離子反應(yīng)（原卷版）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上冊(cè)試題（新高考）

專(zhuān)題02離子反應(yīng)

經(jīng)典基礎(chǔ)題

內(nèi)容概覽

考點(diǎn)01電解質(zhì)與非電解質(zhì)

考點(diǎn)02電離方程式的書(shū)寫(xiě)

考點(diǎn)03離子方程式的正誤判斷

考點(diǎn)04離子共存

考點(diǎn)05離子檢驗(yàn)與推斷

；二考點(diǎn)01電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.（2023-2024高一上?福建泉州五校?期中）人體需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡才能保證正常的生理活動(dòng)。下

列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.O2B.礦泉水C.NaClD.葡萄糖

2.（2023-2024高一上?安徽江淮十校?期中）導(dǎo)體中自由的帶電微粒在電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)從而形成電

流，如金屬銅、熔融的NaCl、NaCl溶液都是導(dǎo)體。下列說(shuō)法正確的是

A.因?yàn)榻饘儆休^好的導(dǎo)電性，所以它屬于電解質(zhì)

B.電解質(zhì)都能電離產(chǎn)生離子，因此都屬于導(dǎo)體

C.水分子或加熱至熔融態(tài)都會(huì)使氯化鈉發(fā)生電離

D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，故氯化氫不屬于電解質(zhì)

1考點(diǎn)02電離方程式的書(shū)寫(xiě)

3.（2023-2024高一上?福建泉州五校?期中）下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是

++-2+2

A.NaHCO3=Na+H+COjB.Ca（OH）,=Ca+（OH）

+33+

C.A1C13=Al+3CrD.Al2（SO4）3=2Al+3SOt

4.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是

++

A.NaHSO4=Na+HSO；B.H2SO4=H+SO^

2+2+

C.Ba（NO3）2=Ba+2NO；D.MgCl2=Mg+C1；

:—考點(diǎn)03離子方程式的正誤判斷

5.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是

A.CO^+2H+=CO2t+H2O

B.Ag++Cl-=AgCl|

C.Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D.CH3coOH+NH3?H2O=CH3co0-+NH:+H2O

6.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）下列離子方程式中，正確的是

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2t

+

B.鹽酸與Al（OHb反應(yīng)：H+OH=H2O

+3+

C.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H=3H2O+2Fe

D.Na?。?在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2

7.（2023-2024高一上?安徽江淮十校?期中）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+3+

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H21

+2+

B.BaCOs粉末加入到硫酸溶液中：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO21

2+

C.向澄清石灰水中滴力口過(guò)量NaHCOs：Ca+2OH-+2HCO；=CaCO3+2H2O+CO^

2+

D.向Ca（HCC）3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca+2HCO；+2OH-=CaCO3J+CO；+2H2O

最考點(diǎn)04離子共存

8.（2023-2024高一上?安徽部分學(xué)校大聯(lián)考?期中）下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是

A.Na\C「、SO：、Mg2+B.Ca2\HCO；、H\Na+

C.K\NOJAFe2\H+D.Cu2\SOj、Cl\OH-

9.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）在無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.MnO；、K\SO丁、Na+B.Ba2\Na\Cl.SO：

C.K+、H\SOj、HCOJD.Ag\AI3\NO;、H+

10.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A.Na+、Mg2+、SO：、HCO；

B.Na+、Ba2+>Cl>SO：

C.CP、Ca2+、Cl、NO；

D.Ag+、K+、NO]、Cl

11.（2023-2024高一上?安徽江淮十校?期中）室溫下，下列各組離子在指定溶液（溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為

0.1moll*中一定能夠大量共存的是

A.NaOH溶液：K+、Ca?+、HCO；、NO；

B.NaCl溶液：H+,Ag+、Mg2\NO]

C.Na2cO3溶液:Ba2+>K+>OFT、C「

D.NaClO溶液：K+、Ca2+>C「，NO；

:一考點(diǎn)05離子檢驗(yàn)與推斷

12.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）宏觀辨析與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，離子反

應(yīng)能夠反映出溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+

A.實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO^+2H=CO2t+H2O

+

B.將稀硫酸滴入氫氧化鋼溶液中：H+OH=H2O

+2+

C.氧化銅固體溶于稀鹽酸：CUO+2H=CU+H2O

D.將鐵片插入氯化銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu

13.（2023-2024高一上?福建莆田五校聯(lián)盟?期中）能夠用來(lái)鑒別氯化鋼、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液的試劑

是（）

A.硝酸銀溶液B.稀硫酸

C.稀鹽酸D.稀硝酸

14.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）下列離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是

A.某溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有C1-

B.某溶液中滴加氯化鋼溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO1

C.某溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有CM+

D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO：

15.（2023-2024高一上?福建泉州五校?期中）現(xiàn)只用一種試劑（可以加熱）鑒別NH4Ck（NH4）2SO4^K2so公

NaCl四種無(wú)色溶液，該試劑是

A.AgNC）3溶液B.BaCk溶液C.Ba（OH）2溶液D.NaOH溶液

16.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）某班同學(xué)分組進(jìn)行向一定體積的Ba（OH%溶液中逐滴滴

加稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)儀器測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的

是

導(dǎo)

電

能

力

0a時(shí)間

+2+

A.該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為H+SOj+Ba+OH=BaSO4J+H2O

B.XY段混合溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，說(shuō)明Bas。4不是電解質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)可以用HC1代替H2sO’也能得到該曲線

D.a時(shí)亥1|,混合溶液中Ba（OH）,與H2sO’恰好完全反應(yīng)

17.（2023-2024高一上?安徽部分學(xué)校大聯(lián)考?期中）有一包白色粉末，其中可能含有

BaCl2,Ca（NO3）2,Na2cO?、KC1中的一種或幾種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

（1）將部分粉末加入水中，振蕩得到澄清透明溶液；

（2）?。?）的澄清溶液加入過(guò)量AgNC>3溶液生成白色沉淀；

（3）向（2）的沉淀物中加過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷該粉末組成正確的是

A.Na2co3、KC1B.BaCl2>Na2CO3>KC1

C.BaC"、Ca（NO3）,D.BaCl2>KC1

18.（2023-2024高一上?福建莆田五校聯(lián)盟?期中）有一固體物質(zhì)，可能由Na2co3、Na2so4、CuSO4>

CaCl2>NaCl混合而成，為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：

①將固體物質(zhì)溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成；

③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

則該固體物質(zhì)中一定含有，一定不含有，可能含有,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

19.（2023-2024高一上?安徽阜陽(yáng)?期中）某無(wú)色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2\SO：、CO；、

HCO',Cl，NO；中的若干種，且各種離子的個(gè)數(shù)相等。取該溶液若干份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）無(wú)需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可確定原溶液中（填離子符號(hào)）一定不存在。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)i可確定原溶液中（填離子符號(hào)）一定不存在。

（3）實(shí)驗(yàn)iii是為了確定（填離子符號(hào)）一定存在，該步實(shí)驗(yàn)是否有必要？原因是?

（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)iv、v不能確定原溶液中一定含有（填離子符號(hào)），原因是o

（5）綜合分析，原溶液中一定存在的離子有（填離子符號(hào)）。

（6）另取適量原溶液，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為；

向反應(yīng)后的上層清液中滴加MgCb溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（若無(wú)現(xiàn)象，填"無(wú)”）。

20.（2023-2024高一上?安徽江淮十校?期中）己知甲、乙、丙、丁是四種可溶性物質(zhì)，其中甲是堿，乙是

酸，丙、丁是鹽，它們分別溶于水后電離產(chǎn)生的離子只有Na+、H+、Ba?+三種陽(yáng)離子和OH，8上、SOf

三種陰離子。乙、丙溶液均可與丁溶液反應(yīng)生成氣體，乙、丙、丁溶液均可與甲溶液反應(yīng)生成白色沉淀，

其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）在兩份相同的甲溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的乙、丙溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化

的曲線如圖所示。

①曲線I代表滴加（填化學(xué)式）溶液的變化曲線，曲線I反應(yīng)開(kāi)始到a點(diǎn)的離子方程式是,曲線lied

段對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是=

②根據(jù)曲線I和曲線II的變化趨勢(shì)可以推知，帶等量電荷的Na+、H+、Ba?+的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ?/p>

標(biāo)號(hào)）。

A.Na+>H+>Ba2+B.H+>Na+>Ba2+

C.Ba2+>Na+>H+D.Na+>Ba2+>H+

（2）鑒別乙中的陰離子的操作是o

（3）白色沉淀C溶于稀硝酸的離子方程式為o

（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)丁溶液能使酚酰溶液變紅，為探究其呈堿性的原因，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量丁固體，加

入無(wú)水酒精，充分振蕩、靜置，取上層清液，滴加酚酉太溶液，溶液仍為無(wú)色；再加入少量水，溶液變?yōu)榧t

色；向該紅色溶液中滴加足量BaCU溶液（中性），紅色褪去。

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)溶液丁顯堿性的原因可能是（填標(biāo)號(hào)）。

A.溶液丁中含有Na+B.溶液丁中含有CO：

C.溶液丁提供OIFD.固體丁遇水能產(chǎn)生OH-

②酚酰是一種酸堿指示劑，要得出以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論，酚酥溶液的溶劑不能是水，可能是酒精，理由是O

③從形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱角度看，丁屬于（填標(biāo)號(hào)）。

A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B.強(qiáng)酸弱堿鹽C.弱酸強(qiáng)堿鹽D.弱酸弱堿鹽

優(yōu)選提升題

1.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是

A.NaHCO3B.NaHSCU溶液C.NaClD.Na2CO3

2.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）下列說(shuō)法中不正確的是

①將硫酸鋼放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋼是非電解質(zhì)

②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

③固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，熔融的NaCl可以導(dǎo)電

④電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電

A.①④B.①②④C.②③④D.①②③④

3.（2023-2024高一上?廣東深圳高級(jí)中學(xué)?期中）下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.SO2水溶液能導(dǎo)電，但SO2屬于非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)均由離子構(gòu)成，故可電離出陰陽(yáng)離子

C.NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl在電流作用下電離產(chǎn)生Na+和C「

D.已知醋酸為弱酸，鹽酸導(dǎo)電性強(qiáng)于醋酸溶液

4.（2023-2024高一上?安徽部分學(xué)校大聯(lián)考?期中）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列離

子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+2+

A.將稀硫酸滴到Cu片上：CU+2H=CU+H2T

B.將ci?通入H?。中：ci+HO=2H++cr+CIO-

22

C.將Na加入C11SO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

D.將NaHCOs和NaOH溶液混合：HCO；+OH-=H2O+CO^

5.（2023-2024高一上?廣東深圳高級(jí)中學(xué)?期中）下列描述對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鈉投入冷水中：Na+H2O=Na++OH-+H2f

B.硫酸氫鈉在水中的電離：NaHSC）4=Na++HSO；

+2

C.氫硫酸中滴加雙氧水：H2O2+2H+S-=2H2O+S；

2+

D.少量CO2通入澄清石灰水中：Ca+2OH-+CO2=CaCO3；+H2O

6.（2023-2024高一上?廣東深圳高級(jí)中學(xué)?期中）下列各組離子一定能大量共存的是

A.無(wú)色透明溶液：K+、Fe3+、廠、SOt

B.含大量Ca2+的溶液：Na+、K+、NO；、C「

C.堿性溶液:Na+、CP、NO］、SOt

D.遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：Na+、NH：＞C「、OH

7.（2023-2024高一上?廣東深圳高級(jí)中學(xué)?期中）某白色粉末中可能含Ba（NC）3）2、MgCb、Na2co3、K2SO4

中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下三組實(shí)驗(yàn)以確定粉末組成：

實(shí)驗(yàn)I：取部分粉末加入足量水溶解，振蕩，有白色沉淀生成；

實(shí)驗(yàn)II：取實(shí)驗(yàn)I中的沉淀，加入過(guò)量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡生成；

實(shí)驗(yàn)in：取少量實(shí)驗(yàn)n的溶液，滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能確定白色粉末中是否含有的是

A.Na2co3B.Ba（NO3）2C.K2so4D.MgCl2

8.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）某無(wú)色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2\Fe3\Ch0H\CO

廣、so：中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

（1）取少量溶液，滴加無(wú)色酚酥試液，酚醐變紅；

（2）另取少量溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

（3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成；

（4）將（3）所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

下列對(duì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.一定不含有Ag+、Ba2\Fe3\CVB.可能含有C「

C.一定含有K+D.無(wú)法判斷

9.（2023-2024高一上?安徽部分學(xué)校大聯(lián)考?期中）回答下列問(wèn)題。

（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①BaSO,固體②鐵③稀硫酸④二氧化碳⑤Ba（OH）2溶液⑥熔融NaCl⑦NaHSO4溶液

⑧酒精溶液⑨CuSC>4溶液

將上述物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)在表格的空白處：

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的純凈物電解質(zhì)

屬于該類(lèi)的物質(zhì)——

（2）向100mL0.01mol/LBa（OH）2溶液中滴入幾滴酚獻(xiàn)溶液，然后向Ba（OH）2溶液中勻速逐滴加入

0.05mol/LCuSC>4溶液，如圖1所示。測(cè)得溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。

①滴加CuSC>4溶液前，燒杯內(nèi)溶液呈________色；

②B點(diǎn)所加CuSC>4溶液的體積為mL,用離子反應(yīng)方程式解釋B處電導(dǎo)率最小的原因:、

③若將CuSO,溶液換成NaHSO4溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化曲線如圖3