廣州市某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)專訓(xùn)4 化學(xué)試題

廣州市第十六中學(xué)2025屆高三化學(xué)專訓(xùn)04

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量S-32Ga-70Ag-108

一、單選題

1.從古至今，材料一直推動(dòng)著人類社會(huì)的進(jìn)步。下列屬于合成高分子材料的是()

A.廣彩瓷咖啡杯B.《孫子兵法》竹簡(jiǎn)C.航天員穿的宇航服D.潮州木雕

2.科技推動(dòng)社會(huì)進(jìn)步，中國(guó)為人類的科技進(jìn)步做出了重要的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.火焰噴霧技術(shù)制備納米材料：在高溫火焰噴霧中形成的膠體屬于氣溶膠

B.某電動(dòng)汽車從電池充電到汽車運(yùn)行的能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能-電能-機(jī)械能

C.“侯氏制堿法”利用海水、氨和CCh制備純堿，不涉及氧化還原反應(yīng)

D.古人利用麻纖維制備紙張，紙張不耐酸腐蝕是因?yàn)槠淠芩?/p>

3.下列關(guān)于航空航天材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.“天舟六號(hào)”配有半剛性太陽(yáng)電池陣“翅膀”，電池板主要成分是SiO2

B.碳纖維面板屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C.新一代航空發(fā)動(dòng)機(jī)陶瓷基復(fù)合材料具有耐高溫、耐腐蝕特性

D.聚酰亞胺解決了飛機(jī)超低溫下的密封性問(wèn)題，它屬于有機(jī)高分子

4.NCb極易水解：NC13+3H20=NH3+3HC10O下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.鍵角：比0大于NH3

3s3p

B.基態(tài)ci原子的價(jià)層電子排布圖：lillUhilLLI

C.HC1O的電子式：H:O:C1：

D.HzO的VSEPR模型：X9°

5.下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際相符合的是()

A.制漂白粉：NaCl(aq)電解＞CU(g)石灰水＞漂白粉(s)

B.制高純硅：石英砂譬＞粗硅費(fèi)cSiO,墨；一高純硅

同血刀口恐乙間An

高溫＞電解＞

C.海水提鎂：海水NOHFMg(OH)2MgOMg

WPC2

D.制純堿：飽和0＞NaHCO3(s)＞Na2CO3(s)

6.奎寧用于治療瘧疾，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為C20H24O2N2

B.能使Br2的CC1溶液褪色

C.分子中有5個(gè)手性碳原子

D.該物質(zhì)屬于芳香族化合物，能與HC1反應(yīng)

7.勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A工廠實(shí)踐用FeCb溶液作腐蝕液制作印刷電路板金屬鐵的還原性比金屬銅強(qiáng)

B自主探究腌制咸鴨蛋半透膜滲析原理

C學(xué)農(nóng)活動(dòng)用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

D家務(wù)勞動(dòng)用含過(guò)碳酸鈉的“爆炸鹽”洗滌衣物其水溶液既有堿性又有強(qiáng)氧化性

8.某化學(xué)興趣小組采用次氯酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并探究了氯氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)

法正確的是（）

A.g處變?yōu)槌壬?，h處變?yōu)辄S色，說(shuō)明氧化性；Cl2>Br2>I2

B.濕潤(rùn)的pH試紙先變紅后褪色，說(shuō)明Cl2有酸性和漂白性

C.f處變紅，是因?yàn)镕e2+被還原為Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液變紅

+

D.b試管中的離子方程式為：C10+Cl-+2H=Cl2t+H20

9.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.合成氨工業(yè)中需采用高溫條件

B.對(duì)平衡體系2NC）2（g）N2O4（g）,縮小容器的體積，混合氣體的顏色突然加深

C.向H2O2溶液中加入MnO2,單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生02的量增多

D.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

10.部分含鐵或鋁或銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是（）

A.可能存在a—e-d的轉(zhuǎn)化

B.a遇冷的濃硫酸一定發(fā)生鈍化

C.將葡萄糖與新制的d混合后加熱，可能制得b

D.若g遇KSCN溶液變紅，則a與g可反應(yīng)生成f

11.下列過(guò)程涉及的離子方程式正確的是（）

2+

A.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO^+Ba+20H=BaSO4J+2H2O

B.向Ca(CIO)2溶液中通入過(guò)量的SCh：CIO+S02+H20=HC1O+HSO；

2+

C.用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：Cu+4H++NO]=Cu+N02f+2H2O

+3+

D.向氫氧化鐵中滴加氫碘酸溶液：3H+Fe（OH）3=2Fe+3H2O

12.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)

的兩倍，Z和M位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

X

X-Y*Y-X

III

X-YfY-X

I

X

A.原子半徑：M>Y>Z

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：M>Z>Y

C.同周期中第一電離能小于Z的元素有五種

D.YX4與ZX；的空間結(jié)構(gòu)相同

13.下列陳述I和陳述H均正確，且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述II

A某冠酸與Li+能形成超分子，與Na+則不能Li+與Na+的離子半徑不同

BNaHCO3能與堿反應(yīng)NaHCCh可用于焙制糕點(diǎn)

C丙三醇用于配制化妝品丙三醇能與高級(jí)脂肪酸反應(yīng)生成酯

D工業(yè)用電解熔融A1C13制取金屬鋁的還原性很強(qiáng)

14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是（）

選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

A25℃時(shí)用pH試紙分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3NaClO溶液的pH酸性：H2CO3>HC1O

溶液和NaClO溶液的pH更大

B向酸性高銃酸鉀溶液中加入足量H2O2溶液溶液紫色褪去H2O2有還原性

C向濃硝酸中加入紅熱木炭有紅棕色氣體產(chǎn)濃硝酸與木炭一定發(fā)

生生反應(yīng)

D向BaCL溶液中通入SO2和氣體X產(chǎn)生白色沉淀氣體X一定有強(qiáng)氧化

性

15.某小組探究NH3的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙。

下列分析正確的是（）

A.②中固體藥品可為NH4C1

催化劑

B.③中的反應(yīng)是4NH3+70,—4NO2+6H2O

△

C.④中白煙的主要成分是NH4HCO3

D.一段時(shí)間后，⑤中溶液可能變藍(lán)

16.以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料的可充電“Na-CCh”電池的工作原理如圖所示，放電時(shí)的

負(fù)載總反應(yīng)為：4Na+3co2=2Na2cCh+C。下列說(shuō)法中，不正確的是（）

NaClO,的四甘醇二甲酸溶液

A.放電時(shí)，電子的流向?yàn)殁c箔一導(dǎo)線-MWCNT

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為2co2+4Na++4e=2Na2co3

C.充電時(shí)，CIO；向MWCNT極移動(dòng)

D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移O.lmol電子，釋放出CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L(zhǎng)68L

二、填空題

17.（14分）某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究SCh與FeCb溶液的反應(yīng)，裝置如下圖所示，分液漏斗中盛有濃硫酸,

錐形瓶中裝有Na2sCh固體。回答下列問(wèn)題：

蘸有少量

NaOH溶液

的棉花

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中制備SO2的化學(xué)方程式__________=

（2）配制100mL0.1moLL"FeC13溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、

【實(shí)驗(yàn)探究】向0.1molL」FeC13溶液中通入足量SO2,觀察到溶液立即由黃色變成紅棕色，放置12小時(shí)后，

紅棕色消失，溶液變?yōu)闇\綠色。

（3）該過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式為：0

結(jié)合已有知識(shí)，針對(duì)溶液呈紅棕色學(xué)習(xí)小組提出以下猜想：

猜想1：Fe3+水解產(chǎn)生了紅棕色的Fe（OH）3膠體；

猜想2：Fe3+與溶液中某種+4價(jià)含硫微粒形成了紅棕色的配合物。

（4）為驗(yàn)證上述猜想，甲同學(xué)用激光筆照射該紅棕色溶液，①（描述有或沒(méi)有某種現(xiàn)象），證

明猜想1不成立。

乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知猜想2正確，并設(shè)計(jì)了下表3組實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)均在常溫下進(jìn)行）。

組溶液1(1mL)溶液2(2mL)現(xiàn)象

別

a0.1mol/LFeCl3溶SO2的飽和溶液溶液1和溶液2混合后，組別a、b、c所

液得溶液紅棕色依次加深

bS02的飽和溶液，用NaOH固體調(diào)

節(jié)溶液pH=5.0

cS02的飽和溶液，用NaOH固體調(diào)

節(jié)溶液pH=10.0

已知：常溫下，溶液中+4價(jià)含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示。

分析以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果及有關(guān)信息可知，紅棕色配合物中的配體是②（填微粒符號(hào)）。

（5）丙同學(xué)查閱資料得知：

i.利用分光光度計(jì)可測(cè)定溶液中有色物質(zhì)的吸光度，吸光度A=kLc,其中k為摩爾吸收系數(shù)；L為液層厚度

即光路長(zhǎng)度，在實(shí)驗(yàn)中液層厚度保持一致；C為有色物質(zhì)的濃度。

2+

ii.配合物在溶液中存在解離平衡，如：［CU04廣.Cu+4C1-O

丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用分光光度計(jì)測(cè)定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度，證明解離平衡的存在。請(qǐng)補(bǔ)充表格中的

內(nèi)容。已知：Na+不影響其吸光度。

實(shí)驗(yàn)操作

吸光AI________A2（填“大

序號(hào)度于“、“小于”或“等于”）

1向3mL0.1mol/LFeCl3溶液中通入足量SO2,加入適量NaOH固Ai

體，攪拌溶解，調(diào)節(jié)溶液pH=10.0,測(cè)定溶液中紅棕色物質(zhì)的

吸光度

向?qū)嶒?yàn)的紅棕色溶液中，①_________，測(cè)定溶液中紅棕色物

21A2

質(zhì)的吸光度

18.（14分）從鉛銀渣（含Pb、Ag、Cu等金屬元素）中提取銀的流程如下:

已知：焙燒渣的主要成分為PbO、CuO、Ag2。和Ag。

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是。

（2）“酸浸”時(shí)，使用H2SO4、NaCl和NaNCh的混合液作為浸出劑。

①加入NaNO3的作用是-

②固體B中含有o

（3）用氨水和水合股（N2H4H2O）進(jìn)行“絡(luò)合浸出”和“還原析銀”。

①N2H4分子中N原子的雜化類型為o

②氨水“絡(luò)合浸出”的化學(xué)方程式是。

③將水合股“還原析銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整（答題卡上請(qǐng)寫(xiě)出完整方程式）：

+N2H4H2ON2T+H2O+++NH3T

（4）工業(yè)上采用電解精煉進(jìn)一步提純Ag,粗銀為極（填“陰”或“陽(yáng)。

（5）一種紅外非線性晶體（Ag、Ga、S）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)a=l#c,單位為pm）。已知①號(hào)原

子坐標(biāo)分別為（0,0,0）,則②號(hào)原子的坐標(biāo)為0用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度

為g-cm3（用含a、c、NA的代數(shù)式表示）。

?Ag

9Ga

OS

19.（14分）一氯化碘（IC1）是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，能與NO發(fā)生反應(yīng)，可用作有機(jī)合成中的

碘化劑。

（1）已知：由多步基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)，其反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)的反應(yīng)速率?？偡磻?yīng)2NO

（g）+O2（g）=2NO2（g）的快、慢反應(yīng)及相關(guān)信息如表（匕正、左逆和左2正為反應(yīng)速率常數(shù)）：

快反應(yīng)

2NO(g).N2O2(g)丫正=匕正.c（NO）,曝=勺逆-C（N2O2）

慢反應(yīng)

N2O2(g)+O2(g).-2NO2(g)V正=k2正.^(N2O2)。（。2）

反應(yīng)活化能較高的是（填“快反應(yīng)”或“慢反應(yīng)”），“快反應(yīng)”的平衡常數(shù)K=（用含匕正、及逆

的代數(shù)式表示）。

（2）已知反應(yīng)1：2NO（g）+2ICl（g）,-2NOCl（g）+I2（g）AH；<0Kpl

反應(yīng)2：2NOCl（g）-2NO（g）+Cl2（g）AH,>0Kp2

通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定和計(jì)算，確定了反應(yīng)1和反應(yīng)2在136~180℃范圍內(nèi)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp（用各氣體物質(zhì)的平

衡分壓替代物質(zhì)的量濃度計(jì)算的平衡常數(shù)）。得到的-lgKp]?"和-lgKp2~，均為線性關(guān)系，如圖所示：

3.6「--/13?6

1.0如6

V2

2152.50

T

_____（用△8]和表示）；圖中___________（填“a”

反應(yīng)21cl(g).I2(g)+Cl2(g)Z\H=—

或“b”）表示-lgKp2~，的線性關(guān)系曲線，反應(yīng)2在___________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自

發(fā)進(jìn)行。

（3）溫度為T(mén)℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入過(guò)量BaPtCk（s）,并通入碘蒸氣（初始?jí)簭?qiáng)為20kPa）,發(fā)生

下列反應(yīng)：

42

反應(yīng)3：BaPtCl6（s）BaCl2（s）+Pt（s）+2Cl2（g）7^3（rC）=lxlOPa

反應(yīng)4：Cl2（g）+I2（g）.2ICl（g）5

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行rmin后達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為32.5kPa,則平衡時(shí)°（口2）=__________kPa,

1

O~?min內(nèi)，v（L,）=___________kPamin,A"p4=（列出計(jì)算式即可）。

20.（14分）氯雷他定（G）是臨床抗過(guò)敏藥物，同時(shí)也是合成第三代抗組胺藥物地氯雷他定和盧帕他定的

重要醫(yī)藥化工中間體，以下是一條條件溫和的氯雷他定合成工藝，回答下列問(wèn)題：

（1）試劑（CH3）3coH系統(tǒng)命名法為0

（2）該工藝中設(shè)計(jì)反應(yīng)①③的目的是0

（3）根據(jù)氯雷他定G的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

結(jié)構(gòu)特征反應(yīng)的試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

—加成反應(yīng)

〉CH-CH;

—COOEtNaOH溶液，加熱——

（4）B—C的化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生的另一分子為0

（5）A-B發(fā)生了（填反應(yīng)類型）、互變異構(gòu)的轉(zhuǎn)化。

（6）有機(jī)物（7名）經(jīng)氫氧化鈉溶液一定條件下水解、酸化后得到N（分子式為C7H8。2），N的

同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯紫色的有（不包括N）種；其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之

比為3：2：2：1的是o（任寫(xiě)I個(gè)）

（7）在工業(yè)生產(chǎn)中，乙二醇可以通過(guò)環(huán)氧乙烷與水直接化合的方法合成。利用這種方法以（CH3）3cOH為

0H

I

原料制備CH3-C-CH,0H3,請(qǐng)寫(xiě)出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）；與其他方法

I

CH3

相比，這種方法的優(yōu)點(diǎn)是。

參考答案

CBAADCADDDABABDB

17.（1）Na2sCh+H2so4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2T（2分）

（2）膠頭滴管、100mL,容量瓶（2分）

3+2+2+

（3）2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4'+4H（2分）

（4）①溶液中無(wú)明顯光路（或溶