【課件】金屬的化學性質(zhì)-九年級化學人教版2024下冊

8.2金屬的化學性質(zhì)

,黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？1.可利用密度不同測量它們的密度即可區(qū)別。2.可利用硬度不同，把它們相互刻劃，硬度大的為黃銅，硬度小的為黃金。

這些鑒別方法都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學性質(zhì)進行鑒別呢？本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。金屬與氧氣的反應大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。

2Mg+O22MgO鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，高溫時反應。2Cu+O22CuO△金即使在高溫時也不與氧氣反應?；顒有裕篗g、Al>Fe、Cu

>Au歸納：金屬與氧氣的反應（難易和劇烈程度不同）

2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3（致密）3Fe+2O2Fe3O4點燃2Cu+O22CuO△易，常溫下反應難，較高溫反應不反應“真金不怕火煉”金屬活動性：Mg、Al>Fe、Cu>Au判斷金屬活動性的方法一：金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入稀硫酸?；顒优c探究A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入稀鹽酸。金屬與酸的反應金屬+酸鹽+H2↑Mg+2HClH2+MgCl2Zn+2HClH2+ZnCl2

Fe+2HClH2+FeCl2Mg+H2SO4H2+MgSO4Zn+H2SO4H2+ZnSO4Fe+H2SO4H2+FeSO4化合物單質(zhì)化合物單質(zhì)硫酸亞鐵氯化亞鐵鹽：由金屬陽離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物Mg+2HClH2+MgCl2Zn+2HClH2+ZnCl2

Fe+2HClH2+FeCl2Mg+H2SO4H2+MgSO4Zn+H2SO4H2+ZnSO4Fe+H2SO4H2+FeSO4化合物單質(zhì)化合物單質(zhì)硫酸亞鐵氯化亞鐵對于以上反應，從反應物和生成物物質(zhì)分類角度分析，有何共同特點？

置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。通式：A+BCB+AC

x課堂練習：判斷下列反應是否為置換反應x2ZnO+C2Zn+CO2↑高溫√√基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應。CuO+COCu+CO2△Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O高溫CH4+2O22H2O+CO2點燃Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu√金屬與金屬化合物溶液的反應金屬活動性順序：MgZnFe(H)CuFe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。鐵釘放入硫酸銅溶液：Fe>Cu置換反應中，參與或生成的鐵的化合物中鐵元素的化合價+2價實驗設計現(xiàn)象結(jié)論探究1探究2探究3AlCuSO4CuAl2(SO4)3鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。無明顯變化Al>CuCu<AlCuAgNO3銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。Cu>Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置換反應中，參與或生成的銅的化合物中銅元素的化合價+2價判斷金屬活動性的方法三：金屬與金屬化合物溶液能否反應2.在金屬活動性順序中，位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。1.金屬活動性由強逐漸減弱常見金屬的活動性順序及應用含義:KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛

(氫)

銅汞銀鉑金4.鉀、鈣、鈉三種金屬非?；顫?，不能把金屬從其化合物溶液中置換出來。【例】下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是

（）①相同幾何外形的金屬鎂、鋁，分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬性強

A．①②③B．①②C．③④D．①②③④A例題講解1.很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應，但反應的難易程度和劇烈程度不同。2.金屬與鹽酸、稀硫酸，以及鐵與硫酸銅溶液的反應等都屬于置換反應。3.置換反應和前面所學的化合反應與分解反應都是常見的基本反應類型。課堂小結(jié)【練習1】金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為：R+CuCl2＝RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是（）

A.該反應是置換反應

B.金屬R活動性比Cu強

C.金屬R可能是鋁

D.該反應前后R的化合價發(fā)生了改變C【練習2】A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B

②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑

③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D

請完成以下填空：（1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫_____（填“前面”或“后面”）。（2）根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是____________（用字母填寫）。前面A＞B＞D知識點1金屬與其他金屬化合物溶液的反應實驗現(xiàn)象反應的化學方程式鐵釘放入硫酸銅溶液中鐵釘表面有_____色的物質(zhì)產(chǎn)生，溶液由____色變成_____色________________________________鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面有_____色的物質(zhì)產(chǎn)生，溶液由____色變成____色________________________________紫紅藍淺綠Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu紫紅藍無2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu實驗現(xiàn)象反應的化學方程式銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面有_____色的物質(zhì)產(chǎn)生，溶液由____色變成____色________________________________銅絲浸入硫酸鋁溶液中________—銀白無藍無現(xiàn)象Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag[規(guī)律總結(jié)]1.上述反應的基本反應類型都是_________。2．鋁、銅、銀的金屬活動性依次_____。注意：①鋁絲在反應前要先打磨表面，目的是除去金屬表面的氧化膜；②鐵與酸或其他金屬的化合物溶液反應后，生成的鐵的化合物中鐵元素的化合價為＋2價。 置換反應減弱下列金屬不能與CuCl2溶液反應的是()A．AgB．MgC．FeD．AlA將用砂紙打磨后的鐵絲插入CuSO4溶液中，一段時間后，下列敘述正確的是()A.溶液的質(zhì)量增加B.溶液由藍色變成無色C.溶液中產(chǎn)生大量氣泡D.溶液中鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成D1.常見金屬活動性順序：(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越____。(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸(不可以用濃硫酸和硝酸)中的____。知識點2金屬活動性順序MgAlZnCuHgAg強氫(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其_______________里置換出來(鉀、鈣、鈉除外)。2．金屬活動性順序的應用：(1)判斷金屬活動性的強弱。(2)判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應。(3)判斷金屬能否與其他金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應?；衔锏娜芤河蠿、Y、Z三種金屬，把X、Y分別放入稀硫酸中，X不反應，Y溶解并產(chǎn)生氫氣；把X放入Z的化合物的溶液中，X表面有Z析出，則X、Y、Z的金屬活動性順序為()A．X＞Z＞YB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．Z＞Y＞XB

已知金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是R＋CuSO4===Cu＋RSO4。則下列說法正確的是()A.該反應不屬于置換反應B.金屬R的活動性比Cu強C.該金屬可以是金屬鋁D.該金屬一定是鐵B1．某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是()A．MgB．AlC．ZnD．AgD2．將下列金屬分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后溶液質(zhì)量增加的是()A．ZnB．FeC．AlD．AgA3．(婁底中考)化學趣味小組在學習了金屬的化學性質(zhì)后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應的化學方程式可表示為R＋2HCl===RCl2＋H2↑)，將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是()A.R＋MgSO4===RSO4

＋MgB.R＋CuSO4===RSO4

＋CuC.R＋H2SO4===RSO4

＋H2↑D.2Al＋3RSO4===Al2(SO4)3

＋3RA4．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，其中只有金屬X常溫下能被空氣氧化；把金屬Y、Z分別放入CuSO4溶液中，只有金屬Y表面析出紅色固體。下列推測不合理的是()A．金屬X不可能是金(Au)B．金屬活動性由強至弱依次為：Y、Z、XC．金屬Z可能是銀(Ag)D．金屬Y放入金屬Z的化合物的溶液中會有固體析出B5．某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是()