微專題溶液中離子濃度大小關(guān)系-2024高考化學(xué)一輪考點擊破

微專題2溶液中離子濃度大小關(guān)系突破核心整合首先要明確弱電解質(zhì)電離程度是微弱的，且電離的程度是逐步減弱的；其次，鹽類水解的程度很微弱，且水解的程度是逐步減弱的；最后根據(jù)酸式酸根離子既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，判斷水解、電離的程度的相對大小，進而進行濃度大小比較。1.溶液中粒子濃度大小比較的規(guī)律（1）多元弱酸溶液,根據(jù)多步電離分析。如H3PO4溶液中,c(H+（2）相同濃度不同溶液中同一離子濃度的比較,要注意分析溶液中其他離子的影響。如在相同濃度的①NH4Cl、②CH3COONH4（3）如果題目中指明溶質(zhì)只有一種物質(zhì)（該溶質(zhì)經(jīng)常是可水解的鹽）,要考慮原有陽離子和陰離子的個數(shù),水解程度如何,水解后溶液顯酸性還是顯堿性。（4）如果題目中指明溶質(zhì)是兩種物質(zhì),則要考慮兩種物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),有無剩余,剩余物質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。若完全反應(yīng)后溶質(zhì)只有一種,則按照“溶質(zhì)是一種物質(zhì)”進行處理;若是混合溶液,應(yīng)注意分析其電離、水解的相對強弱,進行綜合分析。（5）若題中全部使用的是“＞”或“＜”,應(yīng)主要考慮電解質(zhì)的強弱、水解的難易、各粒子個數(shù)的原有情況和變化情況（增多了還是減少了）。（6）對于等物質(zhì)的量的HA和NaA的混合溶液,在比較鹽的水解、酸的電離對溶液酸堿性的影響時,由于溶液中的c(Na+)保持不變,若水解大于電離,則有c(HA)>c(2.離子濃度大小比較的守恒規(guī)律（1）電荷守恒:在任何溶液中,陰離子所帶電荷總數(shù)等于陽離子所帶電荷總數(shù),即溶液呈電中性。如在Na2CO3、NaHCO3溶液中,均存在Na+、H+、OH?（2）物料守恒:又可稱原子守恒,在電解質(zhì)溶液中,盡管有些離子能發(fā)生水解,但這些離子中所含某些原子的總數(shù)是始終不變的。如在K2S溶液中,雖然S2?發(fā)生水解生成了HS?、H2S,但（3）質(zhì)子守恒:根據(jù)水的電離H2O?H++OH?,由水電離出的c(H+)高考經(jīng)典再研典例[2022全國乙，13,6分]常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10?3。在某體系中，設(shè)溶液中c總(HAA.溶液Ⅰ中c(HB.溶液Ⅱ中HA的電離度[c(A?C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HAD.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA[解析]常溫下溶液Ⅰ的pH=7.0，則溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH?)=1.0×10?7mol?L?1，故c(H+)<c(OH?)+c(A?)，A項錯誤；溶液Ⅱ的pH=1.0，即c(H+)=1.0×10?1mol?L?1，Ka(HA情境素材帶膜的HA體系考查角度粒子濃度的關(guān)系、電離度的計算等素養(yǎng)立意變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知變式.取兩份10mL0.05mol?L?1的NaHCO3下列說法不正確的是(C)A.由a點可知：NaHCO3溶液中HCOB.a→b→C.a→d→D.令c點的c(Na+)+c(H+)=x，[解析]向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強，溶液pH將逐漸減小，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強，溶液pH將逐漸增大，因此a、b、c點所在曲線為向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，a、d、e點所在曲線為向NaHCO3溶液中滴加鹽酸。a點溶質(zhì)為NaHCO3，此時溶液呈堿性，則NaHCO3溶液中HCO3?的水解程度大于電離程度，故A正確；由電荷守恒可知，a→b→c過程溶液中c(HCO3?)+2c(CO32?)+c(OH?)=c(H+)+c(Na+)，滴加NaOH溶液的過程中c(Na+)保持不變，c(H+)逐漸減小，因此c(解題技巧比較溶液中粒子濃度關(guān)系的解題流程模擬對點演習(xí)1.[2022江蘇百校四聯(lián)]室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)，下列說法正確的是(實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定濃度為0.1mol?L?1NaHSO32用pH試紙測定濃度為0.1mol?L?1NaHCO33將濃度均為0.1mol?L?1的NaHSO3A.實驗1可得0.1mol?LB.實驗2可得0.1mol?LC.實驗3所得溶液中：c(BaD.濃度均為0.1mol?L?1的NaHSO3[解析]Ka1(H2SO3)?Ka2(H2SO3)=c(H+)c(HSO3?)c(H2SO3)?c(H+)c(SO32?)c(HSO3?)=c2(H+)×c(SO32?)c(H2SO3)，溶液的pH≈5，所以c(H+)≈10?5mol?L?1，溶液顯酸性說明HSO3?的電離程度大于水解程度，2.[2022廣東卓越聯(lián)盟檢測]常溫下，用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的H2R溶液，滴定過程中l(wèi)gc(R2?A.Ka2(H2C.水的電離程度：M>N D.滴定至pH=7[解析]Ka2(H2R)=c(R2?)c(HR?)×c(H+)，代入線上任意一點，計算得Ka2(H2R)=10?7，故A正確；NaHR溶液中存在H2R的第二步電離和R2?的第二步水解，其中Ka2(H2R)=10?7，Ka1(H2R)×3.[2021四川成都三模]25℃時，向20mL0.2mol?L?1二元酸A.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2B.V（NaOH溶液）=20mL時，溶液中存在：c(C.當(dāng)V（NaOH溶液）=40mL時，升高溫度，c(D.當(dāng)V（NaOH溶液）=20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為c([解析]等體積、等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，得到NaHA溶液，由題圖可知，c(A2?)>c(H2A)，說明HA?電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，溶液中水的電離程度比純水中的小，故A錯誤；V（NaOH溶液）=20mL時，NaOH溶液與H2A溶液反應(yīng)得到NaHA溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HA?)+c(A2?)+c(H2A)，也存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA?)+2c(A2?)+c(OH?)，整理得c(H+)?c(OH?)=c(A2?)?c(H2A)，故B正確；向4.[2022東北三校二聯(lián)]已知室溫時：K1(H2C2O4)=6×10?2，K2(A.a點溶液顯酸性B.向a點溶液中滴加0.01mol/LC.c點溶液中c(NaD.水電離程度：a>[解析]a點時加入了10mL鹽酸，得到等濃度的HC2O4?和C2O42?，由于K2(H2C2O4)=6.4×10?5，Kh(HC2O4?)=KWKa2=10?146.4×10?5≈1.6×10?10，電離大于水解，溶液顯酸性，故A正確；a點溶液中，c(Cl?)=10×0.0220+10mol/L=1150mol/L，c(C2O42?)=10×0.0220+10mol/L=1150mol/L，Cl?和C5.