2025版中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課題7 課時(shí)1 常見(jiàn)的酸和堿

第一部分教材知識(shí)鞏固主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用課時(shí)1常見(jiàn)的酸和堿目錄知識(shí)精講·夯基礎(chǔ)陜西真題·明考向思維導(dǎo)圖·構(gòu)體系權(quán)威預(yù)測(cè)·尋趨勢(shì)實(shí)驗(yàn)分階·提能力思維導(dǎo)圖·構(gòu)體系本課題聚焦：定性與定量；認(rèn)識(shí)一類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法；認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的視角；物質(zhì)的轉(zhuǎn)化OH-紅紅H+構(gòu)建物質(zhì)網(wǎng)格1．寫(xiě)出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：甲

。

2．寫(xiě)出下列序號(hào)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。

①____________________________________

②____________________________________

③____________________________________

④____________________________________

⑤____________________________________

⑥____________________________________

HCl＋AgNO3===

AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2===

BaSO4↓＋2HCl2HCl＋CuO===

CuCl2＋H2O2HCl＋Na2CO3===

2NaCl＋H2O＋CO2↑2HCl＋Ca(OH)2===

CaCl2＋2H2O2HCl＋Zn===

ZnCl2＋H2↑一、以酸為核心(共性部分以鹽酸為例)H2SO4知識(shí)精講·夯基礎(chǔ)構(gòu)建物質(zhì)網(wǎng)格1．寫(xiě)出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：甲

。

2．寫(xiě)出下列序號(hào)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。

①_________________________________

②_____________________________________

③_____________________________________

④_____________________________________Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2Ca(OH)2＋2HCl===

CaCl2＋2H2O二、以堿為核心(共性部分以氫氧化鈣為例)Na2CO3酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液

色紫色

色無(wú)色酚酞溶液無(wú)色無(wú)色

色紅

藍(lán)

紅

知識(shí)點(diǎn)1溶液的酸堿性與酸堿度(近5年4考)1．溶液的酸堿性——酸堿指示劑(定性)［2023.17(1)/2022.16(5)］2．溶液酸堿度的表示——pH(定量)［2020.17(3)］(1)pH和溶液酸堿性的關(guān)系(2)溶液pH的測(cè)定詳見(jiàn)本冊(cè)P126(3)溶液酸堿度的應(yīng)用①測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，了解身體的健康狀況。②在化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH范圍的溶液里進(jìn)行。③在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH＝7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；通過(guò)調(diào)節(jié)土壤的pH來(lái)改良土壤的酸堿性，適于種植。④隨時(shí)監(jiān)測(cè)雨水的pH(正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH<5.6)，了解空氣的污染情況。酸堿【備考補(bǔ)充】稀釋酸性或堿性溶液時(shí)，溶液pH的變化曲線判斷正誤。

(1)指示劑在不同溶液中顯示不同顏色的過(guò)程屬于化學(xué)變化。(

)

(2)用pH試紙可精確測(cè)定某雨水的pH為5.6。(

)

(3)測(cè)定溶液pH時(shí)，若先用水將pH試紙潤(rùn)濕，則測(cè)定結(jié)果一定偏大。(

)??隨堂小練√名稱(chēng)(化學(xué)式)鹽酸(

)硫酸(

)色、態(tài)、味無(wú)色的液體，有刺激性氣味稀硫酸為無(wú)色、無(wú)臭的液體，濃硫酸為無(wú)色油狀液體特性濃鹽酸具有

(打開(kāi)盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋后，瓶口會(huì)產(chǎn)生

)濃硫酸具有

性、腐蝕性吸水

H2SO4白霧

揮發(fā)性

HCl知識(shí)點(diǎn)2常見(jiàn)的酸(近5年5考)1．鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途敞口放置時(shí)的變化溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(2022.5D)敞口放置后溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____用途用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化等用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等減小

增大減小減小濃硫酸的稀釋一定要把

沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入

中，并用玻璃棒不斷

，使熱量及時(shí)擴(kuò)散。不可用量筒代替燒杯。（2022.4D/2020.5D）攪拌水教材小實(shí)驗(yàn)濃硫酸與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊溶液變

，不能使無(wú)色酚酞溶液變色與某些金屬反應(yīng)(2022.14)通式：酸＋某些金屬→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))稀鹽酸與鐵反應(yīng)：__________________________

稀硫酸與鐵反應(yīng)：__________________________

(現(xiàn)象：有

產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)?/p>

色)與金屬氧化物反應(yīng)(2021.9)通式：酸＋金屬氧化物→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)：_____________________________

(現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)?/p>

色)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：______________________________

(現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)?/p>

色)(2022.13)藍(lán)

H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O黃

6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O淺綠

氣泡

H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑紅

2．酸的化學(xué)性質(zhì)(酸五條)與堿反應(yīng)(2024.13/2023.17/2020.15)通式：酸＋堿→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：_______________________________(2022.17)稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)：_______________________________(現(xiàn)象：固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)?/p>

色)與某些鹽反應(yīng)(2024.17/2023.15)通式：酸＋鹽→新酸＋新鹽(復(fù)分解反應(yīng))稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：__________________________________________(現(xiàn)象：固體溶解，有

產(chǎn)生)氣泡2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑藍(lán)

Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OHCl＋NaOH===NaCl＋H2O【歸納總結(jié)】（1）酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是酸溶液中都含有

。（2）不同的酸具有獨(dú)特的個(gè)性，原因是不同的酸中

不同。如HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3，H2SO4+BaCl2===

BaSO4↓+2HCl，二者均能觀察到產(chǎn)生

。白色沉淀陰離子（或酸根離子）氫離子（或H+）1.判斷正誤。

(1)酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸。(

)

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此濃硫酸也具有揮發(fā)性。(

)

(3)濃硫酸具有吸水性，可干燥O2、CO2、NH3。(

)(4)長(zhǎng)時(shí)間敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均會(huì)變小。(

)

(5)滴加無(wú)色酚酞溶液后不變色的溶液一定是酸。(

)

(6)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氣。(

)

(7)為除去鐵釘表面的鐵銹，可將鐵釘長(zhǎng)時(shí)間放置在盛有稀硫酸的燒杯中。(

)

(8)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽。(

)????√??隨堂小練?2.(人教九下P66實(shí)驗(yàn)改編)化學(xué)課上，老師打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)瓶口出現(xiàn)“白霧”，下列說(shuō)法正確的是(

)

A.該“白霧”為氯化氫氣體

B.打開(kāi)瓶蓋后發(fā)生了物理變化

C.打開(kāi)瓶蓋后濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D.打開(kāi)濃硫酸的瓶蓋也會(huì)觀察到同樣的現(xiàn)象B

名稱(chēng)(化學(xué)式)氫氧化鈉(

)氫氧化鈣［

］俗名苛性鈉、火堿、______

、消石灰色、態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性

溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱

溶于水，其水溶液俗稱(chēng)石灰水；當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時(shí)，就稱(chēng)為石灰乳或石灰漿燒堿微

熟石灰Ca(OH)2易

NaOH知識(shí)點(diǎn)3常見(jiàn)的堿(近5年5考)1．氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)及用途吸水性易吸收水分而潮解無(wú)腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性有腐蝕性用途①用于制肥皂，以及造紙、紡織和印染等工業(yè)；②用于去除油污；③用作某些氣體的干燥劑；等等①作建筑材料；②熟石灰還可用來(lái)改良

性土壤；③可用

與硫酸銅溶液等配制農(nóng)藥波爾多液；等等石灰乳酸

與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊溶液變

，使無(wú)色酚酞溶液變______

與某些非金屬氧化物反應(yīng)(2020.17)通式：堿＋非金屬氧化物→鹽＋水氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：_________________________________

(吸收二氧化碳)［2024.17/2021.15(1)］氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)：

(檢驗(yàn)二氧化碳；現(xiàn)象：有

產(chǎn)生)白色沉淀Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O紅

藍(lán)

2．堿的化學(xué)性質(zhì)(堿四條)與酸反應(yīng)(2024.13/2023.17/2020.15)通式：堿＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：

(2022.17)氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

(現(xiàn)象：藍(lán)色固體溶解，溶液由

)與某些鹽反應(yīng)(2024.13/2022.17)通式：可溶性堿＋可溶性鹽→新堿＋新鹽(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：_____________________________________

(現(xiàn)象：有

)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O3．堿變質(zhì)的探究詳見(jiàn)本冊(cè)P72

【歸納總結(jié)】（1）堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有

。（2）不同的堿具有獨(dú)特的個(gè)性，原因是不同的堿中陽(yáng)離子不同。如

Ca（OH）2+Na2CO3===

CaCO3↓+2NaOH。（2024.17）氫氧根離子(或OH-)判斷正誤。

(1)堿中不一定都含有金屬離子。(

)

(2)氫氧化鈉固體作干燥劑時(shí)，可干燥O2、CO2等氣體。(

)

(3)氫氧化鈣可以用作食品干燥劑。(

)

(4)堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，則能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液一定是堿溶液。(

)

(5)Cu(OH)2能使無(wú)色酚酞溶液變紅。(

)

(6)氫氧化鈉和氫氧化鈣均易與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，應(yīng)密封保存。(

)

(7)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，所以堿能吸收一氧化碳?xì)怏w。(

)?√????隨堂小練√1．概念：

與

作用生成鹽和水的反應(yīng)。2．表達(dá)式：酸＋堿→鹽＋水。3．微觀實(shí)質(zhì)：酸中的

和堿中的

結(jié)合生成

。4．中和反應(yīng)的探究(2022.17/2020.17)詳見(jiàn)本冊(cè)P575．應(yīng)用(1)服用含有堿性物質(zhì)的藥物中和過(guò)多的胃酸。(2)涂抹含堿性物質(zhì)的溶液，減輕蜂或螞蟻叮咬后出現(xiàn)的痛、癢等癥狀。(3)處理工廠排放的廢水，如用熟石灰中和酸性廢水。(4)調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，如用熟石灰中和土壤酸性。(2024.6D)H2O(或水分子)OH－(或氫氧根離子)H＋(或氫離子)堿中和反應(yīng)(近5年5考)酸知識(shí)點(diǎn)4判斷正誤。

(1)中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。(

)

(2)氫氧化鈉顯堿性，可用于改良酸性土壤。(

)

(3)用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過(guò)多癥是利用了中和反應(yīng)的原理。(

)??隨堂小練?實(shí)驗(yàn)分階·提能力實(shí)驗(yàn)6例化學(xué)興趣小組同學(xué)利用稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行如圖甲所示中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。甲1階

基礎(chǔ)知識(shí)【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象】(1)在燒杯中加入5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)?/p>

色。然后用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。(2020.17)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(2)稀氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2022.17)

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O紅【微觀實(shí)質(zhì)】(3)稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖如圖乙，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______________________________________________________________________________________。生成水分子(H2O)稀氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子(OH－)與稀鹽酸中的氫離子(H＋)結(jié)合乙(5)【異?，F(xiàn)象】若將稀鹽酸滴入稀氫氧化鈉溶液中觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，原因可能是

。(6)實(shí)驗(yàn)前忘記加入酚酞溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液未變色，

(填“能”或“不能”)證明恰好完全反應(yīng)，理由是___________

。酸性溶液中也不變色，可能酸已過(guò)量酚酞溶液在不能2階

質(zhì)疑反思?xì)溲趸c已變質(zhì)(4)【想一想】中和反應(yīng)過(guò)程中指示劑一般不選紫色石蕊溶液，原因是什么？

間沒(méi)有明顯的界線。紫色石蕊溶液在堿性溶液中顯藍(lán)色，在中性溶液中顯紫色，兩種顏色之①A點(diǎn)溶液的pH

(填“>”“<”或“＝”)7，此時(shí)溶液呈

(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中的溶質(zhì)是

(不考慮酚酞)。②B點(diǎn)溶液的pH

(填“>”“<”或“＝”)7，此時(shí)溶液呈

(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中的溶質(zhì)是

。③C點(diǎn)溶液的pH

(填“>”“<”或“＝”)7，此時(shí)溶液呈

(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中的溶質(zhì)是

。NaCl、HCl酸<NaCl中＝NaOH堿(7)【pH曲線分析】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH傳感器測(cè)得pH變化如圖丙所示。>丙①該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸堿中和反應(yīng)是

(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到

s時(shí)，恰好完全反應(yīng)；40s時(shí)溶液中的溶質(zhì)是

。②若改用稀鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則無(wú)法得出正確結(jié)論，原因是

。氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出熱量NaCl、NaOH443階

改進(jìn)創(chuàng)新(8)某小組借助溫度傳感器對(duì)稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中的能量變化進(jìn)行研究，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溫度變化如圖丁所示。放熱丁數(shù)字化實(shí)驗(yàn)1．(2022·陜西13題4分)如圖所示，稀硫酸能與相連的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是

。(2)寫(xiě)出稀硫酸與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

(3)若X可用作鉀肥，其化學(xué)式為

。K2CO3(或KHCO3)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O常見(jiàn)的酸(近5年5考)產(chǎn)生白色沉淀陜西真題·明考向命題點(diǎn)1(1)A中看到的現(xiàn)象是

。(2)反應(yīng)后溶液顏色為黃色的是

(填字母)。(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B2．(2023·陜西15題5分)化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。鋅片表面有氣泡冒出(注：燒杯內(nèi)的反應(yīng)均充分進(jìn)行)(4)探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用長(zhǎng)滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開(kāi)始無(wú)沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是

(填序號(hào))。①長(zhǎng)滴管中吸取的C中溶液為紅色②滴加前，B中有固體剩余③滴加后，B中溶液pH變大①③(1)寫(xiě)出CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

(2)若X是一種堿，其化學(xué)式可能是

(只寫(xiě)一種)。Ca(OH)2［或Ba(OH)2］3．(2021·陜西15題4分)學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)分液漏斗的活塞，將NaOH濃溶液加入錐形瓶A中，關(guān)閉活塞，打開(kāi)彈簧夾，觀察到A中產(chǎn)生白色沉淀，燒杯B中液面降低。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O常見(jiàn)的堿(近5年5考)命題點(diǎn)2(3)學(xué)習(xí)小組同學(xué)用的X是CaCl2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們又分別做了以下三組實(shí)驗(yàn)：①取少量A中溶液，測(cè)其pH，pH>7；②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再測(cè)其pH，pH>7；③取少量A中溶液，測(cè)其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。查閱資料可知CaCl2溶液呈中性。以上三組實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明A中溶液一定含有NaOH的是

(填序號(hào))。②③(1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是

。(2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，認(rèn)為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式是

。

(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進(jìn)一步確定反應(yīng)后的無(wú)色溶液中溶質(zhì)的成分，其中不能達(dá)到目的的是

。氯化鋇溶液2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O4．(2017·陜西12題4分)小青按如圖所示操作進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題。濃硫酸中和反應(yīng)(近5年5考)命題點(diǎn)3權(quán)威預(yù)測(cè)·尋趨勢(shì)命題規(guī)律：溶液的酸堿性與酸堿度近5年4考，除2021年外其余年份均結(jié)合酸、堿、鹽的性質(zhì)穿插考查；常見(jiàn)的酸、常見(jiàn)的堿、中和反應(yīng)近5年5考，均貫穿整套試卷進(jìn)行了考查。預(yù)測(cè)趨勢(shì)：2025年可能在填空及簡(jiǎn)答題中考查酸或堿的性質(zhì)，并貫穿全卷考查酸、堿的相關(guān)知識(shí)。1.2024年4月25日，國(guó)旗隨神舟十八號(hào)載人飛船搭載進(jìn)入中國(guó)空間站，由神舟十八號(hào)航天員乘組與神舟十七號(hào)航天員乘組進(jìn)行了太空傳遞和在軌展示。

某興趣小組以空間站為模型，構(gòu)建酸的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)框架如圖所示(相連的物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng))。(1)主體與②號(hào)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是_____________________

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為