金屬的腐蝕與防護 專項練-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

金屬的腐蝕與防護專項練

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考

一、單選題（共15題）

1.下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是

A.金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬的原子失去電子變成金屬離子

B.金屬的化學(xué)腐蝕必需在酸性條件下進行

C.金屬腐蝕的快慢與溫度高低無關(guān)

D.鋼鐵在弱酸性或中性環(huán)境腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)是2H++2e=H2T

2.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外興趣活動小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固

定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描

述不正確的是

A.實驗結(jié)束時，裝置1左側(cè)的液面會下降

B.實驗結(jié)束時，左側(cè)液面裝置I比裝置II的低

C.實驗結(jié)束時，裝置H中的鐵釘腐蝕最嚴重

D.實驗結(jié)束時，裝置UI中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

3.利用如圖裝置實驗，開始時，a、b管中液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是

生鐵絲

A.a管內(nèi)發(fā)生吸氧腐蝕，b管內(nèi)發(fā)生析氫腐蝕

B.一段時間后，a管內(nèi)液面高于b管內(nèi)液面

C.b管內(nèi)溶液的pH減小

D.a、b管內(nèi)具有的相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

4.城鎮(zhèn)地面下常埋有縱橫交錯的金屬管道，地面上還鋪有鐵軌.一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與

溶液pH的關(guān)系如下表：

PH2466.5813.514

腐蝕快慢較快慢較快

2+

主要產(chǎn)物FeFe3O4尸?2。3FeO-

下列說法正確的是

A.含碳鋼在中性環(huán)境腐蝕較慢

B.當(dāng)pH>6時，主要發(fā)生析氫腐蝕

+

C.當(dāng)pH=13.5時，負極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-+2H2O=FeO-+4H

D.采用外加電流法時，需外接鎂、鋅等作輔助陽極

5.研究小組利用圖1裝置探究鐵粉腐蝕的原理。向注射器中加入IgFe粉（用1.5mL0.1mol.L」稀鹽

酸濕潤）、0.5g炭粉，向右拉動注射器活塞，吸入25mL空氣，關(guān)閉注射器針頭的止水夾，注射器內(nèi)

的反應(yīng)體系的體積隨時間的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是

圖1圖2

A.鐵粉發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+

B.炭粉作為負極，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H?個

C.由4~白內(nèi)注射器的體積變化可判斷，該時間段內(nèi)鐵發(fā)生了吸氧腐蝕

D.。~小內(nèi)鐵粉只發(fā)生析氫腐蝕

6.用義代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，ILO.lmoLLTFej溶液中，所含F(xiàn)e3+總數(shù)為

B.O.lmol.L'Na.CO,溶液中含有的Na+數(shù)為。-2%

C.向ILO.lmol.L-NH4cl溶液中滴入適量氨水至中性，此時溶液中所含NH：的數(shù)目為0.1%

D.在鋼鐵吸氧腐蝕中，若生成ImolFezC^xH?。，被還原的O2分子數(shù)為NA

7.學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組模擬鋁的電化學(xué)腐蝕實驗從而探究鋁制品表面出現(xiàn)白斑的原因，裝置如圖所示,

下列說法錯誤的是

用NaCl溶液潤

濕的活性炭

浸有NaCl溶\

液的濾紙、企,I電流表I

鋁箔人

A.鋁在發(fā)生腐蝕的過程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能和熱能

B.電流從鋁箔通過電流表流向活性炭

C.活性炭粉的存在加速了鋁箔的腐蝕

D.該反應(yīng)總反應(yīng)為4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3,生成的進一步脫水形成白斑

8.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項AB

實驗?zāi)?/p>

測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱探究沉淀的轉(zhuǎn)化

的

溫度計、L滴加幾滴

銅質(zhì)環(huán)形滴加幾滴

'攪拌器FNaCl溶液KI溶液

一

實驗操。

內(nèi)筒y-

作

杯蓋三

隔熱層多

、外殼2mLO.lmol-L-1

AgNC>3溶液

選項CD

實驗?zāi)坑脴?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽

探究鋼鐵的吸氧腐蝕

的酸

102含量

實驗操詼傳感器

作浸有NaCl

溶液的鐵數(shù)據(jù)

絲網(wǎng)采集器

A.AB.BC.CD.D

9.下列方法不能減緩鋼鐵腐蝕速率的是（）

A.將鋼鐵制品與銅、錫等金屬疊放在一起保存

B.將鋼鐵制品表面進行烤藍處理

C.采用外加電流法，將鋼鐵制品連接電源的負極

D.在鋼鐵中加入鎰、銘等金屬，以改變鋼鐵結(jié)構(gòu)

10.最近，考古學(xué)家在江蘇建湖發(fā)現(xiàn)一處錢幣窖藏遺存，出土錢幣約1.0噸，除少量的唐代開元通寶

錢幣外，大部分為宋代錢幣，錢幣主要成分是銅合金。下列敘述錯誤的是

A.錢幣表面綠色物質(zhì)的主要成分是?”(OH)2cO3

B.錢幣中銅在地下主要發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕

C.錢幣在窖藏中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時銅被氧化

D.保護錢幣措施有保持干燥、涂保護層等

11.如圖是犧牲陽極法保護金屬的實驗裝置圖，燒杯內(nèi)為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液。

A.鐵作正極被保護

B.將Zn換成Ag,也可以保護鐵不被腐蝕

C.向試管中加入K3【Fe(CN)6］溶液，無明顯現(xiàn)象

D.正極反應(yīng)式為2H++2e-=H/

12.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高

硅鑄鐵為惰性輔助電極。下列有關(guān)表述不正確的是

直流電源

A.被保護的鋼管樁為陰極，高硅鑄鐵惰性輔助電極為陽極

B.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

C.通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

D.通入的保護電流應(yīng)使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

13.如圖所示方法中，地下鐵管腐蝕最快的是()

A.B.

C.D.

14.研究金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法正確的是（）

圖1圖2

A.圖1輔助電極的材料應(yīng)為銅

B.圖1通入的保護電流只與鋼鐵橋墩和輔助陽極的材料有關(guān)

C.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e=4OH-

D.鋼鐵橋墩在河水的腐蝕比海水中更快

15.某學(xué)科組設(shè)計的對海水中鋼閘門進行防護的四個方案如圖所示，其中能達到目的的是

16.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕

根據(jù)鋼鐵表面水溶液薄膜的酸堿性不同,鋼鐵的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，如下圖所示:

鋼鐵的析氫腐飩示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意困

(1)鋼鐵的吸氧腐蝕：

通常情況下，在潮濕的空氣中，鋼鐵表面凝結(jié)了一層溶有氧氣的水膜，將會發(fā)生_________腐蝕。

負極反應(yīng)式：；正極反應(yīng)式：O

總反應(yīng)式：o

Fe(OH)2被進一步氧化成Fe(OH)3：,Fe(OH)3部分脫水生成FezChsHzO,是鐵銹的主要成

分。

⑵鋼鐵的析氫腐蝕：

當(dāng)鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液較強時，腐蝕過程中有放出。其中，F(xiàn)e是極，C是

極。

負極反應(yīng)式：；正極反應(yīng)式：O

總反應(yīng)式：o

隨著了氫氣的析出，溶液的pH上升，最終形成鐵銹。

17.電化學(xué)在實際生活生產(chǎn)中十分常見，如金屬的腐蝕及防護，利用電化學(xué)合成物質(zhì)、處理廢水等等。

(1)按圖1進行實驗，測得錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化如圖2所示，乙之間

主要發(fā)生________(填“吸氧”或"析氫”)腐蝕，其正極反應(yīng)式為o

測氧氣的體積分數(shù)

(2)金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防護方法。將Fe作陽極置于一定濃度的H2sOa溶液中，一定條件下，F(xiàn)e

鈍化形成致密Fes。,氧化膜，試寫出該陽極的電極反應(yīng)

(3)氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進的設(shè)計可大幅度降低能耗。

電極A

飽和NaCl溶液比0(含少量NaOH)

①離子交換膜應(yīng)選擇離子交換膜(填“陰"或‘陽")

②反應(yīng)的總化學(xué)方程式為

③當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，右側(cè)溶液質(zhì)量____（填“增加”或“減少”）go

參考答案:

1.A

A.金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬原子失去電子變成陽離子，是被氧化的過程，A正確；

B.金屬的腐蝕的條件為和空氣以及水接觸，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在中性或弱酸性發(fā)生吸氧

腐蝕，所以不一定在酸性條件下進行，B錯誤；

C.溫度高，腐蝕更快，所以金屬腐蝕的快慢與溫度高低有關(guān)，C錯誤；

D.在弱酸性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上是氧氣得到電子生成氫氧根離子，D錯誤；

2.B

A.裝置I中的鐵釘處于鹽酸蒸氣中，發(fā)生化學(xué)腐蝕而釋放出H?,使左側(cè)液面下降而右側(cè)液面上升，

故A正確；

B.裝置I中鐵釘處于鹽酸的蒸氣中發(fā)生化學(xué)腐蝕而釋放出H?,裝置II中鐵釘同樣處于鹽酸的蒸氣中，

所不同的是懸掛鐵釘?shù)慕饘俳z由鐵絲換成了銅絲，構(gòu)成構(gòu)成了原電池，加速了鐵釘?shù)母g而放出更多

的H?,使左側(cè)液面下降更多，所以左側(cè)液面裝置I比裝置H的高，故B錯誤；

c.裝置n中鐵釘處于鹽酸的蒸氣中，懸掛鐵釘?shù)慕饘俳z由鐵絲換成了銅絲，構(gòu)成構(gòu)成了原電池，加

速了鐵釘?shù)母g，所以裝置U中的鐵釘腐蝕最嚴重，故c正確；

D.裝置ni中雖然掛鐵釘?shù)倪€是銅絲，但由于濃硫酸有吸水性而無揮發(fā)性，使鐵釘處于一種較為干燥

的空氣中，因而在短時間內(nèi)幾乎沒有被侵蝕，故D正確；

3.C

A.a管內(nèi)電解質(zhì)呈中性，b管內(nèi)電解質(zhì)呈酸性，所以a管內(nèi)發(fā)生吸氧腐蝕，b管內(nèi)發(fā)生析氫腐蝕，A

正確；

B.a管內(nèi)發(fā)生吸氧腐蝕，需要消耗氧氣，液面升高，b管內(nèi)發(fā)生析氫腐蝕，會生成氫氣，液面下降,

所以一段時間后，a管內(nèi)液面高于b管內(nèi)液面，B正確；

C.b管內(nèi)，H+得電子生成H2,溶液的酸性減弱，pH增大，C不正確；

D.a、b管內(nèi)，負極都發(fā)生Fe失電子生成Fe2+的電極反應(yīng)，所以具有的相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,

D正確；

4.A

A.由表可知，含碳鋼在中性環(huán)境腐蝕較慢，故A正確；

B.由表可知，溶液pH>6時，在溶液呈中性或弱酸性條件下，鐵主要發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；

C.由表可知，pH為13.5時，溶液堿性較強條件下鐵做負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO小電極

反應(yīng)式為Fe-3e+4OH=FeO2+2H2O,故C錯誤;

D.采用外加電流的陰極保護時，與直流電源負極相連的鋼鐵做電解池的陰極，不再需要外接鎂、鋅

等作輔助陽極，故D錯誤；

5.C

A.Fe單質(zhì)發(fā)生腐蝕過程中，生成Fe2+,A錯誤；

B.發(fā)生電化學(xué)腐蝕過程中，鐵作負極，炭粉作為正極，B錯誤；

C.tl~t2s內(nèi)注射器的體積變化變小，容器內(nèi)壓強減小，說明裝置內(nèi)氣體分子數(shù)目減小，氧氣被消耗,

發(fā)生吸氧腐蝕，C正確；

D.0?ti時間段的腐蝕類型可能是鐵與稀鹽酸直接接觸的化學(xué)腐蝕，也可能是稀鹽酸與碳粉接觸從而

引發(fā)的析氫腐蝕，D錯誤；

6.C

A.氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，所以ILO.lmoLLTFeCL,溶液中所含F(xiàn)e3+總數(shù)

小于O.lmol/LXILXNAHIOI-IR.INA,A錯誤；

B.沒有給出溶液的體積，無法計算含有的Na+數(shù)，B錯誤；

C.向ILO.lmoLL'NH4cl溶液中滴入適量氨水至中性，根據(jù)n（NH；）+n（H+）=n（C「）+n（OH-）和n（H

+）=n（OH）得到n（NH；）=n（C「）=0.1mol,此時溶液中NH：數(shù)目為O.INA,C正確；

D.在鋼鐵吸氧腐蝕中，鐵最終轉(zhuǎn)化為FezCVxH?。，若生成ImolFeQs5國。，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的

量為6mol,ImolCh被還原時轉(zhuǎn)移4mol電子，故被還原的02的物質(zhì)的量為1.5mol,分子數(shù)為1.5NA,

D錯誤；

7.B

A.鋁在發(fā)生腐蝕的過程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能和熱能，選項A正確；

B.電流應(yīng)該從活性炭通過電流表流向鋁箔，選項B錯誤；

C.活性炭粉的存在使鋁箔發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加速了鋁箔的腐蝕，選項C正確；

D.由分析可知，鋁為負極，空氣中氧氣得到電子，則該反應(yīng)總反應(yīng)為4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3,

生成的進一步脫水形成白斑，選項D正確；

8.D

A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌器，不能用銅質(zhì)環(huán)形攪拌器，因為金屬銅具有較好

的導(dǎo)熱性，會造成熱量損失從而增大實驗誤差，A不符合題意；

B.向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加幾滴NaCl溶液產(chǎn)生AgCl沉淀，但AgNCh過量，不能說明再

滴加幾滴KI溶液產(chǎn)生的Agl沉淀是由AgCl沉淀轉(zhuǎn)化生成的，B不符合題意；

C.標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝，不能用酸式滴定管盛裝，C不符合題意；

D.NaCl溶液呈中性，鐵表面吸附的水膜呈中性時發(fā)生吸氧腐蝕，02被消耗，02含量變化可以被數(shù)

據(jù)采集器采集，能探究鋼鐵的吸氧腐蝕，D符合題意；

9.A

A.將鋼鐵制品與銅、錫等金屬疊放在一起保存，因為鐵比銅、錫更活潑，發(fā)生電化學(xué)腐蝕的時候，

鐵做負極被腐蝕，不能減緩鋼鐵的腐蝕速率，A選項符合題意；

B.將鋼鐵制品表面進行烤藍處理，會在鋼鐵制品表面生成一層致密的氧化膜，可以減緩鋼鐵腐蝕速

率，B選項不符合題意；

C.采用外加電流法，將鋼鐵制品連接電源的負極，采用了外加電流的陰極保護法，可以減緩鋼鐵腐

蝕速率，C選項不符合題意；

D.在鋼鐵中加入錦、銘等金屬，以改變鋼鐵結(jié)構(gòu)，可以減緩鋼鐵腐蝕速率，D選項不符合題意；

10.B

A.錢幣是銅合金，錢幣表面綠色物質(zhì)是銅綠，主要成分是堿式碳酸銅，其化學(xué)式是CU2(0H)2c03,

故A說法正確；

B.吸氧腐蝕正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-,析氫腐蝕是電解質(zhì)溶液顯酸性，正極反應(yīng)式為

2H++2e=H2f,根據(jù)金屬活動順序表，銅沒有氫活潑，不能置換出氫氣，即不能發(fā)生吸氫腐蝕，故B

說法錯誤；

C.在潮濕環(huán)境會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C說法正確；

D.保護錢幣，應(yīng)防止銅發(fā)生腐蝕，可采取的措施保持干燥環(huán)境、涂保護層等，故D說法正確；

11.B

A.鐵和鋅形成原電池，鋅作為負極，鋅被腐蝕，鐵作正極被保護，A正確；

B.將Zn換成Ag,鐵作為負極，被腐蝕，B錯誤；

C.鐵不發(fā)生反應(yīng)，向試管中加入K3[Fe(CN)6]溶液，無明顯現(xiàn)象，C正確；

D.酸性溶液中，正極反應(yīng)式為2H++2e-=HzT,D正確；

12.B

A、被保護的鋼管樁與電源的負極相連作為陰極，高硅鑄鐵惰性輔助電極為陽極鋼管樁，陰極不參

與反應(yīng)，起到了保護作用，A正確，不符合題意；

B、高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，B錯誤，符合題意；

C、在保護過程中要使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化

進行調(diào)整，C正確，不符合題意；

D、被保護的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電

流接近于零，避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，D正確，不符合題意；

13.A

圖A鐵管做陽極，腐蝕速度加快；圖B中鐵管做陰極，被保護，不被腐蝕；圖C中形成原電池，鐵

比錫活潑做負極，腐蝕速度加快；圖D中形成原電池，鋅作負極，鐵管做正極，正極金屬被保護，

不被腐蝕，而電解原理引起的腐蝕速率大于原電池原理引起的腐蝕速率，故A的腐蝕速率最快。

14.C

A.輔助電極與電源正極相連，作陽極，Cu在陽極失電子被腐蝕消耗，成本增大，不能用Cu作陽

極，A錯誤；

B.在保護過程中要使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化(pH

值，離子濃度，溫度等)進行調(diào)整，B錯誤；

C.圖2是犧牲陽極的陰極保護法，鋼鐵橋墩作正極被保護，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)

O2+2H2O+4e=4OH-,C正確；

D.河水中的電解質(zhì)少于海水中的電解質(zhì)，所以鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，D錯誤。

15.A

A.Zn比Fe活潑，鋼閘門與Zn塊連接，形成原電池，鋼閘門作正極，被保護，A能達到目的；

B.鋼閘門與石墨相連，形成原電池，鋼閘門作負極，加速腐蝕，B不能達到目的；

C.鋼閘門與電源正極相連，作電解池陽極，加速腐蝕，C不能達到目的；

D.鋼閘門與電源正極相連，作電解池陽極，加速腐蝕，D不能達到目的；

答案選A。

16.(1)吸氧2Fe-4e=2Fe2+O2+2H2O+4e=4OH-2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

2++2+

(2)酸性H2負正Fe-2e-=Fe2H++2e=H2TFe+2H=Fe+H2T

(1)鋼鐵的吸氧腐蝕：通常情況下，在潮濕的空氣中，鋼鐵表面凝結(jié)了一層溶有氧氣的水膜，水

膜為中性或弱酸性，將會發(fā)生吸氧腐蝕。負極鐵失去電子生成亞鐵離子，反應(yīng)式2Fe-4e=2Fe2+；正

極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，反應(yīng)式02+2H2。+4e-=40H-?？偡磻?yīng)為鐵和氧氣、

水生成氫氧化亞鐵：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2oFe(OH”被空氣中氧氣進一步氧化成Fe(OH)3：

4Fe(OH)2+2H2O+O2=