2025版中考化學(xué)復(fù)習(xí) 重難點突破4 金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分分析(近5年3考)

第一部分教材知識鞏固主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用重難點突破4金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分分析(近5年3考)目錄典例剖析·理思路好題精選·練方法【綜述】金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分分析是陜西中考填空及簡答題中的?？純?nèi)容，一般結(jié)合實驗操作圖綜合考查金屬、酸、堿、鹽的性質(zhì)。

一種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)取一定量的Mg粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液，下列說法錯誤的是(

)A．濾液中一定有Mg(NO3)2B．固體中一定有銅，濾液中一定有Cu(NO3)2C．固體中有Mg和Cu時，濾液一定呈無色D．固體中只有銅時，濾液中可能沒有Cu(NO3)2B典例剖析·理思路類型1例1解題思路第1步：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg+Cu（NO3）2===

Cu+Mg（NO3）2。第2步：根據(jù)題目信息進(jìn)行分析。①若鎂粉過量，則濾液中溶質(zhì)的成分為硝酸鎂，濾渣的成分為銅、鎂；②若鎂粉和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)的成分為硝酸鎂，濾渣的成分為銅；③若鎂粉量不足（即硝酸銅過量），則濾液中溶質(zhì)的成分為硝酸鎂、硝酸銅，濾渣的成分為銅。一種金屬與混合鹽溶液反應(yīng)［2024.14/2023.14(3)/2021.17］興趣小組的同學(xué)把一定質(zhì)量的鋁粉加入氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，下列判斷正確的是(

)A．濾渣中可能含有Al，濾液中一定含有AlCl3B．若濾液為藍(lán)色溶液，則濾渣中一定含有Cu、ZnC．若濾渣中只含Cu、Zn，則濾液中一定只含有AlCl3

D．若濾液為無色溶液，則濾渣中一定含有Cu、Zn、AlA類型2例2第1步：依據(jù)金屬活動性順序給涉及的金屬排序。鋁、鋅、銅三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為

。第2步：按照“遠(yuǎn)距離先置換”的原則依次書寫化學(xué)方程式。①

；②

。第3步：根據(jù)鹽溶液參與反應(yīng)的不同情況分析濾液中溶質(zhì)成分及濾渣成分。2Al+3ZnCl2===

3Zn+2AlCl32Al+3CuCl2===

3Cu+2AlCl3解題思路Al>Zn>Cu過程節(jié)點濾渣成分濾液中溶質(zhì)成分a點前

a點

ab段

b點

b點后

AlCl3AlCl3AlCl3、ZnCl2AlCl3、ZnCl2AlCl3、CuCl2、ZnCl2Cu、Zn、AlCu、ZnCu、ZnCu

Cu第4步：根據(jù)題意，結(jié)合所給條件具體分析并作答。反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量、固體質(zhì)量的變化情況（和金屬的相對原子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積有關(guān)）：拓

展

延伸情況1：金屬單質(zhì)中金屬元素的相對原子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積<鹽溶液中金屬元素的相對原子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積如：Zn+2AgNO3===

Zn（NO3）2+2Ag

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216反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量減?。ㄈ鐖D）。情況2：金屬單質(zhì)中金屬元素的相對原子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積>鹽溶液中金屬元素的相對原子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積如：Zn+FeSO4===

ZnSO4+Fe

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反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增大（如圖）。1．(2024·西工大附中二模)將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是(

)A．濾渣中有Zn和AgB．金屬活動性：Zn>AgC．濾液中含Zn(NO3)2和AgNO3D．上述過程中只發(fā)生置換反應(yīng)好題精選·練方法C2．(2024·齊齊哈爾)將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是(

)A．若濾液呈淺綠色，則濾液中只含有硝酸亞鐵B．若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中一定含有兩種金屬C．若向濾液中加入鋅片，有固體析出，則濾液中一定含有硝酸銀D．將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量可能與所加鐵粉的質(zhì)量相等B【解析】若濾液呈淺綠色，則一定含有硝酸亞鐵，但由于不確定硝酸銀是否完全反應(yīng)，則濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀，A錯誤；若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則說明鐵過量，則濾渣中含有銀和鐵，B正確；由于鋅能和硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，則向濾液中加入鋅片，一定有固體析出，但不能說明濾液中是否含有硝酸銀，C錯誤；根據(jù)Fe＋2AgNO3===Fe（NO3）2＋2Ag56 216可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，則所得濾渣的質(zhì)量比所加鐵粉的質(zhì)量大，D錯誤。故選B。3．將一定質(zhì)量的鋅粉、鐵粉混合物加入CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，下列有關(guān)分析錯誤的是(

)A．若濾液為無色，則可以證明鋅的金屬活動性大于銅B．若濾液為有色溶液，則濾液中至少含有兩種金屬離子C．若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液中可能含有三種溶質(zhì)D．若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銅、鐵、鋅D4．(2024·西安高新一中月考)向含有硝酸銅和硝酸銀的混合溶液的燒杯中逐漸加入鐵粉，并不斷攪拌，燒杯中固體質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A．向b點固體中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生B．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2C．m1＝6.4，m2＝28D．bc段溶液的質(zhì)量不變D(1)步驟①中可觀察到有固體析出，溶液顏色

。(2)溶液乙中的金屬離子為

(填離子符號)。(3)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：