洛陽市2025屆高三第一次質(zhì)量檢測（一模） 化學(xué)試卷（含答案解析）

豫西北教研聯(lián)盟（許洛平）2024-2025學(xué)年

高三第一次質(zhì)量檢測

化學(xué)

注意事項：

1.考試時間:75分鐘，總分100分。

2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡上。

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1N14016S32Fe56Co59

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要

求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.懵綸織物可廣泛用作衣物和床上用品

B.農(nóng)田使用鏤態(tài)氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化

C.維生素C、亞硝酸鈉均可作為食品添加劑中的營養(yǎng)強化劑

D.在牙膏中添加氟化物可起到預(yù)防制齒作用，原因是氟化物具有氧化性可殺菌

2.下列物質(zhì)分類組合正確的是

選項堿電解質(zhì)混合物堿性氧化物

A苛性鉀乙醇膽磯A12O3

B純堿小蘇打液氯Mn2O7

燒堿

CH2OFe（OH）3膠體MgO

熟石灰水煤氣

DCaCO3Na2?2

3.2024年6月，我國科研人員首次在月壤樣本中發(fā)現(xiàn)了天然石墨烯，是我國探月工程又一重大發(fā)現(xiàn)，石墨烯

是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.石墨烯與金剛石互為同素異形體

B.石墨烯屬于有機物且易溶于水

C.基態(tài)碳原子的電子排布式為Is22s22P2

D.石墨烯獨特的結(jié)構(gòu)使其具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性

4.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是

B.NaCl溶液中的水合離子:

H：O：C1：

C.HC1O的電子式：????

D,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：~&CH2-CH2-CH2-3n

化學(xué)第1頁（共8頁）

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.lmolOH-中含有的電子數(shù)為9NA

B.明磯凈水時，(O.lmol?L的AF+形成的A1(OH)3膠粒的數(shù)目為(O.INA

C.lmolSith晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為：2NA

D.一定條件下，2moiSO2與lmolC)2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目小于2NA

6.《禮記?內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰請漱；衣裳垢，和灰請浣。”古人洗滌衣裳冠帶，所用的就是草木

灰(主要成分是K2co3))浸泡的溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.K2c。3是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性

B.K2c。3中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.向K2c。3溶液中加入少量KOH固體，c(HCO,)與c(K+)均增大

D.在K2c。3溶液中存在;c((K+)+c(H+)=2c(COr)+c(HCOj+c(OH-)

7.以CO?為原料可以與環(huán)氧丙烷等共聚形成高分子材料一一脂肪族聚碳酸酯(PPCLA),合成方程式如下。下

列有關(guān)說法錯誤的是

A.CO2分子是只含極性鍵的非極性分子

B.9＞的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)的只有一種

c《分子中有2個手性碳原子

D.PPCLA可發(fā)生降解

8.下列實驗裝置(部分夾持裝置略)能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

除去H2s中混有的少由AlCb溶液制取無水

制備并收集NH實驗室制備乙烯

3量水蒸氣AICI3固體

化學(xué)第2頁(共8頁)

9.下列事實對應(yīng)的離子方程式正確的是

--+

A.。2制備84消毒液：Cl2+0H-=Cl+CIO+H

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的I0『5r+6H+IO3=312+3H2。

2+

C.NaHCC)3溶液與少量Ba(OH)2溶液混合：HCO]+Ba+0H-=BaCO31+H20

D.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+20H-=SiO1+H20

10.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、Z同

主族，丫元素在周期表中非金屬性最強，其原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等。四種元

素能組成如圖所示化合物，下列說法正確的是

A.原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.四種元素中，最高價含氧酸酸性最強的為丫

C.簡單氣態(tài)氫化物的沸點：X〉Y〉Z/\皿”，

Yw=W=W

D.第一電離能:Y>X>W

11.下列實驗中，實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋

將一團脫脂棉放入干凈的試管中，加入幾滴90%

纖維素水解生成葡萄

A硫酸，攪成糊狀，小火微熱，加入新制的Cu(O生成磚紅色沉淀

糖

H)2懸濁液煮沸

B對甲基苯酚中滴加酸性高鋸酸鉀溶液溶液褪色對甲基苯酚含有羥基

反應(yīng)112弓)+12G)^2111恁)達平衡后，縮小容

C容器內(nèi)顏色加深平衡逆向移動

器體積

與Cu2+的配位能

D向CuSO4溶液中加入過量氨水，并振蕩最終得到深藍色溶液

力:NH3>H2O

12.近期,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)酥菁鉆(CoPc)與碳納米管(CNT)復(fù)合(CoPc/CNT)電催化(CO2可轉(zhuǎn)化為CH3OH,機理路

徑如下圖所示。下列說法正確的是

0H-

化學(xué)第3頁(共8頁)

A.CO2和（CH30H分子中的碳原子均為：sp3雜化

B.CoPc/CNT作為催化劑參與反應(yīng)，反應(yīng)過程中Co的化合價沒有發(fā)生變化

C.過程的總反應(yīng)為C02+6e-+5H2。=60H-+CH30H

D.電催化過程中涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成

13.2024年我國科學(xué)家開發(fā)了一種質(zhì)子交換膜（PEM）系統(tǒng)，可在y-Pb催化劑（源自廢鉛酸電池）上將二氧化碳

還原為甲酸，其電解原理如圖1所示。同時減少碳酸鹽沉淀的生成，有望高效實現(xiàn)CO2向甲酸的轉(zhuǎn)化，C

。2轉(zhuǎn)化過程中的pH與電極電勢關(guān)系如圖2所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

圖1PEM電解槽示意圖圖2pH-電極電勢圖

A.多孔層可以增大氣體與催化劑的接觸面積，有利于反應(yīng)

B.外電路每轉(zhuǎn)移Imol電子，有Imol的H+自右側(cè)經(jīng)過質(zhì)子交換膜到左側(cè)

C.在pH=2的條件下,可發(fā)生（CO2+2e-+2H+=HCOOH

D.pH=12時，可生成碳酸鹽沉淀，不利于甲酸的生成

14.25℃下,AgCl、AgBr和AgzCrO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實驗小組以LCrO,為指示劑，用

AgNOs標(biāo)準溶液分別滴定含C「水樣、含B「水樣。

已知:I.AgzCrCU為磚紅色沉淀；

II.相同條件下AgCl溶解度大于AgBr;

III.25℃時，pKai(H2CrO4)=0.7,pKa2(H2CrO4)=6.5;

N.pAg=-lg[c(Ag+)/(mol-L-1)]

pX=-lg[c(Xn-)/(mol-L-1)](X代表C「、Br-或(CrO看)。

下列說法錯誤的是

A.曲線③為AgBr沉淀溶解平衡曲線

B-二°-01

c(Br-)

C.滴定B廣達終點時，溶液中c（CrO7）

-52

D.反應(yīng)Ag2CrO4+H+=2Ag++HCrO]的平衡常數(shù)K=IO-

0510pAg

化學(xué)第4頁（共8頁）

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）

硫酸亞鐵錢（（NH4）2Fe（SO4）2-6H2O（M=392g-mori）為淺綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精，在工業(yè)

領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，可用于制造染料、肥料、水處理劑、催化劑等。其制備原理為：

Fe+H2sO4=FeS04+H2T

FeS04+（NH4）2S04+6H20=（-NH4）2Fe（S04）2-6H20

實驗步驟：

I.稱取2.1g廢鐵屑，放入小燒杯中，力口入15mLNa2c。3溶液。小火加熱約10min后，用圖1傾析法

分離出固體，再用蒸儲水把鐵屑沖洗潔凈，備用。

圖工圖2

II.往盛有潔凈鐵屑的小燒杯中加入20mL3moi?[77H2s。4溶液，再加入0.1g炭黑，于50°C水浴中

加熱至不再有氣體生成，趁熱過濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液。

III.向所得溶液中加入4.7g（NHjSO4,再加入2滴3mol?LH2s溶液，經(jīng)一系列操作后得到淺綠色晶

體，稱重得到8.7g產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵核中Fe元素在周期表中的位置是

（2）步驟I中加入Na2c。3溶液的作用是，圖1中玻璃棒的作用為。

（3）步驟II中加入炭黑后可觀察到產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快，可能的原因是

（4）步驟II中趁熱過濾的目的是0

⑸已知三種鹽的溶解度（（g/lOOgHzO）：

溫度（℃）（）

FeSO4?7H2ONH42sO4（NH4）2Fe（SO4）2-6H2O

1020.073.017.2

2026.575.421.6

3032.978.028.1

步驟III中從溶液中得到（（NH4）2Fe（S04）2?6H20,要經(jīng)過一系列操作包括1、、過濾、洗

滌、干燥。洗滌時最好選用（填標(biāo)號）作洗滌劑。

a.熱水b.冷水c.乙醇

（6）FeS04-7H2。在潮濕的空氣中易被氧化為Fe（0H）S04-3H2。,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

化學(xué)第5頁洪8頁）

（7）為測定所得產(chǎn)品的純度，現(xiàn)取ag產(chǎn)品溶于適量水中，加入一定量的硫酸溶液，待冷卻后稀釋至50

0mL。取50mL該溶液于錐形瓶中，用（cmol?廠】酸性高鎬酸鉀溶液滴定，達滴定終點時記錄消耗高鎰酸鉀

溶液的體積為VmL,則產(chǎn)品中（（NH4）2Fe（S04）2-6H2。的純度為..%（用含a、c、V的式子表不）。

16.(15分)

鋰離子電池是新能源重要組成部分，廢棄鋰離子電池的回收利用不僅可以保護環(huán)境、節(jié)約資源，還可以

創(chuàng)造經(jīng)濟效益，對工業(yè)可持續(xù)發(fā)展非常重要。利用Sid,對廢棄的鋰離子電池正極材料LiCoOz進行氯化處理

并再生的一種工藝流程如圖所示。

LiCoO2

粗品

空氣空氣

,J

已知：^p[Co(OH)2]=5.9xlO-

回答下列問題:

（l）LiCoO2中Co元素的價態(tài)是.

（2）“燒渣"是LiCl、CoCl2和Si。2的混合物，則氯化焙燒過程中的化學(xué)方程式為.?！奥然?/p>

燒”后剩余的SiCL應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因為

1

（3）若“沉鉆”的pH控制為10.0,則溶液中（Co?+濃度為molL0

（4），，焙燒”過程中固體殘留率（固體殘留率=就需><1°°隨溫度的變化如圖1所示。為了獲得

純凈的（C03O4,，則該步驟應(yīng)該控制的溫度為（填標(biāo)號）。

d.ioo(rc以上

C

淤

?

米?Ti

處?Co

眄

OO

（5）鉆的氫氧化物加熱至2903時可以完全脫水，所得產(chǎn)物可用于合成鈦酸鉆。鈦酸鉆的晶胞結(jié)構(gòu)如圖

2所示，則該晶體化學(xué)式為

化學(xué)第6頁（共8頁）

(6)[CO(NH3)4(H2O)C1]S是鉆的一種配合物，含Imol該配合物的溶液與足量AgNOs溶液能生成

—molAgCl,該配合物中(+的配位數(shù)為。

17.(15分)

乙烯是一種用途廣泛的有機化工原料，在現(xiàn)代石油和化學(xué)工業(yè)中具有舉足輕重的作用。由乙烷制乙烯的

研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：

(1)C2H6氧化脫氫反應(yīng)：

1

c2H6(g)+o2(g)=2c2H4(g)+2H20(g)△%=-209.8kJmol

1

C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g))AH2=+178.IkJmol

①計算反應(yīng)2co(g)+02(g)=2CO2(g)的“廣--------kJ?moL,該反應(yīng)在(填“高溫”

“低溫”或“任何溫度”)能自發(fā)進行。

②我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了不同催化劑下乙烷脫氫階段反應(yīng)進程如圖1所示(吸附

在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注，TS表示過渡態(tài))。

圖1中代表催化性能較好的催化劑的反應(yīng)歷程是(選填"c”或"d”)，其判斷依據(jù)是

⑵乙烷直接脫氫制乙烯的過程中，可能發(fā)生多個反應(yīng)：

IC2He(g)-C2H4(g)+H2(g)AH

iic2H4(g)=C2H2(g)+H2(g)

iiiC2H2(g)—2C(s)+H2(g)

反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(IgK)與溫度的倒數(shù)1/T的關(guān)系如圖2。

化學(xué)第7頁(共8頁)

①0（填“〈”或“=”）。

②僅發(fā)生反應(yīng)i時，（C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為25.0%,計算反應(yīng)i的.Kx=g是以平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替

平衡濃度計算的平衡常數(shù)）。

③水蒸氣在乙烷直接脫氫制乙烯中起著重要作用。一定溫度下，當(dāng)總壓恒定時，增加水蒸氣與乙烷的進

料比，可提高乙烷的轉(zhuǎn)化率，其原因是。

④結(jié)合圖2,分析工業(yè)上一般選擇溫度在1000K左右的可能原因是。

18.（14分）

丙二酸又稱蘋果酸，主要用于醫(yī)藥中間體、香料、粘合劑等的生產(chǎn)。根據(jù)以丙二酸為原料進行的合成過

程回答問題。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是0

（2）B-C的反應(yīng)類型是o

（3）C中所含官能團的名稱是。

（4）下列有關(guān)D物質(zhì)的說法正確的是（填標(biāo)號）o

a.D能形成分子內(nèi)和分子間氫鍵b.D可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)

c.D分子中所有碳原子可以共面d.可用Na2c。3溶液鑒別D和F

（5）E-F的反應(yīng)方程式是。

（6）化合物H的分子式比G多一個（C出,具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁

共振氫譜圖中顯示為五組峰且峰面積比為1：1：2：4：6。則H的可能結(jié)構(gòu)是。

化學(xué)第8頁供8頁）

豫西北教研聯(lián)盟（許洛平）2024-2025學(xué)年高三第一次質(zhì)量檢測參考答案

化學(xué)

一、選擇題：共14個小題，每小題3分，共42分。

題號1234567891011121314

答案