萊蕪職業(yè)技術(shù)學(xué)院《精細有機合成單元反應(yīng)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁萊蕪職業(yè)技術(shù)學(xué)院《精細有機合成單元反應(yīng)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋2、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的體積分數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、對于可逆反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是？（）A.增大壓強B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO4、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，達到平衡時，C的濃度為wmol/L。保持溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD5、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?，發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，2min末時，測得容器內(nèi)氨氣的濃度為0.8mol/L，則2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)6、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變，再充入一定量的NO，達到新平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH??)最大的是？（）A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?8、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時，NO?的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolX，同時生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2D.容器內(nèi)壓強保持不變10、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍11、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol、B為0.3mol、C為1.4mol充入容器中，達到平衡時，C的體積分數(shù)仍為W%，則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定12、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，已知起始時，A、B的濃度分別為2mol/L和1mol/L，2min后，測得A的濃度為1.8mol/L，則下列說法正確的是？（）A.2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B.2min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)C.2min時，C的濃度為0.6mol/LD.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.913、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度14、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有晶體析出，該晶體是（）A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.無法確定15、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是？（）（圖中E?表示反應(yīng)物的總能量，E?表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計實驗探究在不同溫度和濕度條件下，鐵粉的生銹速率和生銹程度。準備鐵粉、不同溫度和濕度的環(huán)境、計時器等，觀察鐵粉的表面變化，分析條件的影響。2、（本題5分）請設(shè)計實驗探究金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕。準備不同金屬材料和電解質(zhì)溶液，構(gòu)建腐蝕實驗裝置，觀察金屬的腐蝕現(xiàn)象，分析腐蝕的原因和影響因素，解釋實驗中如何測量腐蝕速率和采取防護措施，同時探討金屬腐蝕在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的危害及預(yù)防方法。3、（本題5分）設(shè)計實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，以鋅與稀硫酸的反應(yīng)為例，改變溫度和催化劑。準備鋅粒、稀硫酸、不同溫度的水浴、硫酸銅溶液等，觀察產(chǎn)生氫氣的速率。4、（本題5分）開展實驗探究化學(xué)發(fā)光反應(yīng)。選擇一種或幾種化學(xué)發(fā)光體系，如魯米諾與過氧化氫的反應(yīng)，研究反應(yīng)條件對化學(xué)發(fā)光強度和持續(xù)時間的影響，利用化學(xué)發(fā)光現(xiàn)象進行物質(zhì)的檢測和分析，探討化學(xué)發(fā)光在分析化學(xué)中的應(yīng)用前景。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中聚合物的結(jié)晶過程和影響因素。2、（本題5分）從化學(xué)鍵的鍵角角度論述分子的空間構(gòu)型和穩(wěn)定性。3、（本題5分）論述化學(xué)中的乳化現(xiàn)象及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。4、（本題5分）從分子軌道的成鍵重疊方式角度論述分子的化學(xué)鍵類型。5、（本題5分）以某一具體的新型二維材料（如二硫化鉬）為例，論述其制備方法和化學(xué)性質(zhì)。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）用0.0900mol/L的氫氧化鉀標準溶液滴定25.00mL未知濃度的硝酸溶液，滴定至終點時消耗氫氧化鉀溶液18.00mL，計算硝酸溶液的濃度。2、（本題10分）在500K時，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)K=100。若起始時SO?和O?