天津市河?xùn)|區(qū)2021屆高三下學(xué)期5月第二次模擬測(cè)試化學(xué)試題

2021年河?xùn)|區(qū)高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試第二次模擬考試化學(xué)試題答案版本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第I卷1至4頁(yè)，第II卷5至8頁(yè)答卷前，考生務(wù)必將自已的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并在規(guī)定位粘貼考試用條形碼，答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫(xiě)在答題卡上，答在試卷上的無(wú)放?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位者生考試順利！第I卷(選擇題共36分)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C：12S：32Na：23O：16H：1Fe：56本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.我國(guó)古代人民的智慧為人類文明進(jìn)步做出了重要貢獻(xiàn)，下列發(fā)明創(chuàng)造沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A.用膽礬冶煉銅 B.火藥的使用 C.用海水曬食鹽 D.用糯米制作米酒【答案】C2.實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的反應(yīng)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，CaC2是離子化合物，下列說(shuō)法不正確的是A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.乙炔的電子式：C.中有14個(gè)電子D.Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵【答案】A3.自來(lái)水廠利用鐵屑及FeCl2溶液處理泄漏的Cl2，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.Cl2和水反應(yīng)的離子方程式為：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B.吸收泄漏氯氣的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+C.鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2D.鐵屑耗盡時(shí)溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-【答案】D4.對(duì)于0.1mol/LNa2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是A.加入NaOH固體，溶液pH減小B.升高溫度，溶液中c(OH-)增大C.稀釋溶液，溶液中c(H+)減少D.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)【答案】B5.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除去SO2中的少量HClB.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液C.檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯D.制取氨氣【答案】D6.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，將相同大小的鈉塊分別投入水和無(wú)水乙醇中生成氫氣的速率：水>乙醇羥基氫的活潑性：水>乙醇B向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiC用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)焰色呈黃色該溶液鈉鹽溶液D向AgCl濁液中加入過(guò)量濃氨水濁液變澄清AgCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性【答案】A7.最新研究表明，用Sb(CH)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三種化合物進(jìn)行重組反應(yīng)可生成空間位阻最小的離子化合物——[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知銻(Sb)與砷(As)同主族且位于砷的下一周期，下列說(shuō)法不正確的是A.Sb的價(jià)電子排布式為5s25p3B.第一電離能：Br>Sb>AsC.電負(fù)性：Br>C>HD.[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在離子鍵和共價(jià)鍵【答案】B8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.所有碳原子都有可能共平面B.此有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)體C.lmol此有機(jī)物最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)D.能發(fā)生還原反應(yīng)和取代反應(yīng)【答案】C9.新制氫氧化銅懸濁液中存在平衡：(深藍(lán)色)。某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法不正確的是A.用激光筆照射試管①，能看到明亮的“通路”B.試管④中現(xiàn)象是中平衡正向移動(dòng)結(jié)果C.試管⑤中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性D.對(duì)比③和⑤可知氧化性強(qiáng)于【答案】A10.在一固定容積的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.ΔH＞0B.830℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2氣體轉(zhuǎn)化率為33.3%C.1000℃，當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時(shí)，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v逆＜v正【答案】D11.利用Na2CO3和碳納米管組裝Na-CO2二次電池(加下圖所示)。b電極中的碳納米管可作導(dǎo)體、反應(yīng)物和CO2通道等。電池的總反應(yīng)：3CO2+4Na2Na2CO3+C下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，電解液中的Na+向b電極移動(dòng)B.電池組裝后，在使用前必須先充電C.用水配制該電池的電解液D.充電時(shí)，b極反應(yīng)為2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑【答案】C12.我國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種合成二氯有機(jī)物的方法：甲→乙的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，其中，為氯自由基，是一種活性中間體。下列說(shuō)法不正確的是A.甲生成乙的反應(yīng)是加成反應(yīng)B.乙的分子式為C9H10O2Cl2C.CuCl2是此反應(yīng)的催化劑D.過(guò)程一、過(guò)程二均能生成CuCl【答案】B第II卷(非選擇題，共64分)13.鉆(Co)作為新型氧化鈷鋰電池的正極材料正在被廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)Co原子外層軌道中未成對(duì)的電子數(shù)是___________個(gè)。(2)比較第四電離能大小I4(Co)___________I4(Fe)(填“＜”“>”“=”)。(3)CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色。CoCl2·6H2O(粉紅)CoCl2·2H2O(紫紅)CoCl2·6H2O(藍(lán)紫)CoCl2·6H2O(藍(lán)色)CoCl2可添加到硅膠干燥劑中，硅膠中添加CoCl2的作用是___________。(4)向下列鈷的配合物中加入AgNO3溶液，不能生成沉淀的是___________。A．[Co(NH3)5Cl]Cl2B．[Co(NH3)6]Cl3C．[Co(NH)3Cl3]D．[Co(NH3)4Cl]Cl(5)鈷的配合物[Co(CN)6]4-具有極強(qiáng)的還原性，與水在加熱條件下反應(yīng)生成[Co(CN)6]3-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。(6)鋰離子電池導(dǎo)電鹽含LiBF4，碳酸亞乙烯酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型是___________。②碳酸亞乙烯酯分子中碳原子的雜化方式是___________。(7)鈷的一種氧化物晶胞如下圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有___________個(gè)?！敬鸢浮?1)3(2)＜(3)隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無(wú)水鹽間轉(zhuǎn)化，通過(guò)顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度(4)C(5)2[Co(CN)6]4-+2H2O2[Co(CN)6]3-+H2↑+2OH-(6)正四面體(7)sp2(8)1214.曲美布汀是一種消化系統(tǒng)藥物的有效成分，能緩解各種原因引起的胃腸痙攣，可通過(guò)以下路紗合成。已知：R-CNR-COOH。回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是___________。反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(3)寫(xiě)出E的分子式：___________；用星號(hào)(*)標(biāo)出E的手性碳原子：___________。(4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___________。(5)寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體：___________。a.含有苯環(huán)b.能與NaOH溶液反應(yīng)c.核磁共振氫譜4組峰(6)曲美布汀分子中含氧官能團(tuán)名稱：___________。(7)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。【答案】(1)光照(2)+NaCN→+NaCl(3)(4)C10H12O2(5)(6)還原反應(yīng)(7)、(8)酯基、醚鍵(9)++HBr15.乳酸異戊酯是合成香料和工業(yè)溶劑的重要原料，實(shí)驗(yàn)室用乳酸與異戊醇反應(yīng)制備，相關(guān)數(shù)據(jù)和裝置如下++H2O相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃水中溶解度乳酸901.209122溶異戊醇880.8123131微溶乳酸異戊酯1600.96202不溶實(shí)驗(yàn)步驟：①如下圖連接好裝置，在A中加入0.1mol乳酸、0.2mol異戍醇及少量催化劑和2~3片碎瓷片然后開(kāi)始緩慢加熱。②反應(yīng)2小時(shí)后，冷卻液體至室溫，倒入分液漏斗中，先水洗，再用溶液洗滌至中性，最后用飽和食鹽水和水洗滌，分出的產(chǎn)物中加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻。③過(guò)濾除去硫酸鎂固體，再進(jìn)行蒸餾純化，收集200~203℃餾分，得乳酸異戊酯13.6g。回答下列問(wèn)題：(1)上圖中A儀器的用途是冷凝回流，A的名稱是___________，A的進(jìn)水口是___________(填a或b)。(2)下列催化劑均可催化該酯化反應(yīng)，最適合的催化劑是___________；寫(xiě)出兩種使用這種催化劑的優(yōu)點(diǎn)___________。A．濃硫酸(產(chǎn)率65%)B．對(duì)甲苯磺酸(產(chǎn)率85%)C．固載雜多酸催化劑(PW12/SiO2)(產(chǎn)率93%)(3)步驟②水洗后為除去酸性雜質(zhì)再用___________溶液洗滌，分離提純過(guò)程中加入無(wú)水硫酸鎂的目的是___________。(4)在蒸餾純化過(guò)程中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A．加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該冷卻后再補(bǔ)加B．溫度計(jì)應(yīng)該插入液面以下C．冷凝裝置中的冷凝管，可以使用球形冷凝管D．蒸餾時(shí)用到的主要玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶(5)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量異戊醇的目的是___________；本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________?！敬鸢浮?1)球形冷凝管(2)b(3)C(4)對(duì)設(shè)備腐蝕?。徊晃廴经h(huán)境；固體催化劑易于回收，可多次使用；不與乳酸反應(yīng)；用量??；價(jià)格低廉等(5)飽和碳酸鈉溶液(6)干燥乳酸異戊酯(7)BC(8)使乳酸反應(yīng)完全，提高乳酸的轉(zhuǎn)化率(9)85%16.為改變生橡膠受熱發(fā)粘遇冷變硬的不良性能，工業(yè)上常將橡膠硫化來(lái)改善橡膠的性能，S2Cl2和SCl2均為改善橡膠性能的重要化工產(chǎn)品。(1)已知下列化學(xué)鍵的鍵能及S4的結(jié)構(gòu)式：化學(xué)鍵S-SS-ClCl-Cl鍵能/(kJ/mol)266255243則S4(s)+4Cl2(g)=4SCl2(g)△H=___________kJ/mol。(2)S2Cl2的電子式是___________。(3)S2Cl2易與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，同時(shí)有淡黃色沉淀生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比是___________。(4)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)△H＜0，在一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和lmolCl2發(fā)生上述反應(yīng)，Cl2與SCl2的消耗速率與溫度的關(guān)系如圖所示。①A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________(填字母)。②其他條件不變只改變下列一個(gè)條件，可以提高S2Cl2平衡轉(zhuǎn)化率的是______。A．升高體系的溫度B．增大氯氣的物質(zhì)的量C．壓縮容器的體積D．使用合適的催化劑③某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)S2Cl2的轉(zhuǎn)化率是a，用含a的式子表示