化學(xué)反應(yīng)速率-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練

化學(xué)反應(yīng)速率專項(xiàng)練

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考

一、單選題(共15題)

1.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

A.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079molL-1-s1

B.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol-L-1

C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為21%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=Z(g)

2.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)=cC(g),12s時(shí)生成

C的物質(zhì)的量為0.6mol(反應(yīng)過(guò)程如圖所示)。下列說(shuō)法中正確的是

A.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率

B.2s時(shí),用A表示的反應(yīng)速率為

C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=l：3

D.12s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為8：13

3.反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①XfY,②Yf2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲

線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.b為c(Z)隨t變化曲線B.。時(shí)，v(X)=v(Y)=v(Z)

2

C.t?時(shí)，Y的消耗速率小于生成速率D.C[=yco

4.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)U2c(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速

率最快的是

A.v(A)=0.3mol-L-1-s-1B.v(B)=1.8molL^s-1

C.v(D)=0.7molL_1-s_1D.v(C)=1.5mol-L1-min-1

5.反應(yīng)A(g)+3B(g)U2c(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①A)=0.45molLT'-min-1②v(B)=O^mol-U1-s-1

③v(C)=O4mol-LT^s-1④v(D)=0.45mol-LT^s-1

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/p>

A.④〉③=②>①B.①>②=③>④

C.②〉①二④)③D.①,④四二③

6.足量的Zn粉與50mLO.lmol-T的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量,

可以采用如下方法中的

①加Na2so,溶液②改用50mLO.lmol-L1的稀鹽酸③減壓④改用50mLO.lmol.LT1的硝酸⑤冰水浴⑥

加醋酸鈉固體

A.①②③④B.①⑤⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).①⑤

7.硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)會(huì)生成不溶于水的硫：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+S+H2Oo下

列實(shí)驗(yàn)最先出現(xiàn)渾濁的是

選項(xiàng)溫度0.Imol/LNa2S2O3溶液0.1mol/LH2SC)4溶液H2O

A10℃2mL2mL0mL

B10℃1mL2mL1mL

C30℃1mL2mL1mL

D30℃2mL2mL0mL

A.AB.BC.CD.D

8.一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g),若其他條件不變，下列措施會(huì)

使該反應(yīng)速率減小的是

A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.增大SO?濃度D.加入催化劑

9.在含F(xiàn)e3+、S2O；(過(guò)二硫酸根)和「的溶液中，發(fā)生反應(yīng)：S2O^(aq)+2F(aq)=2SO^(aq)+I2(aq),其

分解機(jī)理及反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：

4能量/(kJ-moF)

+

S2O^(aq)

21(叫)>

°反應(yīng)過(guò)程

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.步驟②決定總反應(yīng)的速率

B.步驟①是吸熱過(guò)程，步驟②是放熱過(guò)程

C.由反應(yīng)機(jī)理可以看出，F(xiàn)e?+是中間產(chǎn)物

D.反應(yīng)中S元素不參與電子轉(zhuǎn)移

10.某同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):

Na2s2O3溶液稀硫酸H2O

實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃

c(molL-1c(mol-L-1

V/mLV/mLV/mL

))

①2010.00.1010.00.500

②40Vi0.10v20.50V3

③20V40.104.00.50v5

據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.通過(guò)比較溶液渾濁現(xiàn)象所需時(shí)間的長(zhǎng)短，判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.V3=0,V5=6

D.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了可以通過(guò)改變反應(yīng)條件可調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的限度

11.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是

A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.A1在中燃燒生成AlQs，用鋁粉代替鋁片，可加快反應(yīng)速率

C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N?和CO2,減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小

12.采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是

A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，改用濃硫酸

C.CaCOj與鹽酸反應(yīng)制取CO?時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石

D.Na2sO,溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

13.某實(shí)驗(yàn)小組探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料：硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)為Na2s2O3+H2s。4=?Na+32H

反應(yīng)體系溫加入水的體

Na2s2O3溶液H2sO4溶液

實(shí)驗(yàn)編度積

號(hào)

T/CV/mLV/mLV/mL

i2020.1020.1

ii2010.1120.1

iii5020.1020.1

下列分析不正確的是

A.比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時(shí)間的長(zhǎng)短，可判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.i與ii對(duì)比，可看出Na2s2O3的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

C.i與iii對(duì)比，可看出溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

D.化學(xué)反應(yīng)速率：i>ii>iii

14.在催化劑作用下，某可逆反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

4O

1

SO

>1O

92

oO

?Ho

器.6O

夜.OO

耍.6

--012O

O

-1

.8

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.活化能：反應(yīng)ii—iii>反應(yīng)i—ii

C.升高溫度可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑可提高活化分子百分?jǐn)?shù)

15.在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH=Ea-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量

D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的焰變和活化能

二、非選擇題(共2題)

16.回答下列問(wèn)題

(1)制玻璃的原材料是石英、純堿和大理石，寫(xiě)出碳酸鈉在玻璃熔爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

建筑裝飾中常在玻璃上雕刻圖案或花紋,用于刻蝕玻璃的化學(xué)試劑是(填化學(xué)式)。往Na2SiO3

溶液中通入足量CO2氣體發(fā)生的化學(xué)方程式為：。用NazSiCh水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃

燒，說(shuō)明NazSiCh可用作=

⑵①SiH,是一種無(wú)色氣體，在空氣中能發(fā)生爆炸性自燃生成固態(tài)SiO2和液態(tài)HQ。已知室溫下

16gSiH4(g)自燃放出熱量713.5kJ。寫(xiě)出室溫下SiH,(g)自燃的熱化學(xué)方程式_________。

②在25℃、lOlkPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇(C2H60)完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ,燃燒生成的C0?用過(guò)

量飽和石灰水吸收可得100gCaCC>3沉淀，則在此條件下，Imol乙醇的燃燒熱方程式為：。

(3)某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

②反應(yīng)從開(kāi)始至2min,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=。

17.在碳中和背景下,氫能是新能源領(lǐng)域中與油氣行業(yè)現(xiàn)有業(yè)務(wù)結(jié)合最緊密的一類,而制氫成本過(guò)高，

仍是目前氫能產(chǎn)業(yè)發(fā)展的挑戰(zhàn)之一，甲烷水蒸氣重整制氫是目前工業(yè)制氫最為成熟的方法，涉及的主

要反應(yīng)如下:

反應(yīng)ICH4(g)+H2O(g)峰為CO(g)+3H2(g)AHi>0

反應(yīng)IICH4(g)+2H2O(g)<?>CO2(g)+4H2(g)AH2>0

反應(yīng)IllCO(g)+涇0但)脩飛CO2(g)+H2(g)AH3

已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵O-HH-HOO00(CO)

鍵能/(kJ.mol-i)4634368031075

則AH3=,若反應(yīng)III的正反應(yīng)活化能Ea(正)=83kJ-moH,則逆反應(yīng)活化能Ea(逆)=kJmol4o

18.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=：

(3)2min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)的壓強(qiáng)(填增大、減小或無(wú)變化)；平衡時(shí)混

合氣體密度和起始時(shí)相比o(填增大、減小或無(wú)變化)

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是。

A.升高溫度B.選擇高效的催化劑

C.恒容時(shí)充入XD.及時(shí)分離出Z

參考答案:

1.A

A.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為L(zhǎng)58mol+2LX0s=0.079moLL-isi,A正確；

B.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，X物質(zhì)的量減少了0.79mol,濃度減少了0.395mol/L,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，反應(yīng)掉Y的物質(zhì)的量為0.79mol,Y的轉(zhuǎn)化率為79%,C錯(cuò)誤；

D.從圖中可知，反應(yīng)到10s時(shí)，消耗X0.79mol,消耗Y0.79mo1,生成Zl.58mo1,則Z的反應(yīng)速

率為X、Y的兩倍，則化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)U2Z(g),D錯(cuò)誤；

2.D

A.圖中交點(diǎn)時(shí)A、B的濃度相等，但濃度繼續(xù)變化，則沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，如達(dá)到平衡狀態(tài)，各物

質(zhì)的濃度不變，故A錯(cuò)誤；

B.2s時(shí),A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,則2s內(nèi)反應(yīng)速率v=^=絲吧Ul=0.15mol?L

2s

而不是瞬時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；

C.A的濃度變化=0.8mol/L-0.2moi/L=0.6mol/L,A表示的反應(yīng)速率="吧匹=0.05mol/(L?s),B的

12s

濃度變化=0.5mol/L-0.3moi/L=0.2mol/L,計(jì)算B的反應(yīng)速率=='mol/(L?s),C的反應(yīng)速

12s60

0.6mol.I.

率===」mol/(L?s),速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，3：b：c=0.05：工：二，b=l,

—~406040

12s

c=1.5,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=2：3,故C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.2mol/Lx2L=0.4mol,B的物質(zhì)的量為0.3mol/Lx2L=0.6mol,C的物質(zhì)的

量為0.6mol,則總物質(zhì)的量為1.6mol,起始時(shí)總物質(zhì)的量為2.6mol,貝2s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)

之比為8：13,故D正確；

3.D

A.由體系發(fā)生反應(yīng)X=2Z,①X—Y,②Y—2Z可知，隨時(shí)間的推移，c(X)逐漸減小，故a表示c(X)

隨t的變化曲線，c(Y)先增大后減小，所以b是c(Y)隨t的變化曲線，則d是c(Z)隨t的變化曲線，

故A錯(cuò)誤；

B.由總反應(yīng)經(jīng)歷兩步①X—Y、②Y—2Z可知，Y為中間產(chǎn)物，故c(Y)先增大后減小，c(Z)一直增大，

由題圖可知，ti時(shí)c(X)、c(Y)、c(Z)相交于一點(diǎn)，三者濃度相等，但是X、Y、Z濃度變化量在該時(shí)刻

不相等，所以反應(yīng)速率也是不相等的，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)①生成Y,反應(yīng)②消耗Y,由題圖可知，t2時(shí)刻以后c(Y)仍在不斷減小，說(shuō)明Y的消耗速

率大于生成速率，故C錯(cuò)誤；

D.由題圖可知，ti時(shí)反應(yīng)體系中存在X、Y和Z,由X—Y可知，當(dāng)Y的濃度為ci時(shí)，c(X)=ci,Y-2Z

可知，z的濃度是Wc，剛開(kāi)始Y與Z的濃度為0,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，ci+ci+c==co,ci=2?co,故D

225

正確；

4.C

A.v(A)=0.3molL-1-s-1；

B.B是固體，不能用其表示反應(yīng)速率；

C.v(A)=1v(D)=0.35mol-L-1-s-1；

D.v(A)=-v(C)--xl.5x—mol-L-1-s7=0.0125mol-L-1-s-1；

2260

可見(jiàn)，反應(yīng)速率最大的是0.35mol?匚17;

5.A

由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，四種條件下A物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為

-1_1-1-1-1-1

?v(A)=0.45mobL-min=0.0075mol-L-s、②v(A)=，(一).J'molL__?_=o.2mol-L-s>③v(A)=

33

v(C)0.4mol-L-1-s-1八。,.,小小、v(D)O4Smol-I71-s_1,.,而武士

—=-------------------=0.2mol-LT-1-s-1>④v(A)=')=---------------------=0n.225mol-LT-1-s-1,貝U反應(yīng)

2222

進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?，③二?①，故選A。

6.B

①加Na2s04溶液，溶液中的水對(duì)硫酸來(lái)說(shuō)起稀釋作用，使溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，但氫

氣的量不變，①符合題意；

②改用50mLO.lmol/L的稀鹽酸，溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，同時(shí)〃(任)也減小，生成氫氣

的量減小，②不符合題意；

③反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，減壓對(duì)反應(yīng)速率和H2的產(chǎn)量基本不影響，③不符合題意；

④改用50mL0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與Zn發(fā)生反應(yīng)不生成氫氣，而生成NO

氣體，④不符合題意；

⑤冰水浴，使反應(yīng)溫度降低，反應(yīng)速率減小，由于氫離子的物質(zhì)的量不變，因此最終產(chǎn)生的氫氣的總

量不變，⑤符合題意；

⑥加醋酸鈉固體，CH3coer與H+結(jié)合成CH3coOH,使溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，但隨著

反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子又釋放出來(lái)和鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量不變，⑥符合題意；

故符合題意的有①⑤⑥，故選B。

7.D

溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較大，先比較溫度，由題中的數(shù)據(jù)可知，30℃>10℃,則C、D的反應(yīng)速率大

于A、B中的反應(yīng)速率，又由于D中Na2s2O3的濃度大，則D中反應(yīng)速率大于C中反應(yīng)速率，所以

D中反應(yīng)速率最大，最先出現(xiàn)渾濁的是D。

8.B

A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故不選A；

B.減小壓強(qiáng)，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故選B；

C.增大SO2濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故不選C；

D.加入催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故不選D；

9.A

A.圖中可見(jiàn)步驟①的活化能更大，則步驟①是決速步驟，故A錯(cuò)誤；

B.步驟①反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)；步驟②反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,

為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.由反應(yīng)機(jī)理可以看出，F(xiàn)e3+是該反應(yīng)的催化劑，F(xiàn)e2+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故C正確；

D.S2O^中S元素為+6價(jià)，8個(gè)。中有6個(gè)O為-2價(jià)，2個(gè)O為-1價(jià)，參加反應(yīng)時(shí)-1價(jià)的O降價(jià)，

故S元素并沒(méi)有變價(jià)，不參與電子的轉(zhuǎn)移，故D正確；

10.D

+

A.s2o|+2H=s^+so2T+H2O,可通過(guò)比較溶液渾濁現(xiàn)象所需時(shí)間的長(zhǎng)短,判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢，

A正確；

B.控制變量法，實(shí)驗(yàn)①、③溫度一樣，可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B正確；

C.由分析可知V3=0,V5=6.0,C正確；

D.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了通過(guò)改變反應(yīng)條件可調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率，限度是一定條件下的平衡，D錯(cuò)誤;

11.A

A.常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，用鐵片和濃硫酸無(wú)法生成氫氣，A錯(cuò)誤；

B.A1在氧氣中燃燒生成AI2O3,用鋁粉代替鋁片，增大了鋁與氧氣的接觸面積，可加快反應(yīng)速率，

B正確；

C.二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；

D.CO與NO反應(yīng)生成N2和CCh化學(xué)方程式為2co+2NO=N2+2CO2,減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，D

正確；

12.C

A.水為純液體，水的多少不影響反應(yīng)速率，所以Ma與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量不影響反應(yīng)速率，A

錯(cuò)誤；

B.常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱時(shí)反應(yīng)但不生成氫氣，生成二氧化硫，B錯(cuò)誤；

C.將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；

D.Na2sO4溶液與BaCu溶液反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變,

D錯(cuò)誤；

13.D

A.渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時(shí)間的長(zhǎng)短與化學(xué)反應(yīng)速率成反比，可判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢，A正確；

B.i與ii對(duì)比，可看出Na2s2O3的的濃度不同，濃度越大，反應(yīng)速率越大，Na2s2O3的濃度對(duì)該反應(yīng)

速率的影響，B正確；

C.i與iii對(duì)比，可看出溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，溫度對(duì)該反應(yīng)速率有影響，C正確；

D.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響最大，其次是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，溫度越高速率越快，濃度越大，

速率越快，化學(xué)反應(yīng)速率：iii>i>ii,D錯(cuò)誤；

14.D

A.由圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)ii—iii的活化能為0.85eV,反應(yīng)i—ii的活化能為L(zhǎng)35eV,所以活化能:反應(yīng)iiriiiC反應(yīng)i—ii,

B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的

平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑即可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，又可提高活化分子數(shù)目，D正確；

15.D

A.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)平衡后，升高溫度，逆反應(yīng)的速率加快的幅度大于正反應(yīng)速率加快

的幅度，平衡逆向移動(dòng)，故A正確；

B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焰變等于正反應(yīng)的活化能與逆

反應(yīng)的活化能之差，即△H=En-Ea，B正確；

C.在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，活化分子的能量較高，所以活化分子的平均能量大于

所有分子的平均能量，C正確；

D.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；

IWJ溫

16.（1）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2THFSiO^+2CO2+2H2O=H2SiO3i+2HCOj

防火劑（答案合理即可）

⑵SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2。⑴；AH=-1427kJ-mol1

-1

C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；AH=-2QkJ-mol

⑶3X(g)+Y(g)02Z(g)O.OSmolL-1-min-1

(1)制玻璃的原材料是石英、純堿和大理石，碳酸鈉在玻璃熔爐與中二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和

二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCh+Na2co3^Na2SiO3+CO2T；建筑裝飾中常在玻璃上雕刻圖案

或花紋,用于刻蝕玻璃的化學(xué)試劑是HF；往Na2SiO3溶液中通入足量CCh氣體生成碳酸氫鈉和硅酸，

發(fā)生的化學(xué)方程式為：SiO^+2CO2+2H2O=H2SiO3i+2HCO-；用NazSiCh水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃

燒，說(shuō)明NazSiCh可用作防火劑；

(2)①16gSiH4(g)為0.5mol,自燃放出熱量713.5kJ,則室溫下SiH4(g)自燃的熱化學(xué)方程式為：

SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l)AH=-1427kJ/mol；

②在25℃、lOlkPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ,燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和

石灰水吸收可得lOOgCaCCh沉淀，則生成二氧化碳的物質(zhì)的量是Imol,燃燒乙醇的物質(zhì)的量是0.5mol,

在此條件下,0.5mol無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ,所以Imol乙醇完全燃燒的AH=-2QkJ/mol,

Imol乙醇的燃燒熱方程式為C2H6。⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O⑴；AH=-2QkJ.mor'；

(3)①由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z

為生成物，且△n(X)：An(Y)：An(Z)=0.3m