江西省部分高中學(xué)校2024-2025學(xué)年高三年級上冊聯(lián)考化學(xué)試卷

高三化學(xué)試卷

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Mn55Cu64

Zn65

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.“四星望月”是江西十大名菜之一，其主菜為蒸籠粉魚，有“合家團(tuán)圓，吉慶有余”的寓意。蒸籠粉魚中“魚”

的主要成分是（）

A.淀粉B.纖維素C.蛋白質(zhì)D.氨基酸

2.中國科學(xué)院基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)與腫瘤研究所設(shè)計(jì)了一種X射線激活的CO氣體釋放平臺(tái)。該平臺(tái)利用輻射發(fā)光的閃

爍納米材料作為能量介質(zhì)，復(fù)合光敏的CO供體Mn2（CO）10，有效實(shí)現(xiàn)腫瘤組織中CO及Mn。？的同時(shí)釋放，

并應(yīng)用于放射治療增敏中（反應(yīng)歷程如圖）。下列敘述正確的是（）

A.8.7gMnC）2含04moi兀鍵B.基態(tài)Mr?+只含1個(gè)未成對電子

C.0.1molMn2(CO)10含2.Imola鍵D.CO中的O提供孤電子對與Mn形成配位鍵

4.“王水”能溶解硒、金單質(zhì)，已知：

反應(yīng)1：Se+4HNO3+8HC1=H2SeO3+4C12T+4NOT+5H2O

反應(yīng)2：Au+HNO3+4HC1=HAUC14+NOt+2H2O

下列敘述正確的是（）

A.反應(yīng)1、2中，尾氣可以用水吸收

B.反應(yīng)1、2中，硝酸和鹽酸的作用均相同

C.反應(yīng)1、2中，等物質(zhì)的量硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D.反應(yīng)1、2中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比都為1:1

5.含硫或氯元素的物質(zhì)的“價(jià)-類”關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是（）

氧化物單質(zhì)氧化物含氧酸

物質(zhì)類別

A.一定條件下能實(shí)現(xiàn)afcfdff轉(zhuǎn)化B.a、b都只有還原性，沒有氧化性

C.實(shí)驗(yàn)中常用NaOH溶液處理殘留cD.e具有弱酸性、漂白性和不穩(wěn)定性

6.實(shí)驗(yàn)是探究元素性質(zhì)的重要方法。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)對應(yīng)元素不同價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化的是（）

尾

氣

處

理

選項(xiàng)abc元素轉(zhuǎn)化

+6+4+6

濃硫酸H2s溶液

AZnSfSfS

+2+30

稀鹽酸Fe（NC>3）3溶液

BFeSFefFefFe

+50-1

濃鹽酸KC1O淀粉溶液

C3KI-ClfCfCl

+5+40

濃硝酸氨水

DCuNfNfN

ACCD

A..B

7.一種高效回收和利用鋰資源的工藝流程如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A1C13Cl2

LiFePO,—溶解一氧化一?操作1-*FePO4

CH3CNI!LiAiCk,CH3CN—LiAlCL

|（沸*;81?]i............................J

已知：FePC）4不溶于CH3CN（乙晴）。

A.LiFePO4中Fe為+2價(jià)B.該流程中CH￡N作溶劑

C.采用過濾操作分離LiAlCl,和CH￡ND.“氧化”中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

8.中國石油大學(xué)一課題組提出半導(dǎo)體-金屬有機(jī)框架（Au@ZnO@ZIF-8）可對甲醛分子進(jìn)行光催化降解

（如圖）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

HCHO（甲）HCOOH（丙）

Au@ZnO@ZIF-8

己知：Au與Cu位于同族，該金屬有機(jī)框架只含2種金屬。

A.等物質(zhì)的量的甲、丙所含。鍵數(shù)之比為1:1

B.甲、丙分子中C原子雜化類型相同

C.該金屬有機(jī)框架中所含金屬元素均位于元素周期表ds區(qū)

D.丙的沸點(diǎn)高于甲

9.在催化劑作用下，還原CO?制備煌的原理如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

I、I

T戊

NaZnFeHZSM-5

A.甲和乙互為同系物，丙、丁、戊互為同系物

B.合成甲和乙的催化劑所含元素中第一電離能最大的是Fe

C.上述有機(jī)物中有4種能使酸性KMnO4溶液褪色

D.丁、戊的二氯代物分別有10種和7種

10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確或操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選操作目的

項(xiàng)

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶

A取適量Fe（NC）3）,晶體溶于濃硝酸中，加水稀釋到指定刻度

液

B用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液并滴定草酸溶液測定草酸溶液濃度

C向75%酒精中加入鈉粒證明75%酒精中含水

1

向2mL0.Imol?CNaCl溶液中先滴加幾滴O.lmol-17AgNO3溶液,證明：

D

K（AgCl）>K（AgI）

振蕩后再滴加幾滴0.Imol?171Kl溶液spsp

A.AB.BC.CD.D

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.O.lmol錯(cuò)晶體（類似于硅晶體）含sp3-sp3型。鍵數(shù)為0.2NA

B.6.4g由Sg、S4和S2組成的混合物含S原子數(shù)為0.4NA

C.8.4g由NaHCC）3和MgCO3組成的混合物中含離子總數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L由H?和CO組成的混合氣體在。2中完全燃燒，消耗O2分子數(shù)為0.2NA

12.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子核外有三個(gè)能級，且每個(gè)能級上

電子數(shù)相等，X的價(jià)層電子排布式為nshp?，短周期中，Y的原子半徑最大，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化

物和2的氫化物在水中都完全電離。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.電負(fù)性：X>W>YB.離子半徑：Z>Y>X

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>RD.工業(yè)上采用電解法制備Y的單質(zhì)

13.氮化銅晶體是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞邊長為apm。

A.該晶體的化學(xué)式為CuNB.2個(gè)銅原子的最近距離為apm

（64x3+14）x103。

C.與N原子距離最近且等距離的銅原子有12個(gè)D.該晶體密度p=----------3----------g-cm

14.某課題組利用光介導(dǎo)鉆催化，成功地在溫和條件下實(shí)現(xiàn)了烯嫌與胺的插段偶聯(lián)反應(yīng)（如圖）。下列敘述錯(cuò)

誤的是（）

co

已知：X=[CO(CO)3(HNR2)9]

A.d—e的過程中原子利用率為100%B.Co形成的化學(xué)鍵數(shù)目保持不變

C.a中所含元素均不位于第三周期D.b、c、d、e都是中間產(chǎn)物

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所碳資源小分子與氫能利用研究組通過設(shè)計(jì)一種全新的

Na-FesO4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，首次實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油(如圖)。根據(jù)圖

中涉及物質(zhì)及元素回答下列問題:

CXD____異戊烷I

?一/

8(9-'c.—o/?-c-oc一o—(一CH，.(CH山c?~c?

g'、、、Na-Fc3O4/HZSM-5

對二甲苯

CO2+H2

(1)基態(tài)Na原子核外電子占據(jù)個(gè)原子軌道，有個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，電子云有個(gè)

伸展方向。

(2)基態(tài)Fe?+的電子排布式為,基態(tài)Fe3+有個(gè)未成對電子。

(3)基態(tài)C原子核外s、p能級上電子總數(shù)之比為0

(4)1mol異戊烷分子含mole鍵。

(5)對二甲苯分子中碳的2p軌道形成中心電子的大無鍵。

(6)對二甲苯晶體中不存在的“作用力類型”有(填標(biāo)號)。

A.范德華力B.氫鍵C.非極性鍵D.極性鍵

16.(15分)5種前四周期元素部分信息如下表，回答下列問題：

代號部分信息

A簡單陰離子與基態(tài)Li+的電子排布式相同

B基態(tài)B原子核外每個(gè)能級上電子數(shù)相等，且最高能級電子云輪廓圖為球形

C基態(tài)C原子價(jià)層電子排布式為nsnnpn+1

DAD為共價(jià)化合物，且D、C、E位于不同周期

E位于元素周期表ds區(qū)，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑴基態(tài)E原子最外層的能層符號為,CA3的電子式為,BA2是（填“離子”或“共

價(jià)”）化合物。

（2）E晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，底邊長為anm,高為bnm。1個(gè)該結(jié)構(gòu)含

（3）CD3分子是（填“極性”或“非極性”）分子，判斷依據(jù)是o

（4）B的第一電離能大于右鄰元素，其原因是o

（5）元素的氣態(tài)原子（或離子）獲得一個(gè)電子所放出的能量稱為電子親和能，單位為kTmo「，習(xí)慣規(guī)定,

放出熱量時(shí)電子親和能為正值，吸收熱量時(shí)電子親和能為負(fù)值。電子親和能越大，表明越容易得到電子。與C

元素同周期的幾種元素的電子親和能如圖。試從結(jié)構(gòu)角度分析,解釋C的電子親和能“反?！钡脑?O

(

7

0

￡

?3

<

勰

降

悵

+

tf

原子序數(shù)

（6）在化學(xué)中，用四個(gè)量子數(shù)表示基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有關(guān)信息如下:

名稱符號含義取值范圍

主量子數(shù)n確定電子能級的主要量子數(shù)，表示能層序數(shù)n=1,2,3,4,

角量子數(shù)1確定原子軌道或電子云的形狀，表示亞層1=0,1,2,3,

磁量子數(shù)m確定原子軌道或電子云在空間的取向m=0,±l,±2,

m

自旋量子數(shù)s確定原子軌道中電子自旋方向ms=±—

s2

根據(jù)上述信息，基態(tài)E原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)表示合理的是（填標(biāo)號）。

A.n=4/=0,m=0,nis=+g;n=4/=0,m=0,nis=+；

B.n=4/=0,m=0,m<=+—;n=4,1=0,m=0,

22

C.n=4/=0,m=l,nis=+g;n=4/=0,m=0,nis=一;

D.n=4,1=2,m=0,ms=+^;n=4,1=0,m=l,ms=一；

17.（15分）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備配合物[CO（NH3）5C1]C12及測定其組成：

實(shí)驗(yàn)（一）制備配合物。

制備流程：COC12-6H2O^4（：1>[Co（NH3）5（H2O）]ci3>[Co（NH3）5Cl]Cl2

實(shí)驗(yàn)步驟：

I,在錐形瓶中加入6mL濃氨水，再加入l.OgNHCl,待完全溶解后持錐形瓶不斷振蕩，使溶液均勻。

II.分?jǐn)?shù)次加入一定量CoCU^H2。粉末，邊加邊攪拌，使溶液呈棕色稀漿｛CO（H2（D）6]C12｝，再往其中滴

加3mL30%的過氧化氫溶液，邊加邊攪拌，當(dāng)溶液中停止起泡時(shí)，慢慢加入6mL濃鹽酸，邊加邊攪拌，并在

電爐上微熱15min,溫度不要超過85℃。

III.在室溫下冷卻并攪拌，待完全冷卻后抽濾出沉淀，用冷水分?jǐn)?shù)次洗滌沉淀，接著用5mL冷的6moi-匚1鹽

酸洗滌，產(chǎn)物在105℃左右烘干并稱量。

（1）仁0W凡）4021配離子呈八面體結(jié)構(gòu)，其（填“有”或“沒有”）同分異構(gòu)體。

（2）已知：配離子在水中的顏色與分裂能大小有關(guān)，1個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道

2+

所需要的能量為d軌道的分裂能（用△表示）。推知3d軌道分裂能（A）：[CO（H2O）6]—（填“

3+

或“=”）[CO（H2O）6]0

（3）步驟I中若先加CoC12《H2。，后加NH4CI,產(chǎn)生的后果是o

（4）步驟n中加入過氧化氫溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。慢慢加入濃鹽酸，其中濃鹽酸的作用

是O

實(shí)驗(yàn)（二）測定配合物組成。

步驟1：稱取wg產(chǎn)品加入燒瓶A中，加入足量濃NaOH溶液。

步驟2：用蒸儲(chǔ)水蒸出氨氣，用裝有V]mLC]mol-LTH3BC)3溶液(過量)的燒瓶B吸收氨氣。

步驟3：用蒸儲(chǔ)水沖洗彎管2并將沖洗液和吸收液合并于一潔凈錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水稀釋至250mL。準(zhǔn)確量取

25.00mL稀釋的溶液于另一錐形瓶中，滴加酚酥溶液作指示劑，用c2moi-LTNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的

H3BO3,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

(5)冷疑管的進(jìn)水口為(填“a”或"b”)口。

(6)毛細(xì)管1的作用是。步驟3中，用蒸儲(chǔ)水沖洗彎管2并將沖洗液和吸收液合并于一潔凈錐形瓶中，

這樣操作的目的是。

(7)該產(chǎn)品中NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含5、c2、Y、V2的代數(shù)式表示)。已知：

H3BO3+NH3-H2O=NH4[B(OH)4],NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]

18.(14分)以鋅渣(主要成分是MnC>2、ZnO、PbSO4,含少量Pb2"：為。6Ag等)為原料提取MnO2和

PbSO4,其流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

稀酸X稀硫酸+葡萄糖Na2c溶液醋酸適量稀硫酸

]]I_L

鋅渣心逅卜畫遮]T酸浸溶鉛H醋酸鉛溶液|■痂林+pbs。.

ZnS0.7HQCO2MnSO,溶液電解.MnO?濾液

(1)基態(tài)Mn的價(jià)層電子排布式為，Na2cO3中陰離子的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)一致的原因是

(2)稀酸X的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)，“還原酸浸”中二氧化銃轉(zhuǎn)化的離子方程式為o

(3)“轉(zhuǎn)化”中鉛元素轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0已知：常溫下，

-14

Ksp(PbSO4)x2X10-8,Ksp(PbCO3)?8xIO=

(4)以石墨為電極，電解MnSC>4溶液制備MnO2，陽極反應(yīng)式為

（5）“沉鉛”中“濾液”可以用于下列工序，實(shí)現(xiàn)資源循環(huán)利用的是（填標(biāo)號）。

A.酸洗B.還原酸浸C.轉(zhuǎn)化D.酸浸溶鉛

（6）ZnSC>4-7H,O的熱重曲線如圖所示（已知：a點(diǎn)時(shí)Z11SO4-711,0未分解）。

uQ0

Q5

￡WZ

明

思OC0

罡

陋A15

*10

5（?*

T/t

d點(diǎn)對應(yīng)的固體化學(xué)式為（填標(biāo)號）。

（）

A.ZnSO4B.Zn3OSO49C.ZnOD.ZnSO4H2O

高三化學(xué)試卷參考答案

1.C【解析】本題主要考查化學(xué)與生活，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。魚的主要成分是蛋白質(zhì)，C

項(xiàng)符合題意。

2.C【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。n（MnO2）=0.1mol,

1個(gè)Mil。2分子含2個(gè)兀鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)鎰離子的價(jià)層電子排布式為3d5,B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)CO分子含1

個(gè)。鍵，能形成1個(gè)配位鍵，配位鍵也是。鍵，鎰鎰之間存在1個(gè)。鍵，C項(xiàng)正確；CO中的C與Mn形成配

位鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.B【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。

C項(xiàng)不符合題意;中碳原

2、sp3雜化，B項(xiàng)符合題意。

4.C【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。

不能用水吸收NO,A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)1中鹽酸作還原劑，反應(yīng)2中鹽酸中元素化合價(jià)沒有變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反

應(yīng)1中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.B【解析】本題主要考查元素化合物的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。根據(jù)元素化合

價(jià)和物質(zhì)類別，對應(yīng)的物質(zhì)如下表所示：

代號abcdef

物質(zhì)H2SHC1S2C12SO2,C1O2HC1OH2SO3

H?S、HC1能與較活潑金屬反應(yīng)，表現(xiàn)弱氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.C【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究，側(cè)重考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用和分析能力。不能實(shí)現(xiàn)M價(jià)硫變

為+6價(jià)硫，A項(xiàng)不符合題意；不能實(shí)現(xiàn)+3價(jià)鐵變?yōu)?價(jià)鐵，B項(xiàng)不符合題意；NO2通入氨水中，產(chǎn)生

HNO3.NO,HNC>3和NH3生成NH4NO3,不能實(shí)現(xiàn)+4價(jià)氮變?yōu)?價(jià)氮，D項(xiàng)不符合題意。

7.C【解析】本題主要考查回收和利用鋰資源的工藝流程，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。由乙睛

沸點(diǎn)可知，采用蒸儲(chǔ)操作分離四氯鋁鋰和乙睛，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.A【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。HCHO、HCOOH分子

含。鍵數(shù)分別為3、4,A項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.B【解析】本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。在鈉、鋅、鐵元素中，

基態(tài)原子價(jià)層電子排布式分別為3s\3d1°4s2、3d64s2,第一電離能最大的是鋅元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.D【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?cè)重考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用和分析能力。

HNC）3會(huì)與Fe（NC）3）,反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；KMnO,具有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管盛裝KMnO,溶

液，B項(xiàng)不符合題意；CH3cH20H也能與鈉反應(yīng)生成H2,C項(xiàng)不符合題意。

11.A【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。

6.4g由Sg、S’和S2組成的混合物含S原子數(shù)為0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；8.4g由NaHCC）3和MgCO?組成的混合

占燃占燃

物中含離子總數(shù)為0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；n（H2>CO）=0.2mol,2H2+O2^^2H2O,2CO+O2^^2CO2,

0.2mol該混合氣體完全燃燒，需要O.lmolOz，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.B【解析】本題主要考查元素周期律相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。

依題意可知，W為C,R為N,X為O,Y為Na,Z為C1。離子半徑：Na+<O2-,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.D【解析】本題主要考查晶胞相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。

1個(gè)晶胞中含1個(gè)N原子、3個(gè)銅原子，化學(xué)式為C%N,A項(xiàng)錯(cuò)誤；相鄰棱上2個(gè)銅原子距離最近，等于面

對角線長的一半，即2個(gè)銅原子之間的最短距離為YZapm,B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮原子周圍有6個(gè)銅原子距離最近

2

且等距離，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.B【解析】本題主要考查烯煌與胺的插撥偶聯(lián)反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。

鉆形成的化學(xué)鍵數(shù)目分別為4、5等，化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.（1）6（1分）；11（1分）；4（1分）

（2）Is22s22P63s23P63d6（1分）；5（2分）

（3）2:1（2分）

（4）16（2分）

（5）6（1分）；6（1分）

（6）B（2分）

【解析】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，考查學(xué)生分析和解決問題的能力。

（1）基態(tài)Na原子的電子排布式為Is22s22P63s］，電子占據(jù)6個(gè)軌道；每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，故鈉原子有

11個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；Is、2s,3s電子云伸展方向相同且只有1個(gè)，故基態(tài)鈉原子有4個(gè)電子云伸展方向。

16.（1）N（1分）；H：N：H（1分）；共價(jià)（1分）

甘

（2）6（1分）；26°^xl021（2分）

3a^bNA

（3）極性（1分）；NCL呈三角錐形，分子中正、負(fù)電荷中心不能重合（或其他合理答案，2分）

（4）Be價(jià)層電子排布式為2s2,達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)，其2s2能級的能量比B（硼）的2Pl能級的能量低（2分）

（5）基態(tài)N原子價(jià)層電子排布式為2s22P3,2p達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，得一個(gè)電子較難，需要吸收更多的熱量（2

分）

（6）B（2分）

【解析】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，考查學(xué)生分析和解決問題的能力。

依題意可知，A為H,B為Be,C為N,D為C1,E為Zn。

（2）1個(gè)圖示結(jié)構(gòu)含6個(gè)鋅原子。V="axaxLx6xbxl（T21cm3=豆Sa+xlOYicn?,

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