高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二、混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl—AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓四、除雜注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位摩爾1、物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2、摩爾（mol）：把含有6、02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3、阿伏加德羅常數(shù)：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5、摩爾質(zhì)量（M）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol或g、、mol—1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M）六、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積（Vm）。（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：L/mol。2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22、4L/mol。七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的`量濃度、（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V。2、一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液；（2）主要操作a、檢驗(yàn)是否漏水；b、配制溶液：1計(jì)算、2稱(chēng)量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液。注意事項(xiàng)：A、選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶；B、使用前必須檢查是否漏水；C、不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解；D、溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移；E、定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3、溶液稀釋?zhuān)篊（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）固定：1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o