離子的檢驗與推斷、離子反應(yīng)的應(yīng)用（解析版）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上冊試題（新高考）

題型01離子的檢驗與推斷、離子反應(yīng)的應(yīng)用

經(jīng)典基礎(chǔ)整

1.（2023-2024高一上?河北部分學(xué)校?期中）下列物質(zhì)檢驗方法正確的是

A.若向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，則該溶液中可能含有

B.若某溶液焰色反應(yīng)的焰色為黃色，則該溶液為NaCl溶液

C.若向某溶液中加入AgN03溶液、產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有C「

D.若向某溶液中加入NaOH溶液后，微熱、產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中一定

含有NH：

【答案】D

【解析】A.若向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，則該溶液中可能含有C°7、HCO；,A

錯誤；

B.若某溶液焰色反應(yīng)的焰色為黃色，則該溶液含有Na+,可能為NaCl、NaOH等溶液，B錯誤；

C.若向某溶液中加入AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是AgCl、Ag2sO4,則該溶液可能

含有C「、等，c錯誤;

D.若向某溶液中加入NaOH溶液后，微熱、產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是NE，

則該溶液中一定含有NH；,D正確；

故選D。

2.（2023-2024高一上?廣東深圳高級中學(xué)?期中）實驗室中有一瓶未貼標簽的無色溶液，某同學(xué)取了少量該

溶液于試管中，滴入適量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。據(jù)此判斷，該溶液中一

定不可能大量存在的離子是

A.H+B.HCO3C.CO3D.Na+

【答案】A

【分析】取少量該溶液于試管中，滴入適量稀鹽酸產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，生成的氣體

為cc>2或sc>2,該溶液可能含有HC°I、CO：或HSO<SO：。

【解析】A.由于HC°；、co：或HSO；、so：都與H+反應(yīng)，所以溶液中一定不可能大量存在的離子是

H+,A正確；

B.由以上分析可知，該溶液可能含有HC°；,B錯誤；

c.由以上分析可知，該溶液可能含有co：,C錯誤；

D.由以上分析可知，該溶液可能含有HC°；、C°：或HSO；、SO；,與Na，都不發(fā)生反應(yīng)，Na卡可以

大量存在，D錯誤；

答案選A。

3.（2023-2024高一上?湖北省高中聯(lián)盟?期中）檢驗?zāi)澄粗褐械碾x子，下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)

論均正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

用粕絲蘸取某溶液在煤氣燈外焰上灼燒焰色為黃原溶液中存在

A

色Na+

用試管取少量某溶液，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色原溶液中存在

B

沉淀ci-

用試管取少量某溶液，滴加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通石灰水變原溶液中存在

C

入澄清石灰水中渾濁2-

CO3

用試管取少量某溶液，滴加氯化鋼溶液產(chǎn)生白色原溶液中存在

D

沉淀2-

SO4

【答案】A

【解析】A.鈉元素的焰色試驗為黃色，A項正確；

B.檢驗C1-時需要酸化排除其他離子的干擾，利用AgCl不溶于酸的性質(zhì)檢驗離子，B項錯誤；

C.HCCP也和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,C項錯誤；

D.檢驗SO『時需要酸化排除其他離子的干擾，利用BaSCU不溶于酸的性質(zhì)檢驗離子，D項錯誤；

故選Ao

4.（2023-2024高一上?河南信陽?期中）“氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離”其中“三分四離”指的是新

制氯水中的七種微粒。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致的是

A.新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說明有02

B.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是02

C.將KHCOs固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有HC1O

D.加入AgNOj后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有C「

【答案】D

【解析】A.新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說明有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性，A錯誤；

B.光照新制氯水有氣泡逸出，次氯酸分解有氧氣產(chǎn)生，該氣體是氧氣，B錯誤；

C,由于酸性：HC1>H2CO3>HC1O所以向新制氯水中加入飽和NaHCOj溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說

明氯氣和水反應(yīng)生成了HC1,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是C°2,c錯誤；

D.加入AgNOs后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有C「與Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀，D正

確；

故選D。

5.(2023-2024高一上?安徽部分學(xué)校大聯(lián)考?期中)下列實驗操作、現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A用玻璃棒蘸取化合物X少許放在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色X一定是鈉鹽

向某X溶液中滴加BaClz溶液有白色沉淀生X中一定含SO；

B

成

向某鹽溶液中加過量稀鹽酸將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該鹽可能是

C

中Na2c。3

D向藍色石蕊試紙上滴加幾滴新制氯水試紙變紅氯水中有H+

【答案】C

【解析】A.做焰色試驗應(yīng)用潔凈的鐵絲或者粕絲蘸取待測液進行試驗，X中一定含有鈉元素，A錯誤；

B.白色沉淀可能是BaS?！被蛘逜gCl,所以x中可能含有S°『或Ag+,B錯誤；

C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，C正確；

D.新制氯水成分有H+和HC1O,HC1°具有漂白性，所以藍色石蕊試紙先變紅后褪色，D錯誤。

故選C。

6.(2023-2024高一上?天津八校聯(lián)考?期中)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2\Cu2\Fe3\Na+

中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是O

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶

液中肯定存在的離子是O

(3)取(2)中的濾液，加入過量的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有,寫出生

成該白色沉淀的離子方程式為=

(4)原溶液可能大量共存的陰離子是(填字母)。

A.OHB.SO；C.N03D.Cl

【答案】(1)Cu2+、Fe3+

(2)Ag+

2+

(3)Ca2+Ca+CO^=CaCO3^

(4)C

【解析】(1)銅離子在溶液中呈淡藍色、鐵離子在溶液中呈棕黃色，無色溶液中不可能含有銅離子和

鐵離子，所以不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在銅離子和鐵離子，故答案為：Cu2+、Fe3+；

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶

液中肯定存在銀離子，故答案為：Ag+；

(3)取(2)中的濾液，加入過量的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在鈣離子，生

成白色沉淀的離子方程式為。22++8:583匕故答案為：Ca2+；Ca"+C°：=CaC03‘；

(4)溶液中銀離子與氫氧根離子、硫酸根離子、氯離子反應(yīng)，不能大量共存，溶液中硫酸根離子與銀

離子、鈣離子反應(yīng)，不能大量共存，所以由電荷守恒可知，溶液中存在硝酸根離子，故選C。

7.(2023-2024高一上?河南豫南名校?期中)公孫龍“白馬非馬”的論斷從兩個不同方面把“馬”和“白馬”說成

兩個概念，與化學(xué)上的物質(zhì)分類相似。在化學(xué)上通過對物質(zhì)進行分類來預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，提出假設(shè)，

設(shè)計實驗，驗證假設(shè)。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

I.現(xiàn)有①NH3；②固體燒堿；③BaSO&固體；④Q1；⑤NaHSC>4溶液；⑥飽和FeCt,溶液；⑦熔融的

NaCl；⑧Ba(OHZ溶液；⑨Na?。?九種物質(zhì)。

(1)在上述物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是(填序號,下同)，屬于電解質(zhì)的是，屬于分散系的是；

③的電離方程式為O

(2)將⑥滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈_____色，停止加熱，即制得Fe(°H)3膠體；Fe(°H)3膠體

與⑥的本質(zhì)區(qū)別是。

(3)向盛有⑤的燒杯中逐滴加入⑧至溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

II.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：右、Mg"、Fe3\Cl\s04\CO：、

N°L現(xiàn)進行如下實驗：

步驟①：取少量溶液逐滴滴加BaCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，有氣體放

出。

步驟②：取少量步驟①中反應(yīng)后的溶液滴加AgN03溶液，有白色沉淀生成，再加入足量硝酸，沉淀不

溶解。

(4)根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中一定存在的離子有(填離子符號，下同)，一定不存在的離子

有O

+

【答案】（1）④⑤⑥⑦⑧②③⑦⑨⑤⑥⑧BaSO4=Ba-+SO；

（2）紅褐分散質(zhì)粒子直徑的大小

2+

（3）2H++SOj+Ba+2OH=BaSO4J+2H2O

23

（4）K\COj-Mg\Fe\SOj

【解析】（1）有自由移動的電子或離子的物質(zhì)可導(dǎo)電，上述物質(zhì)中，④Cu存在自由移動的電子，⑤

NaHS04溶液、⑥飽和FeCL溶液、⑦熔融的NaCl存在自由移動的離子，均可導(dǎo)電，故答案為

④⑤⑥⑦⑧；

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，則上述物質(zhì)中，②固體燒堿、③BaS?！惫腆w、⑦

熔融的NaCl、⑨Na?。?符合題意，故答案為：②③⑦⑨；

分散系包括溶液、膠體和濁液，屬于混合物，則符合定義的上述物質(zhì)有：⑤NaHS（\溶液、⑥飽和FeCL

溶液、⑧Ba（°HZ溶液，故答案為：⑤⑥⑧；

③BaS04為強電解質(zhì)，其電離方程式為BaS04=Ba"+SO：.

（2）將⑥滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe（°H）3膠體；Fe（OH）3膠體與

氯化鐵溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同；

（3）向盛有⑤NaHSC）4的燒杯中逐滴加入⑧Ba（°H）2溶液至溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)后生成硫酸鋼、

硫酸鈉和水,其離子方程式為+SO：+Ba"+2OH=BaSO,J+2應(yīng)。；

（4）由原溶液為無色透明溶液可知，原溶液中一定不含F(xiàn)e"；由步驟①可知原溶液中一定含有C°丁,

不含SO；-、Mg2+,由步驟②無法判斷原溶液中是否存在C「，為題設(shè)干擾步驟；又因溶液顯電中性,

故原溶液中一定含有K+；故原溶液中一定存在的離子有K+、CO：,一定不存在的離子有Mg?，、

Fe3+SOt

、o

優(yōu)選提升跑

3

1.（2023-2024高一上?重慶七校聯(lián)考?期中）某溶液中含有C「、S。：、Fe\K\M,且離子的物質(zhì)的量

之比為2：3：1：3：1,則微粒M為

22+

A.Na+B,S-c.Mg"D.Ba

【答案】C

【解析】能反應(yīng)的不共存，鋼離子和硫酸根離子會產(chǎn)生沉淀，鐵離子和硫離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

,n,.-H-srA.A-H-2n（SOj）+n（Cr）=n（K+）+3n（Fe"）+xn（M）?,

設(shè)MA的電荷為x,結(jié)合電荷守恒：\4J\\Jv）'則

2xl+3x2=lx3+3xl+lxx,得x=2,則C滿足題意；

答案選C。

2.（2023-2024高一上?安徽安慶一中?期中）下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

項

將新制飽和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶溶液先變紅，當?shù)蔚揭欢繒r，紅氯水具有酸性和漂白

A

液中色褪去性

將NaOH溶液滴入盛有FeS04溶液的產(chǎn)生白色沉淀最終產(chǎn)物是氫氧化亞

B

鐵

燒杯中

向待測液中加入鹽酸產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁待測液中肯定含有

C

coj

向飽和食鹽水中先通入足量C02,再通產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是NaHCOs

D

入網(wǎng)

【答案】A

【解析】A.氯水中含鹽酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，將新制飽和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中,

溶液先變紅后褪色，可以證明氯水具有酸性和漂白性，A正確；

B.將NaOH溶液滴入盛有FeSO”溶液的燒杯中，現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，迅速變?yōu)榛揖G色，后變成紅

褐色，最終產(chǎn)物為氫氧化鐵，B錯誤；

C.待測液中含有CO〉HCO］等都有相同的現(xiàn)象，C錯誤；

D.向飽和食鹽水中先通入足量NH3,再通入C02才會生成碳酸氫鈉沉淀，D錯誤；

故選Ao

3.離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)

電能力越強。已知Ca2+、OH、HCO；的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45據(jù)此可判斷，向飽和的澄

清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是

0

c.K（co2）D.°"CR

【答案】D

【分析】向澄清石灰水中通入過量的C02,先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，后

沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來相等，碳酸

氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但0H-的摩爾導(dǎo)電率大于HCC>3-的摩爾電導(dǎo)率來分析。

【解析】向澄清石灰水中通入過量的C02,先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，溶

液導(dǎo)電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃

度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但0H-的摩爾導(dǎo)電率大于HC03-的摩

爾電導(dǎo)率，所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來，最后不變；

故選D。

4.（2023-2024高一上?江西撫州?期中）為確定兩種正鹽甲。乙的成分，實驗過程如下：①分別進行焰色

試驗，甲為磚紅色、乙為黃色；②將物質(zhì)甲、乙分別溶于水，溶液均為無色，混合后產(chǎn)生白色沉淀，

過濾得母液與白色沉淀；③取沉淀加入鹽酸，生成無色無味的氣體，把氣體通入澄清石灰水，又得白

色沉淀；④取部分母液，先加入硝酸銀，得白色沉淀，再加入硝酸，白色沉淀不消失。下列說法正確

的是

A.若用玻璃棒代替伯絲進行焰色試驗，也不會影響對乙成分的判斷

B.實驗過程中②③④所得到的白色沉淀均為碳酸鈣

C.過濾所需要的玻璃儀器有普通漏斗和燒杯

D.物質(zhì)甲。乙分別為CaCb和Na2c。3

【答案】D

【解析】A.由于玻璃含有鈉元素，若用玻璃棒代替粕絲進行焰色試驗，不能判斷乙成分是否含有鈉元

素，抑或有鉀元素，因此會影響對乙的判斷，選項A錯誤；

B.實驗過程中②、③所得到的白色沉淀為碳酸鈣，④所得到的白色沉淀是氯化銀，選項B錯誤；

C.過濾所需要的玻璃儀器除普通漏斗和燒杯外，還有玻璃棒，儀器不完整，選項C錯誤；

D.依據(jù)甲的焰色為磚紅色，判斷為鈣元素，乙的焰色為黃色，為鈉元素；再依據(jù)碳酸鈣、氯化銀可知

其負離子分別為氯離子、碳酸根離子，選項D正確；

答案選D。

5.(2023-2024高一上?河北保定NT20名校聯(lián)合體?期中)向兩份均含1HmolBa(OH)2的溶液中，分別滴入

口2sorNaHSC>4溶液(已知兩溶液中單位體積所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同)，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積

變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

導(dǎo)

電

能

力

A.A點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba"+OF+SO：+H+=BaSOj+H2O

B.B點溶液中加入Cu"不會產(chǎn)生藍色沉淀

C.C點兩溶液酸堿性完全相同

D.D點加入NaHSC>4的物質(zhì)的量為0.2mol

【答案】D

【分析】曲線①在A點溶液導(dǎo)電能力接近0,說明該點離子濃度接近0,Ba(°H)2與H2sO’完全反應(yīng)時

生成硫酸鋼沉淀和水，離子濃度接近0,所以曲線①為H2s滴加的變化曲線，則曲線②為NaHSC?4

滴加的變化曲線，B點是氫氧化鋼中/離子完全反應(yīng)，D點是氫氧化鋼中氫氧根完全反應(yīng)，據(jù)此分析回

答；

【解析】A.A點為Ba(0H)2與H2s0“完全反應(yīng)時生成硫酸/沉淀和水，離子方程式為

Ba?++2OIT+SO：+2H+=BaS(\,+2H2。，A錯誤.

B.B點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaOH,加入Cu"會產(chǎn)生藍色沉淀，B錯誤；

C.C點導(dǎo)電能力相同，曲線②中C點氫氧化領(lǐng)未完全反應(yīng)，溶液呈堿性，曲線①中C點是氫氧化領(lǐng)

與硫酸完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，則C點時兩溶液酸堿性不相同，c錯誤；

D.D點是氫氧化領(lǐng)中氫氧根完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Ba(OH)2+2NaHSC>4=BaSO4,+2HzO+Na2so.

加入NaHSC>4的物質(zhì)的量為o.2mol,D正確；

故選D。

6.為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO：等離子，以制得精鹽水，可選用氫氧化鋼溶液、稀鹽酸和碳酸

鈉溶液三種試劑，按如圖步驟操作:

溶液|加萼勺濾液|力巴:殳|濾液|加臂Q耳紅精鹽水

-----①-----操作I-----------③煮沸

②

以下說法正確的是

A.物質(zhì)B是氫氧化鋼溶液

B.①中加入過量A溶液的主要目的是為了除盡Mg2+、SO4

C.操作I的名稱是蒸發(fā)

D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++CO：=H2O+CO2T

【答案】B

【分析】要除去Ca2+、Mg2+、SO；,第一步是加入過量的Ba(0H)2溶液，目的是除盡Mg2+、SCH；

第二步是加入過量的Na2cO3溶液，目的是除盡Ca2+和過量的Ba2+；操作I的名稱是過濾，此時濾液

中剩余的離子有Na+、ChCO；、OH-；第三步是加入過量鹽酸，除去CO；、OH',煮沸的目的是讓

多余的鹽酸揮發(fā)。據(jù)此分析。

【解析】A.由以上分析可知物質(zhì)B因為碳酸鈉溶液，故A錯誤；

B.由上述分析可知第一步加足量的氫氧化鋼溶液的目的是除盡鎂離子和硫酸根離子，故B正確；

C.操作I的目的是將生成的沉淀過濾分離出去，應(yīng)為過濾操作，故C錯誤；

D.第三步是加入過量鹽酸，除去CO；、0H-,發(fā)生的反應(yīng)2H++CO：=H2O+CO2T和H++0H-=H2。，

故D錯誤；

故選：B。

7.某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)有一瓶無色澄清透明溶液，已知其只含下列離子中的若干種，且每種離子的物質(zhì)的

2+

量濃度相等：r、Na\Ba\CO：、Cl\MnO；、0H\NO；、Ag；分別取100ml溶液進行以

下4組實驗：

①向其中加入過量鹽酸，滴加過程中均無氣泡和沉淀生成。

②用pH試紙檢測溶液呈堿性。

③做焰色試驗，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色。

④加入足量Na2s溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

(1)由步驟①可以判斷一定不存在的離子有O(填離子符號，下同)

(2)由以上實驗操作能夠判斷的陽離子一定有0

(3)①根據(jù)電中性原則能否確定含有C「：(填“能”或“不能”)；

②請設(shè)計實驗檢驗C「：；

③書寫檢驗C「的離子方程式：。

(4)取實驗①的酸性溶液加入銅片，產(chǎn)生氣泡，經(jīng)測定該氣體為NO,溶液變藍，請寫出該反應(yīng)的離

子方程式：O

【答案】(1)87、Ag+

(2)Na+、Ba2+

(3)能取少量原溶液于潔凈的試管中，加入足量的稀HNO3酸化，再滴加幾滴AgNC)3溶液，若

產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有C「Ag++Cl=AgcN

2+

(4)8H++2N03+3Cu=2NOt+4H2O+3Cu

【分析】

溶液無色澄清透明，可排除MnOI的存在，加過量鹽酸無氣泡和無沉淀，則無CO：、Ag+,溶液呈堿

性，說明有OH,焰色反應(yīng)呈黃色說明有Na+,加入Na2sO4有白色沉淀說明有Ba?+,根據(jù)離子數(shù)目相

等和溶液呈電中性，可知應(yīng)該還存在Cr和N。；，無K+,據(jù)此作答。

【解析】(1)溶液無色澄清透明，可排除Mn。,的存在，加過量鹽酸無氣泡無沉淀，則無C°：、

Ag+。

(2)焰色反應(yīng)呈黃色說明一定有Na+,加入足量Na2sO,溶液有白色沉淀說明有Ba?+。

(3)①根據(jù)分析，有OH一和Na+、Ba2+,依據(jù)電中性原理，所以一定要有C「和NO；；

②檢驗C「的方法為取少量原溶液于潔凈的試管中，加入足量的稀HNO3酸化，再滴加幾滴AgNCh溶

液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有c「；

③檢驗C「的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl，。

(4)依據(jù)現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)為稀硝酸和銅的反應(yīng)，其離子方程式為：8H++2N01

2+

+3CU=2NOT+4H2O+3CUO

8.(2023-2024高一上?湖北省高中聯(lián)盟?期中)經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水，其中含有大量的H+、Na+、

2——

Cu2+>SO4>ChNO3?回答下列問題：

(1)下列離子中，能大量存在于該廢水中的是(填字母)。

A.Ag+B.Mg2+C.OH-D.HCO3

(2)取100mL該廢水于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會

發(fā)生變化的是Na+、(用離子符號表示)。

(3)某化學(xué)社團小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2+和