化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像（講義）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習（新教材新高考）

第05講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像

目錄

01考情透視目標導(dǎo)航............................................................2

02知識導(dǎo)圖思維引航............................................................3

03考點突破考法探究............................................................4

考點一化學(xué)反應(yīng)速率圖像.........................................................4

知識點1速率一時間圖像.......................................................4

知識點2速率一壓強（或溫度）圖像...............................................5

知識點3物質(zhì)的量（或濃度）一時間圖像...........................................6

知識點4化學(xué)速率圖像分析.....................................................7

考向1考查速率-時間圖像.......................................................7

考向2考查速率一壓強（或溫度）圖像............................................10

考向3考查濃度或物質(zhì)的的量-時間圖像.........................................12

考點二化學(xué)平衡圖像............................................................14

知識點1轉(zhuǎn)化率（或百分含量）一時間一溫度（或壓強）圖像.........................14

知識點2恒溫線或恒壓線圖像..................................................15

知識點3反應(yīng)過程中組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像..........................15

知識點4化學(xué)平衡圖像分析....................................................16

考向1考查轉(zhuǎn)化率（或百分含量）一時間一溫度（或壓強）圖像的分析判斷............18

考向2考查恒溫線或恒壓線圖像的分析判斷.....................................20

考向3考查組分含量、濃度或物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系圖像的分析判斷.............22

考向4考查化學(xué)平衡曲線外的非平衡點分析.....................................24

04真題練習?命題洞見...........................................................27

考情;靈汨?日粽旦骷:

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

2024?遼寧卷，3分分析近三年的高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：

2024?安徽卷，3分化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析類試題經(jīng)常涉及的圖

2023遼寧卷12題，3分像類型有含量一時間一溫度（壓強）圖像、恒溫、恒壓曲線

化學(xué)反應(yīng)速率2023山東卷14題，4分等，圖像中蘊含著豐富的信息，具有簡明、直觀、形象的

圖像2022浙江1月選考19題，2分特點，命題形式靈活，難度不大，解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)

2022湖南卷14題，4分特點，明確反應(yīng)條件，認真分析圖像，充分挖掘蘊含的信

2022廣東卷15題，4分息，緊扣化學(xué)原理，找準切入點解決問題。圖像作為一種

2022河北卷11題，4分;思維方法在解題過程中也有著重要作用，可以將一些較為

2024?湖南卷，3分抽象的知識，轉(zhuǎn)化為圖像，然后進行解決。注意掌握從圖

2024?遼寧卷，3分像中獲取有效信息，解答與化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有關(guān)

2023?重慶卷，3分的問題，如反應(yīng)速率、反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率，提高轉(zhuǎn)化率的

化學(xué)平衡圖像2023湖南卷13題，4分措施等；從圖表或圖像中獲取信息，計算轉(zhuǎn)化率、平衡常

2023浙江6月選考14題，3分數(shù)等。

2022江蘇卷13題，3分

2022廣東卷13題，4分

復(fù)習目標：

1.能從圖像認識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是變化的，知道化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與外界條件有關(guān)，并遵循一

定規(guī)律；能多角度。動態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，運用化學(xué)反應(yīng)原理解決實際問題。

2.建立圖像與觀點、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系，知道可以通過圖像分析、推理等方法認識化學(xué)反應(yīng)速率和化

學(xué)平衡的本質(zhì)特征及其相互關(guān)系，建立模型。能運用模型解釋化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖像曲線變化，

揭示化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的本質(zhì)和規(guī)律。

3.能通過圖像發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有探究價值的問題；通過控制變量來探究影響化學(xué)反

應(yīng)速率和化學(xué)平衡的外界條件。

寓2

知道烏圖?奧始己I骯

"漸變"類V-1圖像

"斷點"類V-1圖像

r速率Tt間圖像-

“平臺“類vt圖像

：全程速率一時間圖像

-速率一壓強（或溫度）圖像

①若為溫度變化

引起，溫度較高

時，反應(yīng)達平衡

所需時間短。

化學(xué)反

應(yīng)速率②若為壓強變化

圖像引起，壓強較大

-物質(zhì)的量（或濃度）一時間圖像-時，反應(yīng)達平衡

所需時間短。

③若為是否使用

催化劑，使用適

L宜催化劑時，反

應(yīng)達平衡所需時

化學(xué)反應(yīng)速間短。

率與化學(xué)平J化學(xué)速率圖像分析

衡圖像

-轉(zhuǎn)化率（或百分含量）一時間一溫度（或壓強）圖像——"先拐先平，數(shù)值大”

-恒溫線或恒壓線圖像——“定一議二"

反應(yīng)過程中

組分含量或

濃度與溫度

化學(xué)平的關(guān)系圖像

衡圖像

一反應(yīng)過程中組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像?_化學(xué)平衡曲線外

的非平衡點分析

投料比與轉(zhuǎn)化

L率或產(chǎn)率相關(guān)

圖像

J化學(xué)平衡圖像分析

若占空硝若泣按客

II?w

考點一化學(xué)反應(yīng)速率圖像

知識點1速率一時間圖像

1.“漸變”類V一，圖像

圖像分析結(jié)論

1時V、突然增大,V,逆逐逝增大；v',E>v'逆，人時其他條件不變，增大反

八逆|r平衡向正反應(yīng)方向移動應(yīng)物的濃度

O力1t

力時V'TF突然減小,M逆逐漸減小;正，fi時其他條件不變，減小反

R逆掌正,平衡向逆反應(yīng)方向移動應(yīng)物的濃度

:力1t

力時M逆突然增大,V%逐漸增大;M逆〉M正，G時其他條件不變，增大生

r平衡向逆反應(yīng)方向移動成物的濃度

01。t

口時突然減小,v7逐漸減小;M正>14，△時其他條件不變，減小生

日逆蜜r平衡向正反應(yīng)方向移動成物的濃度

O。t

2.“斷點”類v-t圖像

r：

圖像看

IA：U./逆L

1*

O力1tO。tOOtyt

升高降低升高降低

h時刻所溫度

改變的條適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)

件

壓強增大減小增大減小

適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反

反應(yīng)應(yīng)

3.“平臺”類v-t圖像

圖像分析結(jié)論

Z1時其他條件不變使用催化劑

v\

h時M正、v'逆均窿然增大且v'正三M逆，fl時其他條件不變增大反應(yīng)體系的

-

平衡不移動壓強且冽+〃=己+式反應(yīng)前后氣體

0t\t

體積無變化）

/I時其他條件不變，減小反應(yīng)體系的

ti時M正、M逆均寒然減小且M正三V'逆，

壓強且"z+〃=p+q（反應(yīng)前后氣體

0%="逆平衡不移動

10t\t體積無變化）

4.全程速率一時間圖像

例如：Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。

ot

原因：（1）AB段（v增大），反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高，v增大。

（2）BC段（v減?。芤褐衏（H+）逐漸減小，v減小。

知識點2速率一壓強（或溫度）圖像

1.對于速率?溫度曲線，溫度改變后，吸熱反應(yīng)速率變化大，放熱反應(yīng)速率變化小。即吸熱大變,放熱小變。

以mA+nBipC+qD；/SHuQ為例

2.對于速率?壓強曲線，壓強改變后，氣體體積之和大的一側(cè)反應(yīng)速率變化大，氣體體積之和小的一側(cè)反應(yīng)

速率變化小。以mA（g）+nB（g）nC(g)+qD(g)；△!!=￡!為例

【名師點撥】這類圖像中曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強等)對正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及變化

幅度。圖中交點是平衡狀態(tài)，壓強或溫度增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動。

知識點3物質(zhì)的量(或濃度)一時間圖像

這類圖像能說明平衡體系中各組分在反應(yīng)過程中的濃度變化情況。

1、識圖：在c-t圖中，一般橫坐標表示時間，縱坐標表示濃度或物質(zhì)的量等變化，分析圖時要抓住隨著時

間的變化曲線的基本走勢問題，其重點及易錯點應(yīng)抓住曲線的斜率，某一時刻曲線的斜率大小就表示該時

刻反應(yīng)的速率快慢，曲線越陡表示反應(yīng)的速率越大，曲線越平緩表示反應(yīng)的速率越小。

2、規(guī)律：①若為溫度變化引起，溫度較高時，反應(yīng)達平衡所需時間短。

②若為壓強變化引起，壓強較大時，反應(yīng)達平衡所需時間短。

③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時，反應(yīng)達平衡所需時間短。

3、實例：某溫度時，在定容&L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖像得出的信息

①X、Y是反應(yīng)物,人是產(chǎn)物。

②hs時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),X、Y并沒有全部反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

③0?力s時間段：A?(X)=??i—njtriol,Az?(Y)=ni—nsmo1,A〃(Z)=&niol。

(2)根據(jù)圖像可進行如下計算

①某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如

〃31—1—1

y(X)=--------mol-LTks1；

Vh

Y的轉(zhuǎn)化率=這二弱、100%。

②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為的—"3)：("2—"3)：

4、易錯提醒：解該類圖像題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點(達到平衡)的時刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)

系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系=

知識點4化學(xué)速率圖像分析

1.識圖

這類圖像定性地揭示了反應(yīng)過程中v（正）、v（逆）隨時間（含條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）而變化

的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“逆、動、等、定、變、同”的基本特征，以及平衡移動的方向。分析這類圖像的重點

及易錯點是圖像中演變出來的相關(guān)面積，曲線下方陰影部分的面積大小就表示在該時間段內(nèi)某物質(zhì)的濃度

的變化量。另外，由v-t圖可知，在一般情況下，同一個反應(yīng)有先快后慢的特點，生成等量產(chǎn)物（或消耗等

量反應(yīng)物），所需的時間逐漸變長。

2.常見v-t圖像分析方法

（1）看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢，看二者是同等程度的變化，還是不同程度的變化。同等程度的變

化一般從壓強（反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)）和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化，可從溫度、濃度、壓

強（反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)）角度考慮。

（2）對于反應(yīng)速率變化程度不相等的反應(yīng)，要注意觀察改變某個條件瞬間，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變

化趨勢。同時要聯(lián)系外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗證、排除。

（3）改變條件判斷v（正卜v（逆）的相對大小時，可以從平衡移動方向討論，若平衡正移,做正）＞v（逆），若平衡逆

移,V（正）＜v（逆）。

（4）規(guī)律：v-f圖像中無“斷點”，曲線是“漸變”的，即逐漸升高或降低，則改變的條件是濃度。若曲線是向

上“漸變”，表示改變的條件是“增強”，反之，改變的條件是“減弱”，如工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2（g）+

3H2（g）2NH3（g）A//＜0o

因A時刻改變條件后，MRV%,平衡逆向移動，故改變的條件是增大NH3的濃度。

（考向洞察力

考向1考查速率-時間圖像

所（2024?遼寧撫順?模擬）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+

NO2（g）=SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.Afi=A/2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段

【答案】D

【解析】A項，化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點

對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，一定未達平衡，錯誤；B項，a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時

間不斷減小，錯誤；C項，從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對

正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生

成物的總能量，錯誤：D項，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，S02的轉(zhuǎn)化率將

逐漸增大，正確。

【思維建?！糠智逭磻?yīng)、逆反應(yīng)及二者反應(yīng)速率的相對大小，分清“突變”和“漸變”；正確判斷化學(xué)平衡的

移動方向；熟記濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律。

I.v正突變，v逆漸變，且v正〉v逆，說明是增大了反應(yīng)物的濃度，使v正突變，且平衡正向移動。

II.v正、v逆都突然減小，且v正〉v逆，說明平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)或氣體體積增

大的反應(yīng)。

III.V正、V逆都突然增大，且增大程度相同，說明該化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動，可能是使用了催化劑，也可能

是對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)壓縮體積（即增大壓強）。

【變式訓(xùn)練11如圖表示反應(yīng)2s02（g）+02—|詈2so3（g）+Q的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根

據(jù)圖中曲線判斷下列說法可能正確的是

A.ti時只減小了壓強；

B.h時只降低了溫度；

C.ti時增加了S02和。2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；

D.ti時減小SO2濃度的同時，增加了SO3的濃度；

【答案】D

【解析】A.若ti時減小了壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，重新平衡時的速率小于原平衡速率，故A錯誤；B.

若ti時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)移動，重新平衡時的速率小于原平衡速率，故B錯誤；C.若ti時增加了

S02和。2的濃度，正反應(yīng)速率應(yīng)大于原平衡速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，圖象中h時刻不符合，故C錯

誤；D.若ti時減小了S02的濃度，增加了S03的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動，新平衡時反應(yīng)物濃度比可以原

來還大，平衡時正反應(yīng)速率可以比原平衡速率大，故D可能正確；故選D。

【變式訓(xùn)練2】（2024?山東濟南?模擬）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）NH<0,達到

平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是（填字母，下同）。

Alo?flB.Z1~?2C，2?力D./3~?4E/4?右F/5?%

（2）判斷人、打、a時刻分別改變的一個條件。

A.增大壓強B.減小壓強C.升高溫度D.降低溫度E.加催化劑F.充入氮氣

G時刻;打時刻;/4時刻-

（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是0

A/0?flB/2?C/3~aD/5?%

（4）如果在希時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，力時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變

化曲線。

【答案】(1)ACDF(2)CEB(3)A

【解析】（1）根據(jù)圖示可知，to?小打?〃、右?床時間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。（2）

a時，V正、V逆同時增大，且V逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以a時改變的條件是升溫。f3時，V

正、V逆同時增大且增大量相同，平衡不移動，所以，3時改變的條件是加催化劑。久時，V正、V逆同時減小，但

平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以口時改變的條件是減小壓強。（3）根據(jù)圖示知，G?R、以?4時間段內(nèi)平衡

均向逆反應(yīng)方向移動，NH3的含量均比t0-h時間段的低，所以加?G時間段內(nèi)NH3的百分含量最高。（4）

“時刻分離出部分NH3,v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在力時刻二者相等，反應(yīng)重新達到平衡，據(jù)此可畫

出反應(yīng)速率的變化曲線。

考向2考查速率一壓強（或溫度）圖像

例2可逆反應(yīng)mA（g）wnB（g）+pC（s）；AH=Q,溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合如圖中

的兩個圖象，以下敘述正確的是:

B.m>n+p,Q>0

C.m>n,Q>0D.m<n+p,Q<0

【答案】A

【解析】由圖象可知，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則升高溫度，平衡逆向移動；增大壓強，

正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則增大壓強，平衡正向移動。由圖象可知，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反

應(yīng)速率，則升高溫度，平衡逆向移動，所以該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0；增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反

應(yīng)速率，則增大壓強，平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體氣體縮小的反應(yīng)，所以m>n,故答案選A。

【思維建?！壳€的意義是外界條件（如溫度、壓強等）對正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及變化幅度。

如圖中交點A是平衡狀態(tài)，壓強增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動。

A

【變式訓(xùn)練1】下列各圖是溫度（或壓強）對2A（s）+2B（g）w=±2C（g）+D（g）NH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響,

曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（）

【答案】C

【解析】A和B圖中自變量為溫度，溫度越高，速率越快，B項錯誤；升溫時平衡向吸熱方向移動，逆反

應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，A項錯誤；C、D圖中自變量為壓強，壓強越大，速率越快，D項錯誤；增加壓強,

平衡向氣體分子數(shù)減小方向移動，也就是向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，C項正確。

【變式訓(xùn)練2］（23-24高三上?四川?期中）某恒容密閉容器中充入一定量S02和02進行反應(yīng)：2so2（g）+

。2出）-02so3（g）AH<0,圖甲表示反應(yīng)速率（v）與溫度（T）的關(guān)系、圖乙表示Ti時，平衡體系中SCh的體

積分數(shù)與壓強（p）的關(guān)系。下列說法正確的是（）

A.圖甲中，曲線1表示正反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系

B.圖乙中，a、b兩點的反應(yīng)速率：v（a）>v（b）

C.圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

D.圖乙中，c點的正、逆反應(yīng)速率：v（逆）<v（正）

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）u2sO3（g）AH<0,正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大

于正反應(yīng)速率，則曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，故A錯誤；B.溫度恒定時，a、b兩點對應(yīng)的壓

強是b的大，壓強越大，反應(yīng)速率越快，a、b兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率：va<vb,故B錯誤；C.d點表示溫度

為To時，正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故C正確；D.c

點時，二氧化硫的含量小于平衡時的含量，反應(yīng)需要向生成二氧化硫的方向進行，即向逆反應(yīng)方向進行，

所以v（逆）>v（正），故D錯誤；故選C。

考向3考查濃度或物質(zhì)的的量-時間圖像

亟(2024?河南洛陽?模擬)100。(2時，向某恒容密閉容器加入1.6mol-Lr的Q后會發(fā)生如下反應(yīng):

2Q(g)=M(g)。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：

下列說法錯誤的是()

A.從反應(yīng)開始到剛達到平衡的時間段內(nèi)，v(Q)=0.02molL^s-1

B.a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)<v(b)

C.用Q濃度變化值表示的ab、be兩個時間段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)>v(bc)=0

D.其他條件相同，起始時將0.2molir氨氣與Q混合，則反應(yīng)達到平衡所需時間少于60s

【答案】D

【解析】根據(jù)分析，從反應(yīng)開始到剛達到平衡的時間段內(nèi)，故A

t60s

正確；Q為反應(yīng)物，初始時濃度最大，消耗速率最大，生成速率最小，隨著反應(yīng)的進行，Q的濃度逐漸減

小，消耗速率逐漸減慢，生成速率逐漸增大，則a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)<v(b),故B正確；ab段M

的濃度變化量為(0.6-0.3)mol-L'=0.3molir,則Q的物質(zhì)的量濃度變化量為M的兩倍，為0.3mol-L[x2

=0.6mol1-J反應(yīng)時間為60s—20s=40s,v(ab)=^^m°^L=0.015molL'-s-1,be段反應(yīng)達到平衡狀

40s

態(tài)，M、Q的物質(zhì)的量濃度變化量為0,則v(bc)=O,則用Q濃度變化值表示的ab、be兩個時間段內(nèi)的反

應(yīng)速率：v(ab)>v(bc)=O,故C正確；其他條件相同，向某恒容密閉容器中通入0.2mol-L-i氨氣與Q混合，

容器體積不變，Q、M的濃度不變，與原平衡體系等效，則反應(yīng)達到平衡所需時間等于60s,故D錯誤。

【思維建?！磕硿囟葧r，在定容&L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖像得出的信息

①X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物。

②13s時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，X、Y并沒有全部反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

③0?△s時間段：△幾(X)=刈一〃3mol,A〃(Y)=〃23mol,△幾億)=如mol。

(2)根據(jù)圖像可進行如下計算

①某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如

v(X)=-—molL'"s'；

V-ti

Y的轉(zhuǎn)化率="5、100%。

"2

②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為("1—"3)：("2—"3)：〃2。

【變式訓(xùn)練11(2024?安徽銅陵?模擬)向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)

+2B(s)=yC(g)A/f<Oo在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回

答下列問題：

(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0?10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)==

(2)根據(jù)圖示可確定x：y=。

(3)0?10min容器內(nèi)壓強(填“變大”“不變”或“變小”)。

(4)推測第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是(填編號，下同)；第16min引起曲線變化的反

應(yīng)條件可能是o

①減壓②增大A的濃度③增大C的量④升溫⑤降溫⑥加催化劑

(5)若平衡I的平衡常數(shù)為Ki,平衡II平衡常數(shù)為左，則笛_______旦填“〉”"=”或“<”)。

【答案】(1)0.02mol1-LmirT1(2)1：2(3)變大(4)④⑥④(5)>

【解析】(1)0?10min內(nèi)v(A)=-^^―2^2—molL__QQ2mol-L-1-min-1o(2)根據(jù)圖像可知，0~

10min

10min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減少量為0.2mol-L-i,C的物質(zhì)的量濃度增加量為0.4mol[r,x、y之比等于

A、C的濃度的變化量之比，故x：y=0.2mol-Lr：0.4molL-1=l：2。(3)該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反

應(yīng)，而容器容積不變，因此0?10min容器內(nèi)壓強變大。(4)根據(jù)圖像可知，10min時改變條件后，A、C

的濃度瞬時不變且隨后反應(yīng)速率加快，故改變的條件可能是升溫或加入催化劑；12?16min,反應(yīng)處于平衡

狀態(tài)，16min時改變條件后，A、C的濃度瞬時不變，且隨后A的濃度逐漸增大，C的濃度逐漸減小，說明

平衡逆向移動，故改變的條件可能是升溫。(5)升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。由于16min時

升iWj溫度，則長1>&。

【變式訓(xùn)練2】(2024?河北保定?三模)銀被廣泛應(yīng)用于航空航天、電子、原子能、超導(dǎo)材料及新型功能材

料等領(lǐng)域，是一種十分重要的戰(zhàn)略物資。巳。4［儲8旦7。）2P。2：?］常用于萃取稀土金屬銀：

4++

Nb（aq）+4（C8H17O）2PO2H（1）UNb［（C8H17O）2PO2］4（1）+4H（aq）。某溫度下，萃取過程中溶液中c（IT）

與時間的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

r

T

o

E

)

(、

H+

)

。

A.其他條件不變，，時萃取反應(yīng)已停止

B.4H+）增大，萃取反應(yīng)平衡向左移動，平衡常數(shù)減小

C.t2min>%min時萃取反應(yīng)的正反應(yīng)速率：v2<v3

D.Z1y2min內(nèi)，Nb'+的平均反應(yīng)速率"（Nb'+bRWjmoLL’minT

【答案】D

【解析】A.平衡時正反應(yīng)、逆反應(yīng)依然在不斷進行，A項錯誤；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大濃度K

不變，B項錯誤；C.萃取反應(yīng)發(fā)生后，正反應(yīng)速率由大到小至不變時反應(yīng)達到平衡，v2>v3,C項錯誤;

D.%?Z^nin內(nèi)，v（H+）=7TTTmol-rl-min根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，Nb」+的平均反應(yīng)速率

y（Nb"）=-―mol-IT1-min-1

D項正確；故選：Do

4出一％）

考點二化學(xué)平衡圖像

知識點1轉(zhuǎn)化率（或百分含量）一時間一溫度（或壓強）圖像

該類圖像中常常與化學(xué)平衡知識相聯(lián)系，重在考查化學(xué)平衡相關(guān)知識點。這類圖像反映了反應(yīng)物或生成物

的量在不同溫度（壓強）下對時間的關(guān)系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)

達到平衡的特征。

1.識圖：一般當轉(zhuǎn)化率達到一個定值，即轉(zhuǎn)化率或百分含量保持不變，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡，我們可以借助

圖像中曲線的數(shù)值大小，進一步結(jié)合影響平衡的一些外界因素，分析整合，得出相關(guān)結(jié)論。已知不同溫度

或壓強下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a（或百分含量）與時間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強的大

小及氣體物質(zhì)間的系數(shù)的關(guān)系。

2.規(guī)律：“先拐先平，數(shù)值大”原則

分析反應(yīng)由開始（起始物質(zhì)相同時）達到平衡所用時間的長短可推知反應(yīng)條件的變化。

①若為溫度變化引起，溫度較高時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如圖甲中T2NT1。

②若為壓強變化引起，壓強較大時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如圖乙中.沙2。

③若為使用催化劑引起，使用適宜催化劑時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如圖丙中。使用催化劑。

3.實例：正確掌握圖像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法

［以加A（g）+〃B（g）^=2pC（g）中反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率CCA為例說明］

①圖甲中，T2>TI,升高溫度，CCA降低，平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②圖乙中，pi*增大壓強，aA升高，平衡正向移動,則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。

③若縱坐標表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。

知識點2恒溫線或恒壓線圖像

該類圖像的縱坐標為物質(zhì)的平衡濃度（反應(yīng)物或生成物）或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為溫度或壓強。

1.識圖：（a表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c表示反應(yīng)物的平衡濃度）

圖①，若pi>p2>p3,則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，AH<0；圖②，若乃>乃，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【名師點睛】解答此類圖像問題，往往可作分析時可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線——恒壓線或恒溫線,

然后進行定一議二，從而可解決問題。

2.規(guī)律：（1）“定一議二”原則：可通過分析相同溫度下不同壓強時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動

的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的系數(shù)的大小關(guān)系。如乙中任取兩條壓強曲線研

究，壓強增大，aA增大，平衡正向移動，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，甲中任取一曲線，也能得出結(jié)論。

（2）通過分析相同壓強下不同溫度時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)的熱

效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

知識點3反應(yīng)過程中組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像

1.反應(yīng)過程中組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像

對于化學(xué)反應(yīng)〃次植）+“13值）=^（2值）+加世），在相同時間段內(nèi)，M點刖，表不化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始,

則v正X逆，未達平衡；M點為剛達到的平衡點。M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大（C%

減?。?，平衡逆向移動，A/f<0o

2.化學(xué)平衡曲線外的非平衡點分析

對于化學(xué)反應(yīng)mA（g）+〃B（g）=^C（g）+qD（g）,L線上所有的點都是平衡點。

左上方（E點），A%大于此壓強或溫度時平衡體系中的A%,E點必須向正反應(yīng)方向移

動才能達到平衡狀態(tài)，所以，E點v侖v逆；則右下方（F點）vmv逆。

3.投料比與轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率相關(guān)圖像

在工業(yè)生產(chǎn)中，為了提高轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率，從原料的利用率研究分析，我們可以得%

/95

>

到投料比與轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率相關(guān)圖像，通過圖像分析我們可以得到最佳投料比。如?90

群

超85

在保持體系總壓為的條件下進行反應(yīng)：原料氣中

PaSO2+-O2^^SO3,SO2斗

2O80

S

和02的物質(zhì)的量之比根阿=雙世當不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度⑺的關(guān)系如5

WM一

〃（。2）5506(X1

圖所示：

分析圖像我們可以得到如下信息，在同溫同壓下，增加二氧化硫的量，會使原料氣中SO2和。2的物質(zhì)的量

之比m變大，m越大，平衡轉(zhuǎn)化率a（S02）越小，即圖中mi、m2、m3的大小順序為miNimNim。

知識點4化學(xué)平衡圖像分析

1.思維建模

2,解題步驟

第一步：看特點。即分析可逆反應(yīng)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化（正反應(yīng)是氣體分

子數(shù)增大的反應(yīng),還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)）、反應(yīng)熱（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)）等。

第二步：識圖像。即識別圖像類型，一看“面”（理清橫坐標、縱坐標表示的含義）；二看“線”（分析曲線的

走向和變化趨勢,它與橫坐標、縱坐標的關(guān)系）；三看“點”（重點分析特殊點——起點、拐點、交點、終

點的含義）；四看是否要作輔助線（如等溫線、等壓線等），五看定量圖像中有關(guān)量的多少問題。

第三步：聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動原理，特別是影響因素及使用前提條件等。利用規(guī)律“先拐先平,

數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點，先達到平衡，其溫度、壓強越大。

第四步：圖表與原理整合。逐項分析圖表，重點看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平

衡原理。

3.解題技巧

①先拐先平：在含量一時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大。

②定一議二：在含量一改曲線中，圖像中有三個變量，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系（因平

衡移動原理只適用于“單因素”的改變）。即確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關(guān)系或確定縱坐標

所示的量后（通?？僧嬕淮咕€），討論橫坐標與曲線的關(guān)系。

③三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v（正卜v（逆）的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向。

4.易錯點撥

（1）“先拐先平”與速率快慢的誤區(qū)：在反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像中，我們?nèi)菀族e誤認為曲線先出現(xiàn)拐點，

則反應(yīng)速率一定快，由此得出反應(yīng)溫度或壓強、濃度一定大等錯誤觀點。正確的分析應(yīng)該是先出現(xiàn)拐點，

先平衡，即常說的“先拐先平”，但比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該依據(jù)曲線斜率的大小，斜率大，反應(yīng)速率快,

如下面圖像，盡管曲線b先平衡，但其反應(yīng)速率小于曲線a對應(yīng)的速率。

窟

煌a

)

。tlt2t（秒）

（2）未達到平衡的曲線誤認為是平衡時的曲線。如根據(jù)下面圖像判斷某反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反

應(yīng)時，從o—a—b階段，誤認為升高溫度，生成物濃度增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，所以該正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)。該錯誤結(jié)論的得出原因在于。一a—b階段時，該反應(yīng)并沒有達到平衡狀態(tài)，b點為平衡時狀態(tài)，通

過b—c階段可以得出，在平衡狀態(tài)下，若升高溫度，生成物濃度減少，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的正反

應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（3）圖像中涉及定量問題時，應(yīng)該注意相關(guān)“量”與反應(yīng)原理的對應(yīng)關(guān)系。如合成氨中，若H2、N2的濃度

按照3:1置入反應(yīng)裝置中，盡管H2、N2的濃度不斷減少，根據(jù)反應(yīng)原理，二者減少量應(yīng)該滿足3:1的關(guān)

系，顯然下面圖像中曲線的變化是錯誤的結(jié)論。

考向1考查轉(zhuǎn)化率（或百分含量）一時間一溫度（或壓強）圖像的分析判斷

g>2024?湖南?模擬預(yù)測）研究NOX之間的轉(zhuǎn)化對控制大氣污染具有重要意義，已知：N2O4（g）U2NO2（g）

AH>Oo如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為工時，KN2O4）和c（NOj隨/變化曲線分別為I、II,

改變溫度到%,c（NOj隨/變化為曲線皿。下列判斷正確的是

7

二

UO

VI

A.反應(yīng)速率v（a）=v（6）

B.溫度7乜

C.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

D.溫度工和《下，反應(yīng)分別達