化學反應原理綜合題-平衡主線型-2020-2024年高考化學試題分類匯編（解析版）

冷泉25他專攻瘙原理除合象——不衡：鐵型

五年考情-探規(guī)律

考向五年考情(2020-2024)命題趨勢

2024?全國甲卷

2024?新課標卷

2024?河北卷

2024?山東卷

2024?黑吉遼卷化學反應原理綜合題主要考查熱化學、化學反應速率

2024湖北卷

2024?安徽卷和化學平衡等主干理論知識，主要命題點有蓋斯定律

2023?全國乙卷的應用、反應速率和化學平衡的分析、化學平衡常數(shù)

2023?新課標卷

2023?山東卷的表達式書寫與計算、反應條件的分析選擇、生產(chǎn)生

2023?福建卷活中的實際應用等，試題常以填空、讀圖、作圖、計

2023?廣東卷

2023?浙江卷算等形式呈現(xiàn)。試題一般以與生產(chǎn)、生活緊密聯(lián)系的

2023?湖北卷物質(zhì)為背景材料命制組合題，各小題之間又有一定的

平衡主線型化學反應原理2023?湖南卷

2023?遼寧卷獨立性。主要考查學生的信息處理能力、學科內(nèi)綜合

綜合題

2022?全國甲卷分析能力，應用反應原理解決生產(chǎn)實際中的具體問

2022?全國乙卷

2022?廣東卷題，體現(xiàn)了“變化觀念與平衡思想”的核心素養(yǎng)。在近

2022?湖南卷幾年的相關(guān)考題中，對單一因素影響的考查已經(jīng)越來

2022?山東卷

2022?海南卷越少了，主要以“多因素影響''出現(xiàn)，考查學生的綜合

2022?福建卷分析判斷能力。以實際情景(場景)為背景，更能體現(xiàn)

2021?山東卷

2021?浙江卷核心素養(yǎng)的要求。而在實際生產(chǎn)過程中，影響因素是

2021?全國乙卷多元化、多方位和多層次的。

2021?全國甲卷

2020?新課標I

2020?新課標III

2020?山東卷

2020?浙江卷

分考點?精準練

1.(2024.全國甲卷)甲烷轉(zhuǎn)化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷澳化再偶聯(lián)為丙烯(C3H6)的研究所

獲得的部分數(shù)據(jù)如下?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知如下熱化學方程式：

CH4(g)+Br2(g)=CH3Br(g)+HBr(g)AHj=-29kJ?mol

1

3CH3Br(g)=C3H6(g)+3HBr(g)AH2=+20kJ.mol

計算反應3CH4(g)+3Br?(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的AH=—kJ.mol1。

(2)CH4與Br?反應生成CHsBr,部分Cl^Br會進一步澳化。將8mmolCH1,和8mmolBr2。通入密閉容器，

平衡時，n(CHj、MCHsBr)與溫度的關(guān)系見下圖(假設反應后的含碳物質(zhì)只有CH,、Cl^Br和CH/r?)。

5.6

-----

5.2——

——

4.8-----

4.4

4.0

13.6

13.2

2.8

2.4

2.0Ji------

——

1.6--一

1.2

溫度FC

⑴圖中Cl^Br的曲線是___(填“a”或"b”)。

(ii)560℃時，CH4的轉(zhuǎn)化a=,n(HBr)=____mmol。

(出)560。(2時，反應CH3Br(g)+B12(g尸CHzBMgHHBKg)的平衡常數(shù)K二—。

(3)少量匕可提高生成CH3Br的選擇性。500℃時，分別在有12和無12的條件下，將8mmolCH4和8mmolBr2,

通入密閉容器，溟代甲烷的物質(zhì)的量(n)隨時間⑴的變化關(guān)系見下圖。

6

3.

3Z.2

Z8

4

OZ

E

E0

/L

M

6

L

2

0.8

0.4

2468101214161820

t/s

V(有12)

(i)在1179s之間，有12和無12時CH3Br的生成速率之比4—^二

v(無“)

(ii)從圖中找出k提高了C^Br選擇性的證據(jù)：—。

(iii)研究表明，匕參與反應的可能機理如下：

①匕(g尸」(§)+-Kg)

②■I(g)+CH2Br2(g)=IBr(g)+CH2Br(g)

③CH2Br(g)+HBr(g)=CH3Br(g)+.Br(g)

④-Br(g)+CH4(g)=HBr(g)+CH3(g)

⑤?凡(g)+IBr(g)=CH3Br(g)+.1(g)

@-I(g)+-I(g)=I2(g)

根據(jù)上述機理，分析L提高Cf^Br選擇性的原因：。

［答案工(1)-67

(2)a80%7.810.92

3

(3)不(或3：2)5s以后有卜催化的CEhBn的含量逐漸降低，有L催化的CIhBr的含量陡然上升12

的投入消耗了部分CH2Br2,使得消耗的CfhBn發(fā)生反應生成了CH3Br

(祥解》根據(jù)蓋斯定律計算化學反應熱；根據(jù)影響化學反應速率的因素判斷還行反應進行的方向從而判斷

曲線歸屬；根據(jù)反應前后的變化量計算轉(zhuǎn)化率；根據(jù)平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量計算平衡常數(shù)；根據(jù)一段時

間內(nèi)物質(zhì)的含量變化計算速率并計算速率比；根據(jù)圖示信息和反應機理判斷合適的原因。

K解析》(1)將第一個熱化學方程式命名為①，將第二個熱化學方程式命名為②。根據(jù)蓋斯定律，將方程

式①乘以3再加上方程式②，即①x3+②，故熱化學方程式3cH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的

A//=-29x3+20=-67kJ-mol-1。

(2)⑴根據(jù)方程式①，升高溫度，反應向吸熱反應方向移動，升高溫度，平衡逆向移動，CH?g)的含量增

多，CH3Br(g)的含量減少，故CIhBr的曲線為a；

(ii)560℃時反應達平衡，剩余的CH4(g)的物質(zhì)的量為其轉(zhuǎn)化率01=幽粵匚智則xl00%=80%；

8mmol

若只發(fā)生一步反應，則生成6.4mmolCJfeBr,但此時剩余CIhBr的物質(zhì)的量為5.0mmoL說明還有1.4mmol

CH3Br發(fā)生反應生成CH2Br2,則此時生成的HBr的物質(zhì)的量n=6.4+1.4=7.8mmol；

(iii)平衡時，反應中各組分的物質(zhì)的量分別為〃(CH3Br)=5.0mmol、n(Br2)=0.2mmol>n(CH2Br2)=1.4mmol>

1.47.8

、一,一，c(CHBr)c(HBr)

n(HBr)=7.8mmol,故該反應的平衡常數(shù)K=一?~?一=~m―不7=10.92。

c(CHBr)c(Br)5.00.2

32----x-----

VV

32Z622_L8

0.0750.05

(3)⑴11~19s時，有b的生成速率一歹一歹mmol-(L-s)-1,無12的生成速率v=VV

V

88

0.075

mmol?(L?s尸。生成速率比號^?二不先"2

V(7C12)U.S2

(ii)從圖中可以看出，大約4.5s以后有12催化的CH2B12的含量逐漸降低，有12催化的CH3Br的含量陡然上

升，因此，可以利用此變化判斷12提高了CEBr的選擇性；

(iii)根據(jù)反應機理，L的投入消耗了部分CH2Br2,同時也消耗了部分HBr,使得消耗的CEfcBrz發(fā)生反應生

成了CH3Br,提高了CH3Br的選擇性。

2.(2024?新課標卷)Ni(CO)/四叛合銀，沸點43℃)可用于制備高純銀，也是有機化合物跋基化反應的催

化劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ni基態(tài)原子價電子的軌道表示式為o鎮(zhèn)的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，晶胞體積為“3,保原子半

徑為o

(2)Ni(CO)4結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中含有◎鍵的數(shù)目為，Ni(COZ晶體的類型為。

(3)在總壓分別為0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反應達平衡時，Ni(C。),體積分數(shù)x與溫度

的關(guān)系如圖乙所示。反應Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)的AH0(填“大于”或“小于”)。從熱力學角度考

慮，有利于Ni(COZ的生成(寫出兩點)。。3、10?！恪rCO的平衡轉(zhuǎn)化率a=，該溫度下平衡常

乙

1618161816

(4)對于同位素交換反應Ni(CO)4+COfNi(CO)3CO+CO,20℃時反應物濃度隨時間的變化關(guān)系

為。B060”=%儼(”0)4卜/?為反應速率常數(shù))，則Ni(CP)4反應一半所需時間］=(用k

表示)。

K答案』⑴向川市3d|t口|而4s7a

(2)8分子晶體

(3)小于降低溫度、增大壓強97.3%9000

(4)—

k

(解析》(1)Ni為28號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為［A門3ds4s②，則其價電子軌道表示式為

,3d,4s

NlNlt”t|川EJ,保的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，則銀原子

半徑為晶胞面對角線長度的;，因為晶胞體積為蘇，所以晶胞棱長為a,面對角線長度為&°,則銀原子半

徑為變a。

4

(2)單鍵均為a鍵，雙鍵含有1個◎鍵和1個兀鍵，三鍵含有1個◎鍵2個兀鍵，由Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)可知，

4個配體CO與中心原子Ni形成的4個配位鍵均為o鍵，而每個配體CO中含有1個◎鍵2個兀鍵，因此1

個Ni(CO)4分子中含有8個。鍵。Ni(CO)4的沸點很低，結(jié)合其結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)由分子構(gòu)成，因此其晶體

類型為分子晶體。

(3)隨著溫度升高，平衡時Ni(CO)4的體積分數(shù)減小，說明溫度升高平衡逆移，因此該反應的AH<0；該

反應的正反應是氣體總分子數(shù)減小的放熱反應，因此降低溫度和增大壓強均有利于Ni(CO)4的生成；由上

述分析知，溫度相同時，增大壓強平衡正向移動，對應的平衡體系中Ni(CO)4的體積分數(shù)增大，則壓強：

p4>p3>p2>P1>即P3對應的壓強是l.OMPa,由題圖乙可知，。3、1。0℃條件下達到平衡時，CO和Ni(CO)4

的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0」、0.9,設初始投入的CO為4mol,反應生成的Ni(CO)4為xmol,可得三段式：

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)

起始(mol)40

轉(zhuǎn)化(mol)4xX

平衡(mol)4-4xX

,反應后總物質(zhì)的量為：(4-3x)mol,根據(jù)阿伏加德羅定律，其他條件相同時，氣體的體積分數(shù)即為其物質(zhì)

的量分數(shù)，因此有—-=。9,解得尤=普，因此達到平衡時馀化(CO)=4x||mol,CO的平衡轉(zhuǎn)化率

4Xm

37°\,1nno/crc。/；氣體的分壓=總壓強X該氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，則該溫度下的壓強平衡常數(shù)

--------------X1UU/0~/.3/0

4mol

HWCOg=0.9xp=0-9xl.0MPa=9Q()0(Mp-3

Pp4(CO)(0.1義烏)4(0.lxl.OMPa)4°

16)16)

qNi(CO4qNi(CO4

,當反應一半時g,即e1

(4)由題給關(guān)系式可得e，Ni(Io),二—，

16)16)

CoNi(CO4CoNi(CO42

-幼=ln；,幼=1啖則「牛。

522ak

3.（2024?河北卷）氯氣是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1,4-二（氯

甲基）苯等可通過氯化反應制備。

（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：

1

SO2（g）+Cl2（g）.SO2Cl2（g）AH=-67.59kJmoro

1

①若正反應的活化能為E正kJ.mol,則逆反應的活化能Ea=kJ.mor'（用含E正正的代數(shù)式表示）。

②恒容密閉容器中按不同進料比充入S。式g）和其C1式g）,測定I、T2、T3溫度下體系達平衡時的Ap

（Ap=Po-p,Po為體系初始壓強，po=24OkPa,P為體系平衡壓強），結(jié)果如圖。

I1.522533.5

n(SOj):n(CU

上圖中溫度由高到低的順序為，判斷依據(jù)為。乂點0?的轉(zhuǎn)化率為,工溫度下用分壓表

示的平衡常數(shù)Kp=kPa'o

③下圖曲線中能準確表示E溫度下Ap隨進料比變化的是（填序號）。

（2）1,4-二（氯甲基）苯（D）是有機合成中的重要中間體，可由對二甲苯（X）的氯化反應合成。對二甲苯淺度

氯化時反應過程為

XM

以上各反應的速率方程均可表示為v=kc(A)c(B),其中c(A)、c(B)分別為各反應中對應反應物的濃度，k為

速率常數(shù)(k「ks分別對應反應①?⑤)。某溫度下，反應器中加入一定量的X,保持體系中氯氣濃度恒定(反

應體系體積變化忽略不計)，測定不同時刻相關(guān)物質(zhì)的濃度。已知該溫度下，1＜禺:&：］＜4瑞=100:21:7:4:23。

①30min時，c(X)=6.80mol-L1,且30~60min內(nèi)v(X)=0.042mol-L"?min1,反應進行到60min時，c(X)=___

mol-L1?

②60min時，c(D)=0.099mol.L」，若0~60min產(chǎn)物T的含量可忽略不計，則此時c(G)=mol-L'^Omin

后，隨T的含量增加，嚶_____(填“增大”“減小”或"不變’)。

c(G)

K答案可(1)E正+67.59T3＞T2＞T,該反應正反應放熱，且氣體分子數(shù)減小，反應正向進行時，

容器內(nèi)壓強減小，從T,到1平衡時Ap增大，說明反應正向進行程度逐漸增大，對應溫度逐漸降低75%

0.03D

(2)5.540.033增大

R解析』(1)①根據(jù)反應熱AH與活化能E正和E逆關(guān)系為期=正反應活化能-逆反應活化能可知，該反應

的E逆=EFkJ-mo『-AH=(E正+67.59)kJ-mo「。

②該反應的正反應為氣體體積減小的反應，因此反應正向進行程度越大，平衡時容器內(nèi)壓強越小，Ap即越

大。從T3到工，Ap增大，說明反應正向進行程度逐漸增大，已知正反應為放熱反應，則溫度由T3到4逐漸

降低，即13＞工＞工。由題圖甲中M點可知，進料比為n(SOjn(CL)=2,平衡時Ap=60kPa,已知恒溫恒容

情況下，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，可據(jù)此列出“三段式”。

SO2(g)+Cl2(g)-SO2Cl2(g)Ap

起始壓強/kPa16080

轉(zhuǎn)化壓強/kPa60606060

平衡壓強/kPa1002060

可計算得或)鬻;K_p(SO2cU)二60kPu_003底屋

5=xl00%=75%,

Pp(SO2)-p(Cl2)lOOkPax20kPa'''''

③由題圖甲中M點可知，進料比為2時，Ap=60kPa,結(jié)合“三段式”，以及工時化學平衡常數(shù)可知，進料比

為0.5時，綠也為60kPa,曲線D上存在(0.5,60)。本題也可以快解：根據(jù)“等效平衡”原理，該反應中SO?

和C12的化學計量數(shù)之比為1:1,貝IJSO?和C1Z的進料比互為倒數(shù)(如2與0.5)時，綠相等。

(2)①根據(jù)化學反應速率的計算公式時，v(X)=^g9,60min時，

At

11111

c(X)=6.80mol-L-v(X)-At=6.80mol-L-0.042mol-E?minx30min=5.54mol-Eo

△c(D)

②已知必工二9A——v(D)k＜c(M)k9c

。已知v(G)Ac(G)Ac(G)又由題給反應速率方程推知,近r諄麗=1=3,則

t

1

Ac(G)=§xAc(D)=0.033mol-I?,即60minJnc(G)=0.033mol-Lo60min后，D和G轉(zhuǎn)化為T的速率比為

k-c(D)4-0.099?,c(D).

4八八二，G消耗得更快，則驚增大。

k5-c(G)23?0.033c(G)

4.(2024.山東卷)水煤氣是H?的主要來源，研究CaO對0凡0體系制H?的影響，涉及主要反應如下：

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(I)AH,>0

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(II)AH2<0

CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)(III)AH3<0

回答列問題：

(1)C(s)+CaO(s)+2H2O(g)CaCO3(s)+2H2(g)的焰變AH=(用代數(shù)式表示)。

(2)壓力p下，C-HQ-CaO體系達平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)C(s)已完全反應，CaCC^s)在工溫度時完全

分解。氣相中CO,CO?和H?摩爾分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則a線對應物種為(填化學式)。

當溫度高于工時，隨溫度升高c線對應物種摩爾分數(shù)逐漸降低的原因是。

(3)壓力p下、溫度為T。時，圖示三種氣體的摩爾分數(shù)分別為0.50,0.15,0.05,則反應

CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)Kp=；此時氣體總物質(zhì)的量為4.0mol,則CaCC^s)的物

質(zhì)的量為mol；若向平衡體系中通入少量CO?(g),重新達平衡后，分壓p(CO。將(填“增大”“減

小”或“不變”)，P(CO)將(填“增大”“減小”或“不變”)。

K答案》(1)AH1+AH2+AH3

(2)H2當溫度高于Ti,CaCO3(s)已完全分解，只發(fā)生反應II,溫度升高，反應H逆向移動，所以CO?

的摩爾分數(shù)減小。

(3)10.5不變不變

K解析R(1)已知三個反應：

I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

Ill.CaO(s)+CO,(g)=CaCC)3(s)

設目標反應C(s)+CaO(s)+2H2O(g)-CaCC)3(s)+2H2(g)為IV,根據(jù)蓋斯定律，IV=II+II+IIL所以AH=

△旦+阻+阻。

(2)圖示溫度范圍內(nèi)c(s)已完全反應，則反應I已經(jīng)進行完全，反應n和III均為放熱反應，從開始到T1,

溫度不斷升高，反應n和ni逆向移動，依據(jù)反應n,比量減小，摩爾分數(shù)減小，co量升高，摩爾分數(shù)，

且二者摩爾分數(shù)變化斜率相同，所以a曲線代表H?的摩爾分數(shù)的變化，則C曲線代表CC)2的摩爾分數(shù)隨溫

度的變化,開始到T1,co2的摩爾分數(shù)升高,說明在這段溫度范圍內(nèi)，反應m占主導，當溫度高于T1,CaCO3(s)

已完全分解，只發(fā)生反應n,所以co2的摩爾分數(shù)減小。

(3)①壓力P下、溫度為T。時，H2.CO、CO?和摩爾分數(shù)分別為0.50、0.15、0.05,則H2O(g)的摩爾分

數(shù)為：1—0.5—0.15—0.05=0.3,則反應CO(g)+H2(Mg).CC)2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K0=

p(CO2)xp(H2)_0.05px0.5p_5

p(CO)xp(H2O)0.15px0.3p9'

②設起始狀態(tài)ImolC(s),xmolH2O(g),反應II進行完全。

二

C(s)+H2Oco+H2

起1X00

轉(zhuǎn)1111

平0x-111

則依據(jù)三段式：

co+H2O=CO2+H2

轉(zhuǎn)aaaa

CaO(s)+CO2二CaCO3(s)

轉(zhuǎn)bb

根據(jù)平衡時H?、CO、CO?和摩爾分數(shù)分別為O.5O、O.15、O.O5,則有-1^一=0.5、上j=0.15、上［=0.05,

x+1-bx+1-bx+1-b

3?753?54040

解出％=石，a=—,0=為則〃(總)=%+1—人=石+1一百二五，而由于平衡時n(總)=4moL貝1石丫=4,y=

—,則n(CaCO3)=by=一x"=0.5。

101310

③若向平衡體系中通入少量CO2(g)，重新達平衡后，反應CaO(s)+CC)2(g尸CaCX)3(s)的Kp二VF轉(zhuǎn)，溫度

不變，Kp不變，則分壓PC。?)不變；體系中增加了CO式g),若反應H逆向移動，在CO2分壓不變的前提

下，CO、H2O的分壓增大，H2分壓減小，則反應II的Kp將會發(fā)生變化，與事實不符，所以為了保證II的

Kp也不變，最終所有物質(zhì)的分壓均不變，即p(CO)不變。

5.(2024.黑吉遼卷)為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用RuO2催化氧化法處理HC1廢氣：

2HCl(g)+1o2(g).：Cl2(g)+H2O(g)AH尸57.2k>mol」ASKo將HC1和。?分別以不同起始流速通入

反應器中，在360℃、400℃和440℃下反應，通過檢測流出氣成分繪制HC1轉(zhuǎn)化率(。)曲線，如下圖所示(較

低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。

衡胞反

平晶，

替者低

代二度

數(shù)溫

，3

分示T

量表，

的圖。)時

質(zhì)1

三下同

物用至，

6衡降

0.可確

)0平均下

-一0精

-用

-8,構(gòu)(率

-(

-0

-1結(jié)為化

O.)

N0(01-=體轉(zhuǎn)

1.h,量

0l晶致

4：o質(zhì)

4劑的導

=m(2。K2子，

)/化數(shù)。

O2速圖℃催1原應

(4流0是常區(qū)反

M：1.I4的對

)0o衡和生

1C1)高效?

CHl因平O相發(fā)

Ho號升高的i

(度更T的而

Mm標原應，u

8.溫用,R觸

1.J)反強接

0填將使1則

k(..(下性,面

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=是BD&定6表。

%/<￡)唧goH℃溫.

H1穩(wěn)1劑低

l1的和該

6ol，為化率

0.Ao率則

0熱mm于高比催化

J-，性在

3=燒kJ化小度轉(zhuǎn)

：30k率活及

41燃.6.轉(zhuǎn))密的

="44I化化不

)2；的4氫

O0h)+8C工轉(zhuǎn)的

(1.k"2=1-H(催2來化

0<2衡?)>

W：o“H=C℃子

)H3點平Gi0氯

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%/?7y回HHAC濃體K應

(解析1(1)反應2HCl(g)+gc)2(g)CL(g)+Hq(g)前后的氣體分子數(shù)目在減小，所以該反應AS<0,該

反應為放熱反應，由于在流速較低時的轉(zhuǎn)化率視為平衡轉(zhuǎn)化率，所以在流速低的時候，溫度越高，HC1的轉(zhuǎn)

化率越小，故Ti代表的溫度為440℃,T3為360℃。

(2)表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為④耳(8)+：。2但)=珥。⑴，設①2HCl(g)+；Oz(g)??CU(g)+H2O(g),

②HQ⑴=凡0他)，③H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),則④=①十③-②，因此氫氣的燃燒熱AH=-57.2kJ/mol—

184.6kJ/mol—44kJ/mol=-258.8kJ/mol

(3)A.增大HC1的流速，由圖像可知，HC1的轉(zhuǎn)化率在減小，不符合題意；

B.M對應溫度為360℃,由圖像可知，升高溫度，HC1的轉(zhuǎn)化率增大，符合題意；

C.增大n(HCl):n(O2),HC1的轉(zhuǎn)化率減小，不符合題意；

D.使用高效催化劑，可以增加該溫度下的反應速率，使單位時間內(nèi)HC1的轉(zhuǎn)化率增加，符合題意；

故選BD。

(4)圖中在較高流速下，T3溫度下的轉(zhuǎn)化率低于溫度較高的Ti和T2,主要是流速過快，反應物分子來不

及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應，導致轉(zhuǎn)化率下降，同時，T3溫度低，反應速率低，故單位時間內(nèi)氯化氫

的轉(zhuǎn)化率低。

(5)由圖像可知，N點HC1的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,設起始n(HCl)=n(O2)=4mol,可列出三段式

；。2(

2HCl(g)+g)Cl