河北省滄州市八縣聯(lián)考2024-2025學年高二年級上冊10月期中考試 化學試題（含解析）

2024?2025學年度第一學期高二年級期中考試

化學

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上

對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題

區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

4.本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1專題1~專題2。

5.可能用到的相對原子質量：HlC12N14016P31

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的）

1.下列文物修復與保護，主要運用“金屬電化學腐蝕與金屬保護”原理的是（）

2.下列化學電池最符合綠色化學要求的是（）

A.鋅錦干電池B.鉛蓄電池C.紐扣鋅銀電池D.氫氧燃料電池

3.天然氣屬于化石燃料，它的主要成分是CH「CH’的標準燃燒熱為8890kJ-moP1,則下列熱化學方程

式中正確的是()

1

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1780kJ-mof

4

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890kJ-mol

-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=+890kJ-mol

：僅)+伍)=)伍)+凡⑴

D.014023020AH=+445kJ-molt

4.水煤氣變換反應為CO（g）+H2O（g）QCC）2（g）+H2（g）AH<0o830℃時，濃度均為l.OOmol-L

T的co、H2O發(fā)生上述反應，lOmin后反應達平衡狀態(tài)，平衡時K=L下列說法正確的是（)

A.壓強不變說明反應已達平衡狀態(tài)

B.反應達到平衡時v正（CO2）=嚏（CO）

C.lOmin時該反應的化學反應速率為0.05mol-L_1-min-1

D.再充入少量CO（g）,平衡正向移動，K值增大

5.如圖所示，a、b兩電極的材料分別為鐵和銅中的一種。下列說法正確的是（）

A.該裝置可將電能轉化為化學能B.a極可能發(fā)生反應Cu-2e-=Ci?+

C.電極b質量可能增加D.該過程可能有大量氣體產生

6.合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=>O）kJ-mol1,下列有關敘述

錯誤的是（）

A.反應物的總能量大于生成物的總能量

B.將lmolN2（g）與3moiH2（g）置于密閉容器中充分反應后放出熱量為akJ

C.形成化學鍵放出的總能量大于斷裂化學鍵吸收的總能量

D.生成lmolNH3（g）時放出^kJ的熱量

7.在10L密閉容器中，ImolA和3molB在一定條件下反應：A（g）+xB（g）=2c（g）,2min時測得混合

氣體共4moi且生成了0.4molC,則下列說法錯誤的是（）

A.x等于1B.前2minB的平均反應速率為O.Olmol，L-1-min-l

C.2min時A的轉化率為20%D.2min時，“（A）:八（B）:“（C）=5：28:4

8.臭氧層中臭氧的分解歷程如圖所示，下列說法正確的是（）

能量總反應：

O）+O-*2O:

催化反應：

?OJ+CI^OJ+CIO

反應?CI0+O-CJ+0,

生成物

反應過程

A.催化反應①、②均為放熱反應B.F原子也可能起到類似的催化效果

C.催化反應的決速步驟是②D.催化劑可降低該反應的焰變

9.近日，開發(fā)一種利用分子篩除去空氣中的H?。、CO2、N2等，獲得純氧氣并構建鋰-氧氣電池，工作原

理如圖。下列敘述正確的是（）

交換膜M

A.放電時，b極為負極，發(fā)生氧化反應

B.放電時，空氣通入分子篩發(fā)生分解反應生成O?

C.充電時，b極反應式為0，—2片=。2個

D.充電時，a極質量凈減3.2g時，有0.2mol陰離子由膜M左側向右側遷移

10.己知：NH3-H2（D（aq）與H2so4（aq）反應生成lmol（NHjSC）4的M=—24.2kJ-mo「；強酸、強

堿的稀溶液生成ImolH?。。）的反應熱AH=—57.3kJ-mol^o則NH3-H2。在水溶液中電離的M為

（）

A.+45.2kJ-mol-1B.-45.2kJ-mol-1C.-69.4kJ-mol-1D.+69.4kJ-mol-1

11.工業(yè)生產中常用電解法提純含有SOj雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法正確

的是（）

粗KOH溶液比0（含少見KOH）

A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH不變

B.陽極的電極反應式為4OH「+4e-=2H2O+O2T

C.K+通過陽離子交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

D.提純后的KOH溶液從b出口導出

12.一定條件下，在水溶液中物質的量均為Imol的C「、CIO；（x=l,2,3,4）的能量（kJ）相對大小

如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）

A.e對應CIO；中尤=4

B.a、b、c、d、e中a最穩(wěn)定

C.b-a+c反應的活化能為40kJ-moP1

D.b-a+d反應的熱化學方程式為3CKT（aq）=ClOXaq）+2C「（aq）AH=-116kJmol1

13.室溫下，10L0.4moi?J凡。2溶液發(fā)生催化分解的反應為2H2O2=2凡0+。2個，不同時刻測得生

成。2的體積（已折算為標準狀況）如下表，已知反應至3min時，H2O2分解了50%,溶液體積變化忽略不

計。

〃min0123

0.09.917.2V

V(O2)/L

下列敘述正確的是（）

A.0~3min內，平均反應速率6.67xICT?mol-L-1-min-1

B.0~lmin內H2O2分解的平均反應速率比l~2min內慢

C.反應至3min時，產生V（C）2）=29.7L

D.反應至3min時，c（H,O＞）=0.3mol,L-1

14、氫能是一種綠色能源。以乙醇和水催化重整可獲得到Hz。有關反應如下：

反應①C2H30H（g）+3H2（D（g）U2co21）+6凡僅）NH、,平衡常數(shù)&；

反應②CC）2（g）+H2（g）QCO（g）+H2O（g）平衡常數(shù)（；

反應③C2H50H（g）+2H2O（g）aCC）2（g）+CO（g）+5H2（g）,平衡常數(shù)K3。

已知：平衡常數(shù)與AH關系為RinK=-空（R為常數(shù)，K為平衡常數(shù)，T為溫度）。RlnK與T關系如

T

圖所示。下列推斷正確的是（）

WR

-

Mn

才H

T

V

3

L

Mq-h

wa

>r

250300350400450500550

瓢度/七

A.NH、<0,AH2>0B.NH\<AH2

C.純二四+迅D.K3=2KCK2

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

15.（14分）一定條件下，紅磷在氯氣中燃燒的產物有兩種（PCL和PCL）,反應過程中的能量變化關系如

⑴反應PCl3（g）+Cl2（g）=PCI5（g）的AH為。

（2）寫出固態(tài)紅磷在一定量的Cl?中燃燒生成氣態(tài)物質（PCL）的熱化學方程式：o

（3）6.2g紅磷在8.96L（標準狀況）C12中恰好完全反應生成氣態(tài)物質時，放出的熱量為kJ。

（4）白磷（PQ在02中燃燒有如下轉化關系。

PXs)

+5O6）]

必

其中岫3=（用含和A”2的代數(shù)式表示）。

（5）紅磷與白磷互為（填“同位素”或“同素異形體”），等質量的紅磷和白磷分別在氧氣中完全燃

燒，兩者放出的熱量______（填“相同”或“不同”）。

16.（14分）合成氨是人類首次徹底地采用化學合成的方式對自然循環(huán)進行干預，人類由此在自然循環(huán)中依

靠自己的努力成為了類似造物主的角色，改變了過去靠天吃飯的狀況。時至今日，合成氨仍然是我們固定氮

源的唯一方法。回答下列問題：

⑴合成氨反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=akJ-mor1,能量變化如圖所示：

①該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E（填能量“增大”“減小”或“不變”，下同）。圖

中AHo

②有關鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵H-HN-HN三N

436391945

鍵能（klmolT）

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為

（2）對于合成氨反應，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成NH3的反應速率的變化填入下表

空格里（填“增大”“減小”或“不變”）。

編號改變的條件

生成NH3的速率

①升高溫度

②分離出氨氣

③恒容下充入Ne

（3）工業(yè)上可以采用催化劑催化水煤氣變換反應制取氫氣：CO（g）+H2O（g）^CO2（g）+H2（g）

AH<0,過程示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（填字母）。

A.過程I、過程II中都有水參與反應

B.過程III是放熱過程

C.催化過程中既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成

D.溫度過高可能使催化劑失活，所以催化反應時并不是溫度越高越好

17.（14分）銀是常見的裝飾品。銀的電解精煉、銀器表面的黑斑（Ag2S）處理等均利用了電化學原理。

回答下列問題:

（1）如圖為電解精煉銀的原理示意圖，圖中a極名稱為（填“陽極”或“陰極”），（填“a”

或"b"）極為含有雜質的粗銀，若b極上有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應為o

AgNO,-HNO,溶液

（2）銀鋅蓄電池應用廣泛，放電時總反應為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag,電解質溶液為KOH溶

液。該電池放電時負極的電極反應式為，放電時正極區(qū)溶液的c（OH-）（填“增大”“減

小”或“不變”）。

（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S）,將銀器浸于鋁質容器中的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2s轉化為Ag,

正極的電極反應式為；鋁質容器質量會減小的原因是。

18.（16分）工業(yè)上，可以用H2還原NO,發(fā)生反應：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH。

回答下列問題：

相七渡當I

對

能

\過渡態(tài)

量2

反應歷程

圖1

（1）研究發(fā)現(xiàn)，總反應分兩步進行：

①2NO+H2=電+凡。2；

②H2O2+H2=2凡0。

相對能量與反應歷程如圖1所示。

加入催化劑，主要降低（填序號）反應的活化能。

（2）已知共價鍵的鍵能：

化學鍵N=OH-HN三NH-0

鍵能/kJ.molt607436946463

1

2NO（g）+2H2（g）—2（g）+2H2O（g）AH=_____kJ.moP。

⑶2NO（g）+2H2（g）QN2（g）+2H2O（g）的速率方程為v正=左正c"'（NO）c"（旦）（k正為速率常數(shù),

只與溫度、催化劑有關）。一定溫度下，不同初始濃度與正反應速率關系相關數(shù)據(jù)如下表。

-1-1

實驗c（NO）/mol-Lc（H2）/mol-LV正

a0.10.1V

b0.20.14v

c0.10.22v

d0.2X16v

?m=，n=,x=

②已知：速率常數(shù)（%）與活化能（E。）、溫度（T）的關系式為Hln左二/（H為常數(shù)）。總反應在催化

劑Catl、Cat2作用下，Rin上與T關系如圖2所示。相同條件下，催化效能較高的是，簡述理由：

Mnk

Cat2

_L

7

圖2

（4）體積均為2L的甲、乙恒容反應器中都充入2molNO和2molH2,發(fā)生上述反應。測得N2的物質的量

與反應時間的關系如圖3所示。

1.0

0.9

0.8

0.7

O

E0.6

、

？0.5

0.4

0.3

0.2

0.1

0.0

123456789111213

時間/min

圖3

僅一個條件不同，相對于甲，乙改變的條件是o甲條件下平衡常數(shù)K=L-mor'o

2024?2025學年度第一學期高二年級期中考試?化學

參考答案、提示及評分細則

1.B“瓶”主要成分是硅酸鹽；“劍”主要成分是鋼鐵合金；“簡”主要成分是纖維素；“玉”主要成分是

硅酸鹽等。劍的修復和保護要運用金屬電化學知識和金屬保護知識。

2.D鋅錦干電池、紐扣鋅銀電池中含有重金屬，對環(huán)境有污染，A、C項不符合題意；鉛蓄電池中含有重

金屬鉛和硫酸，對環(huán)境有污染，B項不符合題意；氫氧燃料電池對環(huán)境友好，沒有污染，D項符合題意。

3.BCH4的標準燃燒熱是指ImolCH4與。2反應生成CC）2（g）與H2。⑴時所釋放的熱量，所以可知A、

C項的熱化學方程式的AH無法判斷其大小，即A、C兩項錯誤,B項正確；該反應為放熱反應，其AH<0,

D項錯誤。

4.B該反應前后氣體分子數(shù)不變，壓強始終不變，壓強不變不能說明反應已達平衡狀態(tài)，A項錯誤；反應

達平衡時，正逆反應速率之比等于系數(shù)之比，B項正確；化學反應速率為一段時間內的平均速率，而不是瞬

時速率，C項錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項錯誤。

5.C構成原電池，能將化學能轉化為電能，A項錯誤；原電池反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSC）4,反應

中Ci?+得電子而不是Cu失電子，B項錯誤；若b極為Cu,則發(fā)生電極反應為Cu2++2e-=Cu,C項正

確；由電池反應知，D項錯誤。

6.B該反應為放熱反應，A、C兩項正確；由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-akJ-mol1,這

是一個可逆反應，反應不可能完全，B項錯誤；反應放出的熱量與化學反應方程式的計量數(shù)成正比，D項正

確。

7.D

A（g）+xB（g）=2C（g）

起始量（mol）130

轉化量（mol）0.2Q.2x0.4

平衡量（mol）0.83-0.2x0.4

混合氣體共4moi=0.8mol+（3—0.2x）mol+0.4mol,解得x=l,A項正確；前2min用B表示的平均反應

速率為0.Olmol-L-1-min-1,B項正確；2min時A的轉化率為20%,C項正確；根據(jù)方程式知，生成

0.4molC需要0.2molA、0.2molB,2min時，A、B、C的物質的量分別為（1—0.2）mol=0.8mol、（3-0.2）

mol=2.8mol>0.4moLA、B、C的物質的量之比=0.8mol：2.8mol：0.4mol=2：7：1,D項錯誤。

8.B由圖可知反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，A項錯誤；F與C1同屬鹵族元素，氟原子也可能

對臭氧的分解有催化作用，B項正確；由圖可知，Ei>E2,,可知決速步驟為催化反應①，C項錯誤；催化

劑只能改變活化能而不會改變反應焰變，D項錯誤。

9.C放電時，a極為負極，A項錯誤；分子篩分離出氧氣，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學變化，B項錯誤；

充電時，b極為陽極，過氧根離子發(fā)生氧化反應生成氧氣，C項正確；充電時，a極為陰極，電極反應式為

Li2。？+2片=2Li+，陰極減少質量等于脫去過氧根離子質量，陰極凈減3.2g,相當于脫離O.lmol0),

根據(jù)電荷守恒，有O.lmolO1由膜M左側向右側遷移，D項錯誤。

10.A由題意知2NH3-H2O(aq)+H2so4(aq)=(NHjSO4(aq)+2H2。⑴AH^^^kJ-mor1,

即：NH3-H2(D(aq)+H+=NH：(aq)+H2。⑴AH=T2.lkJ.moL①，強酸與強堿中和反應反應熱可

+

表示為H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJmol一②，①一②可得：

-1

NH3-H2O(aq)=NH4(aq)+OH(aq)AH=+45.2kJmor,A項正確。

11.D陰極的電極反應式為2H++2e-=H2T,由水電離出的氫氧根離子濃度增大，pH增大，A項錯誤；

陽極的電極反應式為40IT-4-=2H2O+C)2T,B項錯誤；K+通過陽離子交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，

C項錯誤；左側溶液中OIT轉化為。2,多余的K+透過陽離子交換膜進入右側，右側由水電離出的H+轉

化為H2,剩余大量由水電離出的OH,加上透過陽離子交換膜過來的K+,使右側溶液中KOH的濃度增

大，所以提純后的KOH溶液從b出口導出，D項正確。

12.Ce點對應C1元素的化合價為+7,A項正確；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最穩(wěn)定，B項

正確；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b-a+c反應的活化能，C項錯誤；b-a+d,根據(jù)得失電子守恒規(guī)律知該反

應的離子方程式為3c1。-=ClOj+2C1-,AH=(64kJ-mol-1+2x0kJ-mol-1)—3x60kJ-mol1=—116

kJ-mor1,所以該反應的熱化學方程式為3CKT(aq)=ClOKaq)+2C「(aq)AH=-116kJ-moP1,

D項正確。

13.A0~3min內，平均反應速率"(HZO、)=0.2mobL14-3min~6.67x102mol-L1-min1,A項正

確；0~lmin內H2O2分解生成V(C)2)=9.9L,1?2min內H2。？分解生成V(C)2)=17.2L—9.9L=7.3L,

故0~lmin內H2O2分解的平均速率比l~2min內快，B項錯誤；初始時雙氧水的物質的量是4mol,反應至

3min時，應。？分解了50%,則生成02的物質的量為Imol,標準狀況下的體積是22.4L,C項錯誤；反應

至3min時，H?。？分解了50%,則。(凡。,)=0.2mol,L1,D項錯誤。

14.C審題時抓住“箭頭”方向是關鍵，左縱軸從下至上減小，即隨著溫度升高，反應①K增大，是吸熱

反應；右縱軸從下至上增大，反應②是吸熱反應，A項錯誤；溫度由7；升至％,則平衡常數(shù)變化：

KT-T

~-AH,由此可知，吸熱越多，平衡常數(shù)變化越大，即反應①平衡常數(shù)斜率(變化程度)

(TxTy

大于反應②，說明B項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，反應①+反應②二反應③，C項正確；根據(jù)反

應平衡常數(shù)表達式可知，D項錯誤。

K3=KCK2,

15.(1)—93kJ-molT(2分)

3