河南省南陽市鄧州市某校2024-2025學年高三年級上冊10月月考化學試題

反應I：2CH(g)+18NO(g)=6CO(g)+9N(g)+6HO(g)AH,=-5202kJ/mol

2024-2025學年第一學期36222

反應：

高三io月份化學測試卷H4C3H6(g)+18NO2(g)=12CO2(g)+9N2(g)+12H2O(g)AH2=-1890kJ/mol

學校:姓名：班級：考號:

反應III：2c3H6(g)+9O(g)=6co2(g)+6HO(g)AH

一、單選題223

i.下列化學用語描述不正確的是

反應W：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH4=-717kJ/mol

則阻為

A.-2595kJ/molB.-3141U/mol

B.凡。2的電子式:H：O：O：HC.-4029kJ/molD.-9765kJ/mol

5.速率控制在生產生活中較為常見。下列操作或措施與速率控制無關的是

C.HC1O分子的結構式H—O—Cl

A.燃燒硫鐵礦時將其粉碎B.合成氨時采用高溫條件

D.由Na和Cl形成NaCl的過程：NaC1：Na+［：Cl：］'

C.水果罐頭中加入維生素CD.凈水時加入明磯

2.生活需要調味品，下列調味品的有效成分表示錯誤的是

6.對于可逆反應A(g)+2B(g)U2c(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是

.

二

調味品

白醺

精制食鹽蓮花味精u白砂糖食用白醋

有效成分A.NaClB.谷氨酸鈉C.C6Hl2O6D.CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

3.下列關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類正確的是

選項ABcD

7.下列操作及現(xiàn)象和結論均正確的是

強電解質NaCl溶液

NaHCChNH4CIH2SO4選項操作及現(xiàn)象結論

弱電解質HFFe(OH%

co2BaSO4A向NazCh粉末中滴加鹽酸，產生氣泡NazOz已變質

非電解質CuNH3乙醇H2OB向Na2c03溶液中滴加澄清石灰水，產生白色沉淀原溶液中不含NaHCOj

A.AB.BC.CD.DC向淀粉一KI溶液中通入少量Ch,溶液變藍色氧化性：C12>l2

4.使用丙烯可將汽車尾氣中的NO，.還原為N?除去。主要反應為

D用激光燈照射Agl膠體，有明亮“通路”發(fā)生了化學變化將硝酸鉀固體置于燒杯中，插入石墨電極，然后將電極、電源、小燈珠用驗證硝酸鉀是電

B

導線串聯(lián)，觀察小燈珠是否發(fā)光解質

A.AB.BC.CD.D

8.某學生按圖示方法進行實驗，一段時間后，錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲確認是否存在

將澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中，觀察是否產生白色

與液面脫離接觸，反應停止。下列相應的推理錯誤的是C

沉淀Na2c。3

制備Fe(OH)3膠

D向沸水中逐滴加入適量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色

體

A.AB.BC.CD.D

11.日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關敘述不正確的是

A.常溫下3?402+應0=2吶03+也能自發(fā)進行，說明該反應AH<0

A.用純堿溶液洗滌餐具上的油污

B.銅位于周期表第四周期第I族

B.用食鹽水清洗熱水瓶中的水垢

錐形瓶內氣體顏色先變深后變淺，說明銅與稀反應生成

C.HNC>3NOC.食鹽中添加適量KIO3

D.錐形瓶中液面下降，最終銅絲與液面脫離接觸，說明體系壓強增大D.利用丁達爾效應區(qū)別蛋白質溶液和食鹽溶液

9.s為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是12.下列生活用品中，能將化學能直接轉化為電能的是

A.標準狀況下，1L2L氯仿含有氯原子1.5%

B.31g白磷中含有的孤電子對數(shù)為s

C.O.lmolU1NH4cl溶液中所含配位鍵數(shù)目為NA

A

A.打火機

D.1mol金剛烷中含有b鍵數(shù)為12N、

13.用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是

2mL??2mL

10.下列選項中實驗操作正確且能夠達到實驗目的的是1Iz

5%

H2O2、---溫度計

選溶液q丹鬻

留，-泡沫塑料板

實驗操作實驗目的5mL

lmol/LJ

項JUImol/L

NaHSO?|J0NaHSO

3碎泡沫塑料

溶液、溶液

測定新制氯水的

用潔凈的玻璃棒蘸取新制氧水滴在一小塊試紙中央，觀察試紙顏色

ApHA.探究濃度對反應速率的影響B(tài).中和反應反應熱的測定

pH

B.電極上析出固體質量①〈②

C.電極反應式：①中陽極：4OIT—4e'2H2O+O2T②中負極2H++2e-=H2f

D.溶液的pH變化：①減小②增大

二、填空題

16.(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通鉛蓄電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電

壓。高鐵電池的總反應3Zn+2K2FeO4+8H2O,^3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題：

14.一種新型復合光催化劑(C3N4-CQDS)可利用太陽光實現(xiàn)水的高效分解，原理如圖所示。水的分解、

①高鐵電池放電時，負極材料是,正極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應；已知正極反應式為

反應I及反應II的焙變依次為AH、AH】、AH2(以每生成2molH2或lmolC>2計算)。下列說法錯誤的

FeOt+3e-+4H2O^Fe(OH)3+5OH-,則負極反應式為。

是

②每生成ImolFe(OH)3,需要消耗Zn的質量為go

(2)氯-鋁電池是一種新型的燃料電池。電池工作時，電子從—(填“A1”或“C1”)極流向—(填“正”或

“負”)極；每消耗8.1gAL電路中通過的電子數(shù)目為—NAO

17.(1)常溫下，0.05mol/L的硫酸溶液的pH=_,水電離出的c(H+)=_mol/L。

(2)在常溫下，水電離出的c(H+)=lxl(n3moi的NaOH溶液中，pH=,c(NaOH)=_

一定條件

A.反應I的化學方程式為2H2。八凡,+凡。2molL-1o

(3)某溫度下，純水的C(H+)=2X1(T7moi則此時純水的《(OH-)為。若溫度不變，滴入

B.若人比〈0,則

稀鹽酸使c(H+)=5xlO-4mol.L-i,則溶液中c(OH-)為,此時溫度(填“高于”、“低于”或

C.該過程存在非極性鍵的斷裂與形成“箋干

D.該過程涉及太陽能、熱能及化學能之間的轉化

15.下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間

三、計算題

后，測得導線上都通過了0.02mole—,若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是

18.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)=^2Fe(s)+3CO2(g)AH

(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)AHi②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)AH2,貝!JAH

=_____(用含AHi、AH2代數(shù)式表示)

(2)高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=0

(3)在TC時，該反應的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，

反應經過一段時間后達到平衡。

A.產生氣體體積①二②

FezOsCOFeCO2物理

V(0.20mol/LH2C2O4V(O.OlOmol/LKMnO4M(MnSO4固體)T

量甲乙

甲

/mol1.01.01.01.0溶液)/mL溶液)/mL/g/℃

編號

乙/mol1.01.51.01.0

①2.004.0050

①甲容器中co的平衡轉化率為____0②2.004.0025

②下列說法正確的是____O

③1.0a4.0025

A.若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài)B.若容器內氣體密度恒定，反應達平衡

④2.004.00.125

C.甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的D.增加Fe2O3就能提高CO的轉化率

19.常溫下，將一定量的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物質的量濃度的硫酸中，反應過程中溶

回答下列問題：

液的pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示

（1）完成上述反應原理的離子反應方程式______

2+

□MnO戶口—+□—=[]Mn[]cO2T+0H2O

（2）上述實驗①②是探究對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速

率的影響，則表格中“甲”應填寫,a為；

乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙''應填寫O

上述實驗②④是探究_____對化學反應速率的影響。

II.某化學小組利用下圖裝置進行實驗證明氧化性：KMnO4>C12>Br2o限選試劑：KBr溶液、KMnO4

溶液、濃鹽酸、濃硫酸

（2）計算NaOH溶液的物質的量的濃度o?

（3）計算加入lOmLNaOH溶液時，溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），（計算結果保留一位小

數(shù)）o

四、解答題

（3）裝置a、d中盛放的試劑分別是：、；

20.KMn€）4是中學化學常見的試劑。

（4）實驗中觀察到的現(xiàn)象為；

I.某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2c2。4（弱電解質）的反應來探究“外界條件對化學反應速率的

此實驗裝置的不足之處是o

影響“，并設計了如下的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/L

H2c2O4溶液、0.010mol/LKMn04酸性溶液、蒸儲水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

參考答案:B.味精可以提鮮調味，它的有效成分為谷

題1234567891

號0氨酸鈉，B項正確；

答ACBBDDCBBDC.白砂糖的主要成分是蔗糖，其化學式為

案

。這一成分在白砂糖中占據(jù)主導地

題11111Cl2H22011

號12345位，使得白砂糖具有甜味，是常見的食品添

答B(yǎng)CDBD

加劑和調味品，項錯誤；

案C

D.白醋是一種常見的食用醋，其有效成分

1.A

是醋酸,也被稱為乙酸,化學式為CH3co0H,

【詳解】

D項正確；

答案選C。

A.鎂原子失去最外層2個電子

3.B

【詳解】A.Cu是單質，所以鐵既不是電解

形成Mg2+,Mg2+的結構示意圖：(+12)2^,

口)質也不是非電解質，故A錯誤；

B.NH4cl在水中能完全電離，屬于強電解

故A錯誤；

質，F(xiàn)e(OH)3不能完全電離，屬于弱電解質，

B.凡。？中兩個氧原子間形成0-0鍵，每

NH3屬于非電解質，故B正確；

個氧原子再與氫形成H-O共價鍵，應。？的

C.NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液既

電子式：H：0：0：H，故B正確；不是電解質也不是非電解質，CO2屬于非電

C.HC1O分子中氧最外層6個電子，有2解質，故c錯誤；

個單電子，形成0-C1、0-H兩個共價鍵，D.BaSCU水中能完全電離，屬于強電解質，

結構式H—0—C1,故C正確；水不能完全電離出氫離子和氫氧根離子，屬

D.Na失去最外層一個電子給氯形成鈉離子于弱電解質，故D錯誤；

和氯離子構成的離子化合物，由Na和C1故選Bo

形成NaCl的過程：4.B

Na^Cl：->Na+［：Cl：］-故D正確；【詳解】反應n+反應wx9-反應I得到：

????

2CH(g)+9O(g)=6CO(g)+6Hq(g)，根

故選A?3622

2.C據(jù)蓋斯定律可計算出，AH3=

【詳解】A.精制食鹽具有咸味，用作調味

AH2+9AH4-AH1=-3141kJ/mol,答案選B。

品，其有效成分為NaCLA項正確；

5.D與圖象不符，故C錯誤；

【詳解】A.煨燒硫鐵礦時，將礦石粉碎會D.升高溫度平衡正向移動,A的含量減小，

增大固體表面積，有利于增大反應物的接觸且溫度高時反應速率快，與圖象一致，故D

面積，加快反應速率，則煨燒硫鐵礦時將其正確；

粉碎與速率控制有關，故A不符合題意；故選D。

B.合成氨時采用高溫條件目的是增大催化7.C

劑的活性，加快反應速率，則合成氨時采用

【詳解】A.向Na2cIz中滴加鹽酸會發(fā)生反

高溫條件與速率控制有關，故B不符合題意;

應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2-[-+2H2O,也

C.水果罐頭中加入維生素C可以降低罐頭

產生氣泡，則無法證明其是否變質，A錯誤;

中氧氣濃度，減慢食物腐敗速率，則水果罐

頭中加入維生素C與速率控制有關，故CB.Na2cO3、NaHCC>3溶液均能與澄清石灰

不符合題意；水反應產生白色沉淀，所以向Na2cCh溶液

D.明磯凈水的原理是明研在溶液中電離出中滴加澄清石灰水，產生白色沉淀，不能說

的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的明原溶液中不含NaHCCh,B錯誤；

表面積大，能吸附水中懸浮雜質聚沉達到凈C.溶液變藍，說明生成了12,發(fā)生反應：

水的目的，則凈水時加入明磯與速率控制無

Cl2+2KI=2KC1+1,,則氧化性：Cl2>12,

關，故D符合題意；

C正確；

故選D。

D.用激光燈照射Agl膠體,有明亮“通路”，

6.D

即能產生丁達爾效應，但丁達爾效應不屬于

【分析】正反應為氣體體積減小的反應，增

化學變化，D錯誤；

大壓強平衡正向移動；為吸熱反應，升高溫

故選Co

度平衡正向移動，以此來解答。

8.B

【詳解】A.增大壓強平衡正向移動，正反

【分析】銅絲與稀硝酸反應生成一氧化氮氣

應速率大于逆反應速率，與圖象不符，故A

體，氣體不斷在錐形瓶中聚集，壓強不斷增

錯誤；

大，把液體壓到長頸漏斗，使長頸漏斗液面

B.增大壓強平衡正向移動，正逆反應速率

上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。

均增大，且正反應速率大于逆反應速率，與

【詳解】A.常溫下

圖象不符，故B錯誤；

3NO2+H2O=2HNC>3+NO為燧減反應，其

C.為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，

能自發(fā)進行，說明該反應放熱，故AH<0,

A的轉化率增大，但溫度高時反應速率快，

A正確；會產生沉淀，不能鑒別，應該用氯化鋼或者

B.銅為29號元素，位于周期表第四周期第氯化鈣，C錯誤；

IB族，B錯誤；D.向沸水中逐滴加入適量飽和FeCy溶液，

C.二氧化氮為紅色、NO為無色，錐形瓶

繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色后停止加熱，即可

內氣體顏色先變深后變淺，說明銅與稀

制得氫氧化鐵膠體，D正確；

反應生成正確；

HNO3NO,C故選D。

D.據(jù)分析，錐形瓶中液面下降，最終銅絲11.B

與液面脫離接觸，說明體系壓強增大，D正【詳解】試題分析：A、用純堿溶液洗滌餐

確；具上的油污，利用的是碳酸鈉水解使溶液顯

故選B。堿性，而油污可以在堿性條件下水解生成易

9.B溶的物質，正確；B、食鹽水不能清洗水垢，

【詳解】A.標準狀況下，氯仿不是氣體，錯誤；C、食鹽中加入適量KIO3而不是碘單

標況下11.2L氯仿不是0.5mol,不能計算其質，是因為碘單質遇熱易升華，不穩(wěn)定，正

所含氯原子數(shù)目，A錯誤；確；D、蛋白質溶液屬于膠體，膠體可以產

B.白磷分子式為P4,1個P原子有1個孤生丁達爾效應，而溶液不可以，所以利用丁

對電子，31g白磷中含有ImolP原子，孤電達爾效應區(qū)別蛋白質溶液和食鹽溶液，正確,

子對數(shù)為治，B正確；答案選B。

考點：考查化學與生活的聯(lián)系

C.O.lmol.L1NH4cl溶液中，沒有給出溶

12.C

液的體積，無法計算NH4cl的物質的量，無

【詳解】A.打火機把化學能轉化為熱能、

法計算所含配位鍵數(shù)目，C錯誤；

光能，故不選A；

D.金剛烷的分子式為CIOHK,,Imol金剛烷

B.電飯煲把電能轉化為熱能，故不選B；

含有。鍵數(shù)為28NA,D錯誤；

C.手機電池把化學能直接轉化為電能，故

答案選B。

選C；

10.D

D.電熱毯把電能轉化為熱能，故不選D；

【詳解】A.新制氯水有漂白性，不能用pH

選C。

試紙測定氯水的pH,A錯誤；

13.D

B.需要配成硝酸鉀溶液再進行測定，其固

【詳解】A.過氧化氫和亞硫酸氫鈉溶液反

體是不導電的，B錯誤；

應沒有明顯的表征，因此該實驗不能探究濃

C.澄清石灰水和Na2CO3的NaHCO3反應都

度對反應速率的影響，A錯誤；A；B、裝置①產生0.01摩爾銅，即0.64克，

B.測定中和反應反應熱因缺少環(huán)形玻璃攪裝置②中不析出固體，錯誤，不選B；C、

拌棒而不能達到實驗目的，B錯誤；①中陽極反應為：4O1T一底=2H2O+C)2T②

C.氨氣和氯化鈣反應生成CaC18NH3,不中負極為鋅失去電子，錯誤，不選C；D、

電解硫酸銅生成硫酸，pH變小，②中硫酸

可用無水CaCb干燥，且氨氣的密度比空氣

中氫離子減少，pH增大，正確，選D。

小，集氣瓶導管應該短進長出，C錯誤；

考點：原電池和電解池的原理

D.測定乙醇與鈉反應生成氫氣的體積，可

16.鋅或Zn還原

通過右側液面上升的高度確定反應生成的

氫氣體積，可達到實驗目的，D正確；

Zn-2e+2OHZn(OH)297.5

故選D。

Al正0.9

14.B

【分析】根據(jù)方程式分析，化合價升高的為

【詳解】A.由反應原理可知，反應I的化

負極，化合價降低的為正極，電池的總反應

一定條件人

學方程式為2Hq凡T+HO,故

22方程式一正極反應式=負極反應式。

【詳解】(1)①由高鐵電池放電時總反應方程

A正確；

式可知，鋅失電子，做還原劑，所以負極材

B.水的分解為吸熱反應，AH>0,由蓋斯

料應為Zn,正極上得電子發(fā)生還原反應，

定律，AH=AH1+AH2>O,若AH2c0,則AH

由電池的總反應方程式一正極反應式=負

<AHi,故B錯誤；

極反應式，而正極反應式為

C.該過程中涉及0-0鍵的斷裂以及H-H、

0-0鍵的形成，存在非極性鍵的斷裂和形成,

FeOj+3e「+4H2OFe(OH)3+5OH貝|

故C正確；

負極電極反應式

D.由反應原理可知，該過程涉及太陽能、

熱能及化學能之間的轉化，故D正確；

Zn-2e+2OH^^Zn(OH)2；故答案為：

故答案選B。

鋅或Zn；還原；

15.D

【詳解】試題分析：A、裝置①為電解硫酸Zn-2e-+2OH-^=Zn(OH),。

銅，轉移0.02摩爾電子生成0.005摩爾氧氣，

②由總反應方程式知生成2molFe(OH)時

裝置②為原電池，轉移0.02摩爾電子生成3

消耗3molZn,則生成ImolFe(OH)需要消

0.01摩爾氫氣，所以二者體積不同，不選