廣東省清遠(yuǎn)市2025屆高三年級(jí)上冊(cè)第一次模擬考試化學(xué)試題

廣東省清遠(yuǎn)市2025屆高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.文物是人類(lèi)在社會(huì)活動(dòng)中遺留下來(lái)的具有歷史、藝術(shù)、科學(xué)價(jià)值的遺物和遺跡。下列相

關(guān)文物的主要材質(zhì)為合金的是

B.千金猴王硯臺(tái)C.白瓷羅漢像D.廣寧玉雕

A.AB.BC.CD.D

2.科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力，發(fā)展科技是實(shí)現(xiàn)中華民族偉大復(fù)興的重要因素之一。下列說(shuō)法

正確的是

A.“光伏項(xiàng)目”太陽(yáng)能電池板中半導(dǎo)體材料的主要成分是

B.“長(zhǎng)征運(yùn)載火箭”推進(jìn)劑所用原料NQ4是酸性氧化物

C.“液態(tài)金屬”主要以錢(qián)、錮作為基礎(chǔ)材料，錢(qián)位于元素周期表的p區(qū)

D.“人造太陽(yáng)”中所用原料2H和3H互為同素異形體

3.推進(jìn)“綠水青山就是金山銀山”戰(zhàn)略，實(shí)現(xiàn)鄉(xiāng)村振興，處處離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

H

A.農(nóng)村推廣使用天然氣（主要成分是甲烷），甲烷的結(jié)構(gòu)式為H-d-H

H

B.鄉(xiāng)村公路鋪瀝青，瀝青屬于天然無(wú)機(jī)材料

C.秸稈可用作生物質(zhì)原料，秸稈的主要成分是纖維素

D.風(fēng)力發(fā)電機(jī)大量使用銅，銅屬于金屬晶體

4.化學(xué)作為一門(mén)自然學(xué)科，既抽象又具體，也充滿著哲學(xué)思想。下列說(shuō)法正確的是

A.冰的融化既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成，體現(xiàn)了對(duì)立統(tǒng)一思想

B.向A1CL溶液中滴加氨水，先生成沉淀，然后沉淀溶解，體現(xiàn)了量變與質(zhì)變的思想

C.研究表明SO3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，依現(xiàn)了實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)

D.AI2O3既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，體現(xiàn)了分類(lèi)思想

二、未知

5.嵌有銅鋅的活性炭，可以將酸性廢水中的亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N。，工作原理如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是

A.41作原電池的正極

B.Cu周?chē)膒H升高

C.Zn表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2F+8OJT=Zn(OH入

D.每生成22.4LN2,轉(zhuǎn)移6moi電子

6.1774年，化學(xué)家普里斯特利首次發(fā)現(xiàn)了二氧化硫氣體。某興趣小組利用下列裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)，其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是

AB

“抽動(dòng)的輛注

J竹

麗灰

濃的影牛

H化破K一4

f*型

J-----------1A

制備SO?干燥SO?

CD

so：??5*0：

品紅溶液T|-NaOH溶液

檢驗(yàn)SO?的漂白性吸收尾氣中的SO2

A.AB.BC.CD.D

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

三、單選題

7.紅豆杉中的紫杉醇是一種常見(jiàn)的抗癌藥物，某有機(jī)化合物X（結(jié)構(gòu)如圖）是合成紫杉醇的

重要中間體。下列有關(guān)X的說(shuō)法不正確的是

B.ImolX最多與3molNaOH反應(yīng)

C.能使澳的CC1,溶液褪色D.含有2個(gè)手性碳原子

四、未知

8.“勞動(dòng)是一切知識(shí)的源泉”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A醫(yī)務(wù)活動(dòng)：用75%酒精進(jìn)行皮膚消毒酒精可使蛋白質(zhì)變性

B化工活動(dòng)：用熱的純堿溶液清理零件上的油污油脂在堿性條件下發(fā)生水解

C家務(wù)勞動(dòng)：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵鍋在空氣中發(fā)生析氫腐蝕

D環(huán)保勞動(dòng)：利用C102處理自來(lái)水C1O2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

五、單選題

9.設(shè)"人為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.ILCUmoLL-NH4cl溶液中，NH；數(shù)目為0.1治

B.lmolCO與N2混合氣體中質(zhì)子數(shù)目為14NA

2：+

C.Imol[CU(NH3)4]中。鍵數(shù)目為16NA

D.hnolCb與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于NA

10.實(shí)驗(yàn)室用廢棄鐵泥(主要成分是FeQ,,含少量CaCOs)制備FeCOs的流程如圖所示。下

列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

濾渣

A.“還原”的目的主要是將Fe3+還原為Fe?+

B.將Fee。?在空氣中煨燒后可制得FeO

C.“除雜”這一步的操作為過(guò)濾

D.濾渣的主要成分是Caq

六、未知

11.CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體，見(jiàn)光受熱易分解，在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化

反應(yīng)：2CU+=CU2++CU。某小組探究SO?與CU(OH)2懸濁液能否制備CuCl,實(shí)驗(yàn)裝置如

圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.a中的液體可以選用稀硝酸

B.若裝置乙中有白色沉淀生成，可說(shuō)明還原性：SO2>CuCl

C.若裝置乙中出現(xiàn)了紫紅色固體，則說(shuō)明so2通入量過(guò)多

D.裝置丙中CC14的主要作用是防倒吸

七、單選題

12.一種可用來(lái)治療心腦血管的有機(jī)物，其分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。己知：R、W、X、Y、Z

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列說(shuō)法正確的是

Y

II

YRy—Y—R

II

Y=Z—Y—W—X—X———R

IIIR

YR

A.第一電禺能：X>Y>W

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Z>Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z

D.WY；-和XY；的中心原子均采取sp3雜化

13.下列陳述I與陳述n均正確，且具有因果關(guān)系的是

選

陳述I陳述II

項(xiàng)

A酸性高鋸酸鉀溶液通入乙烯后褪色乙烯發(fā)生加成反應(yīng)

B重晶石轉(zhuǎn)化：BaSO4"Q仔—>BaCC）3^（BaCO3）＜^sp（BaSO4）

是非極性分子，是極性

cci4H2O

C碘易溶于CCL，微溶于H?。

分子

向久置的亞硫酸溶液中滴加Ba（NC>3）2溶液，生

D生成了難溶于水的BaSOj

成白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

14.部分含Na或含F(xiàn)e物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是

+3_dfg

+2-e

+1_bc

（）-a

i?ii

單質(zhì)氧化物鹽堿

A.若b能與CC>2反應(yīng)生成。2,則b中含有共價(jià)鍵

B.將e的溶液(鹽酸鹽/氯化物)蒸干灼燒后可以得到d

C.可用K3[Fe(CN)61溶液鑒別e與f

D.g可溶于濃的c溶液

15.已知在含少量r的溶液中，應(yīng)。?分解的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

能量/eV

0H麗0-HQ"X

H2o2+r

H2O+O2+F

歷程i歷程2反應(yīng)歷程

A.應(yīng)。？的分解速率與「濃度有關(guān)B.凡。2的分解為放熱反應(yīng)

C.歷程2的活化能比歷程1的小D.ICT也是該反應(yīng)的催化劑

八、未知

16.利用多膜裝置通過(guò)電解法可以制備KNO3,同時(shí)獲得一定的副產(chǎn)品，其電解裝置如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是

陽(yáng)母室mtSii電溶射陰段完

A.Y膜為陽(yáng)離子交換膜

B.陰極室溶液中0H濃度逐漸降低

C.理論上每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL，陽(yáng)極室內(nèi)溶液質(zhì)量減少149g

D.理論上每生成ImolCL，陰極室溶液質(zhì)量增加46g

17.含氮物質(zhì)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)實(shí)驗(yàn)室可用熟石灰與(填物質(zhì)名稱(chēng))反應(yīng)制備氨氣。

(2)工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，若有氯氣泄漏則會(huì)產(chǎn)生白煙，同時(shí)還有一種

無(wú)污染氣體生成，該過(guò)程中(填元素符號(hào))被氧化。

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

（3）Cu可溶于Fe（NC>3）3溶液，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究NO3是否參與氧化Cu的反應(yīng)。

①配制400mLEDTA溶液，用滴定法測(cè)定Fe（NC>3人濃度（反應(yīng)機(jī)理：

Fe3++EDTA——>Fe-EDTA）。

ii.測(cè)定Fe（NC）3）3濃度：移取10.00mL待測(cè)液，加入指示劑，用2.000moLLTiEDTA溶液滴

定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，消耗EDTA溶液的體積分別為19.98mL、26.00mL,20.02mL。

則該Fe（NO3）3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol-U'o

②實(shí)驗(yàn)探究：?、僦械腇e（NC>3）3溶液，稀釋為不同濃度的Fe（NC>3）3溶液，并測(cè)定其pH,

結(jié)果如表所示。

1

c[Fe(NO3)3]/(mol-I7)PH

0.1000.0311.50

0.5000.0931.03

1.0000.1450.83

2.0000.2370.63

Fe（NO31溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）。

（4）該興趣小組繼續(xù)探究，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

提出猜想：Fe（NC>3）3溶液中含少量H+，NO］在酸性條件下具有氧化性，可影響Fe3+與?口的

反應(yīng)。

驗(yàn)證猜想：取10mL0.2mol-I>Fe（N03）3溶液于試管中，向其中加入。銅粉并不斷振蕩；

足夠長(zhǎng)時(shí)間后，觀察發(fā)現(xiàn)棕黃色的Fe（NC>3）3溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明Cu已被氧化；實(shí)驗(yàn)

過(guò)程中未見(jiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明不存在反應(yīng)：（用離子方程式表示）。

實(shí)驗(yàn)小結(jié)：猜想不成立，NO］不參與氧化Cu的反應(yīng)。

教師指導(dǎo)：鑒于以上問(wèn)題，因?yàn)闅怏w在水中也存在一定的溶解度，故不適合用觀察氣泡的方

式判斷反應(yīng)是否發(fā)生；另外，NO1濃度也可能是一個(gè)干擾因素，因此需要重新優(yōu)化實(shí)驗(yàn)設(shè)

計(jì)。

優(yōu)化設(shè)計(jì)：將3g銅粉與100mL不同濃度的Fe（NC>3）3溶液反應(yīng)，利用硝酸根離子濃度傳感器

測(cè)定反應(yīng)后溶液中NO1濃度，以判斷NO；是否參與反應(yīng)。測(cè)得數(shù)據(jù)結(jié)果如表所示。

不同反應(yīng)時(shí)間段c（NOj/（mol-LT）

1

實(shí)驗(yàn)組c[Fe(NO3)3]/(mol-U)

2min6min10min15min20min25min

組10.200.600.600.600.600.600.60

組20.300.900.900.900.900.900.90

組30.401.201.150.900.850.850.85

組40.501.301.000.850.780.450.40

組50.601.501.200.800.750.400.35

i.實(shí)驗(yàn)組5.在。~20min內(nèi)，以NO；的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol.L'-min1。

ii.綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，當(dāng)c［Fe（NO3）3］至少低于mol.L'B^,NO「定不影響Fe3+

與Cu的反應(yīng)。

（5）硝酸在化工生產(chǎn)中有重要用途，寫(xiě)出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用：=

九、解答題

18.鐵、鉆、鎮(zhèn)是重要的戰(zhàn)略性金屬?？刹捎盟峤?氨浸等工藝從鐵鉆銀礦中（主要含C'。?、

NiO、FeO、Fe2O3,少量MgO、SiO。提取Fe、Co、Ni,并獲得一系列化工產(chǎn)品，部分

流程如下：

試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)

已知：Co?+易與NH3發(fā)生配位生成［CO(NH3)6「，［CO(NH3)6「不穩(wěn)定，易被氧化為

3+

[CO(NH3)6]；6(HF)=6.0X10，7(Cb(NH3H2O)=1.8x10^；相關(guān)金屬離子

1

[c0(M")=O.lmol-L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子Fe3+Co3+Co2+Ni3*

開(kāi)始沉淀的pH1.56.576.9

沉淀完全的pH2.89108.9

回答下列問(wèn)題:

(1)為了提高“酸浸”速率，可采取的措施是(寫(xiě)出一種即可)。

(2)納米級(jí)SiO2可與NaOH反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

(3)“氨浸”過(guò)程中，CO(OH)2轉(zhuǎn)化為［CO(NH3)6『的離子方程式為。

(4)“氧化”的目的是使元素以(填化學(xué)式)形式存在于“濾渣2”中。己知“調(diào)

pH”過(guò)程中，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為時(shí)才能保證“濾渣2”純度較高。

(5)“沉銀”過(guò)程中使用NH4HCO3溶液而不使用NaHCOs溶液的原因是?！敖Y(jié)晶”過(guò)程

通入的酸性氣體X是(填化學(xué)式)。

(6)COSO4,NiCO3,FeCy可用來(lái)制備含銀、鉆的鐵合金，該合金的立方晶胞如圖所示。晶

體中每個(gè)Fe周?chē)c它距離最近且相等的Fe有個(gè)。

十、未知

19.硫是人類(lèi)認(rèn)識(shí)最早的元素之一，含硫物質(zhì)在化工生產(chǎn)、日常生活中扮演了重要的角色。

(1)一種可將H2s無(wú)害化處理的工藝涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)=-1006.5kJmor'

1

反應(yīng)H：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH2=90.3kJ.mol

1

反應(yīng)m：3S2(g)=S6(s)AH3=-500.9kJmor

①基態(tài)s原子的價(jià)層電子排布式為=

②反應(yīng)6H2S(g)+3O2(g)=S6(s)+6H2O(g)的AH=。

⑵已知，H2s與CH30H可發(fā)生催化反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

①該反應(yīng)的催化劑是o

②物質(zhì)A的電子式為。

(3)向100mLS.Omol-L-1的NaOH溶液中通入H2s氣體，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系

數(shù)值)如圖所示。

①H2s的電離常數(shù)跖=；常溫下，NaHS溶液顯_________(填“酸”“堿”或“中”)性。

②25℃時(shí)，PbS的Ksp=1.0x10-28。工業(yè)生產(chǎn)中常聯(lián)合處理含H2s的廢氣和含Pb?+的廢水，

試卷第10頁(yè)，共12頁(yè)

2+

欲發(fā)生反應(yīng)Pb+H2S=PbSJ+2H+,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

(4)某小組研究了溶液酸性強(qiáng)弱對(duì)KMnO」與Na2sO3反應(yīng)的影響，在其他條件相同的前提下,

分別向pH為2、3、4的4mLimol.LKMnO,溶液中滴加等濃度的Na2s溶液，測(cè)得溶液

中c(SOj)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。