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文檔簡介
第三章金屬及其化合物
測試卷
時間:75分鐘分值:100分
可能用到的相對原子質(zhì)量:HlC12016Co59
一、選擇題(每小題只有一個正確選項,共15x3分)
1.(2024?重慶?模擬預(yù)測)下列實驗操作產(chǎn)生的現(xiàn)象正確的是
A.將CCh通入苯酚鈉溶液中,溶液出現(xiàn)渾濁
B.將少量Na放入CuS04溶液中,出現(xiàn)紅色沉淀
C.將蘸取NaCl溶液的鉗絲在火焰上灼燒,火焰呈紫色
D.將葡萄糖溶液加入新制的Cu(OH)2懸濁液中,出現(xiàn)黑色沉淀
2.(2024?安徽?三模)化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正琥的是
A.裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷燒類
B.節(jié)日煙花呈現(xiàn)的是鈉、鉀、鋼等金屬元素的焰色試驗,與電子躍遷有關(guān)
C.KpeO”在水處理過程中涉及:氧化還原反應(yīng)、蛋白質(zhì)變性、鹽類水解、膠體聚沉
D.中國茶文化源遠流長:治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、醐茶、品茶……,泡茶過程涉及的操作有萃取、
過濾
3.(2024?黑龍江?模擬預(yù)測)用下列裝置(夾持儀器已略去)進行相關(guān)實驗,不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>
A.用圖I裝置蒸發(fā)濃縮CuSC>4溶液,獲得CuSO,SHQ晶體
B.用圖n裝置驗證Na?。?與水反應(yīng)生成。2
c.用圖ni裝置提純AI(OH)3膠體
D.用圖IV裝置測定綠磯中結(jié)晶水的數(shù)目
4.(2024?陜西西安?二模)化學與生活、科技、環(huán)境密切相關(guān),下列應(yīng)用或事實不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.植物油氫化制人造奶油
B.為減少污染,將煤氣化或液化
C.常溫下,用鐵制容器盛裝濃硝酸
D.用明研作凈水劑除去水中的懸浮雜質(zhì)
5.(2024?海南?三模)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列前后對應(yīng)關(guān)系正確的是
A.FeCL溶液顯酸性,可除燃氣中的H2s
B.Na2s溶液顯堿性,可除廢水中的Cx?+
C.活性炭具有還原性,可吸附自來水中的懸浮物
D.BFeO”具有氧化性,可用于水的高效消毒殺菌
6.(2024?重慶涪陵?模擬預(yù)測)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.將Na?。?固體投入H?"。中:2H「O+2Na2C)2=4Na++2HiOH-+2OH-+O2T
2+
B.CuCl?溶液中力口入NaHS洛液:Cu+2HS+2H2O=Cu(OH)2;+2H2ST
C.向紅色Fe(SCNh溶液中加入過量鐵粉至溶液紅色褪去:2Fe3++Fe=3Fe?+
D.少量CO?通入苯酚鈉溶液:2《^一CT+CO2+H2O—>2(^^OH+CO;
7.(2024?黑龍江哈爾濱?三模)下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>
A.用無水C11SO4檢驗甲苯中的少量水B.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NR
C.用FeCh溶液檢驗水中是否含有苯酚D.用KSCN溶液檢驗FeSO,溶液是否變質(zhì)
8.(23-24高一下?內(nèi)蒙古鄂爾多斯?開學考試)下列關(guān)于各實驗裝置的描述中,不恰當?shù)氖?/p>
A.圖1的實驗可以證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
B.圖2中的溶液要提前驅(qū)除溶解的氧氣,以制備Fe(OH)2
C.圖3的裝置可以用于去除碳酸鈉中的碳酸氫鈉
D.圖4的裝置可能發(fā)生倒吸,需要改進
9.(2023?浙江紹興一模)硫酸銅是一種重要的鹽,下列說法不正確的是
A.可用于泳池的消毒B.可以用來檢驗酒精中是否含少量水
C.可以和石灰乳混合配制農(nóng)藥波爾多液D.可以通過Cu與稀硫酸反應(yīng)制備
10.(2024?山東濟寧?一模)氧泡泡是一種多功能新型漂白劑,其有效成分是過碳酸鈉(xNa2cO3?yH2O2)。
I.以芒硝(Na2sCUTOH2O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如圖:
謔渣
n.測定過碳酸鈉化學式的實驗步驟如下(樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)):
①用電子天平稱取兩份質(zhì)量均為mg的樣品。
②將一份置于錐形瓶中,加水溶解,加催化劑使H2O2充分快速分解(催化劑不參與其它反應(yīng)),然后加酚麟
作指示劑,用0.0500moH/H2s04溶液滴定至終點,消耗硫酸VimL。
③將另一份置于碘量瓶中,加入50mL蒸儲水,并立即加入6mL2.0moH/iH3P04溶液,再加入過量KI固體,
搖勻后于暗處放置lOmin,加入適量指示劑,用O.lOOOmoMJNa2s2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2s2O3
標準溶液V2mL。(已知:2Na2s2O3+l2=Na2s4O6+2NaI)
過碳酸鈉制備的流程中,下列說法錯誤的是
A.步驟1中2mol芒硝參與反應(yīng)時,消耗lmolNa2Cr2O7
B.濾渣的主要成分為CaS04
C.步驟2的方程式為2Na2CrO4+2CO2+H2。UNa2Cr2O7+2NaHCO3i
D.穩(wěn)定劑的作用是阻止微量雜質(zhì)金屬離子的催化作用,減少雙氧水的分解
11.(2024?湖北武漢?模擬預(yù)測)鈦被譽為太空金屬和親生物金屬,擁有卓越的金屬特性。以鈦鐵礦(主要
成分為FeTiOj,還含有少量FeQs)為原料制備鈦的流程如圖所示,已知TiCl”沸點為136。口下列說法錯誤
的是
焦炭Cl2CO
r__1__hMg
FeTiO3—>氯化->TiCl4-------------->Ti
.................-T———Ar氣氛中、800℃
FeCl3
A.為加快“氯化”速率,可將鈦鐵礦粉碎并與焦炭混合均勻
B.理論上,每制得ImolTi,需要2moiMg
C.TiCL固體為分子晶體
D.流程中的Ar氣氛換成性質(zhì)穩(wěn)定的氮氣也可以達到同樣效果
12.(2024?河北邯鄲?三模)輕質(zhì)碳酸鎂倒8^:^^^④取口珥勺是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥
工業(yè)的化工產(chǎn)品,以鹵塊(主要成分為MgCU,含F(xiàn)e?+、Fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝
流程如圖。下列說法錯誤的是
St?H2O2NaCHNH411co3
鹵塊f①一氧化―調(diào)節(jié)pH-**②—沉鎂->③
濾渣XNaCl(aq).
NH4Cl(aq)
A.在實驗室進行①操作所用的儀器為玻璃棒、燒杯
B.“氧化”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe?++H9+2H+=2Fe3++2凡0
C.②和③工序名稱均為“過濾”
D.“沉鎂”工序控制合適的溫度,產(chǎn)生的氣體X主要為NH3和CO?
13.(2024?湖南長沙?三模)氯化銅廣泛用作媒染劑、氧化劑、木材防腐劑、食品添加劑、消毒劑等,在空
氣中易潮解。某興趣小組利用如圖所示裝置制備氯化銅。下列說法正確的是
A.儀器a為恒壓滴液漏斗,可防止HC1揮發(fā)到空氣中
B.B中盛放濃硫酸,C中盛放飽和食鹽水
C.D裝置后需連接盛有氫氧化鈉溶液的燒杯,防止污染
D.實驗時,先點燃D處酒精燈,再滴加濃鹽酸
14.(2024?北京?三模)從電子廢料(含Au、Ag和Cu等)中可回收金,主要流程如下:
---------溶金析金--------
電子廢料卜二~>—―粗Au
已知:王水溶金發(fā)生反應(yīng)Au+HN。?(稀)+4HC1(濃尸HAUC14+NOT+2H2O
下列說法不歪確的是
A.濃鹽酸促進了Au和HNO3的反應(yīng),其原因是降低了c(Au"),增強了Au的還原性
B.以HAuCl4為電解質(zhì)進行粗金的電解精煉,可能會有AgCl覆蓋在陰極發(fā)生針化
C.Na2s可實現(xiàn)析金發(fā)生反應(yīng):2HAuCL+3H2O+3Na2SO3=2Au+3Na2SC)4+8HCl
D.依據(jù)王水溶金原理,NaNOs溶液與濃鹽酸也可使Au溶解
15.(2024?全國?模擬預(yù)測)草酸鉆晶體是制備鉆的氧化物的重要原料。18.3g草酸鉆晶體(COC2O4-2H2。)
在隔絕空氣受熱時的質(zhì)量變化曲線如圖所示,24(TC及以上所得固體均為鉆氧化物(其中C。的化合價為+2
或+3)。下列說法正確的是
自滅合
基猝耦
羥的鹽
的H酸
性。硫
和
化?過
氧4
O化
強S活
生是鐵
產(chǎn)H價。
以Q零示
可H。
C所
系應(yīng)圖
體。反
o驗?如
頓4系
芬實O
2S關(guān)
O類。滅
C和的
6合素猝
+難間
4T耦生基
)C2抗由,時
3O鹽劑與
OC酸的為自
C+中了滅率
溫^O硫式猝留
2O過水計
高O程的殘
C化廢設(shè)
2溫方,H素
+活解子
高^力。生
43鐵降禺
OO化能是抗
2C價為的,
eO氧。的H
oC零式應(yīng)O劑
c)于示素
為構(gòu)反C滅
3分用所生l
O式結(jié)該s猝
24應(yīng)2被圖抗H
HO反程1的,述
3)(,如一解C(
個O生方分)?H上
C);理0。降;
2學5,入)0
為發(fā)5測O機sH))2
去S為應(yīng)加甲
分會化預(yù)(的O乙劑
失共化反別劑滅
成則的擬基基和劑
體,轉(zhuǎn)?速滅滅猝5
C學,應(yīng)模由o=-=o4分猝1
廣晶題?由s-可O快猝入
化氣反自時入加
度小州自中SH入ni
鉆氧生水m未
的4泰根生o液中Qg加((0m/
溫酸入發(fā)廢[1
體共蘇酸產(chǎn)為溶系、m間
草通(理U驗時
固點硫中構(gòu)性體矍驗
時題江「處實
余時D?和系堿0趨實、5
點擇4)結(jié)究S系
剩點到2體在
選0H的??探與體
A點B點2O該為
非((4;能頓08642
到C若C)>CO)
..、.基1SS2,芬L。S.OS
卷啾限及回
、齡白皿..
?6((、榔副蜜
%ABCD二1由①②劑類%
①甲醇和OH反應(yīng)的原理是QH拔走了甲醇中的一個H原子,生成一個新的自由基,可能產(chǎn)物的相對能量
如圖所示,該反應(yīng)最有可能的方程式為
0.0-
-12.55-
-22.09-
相對能量/(kcal/mol)
②實驗功口入的猝滅劑甲是
③降解抗生素的自由基主要是哪個,簡述理由
(3)探究S2Oj(PDS)的物質(zhì)的量分數(shù)對抗生素去除率的影響。在PH=7的廢水中,PDS和H2O2總濃度為
IxlO^mol.L1,相同時間內(nèi),PDS的物質(zhì)的量分數(shù)與抗生素殘留率的關(guān)系如圖所示。
1『―
0,8A\PDS%=0%
%。
、.46
新
?SPDS%=80%
稷2
S
_P_D_S_%__=_50]%
101520
時間/min
①PDS的物質(zhì)的量分數(shù)從80%降到50%,抗生素殘留率降低的原因是
②PDS的物質(zhì)的量分數(shù)降到0%時,抗生素殘留率升高的原因是
17.(23-24高三上?廣東汕頭?期中)(12分)以FeCy溶液為實驗對象,研究物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。
實驗如下:
I.金屬與FeCh溶液反應(yīng)
裝置序號金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗
立即產(chǎn)生大量氣體,溶液顏色變紅棕色;
i鎂條
0.5mol-L-1片刻后氣泡減少,金屬表面產(chǎn)生紅褐色沉淀。
FeC§溶液
//(pH=L5)
開始時無明顯氣泡,半分鐘后有氣體產(chǎn)生,溶液顏色慢慢加深;一段時間
叫過量金屬ii鋅粒
后,金屬表面產(chǎn)生紅棕色沉淀
iii銅粉無氣體產(chǎn)生,溶液逐漸變?yōu)樗{綠色;
(1)配制FeCh溶液,需要FeCb將固體先溶于濃鹽酸,再稀釋至指定濃度,原因是。
(2)根據(jù)實驗i中的現(xiàn)象,推測紅褐色液體為膠體,通過可以快速判斷其是否為膠體。
(3)FeCh溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為,實驗i和ii均先有氣體生成,后有溶液顏色的變化,
甲同學認為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是此實驗條件下氧化性:H+>Fe3+,乙同學認為可以根據(jù)iii判斷氧化性:
H+<Fe3+,理由是-
II.Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng):
2mL0.2mol/L無氣體產(chǎn)生
Fed?溶液(pH句)黃色溶液變?yōu)榧t棕色
(4)取紅棕色溶液少許,加入K31Fe(CN)6],產(chǎn)生藍色沉淀,推測FeC^與Na2sO3反應(yīng)的離子方程式
是O
(5)另取紅棕色溶液少許,檢測其為膠體,向其中繼續(xù)滴加Na2sO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺
激性氣味的氣體,該氣體是。
(6)結(jié)合(4)、(5),推測FeCh溶液與Na2s溶液反應(yīng)同時存在反應(yīng)和反應(yīng)。
從下列選項選擇:
A.復(fù)分解B.雙水解C.置換D.氧化還原
18.(2023?新疆烏魯木齊?一模)(16分)化學實驗是研究物質(zhì)及其變化的基本方法。
(1)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2\CM+中的幾種離子。
①不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。
②取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中
肯定存在的離子是=
③取②的濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是0
④原溶液可能大量存在的陰離子是下列A?D中的(填標號)。
A.ClB.NO;C.CO:D.OH-
(2)某小組同學對比Na2cO3和NaHCOs的性質(zhì),并進行了如下實驗:
①寫出NaHCO3水解的離子方程式。
②向相同體積、相同濃度的Na2CO3
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