遼寧職業(yè)學(xué)院《化工分離過程》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第1頁
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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁遼寧職業(yè)學(xué)院

《化工分離過程》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題2分,共30分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、已知某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是?()(圖中E1表示反應(yīng)物的總能量,E2表示生成物的總能量)A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH=E1-E2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH=E2-E1C.該反應(yīng)過程中,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)過程中,化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于化學(xué)鍵形成放出的能量2、對(duì)于反應(yīng)2A+B?3C+D,達(dá)到平衡時(shí),若增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說法正確的是?()A.A為氣態(tài),B、C、D均為非氣態(tài)B.A、B、C、D均為氣態(tài)C.A、B為氣態(tài),C、D至少有一種為氣態(tài)D.A、B至少有一種為氣態(tài),C、D均為氣態(tài)3、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達(dá)到平衡。若保持容器體積不變,通入一定量的氦氣,此時(shí)平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷4、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是()A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L5、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是()A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時(shí)俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線6、對(duì)于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),在恒溫恒容條件下,達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO?,同時(shí)生成nmolN?O?D.以上都是7、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?8、在相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,c(NH??)最大的是?()A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?9、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷10、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),在恒溫恒容條件下,向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD11、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.以上都是12、已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1,則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為?()A.0B.1C.2D.313、在25℃時(shí),將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH為()A.7B.小于7C.大于7D.無法確定14、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),在恒溫恒容條件下,向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD15、已知反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),在一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個(gè)小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定條件下,葡萄糖與銀氨溶液的反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件。準(zhǔn)備葡萄糖溶液、銀氨溶液、加熱裝置等,觀察反應(yīng)現(xiàn)象,檢驗(yàn)產(chǎn)物,分析反應(yīng)條件。2、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究材料的硬度和耐磨性。選擇一種材料(如金屬、陶瓷、聚合物),使用硬度計(jì)和磨損試驗(yàn)機(jī)測量其硬度和耐磨性,分析材料的成分、組織結(jié)構(gòu)等因素對(duì)硬度和耐磨性的影響,討論硬度和耐磨性在材料工程中的重要性和應(yīng)用。3、(本題5分)開展實(shí)驗(yàn)研究二氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。提供二氧化硫氣體、氫氧化鈉溶液、pH計(jì)等,測量溶液pH值的變化。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)論述無機(jī)化學(xué)中多核金屬簇合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)。2、(本題5分)論述無機(jī)化學(xué)中鎳、銅等過渡金屬的配合物結(jié)構(gòu)。3、(本題5分)以某一具體的元素周期表族為例,論述該族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及其原因。4、(本題5分)論述量子化學(xué)在解釋原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵形成中的應(yīng)用。5、(本題5分)從化學(xué)平衡的角度論述溶劑對(duì)酸堿平衡的影響。四、計(jì)算題(本大題共3個(gè)小題,共30分)1、(本題10分)某配合物的化學(xué)式為[Ni(NH?)?Cl]Cl?,已知鎳離子的配位數(shù)為6,若0.05mol該配合物與足量硝酸銀溶液反

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