鈦、釩、鉻、錳、鈷、鎳及其化合物（原卷版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)19鈦、帆、鋁、鎰、鉆、鎮(zhèn)及其化合物

疆本講?講義概要

一、鈦及其化合物

二、銳及其化合物的性質(zhì)

三、輅及其化合物的性質(zhì)

知識(shí)精講

四、鎰及其化合物的性質(zhì)

五、鉆及其化合物

六、鑲及其化合物

選擇題：25題建議時(shí)長(zhǎng)：60分鐘

課后精練

非選擇題：』____題實(shí)際時(shí)長(zhǎng)：________分鐘

凄夯基?知識(shí)精講________________________________________________________

一、鈦及其化合物

1.鈦(Ti)

(1)鈦是活潑的金屬，在高溫下能直接與絕大多數(shù)非金屬元素反應(yīng)。在室溫下，鈦不與無機(jī)酸反應(yīng)，但能溶

于濃、熱的鹽酸和硫酸中。

2Ti+6HC1(濃)=2TiCb+3H2T

2Ti+3H2so，濃)=2Ti2(SC)4)3+3H2T

2+

(2)鈦易溶于氫氟酸或含有氟離子的酸中：Ti+6HF=TiF6-+2H+2H2t

2.二氧化鈦(TiO2)：二氧化鈦在自然界以金紅石為最重要，不溶于水也不溶于稀酸，但能溶于氫氟酸和

熱的濃硫酸中。

TiO2+6HF=H2[TiF6]+2H2O

TiO2+2H2SO4=2Ti(SO4)2+2H2O

TiCh+H2so4=2TiOSO4+H2O

3.四氯化鈦(TiCL)：四氯化鈦是鈦的一種重要鹵化物，以它為原料，可以制備一系列鈦化合物和金屬鈦。

它在水中或潮濕空氣中都極易水解將它暴露在空氣中會(huì)發(fā)煙：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl

4.鈦(IV)的配位化合物

2

鈦(IV)能夠與許多配合劑形成配合物，如[TiF6F-、[TiCl6]->[TiO(H2C)2)]2+等，其中與H2O2的配合物

較重要。利用這個(gè)反應(yīng)可進(jìn)行鈦的比色分析，加入氨水則生成黃色的過氧鈦酸H4TiC?6沉淀，這是定性檢出

鈦的靈敏方法。

二、釧及其化合物的性質(zhì)

(1)帆：常溫下不活潑，不與空氣、水、苛性堿作用，也不與非氧化性的酸作用，但溶于氫氟酸，也溶于

強(qiáng)氧化性的酸(如硝酸和王水)中。

(2)五氧化二鈕:

兩性氧化物，但以酸性為主，V2O5+6NaOH=2Na3VO4+3H2O；

A

1800°C發(fā)生分解反應(yīng)：2V2O5=2V2O4+O2T；

微溶于水，可形成穩(wěn)定的膠體，有較強(qiáng)的氧化性：V2O5+6HC1=2VOC12+Cl2+3H2Oo

(3)V02+>VO2：在酸性介質(zhì)中，VOI具有強(qiáng)氧化性。

2+2+3+

VO2+Fe+2H+=VO+Fe+H2O,

2+

2Voi+H2c2O4+2H+=2VO+2C02t+2H20o

(4)機(jī)酸鹽：偏帆酸鹽(NH4Vo3)、正乳酸鹽(Na3Vo4)等在加熱條件下不穩(wěn)定。

A

2NH4VO3V2O5+2NH3t+H2O=

三、銘及其化合物的性質(zhì)

1.銘單質(zhì)

銘的單質(zhì)是高熔點(diǎn)和高沸點(diǎn)的重金屬，室溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，潮濕空氣中也不會(huì)被腐蝕，因此常被用

于制作不銹鋼和鍍銘，銘也是金屬中硬度最大的。

銘在自然界中以銘鐵礦存在，金屬銘可以通過銘鐵礦FeCrzCU制取，用焦炭還原就可制得銘鐵合金，該

合金可用作制取不銹鋼的原料。

昌溫

FeCr2O4+4C=?Fe+2Cr+4CO。

鋁能溶于稀HC1、H2so4,起初生成藍(lán)色CM+溶液，而后為空氣所氧化成綠色的CN+溶液。

Cr+2HCl=CrC12(藍(lán)色)+H2T

4CrCl2+4HC1+O2==4CrC13(綠色)+2H2O

銘在冷、濃HNO3中鈍化。

2.鋁及其化合物

銘元素的常見價(jià)態(tài)有+6、+3、+2價(jià)。在酸性介質(zhì)中，Cr2+具有強(qiáng)的還原性，CN+的還原性較弱，只

有用強(qiáng)氧化劑才能將CF+氧化成C刈O夕，+6價(jià)銘在酸性條件下以ChO歹存在，具有強(qiáng)氧化性，在堿性介

質(zhì)中以Cr0/存在。

(1)銘(皿)的氧化物——02。3：綠色，兩性氧化物，既溶于酸，也溶于堿。

①與酸反應(yīng)：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O[C吆SO)為無水鹽為玫瑰色粉末]

②與堿反應(yīng)：52。3+2NaOH==2NaCrC>2(綠色)+H20

(2)銘(III)的氫氧化物——Cr(0H)3：灰藍(lán)色，兩性氧化物，既溶于酸，也溶于堿。

+3+

①與酸反應(yīng)：Cr(OH)3+3H=Cr+3H2O

②與堿反應(yīng)：Cr(OH)3+OH==CrO2+2H2O或Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4(綠色)

(3)銘(VI)存在形式有多種，分別如下:

2+

CrOiCr20tCrO3CrO2

黃色橙色紅、針狀深紅

其中最重要的化合物是K2Cr2O7,在水溶液中Cr2。歹和CrOl存在下列平衡：

2CrO仁(黃色)+2H+C>。/(橙紅色)+印0,

在酸性條件下，主要以CnO歹形式存在，在堿性條件下，上述平衡逆向移動(dòng)，主要以CrO/

形式存在。

在酸性溶液中，CnO歹具有強(qiáng)氧化性，如可以氧化濃鹽酸，生成氯氣：

3

Cr2Ot+6C1-+14H+=2Cr++3CbT+7H2O

3

Cr2Ot+380r+8H+=2Cr++3SO『+4H2O,

3+

Cr2Or+61-+14H+=2Cr+3I2+7H2O,

23+3+

Cr2Or+6Fe++14H+==2Cr+6Fe+7H2Oo

但在堿性溶液中CrO『的氧化性要弱得多。

3

2CrOt+3SOF+10H+=2Cr++3SO『+5H2O

(4)Cr(III)在酸性條件下以CN+存在，堿性條件下以Cr(OH)3、[Cr(OH)4「(或CrO5)存在。

Cr2O3和Cr(OH)3顯兩性，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

@0H-②OH」

Cr3+(紫色)④/Cr(OH)3(灰藍(lán)色)③/[Cr(OH)4「(綠色)

Cr3++3OH-=Cr(OH)31

3+

Cr(OH)3+OH==[Cr(OH)4]-,Cr+4OH==[Cr(OH)4]-

[Cr(OH)4]-+H+=Cr(OH)3；+H20

+3++3+

Cr(OH)3+3H=Cr+3H2O,[Cr(OH)4]-+4H==Cr+4H2O

①CN+在酸性條件下是穩(wěn)定的，只能被強(qiáng)氧化劑氧化，如：

3+2++

2Cr+3PbO2+H2O=3Pb+Cr20r+2H。

3

但在堿性條件下能被氧化成CrOF，2Cr++3H2O2+1OOH^=2&0r+8H2O?

②在堿性溶液中，亞格酸鹽(CrOz)可以被H2O2或NazOz氧化成鋁酸鹽CrO/,如：

2CrO2+3H2O2+2OH-=2CrOF+4H2O,

2CrO2+3Na2O2+2H2O=2CrOr+6Na++4OH-。

四、鎰及其化合物的性質(zhì)

1.鎰單質(zhì)

塊狀鋪是呈灰色，是一種較活潑的金屬，在空氣中金屬鎰的表面被一層褐色的氧化膜所覆蓋，甚至與

冷的濃硝酸也形成強(qiáng)的氧化膜，所以呈化學(xué)惰性。

2.鎰及其化合物

銃元素的常見價(jià)態(tài)有+7、+6、+4、+3、+2價(jià)，Mn2+在酸性溶液中的穩(wěn)定性強(qiáng)于在堿性溶液中的

穩(wěn)定性。

(1)Mn2+：

在酸性條件下，很難被氧化，只有強(qiáng)氧化劑(NaBiC>3、PbO2>(NH4)2S2()8)才能將其氧化，

2+3+

2Mn+5NaBiO3+14H+=5Na++5Bi+2MnO4+7H2O

2+2+

2Mn+5PbO2+4H+=2MnO4+5Pb+2H2O；

2+2+

2Mn+5S2O8-+8H2O=2MnO4+1OSOF+16H

2+

在堿性條件下，Mn2+易被氧化為Mn04等，如：5C1Q-+2Mn+6OH-=5CJ-+2MnO4+3H2O0

Mn(0H)2為白色難溶物，Ksp=4.0xl0-14,極易被空氣氧化，水中少量氧氣能將其氧化成褐色Mn0(0H)2

沉淀：2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2o

(2)Mn(IV)

最重要的化合物是MnC)2，是黑色結(jié)晶體或無定形粉末，在自然界中以軟鎰礦(MnC^xHzO)形式存在，

不溶于水和硝酸。

①在酸性介質(zhì)中，MnC>2是較強(qiáng)的氧化劑，本身被還原為Md+：

MnC）2+4HCl（濃）=====MnCl2+Cl2f+2H2O（實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣），

2++3+2+

MnO2+2Fe+4H=====2Fe+Mn+2H2O

+2+

②氧化H2O2：MnO2+H2O2+2H=====Mn+O2T+2H2O

③堿熔條件下可被強(qiáng)氧化劑氧化為MnCU"（綠色）：

2MnO2+4KOH+O2=====2K2MnO4+2H2O,

3MnO2+6K0H+KC1O3=====3K2MnO4+KCl+3H2O,

2

MnO2+2MnO4-+4OH-=====3MnO4-+2H2O

④鋅錦干電池（Zn—MM—KOH）,正極：MnO2+e+H2O=====MnOOH+OH-

(3)Mn(VI)化合物的性質(zhì)

MnOt(綠色)，存在于強(qiáng)堿性溶液中，最重要的化合物是：Na2MnC)4和KzMnCU，在熔融堿中MnO2被

空氣氧化生成K2MnO4：

2MnO2+O2+4KoH-^工2K2M11O4(深綠色)+2H2O

在酸性、中性環(huán)境中MnO歹均發(fā)生歧化反應(yīng)：

3MnOr+2H2O=2MnO；+MnO2；+4OH-

3MnOr+4H+=2MnOJ+MnO2].+2H2O

銃酸鉀是制備高銹酸鉀(KMnOQ的中間體：2MnOr+2H2O=2MnO]+2OH-+H2T

(4)KM11O4的性質(zhì)

光昭

熱穩(wěn)定性差，通常保存在棕色試劑瓶中：4KMnO4+2H2O====4MnO2；+3O2T+4KOH?

①在酸性介質(zhì)中，MnO3具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+、Cl,H2c2O4、H2O2等，本身被還原為M1P+。

2+2+3+

MnO；+5Fe+8H+=Mn+5Fe+4H2O

2+

2MnO4+16H++10Cl-=2Mn+5Cbf+8H2O

2+

2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn+1OCO2T+8H2O

2+

2MnO4+6H++5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

②在堿性、中性或微弱酸性溶液中，Mn04仍舊是氧化劑，本身被還原為MnO2。

2MnO；+I-+H2O=2MnO2；+103+20H-

③在強(qiáng)堿性溶液中，當(dāng)MnO4過量時(shí)，還原產(chǎn)物是MnO/,

2MnO4+SOr+2OH==2MnOr+SO歹+H2O。

KMnO4是一優(yōu)良的氧化劑，在分析化學(xué)中被用作氧化還原滴分析的氧化劑，還用于漂白棉、毛絲織品、

油類的脫色劑，稀溶液被廣泛用于醫(yī)藥衛(wèi)生中的殺菌消毒劑。

(5)KM11O4的制備

①2M11O2+O2+4KOH=====2K2MnO4+2H2O

②3K2MnO4+2CC>2=====2KMnO4+MnO2+2K2CO3

或3K2M11O4+4CO2+2H2O=====2KMnO4+MnO2+4KHCO3,CO2提供酸性環(huán)境。

③操作I：過濾

④石灰苛化：K2CO3+Ca(OH)2^KOH(此時(shí)產(chǎn)生的KOH與操作I產(chǎn)生的M11O2可循環(huán)使用)

五、鉆及其化合物

1.鉆(Co)

⑴物理性質(zhì)：銀白色、有延展性并具有鐵磁性的金屬元素，密度、熔點(diǎn)都較高，鉆相對(duì)較脆、較硬。

(2)化學(xué)性質(zhì)——中等活潑金屬

①常溫下與氧、硫等非金屬單質(zhì)無顯著作用，但在高溫時(shí)有劇烈反應(yīng)；

②與稀H2s。4和稀鹽酸反應(yīng)較緩慢；

③在冷的濃硝酸中易鈍化，與稀硝酸易反應(yīng);

2.鉆的氧化物

CoOCO2O3------氧化IWJ鉆

①物理性質(zhì)：灰綠色，不溶于水。①物理性質(zhì)：黑色，不溶于水。

②化學(xué)性質(zhì)：一定條件下可被H2或co還原成單質(zhì)②化學(xué)性質(zhì)：具有強(qiáng)氧化性。

鉆。能溶于酸和強(qiáng)堿，不溶于水、醇和氨水。

Co2O3+6HC1=2COC12+C12T+3H2O

3.鉆的氫氧化物

O

CO(OH)2C(OH)3

①物理性質(zhì)：粉紅色固體，不溶于水。①物理性質(zhì)：棕色固體，不溶于水。

②化學(xué)性質(zhì)②化學(xué)性質(zhì)：具有強(qiáng)氧化性。

a.能與酸反應(yīng)：CO(OH)2+H2SO4=COSO4+2H2O2CO(OH)3+6HC1=2COC12+C12T+6H2O

b.弱還原性：在空氣中被緩慢氧化為棕褐色的

CO(OH)3；可被強(qiáng)氧化劑(如H2O2)迅速氧化。

4.Co3+僅能夠存在于固態(tài)物質(zhì)或配合物中，在水溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

3+2

4CO+2H2O=4CO++4H++02$

△或?yàn)椤?/p>

C0CI3在加熱或遇水時(shí)發(fā)生分解：2coeb=====2coeb+Cl2T

六、銀及其化合物

1.銀(Ni)

(1)物理性質(zhì)：銀白色、硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬元素，它能夠高度磨光和抗腐蝕，密度、熔點(diǎn)都

較高。

(2)應(yīng)用：主要用于合金(如銀鋼和銀銀)及用作催化劑。

(3)化學(xué)性質(zhì)——中等活潑金屬

a.保不溶于水，常溫下在潮濕空氣中表面形成致密的氧化膜，能阻止本體金屬繼續(xù)氧

化，所以在空氣中比較穩(wěn)定。

b.常溫下與氧、硫等非金屬單質(zhì)無顯著作用，但在高溫時(shí)有劇烈反應(yīng)。

與非金屬反應(yīng)

占燃

2Ni+O2----------2Ni0(耀眼白光)

占燃

Ni+Cb----------NiCl2

,高溫

N1+S----------NiS

與酸的反應(yīng)與稀H2s。4和稀鹽酸反應(yīng)較緩慢：Ni+H2SO4=NiSO4+H2t

與氧化性酸反應(yīng)在冷的濃HNO3中“鈍化”，與熱的濃HNO3、稀HNCh都有反應(yīng)。

2.銀的氧化物

NiO(氧化鎮(zhèn))Ni2O3(氧化高銀)

①物理性質(zhì)：暗綠色，不溶于水。①物理性質(zhì)：黑色，不溶于水。

②化學(xué)性質(zhì)：能溶于酸和氨水，具有還原性。②化學(xué)性質(zhì)：具有強(qiáng)氧化性。

NiO+H2SO4=NiSO4+H2ONi2O3+6HCl=2NiCl2+C12T+3H2O

2NiO+O2=2Ni2O32Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2?+4H2O

3.銀的氫氧化物

Ni(OH)2：氫氧化銀Ni(OH)3：氫氧化高銀

①物理性質(zhì)：綠色，不溶于水①物理性質(zhì)：黑色，不溶于水

②化學(xué)性質(zhì)②化學(xué)性質(zhì)：具有強(qiáng)氧化性

a.能與酸反應(yīng)：Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O2Ni(OH)3+6HCl=2NiCl2+Cl2t+6H2O

b.弱還原性：Ni(OH)2在空氣中不易被氧化，只有在

更強(qiáng)的氧化劑(Cb、NaClO)下才會(huì)氧化生成Ni(OH)3=

2Ni(OH)2+Cl2+2OH-=2Ni(OH)3+2C「

2Ni(OH)2+NaClO+H2O=2Ni(OH)3+NaCl

遍提能?課后精練_________________________________________________

1.(2024?福建?模擬預(yù)測(cè))化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.在室外大雪的時(shí)候MgCl?可以用作融雪劑，原因是因?yàn)槠淙芙獾臅r(shí)候可以放熱

B.銘是硬度最高的金屬，常在不銹鋼中添加

C.TiO?為半導(dǎo)體，可做新型太陽(yáng)能電池主要材料

D.氧化鎂在工業(yè)生產(chǎn)中常用作耐火材料

2.（2024?湖北黃岡?二模）鋰電池壽命結(jié)束時(shí)，其處理和回收將成為十分棘手的問題。鋰電回收主要針對(duì)

正極中的鉆和銀。關(guān)于27C。和28Ni,下列說法正確的是

A.Co和Ni都是ds區(qū)的元素

B.Co?+和Ni?+核外未成對(duì)電子數(shù)之比為2:3

C.[Ni（CN%廣的空間構(gòu)型是平面正方形，lmol[Ni（CN）4「中b鍵數(shù)目是6冬

D.由C02（CO）8熔點(diǎn)50?51℃可知，C02（CO）8晶體是分子晶體

3.（24-25高三上?陜西咸陽(yáng)?開學(xué)考試）轉(zhuǎn)眼間，身為普中學(xué)子的你從青澀的高一新生已轉(zhuǎn)變?yōu)闉閴?mèng)想沖刺

的高三老生，嘀嗒嘀嗒，時(shí)間都去哪兒了！計(jì)時(shí)器的發(fā)展史銘刻著化學(xué)的貢獻(xiàn)。下列說法不正確的是

A.制作日號(hào)圓盤的石材，屬于無機(jī)非金屬材料

B.機(jī)械表中由鋁鉆銀銘等元素組成的發(fā)條，其材質(zhì)屬于合金

C.基于石英晶體振蕩特性計(jì)時(shí)的石英表，其中石英的成分為SiC

D.目前“北京時(shí)間”授時(shí)以鈾原子鐘為基準(zhǔn)，惜Cs的質(zhì)子數(shù)為55

4.（2024?湖南?三模）某科研團(tuán)隊(duì)從銘帆渣中分離機(jī)并制備Cr（OH）3的流程如下：

Na,CO］、0,足量CO,稀H2sO,NaOH、Na,C,O4

尾氣礦渣沉淀V05

已知：Ksp[Cr（OH）3]約為1x10-30。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“灼燒”步驟的尾氣中含CO2

B.“沉鋁”步驟的離子方程式為2A1O-+CO2+3H2O=2A1（OH）3J+CO：

C.“分離機(jī)”步驟中將溶液PH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，此時(shí)溶液中之后Cr元素的存在形式主要為

CrQ：

D.要使“轉(zhuǎn)化沉銘”的溶液中CF+完全沉淀需調(diào)節(jié)溶液的PH>5.67

5.（2024?湖南?二模）實(shí)驗(yàn)室以VOCL溶液和碳酸氫鏤溶液制備氧機(jī)（IV）堿式碳酸鏤晶體

{（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]IOH2O},裝置如圖所示。已知：VCP+能被氧化。下列說法不正確的是

A.II中的試劑為飽和NaHCOs溶液

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開活塞a,一段時(shí)間后，再打開活塞b

c.ni中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞，將錐形瓶置于CO?保護(hù)下的干燥器中，

靜置過夜，得到晶體

6.（2024?福建莆田?三模）某V2O5失活催化劑是重要的含鈾二次資源。從酸浸處理之后的浸出液中提取機(jī)

的一種工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

物質(zhì)XHA物質(zhì)Y「有機(jī)層

然短?右笛￥坐靠vo

L含VO2+水層T氧芯|~?|向HH贏|_--]焙燒除一。5

已知：HA（有機(jī)酸性萃取齊D對(duì)金屬陽(yáng)離子萃取能力的順序：Fe3+>VO2+>Fe2+

A.物質(zhì)X為高鋸酸鉀溶液

B.反萃取時(shí)，物質(zhì)Y可以選用硫酸

C.氧化過程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1

D.調(diào)pH時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：VO；+2NH3?H2O=^VO]+2NH；+H2O

7.（2024?福建泉州?模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)與生活、科技等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.通過紅外光譜儀可檢測(cè)核酸結(jié)構(gòu)中是否存在氨基官能團(tuán)

B.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯為同位素

C.無磁銀銘鈦合金鋼常用于艦體材料，其強(qiáng)度高于純鐵

D.“天和號(hào)”推進(jìn)器上的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料

8.(2024?河南新鄉(xiāng)?三模)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列反應(yīng)方程式書寫正確的是

2++

A.將少量SO,通入Ca(C10)2溶液中：Ca+C10-+S02+H20=CaSO41+C1-+2H

B.向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：

-

HCHO+4［Ag(NH3),了+OH—COj+2NH：+4AgJ+6NH3+2H2O

C.向摩爾鹽［(NHjFe(SOj-6H2。］溶液中加入NaOH溶液至NH：剛好反應(yīng)完全：

-

NH^+OH=NH3H2O

D.往酸性M11SO4溶液中加入難溶于水的NaBiOs固體，溶液出現(xiàn)紫紅色：

2++3++

5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO；+7H,O+5Na

9.(2024?江蘇連云港?模擬預(yù)測(cè))由廢棄鋅鋪干電池中MnC)2制取KMnO”晶體的實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲實(shí)現(xiàn)MnO?與ZnCU、NH4cl的分離

B.用裝置乙灼燒Mn。?、KOH和KC0固體制取KMnOa

C.用裝置丙通入CO2氣體實(shí)現(xiàn)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4

D.用裝置丁蒸干KMnO,溶液獲取KMnO,晶體

10.(2024?福建寧德三模)從廢舊銀鉆錦三元鋰電池正極材料［主要含Li(I)、Ni(III),Co(III),Mn(IV)

等金屬的氧化物］中回收鉆的一種流程如下：

H2SO4

Na產(chǎn)CaONa2S2O8系列

E普粉碎13nfew脫2卜-度給遜

COSO4-7H2O

濾渣高鎰渣

已知：高錦渣中鎰以MnO?的形式存在。下列說法正確的是

A.“溶浸”中Na2sO3被還原

B.“脫鋁”得到的濾渣成分是A1(OH)3

2++

C.“脫鋪”的離子方程式為：Mn+S2O^+2H,O=2SO^+MnO,+4H

D.“系列操作”含蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、干燥

11.(2024?江西?模擬預(yù)測(cè))江西礦產(chǎn)資源豐富，其中鐵、錦、鈦、帆、銅、鋅、金、銀等儲(chǔ)量居全國(guó)前列。

江西有亞洲最大的銅礦和中國(guó)最大的銅冶煉基地。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Fe、Mn、Ti、V在元素周期表中均位于d區(qū)

B.Cu的第二電離能大于Fe的第二電離能

C.已知［Cu(NH3)4產(chǎn)呈平面正方形，則Cu?*的雜化方式可能為sd

2+

D.NH3分子與Cu形成配合物后H—N—H鍵角變大

12.(2024?陜西西安?一模)2023年9月12日，天舟五號(hào)貨運(yùn)飛船再人大氣層。天舟五號(hào)飛船的天線用鈦

銀記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiCQ冶煉鈦的原理如下，下列有關(guān)說法正確的是

①高溫下：2FeTiO3+6C+7C122TiCl4+2FeCl3+6CO

②在氤氣氛圍高溫中：2Mg+TiCl4—Ti+2MgCl2

A.①中化合價(jià)變化的元素為C、Cl、Ti

B.①中每生成標(biāo)況下11.2LCO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.②中可以得出Mg得電子的能力強(qiáng)于Ti

D.②中氤氣的作用是防止Mg、Ti被氧化

13.（24-25高三上?山東?階段練習(xí)）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位

化學(xué)家。鋰離子二次電池正極鋁鉆膜主要含有LiCoO?、Al等，處理該廢料的一種工藝如圖所示，下列說法

正確的是

NaOHH2sOJH2O2氨水(NH4)2C2O4

鋁

鉆

膜COC2O4

濾液濾渣

A.酸溶時(shí)H2O2做氧化劑，且溫度不宜過高

B.加氨水調(diào)pH的目的是除鋁

2+

C.沉鉆的離子方程式為：CO+C2O^=COC2O4^

D.該流程中涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

14.（24-25高三上?山東濰坊?階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室利用鉆渣［含CO（OH）3、Fe（OH）3等］制備CO3O4的工藝流程

如圖所示：

鉆渣Co3O4

濾渣鐵渣

158

已知：^sp[Co(OH)2]=1.6xlO-,/Csp(CoC2O4)=6.3xl0-

下列說法正確的是

A.“溶解還原”過程中消耗的Na2s。3與生成Co2+的物質(zhì)的量之比為1：2

B.“純化處理”時(shí)需將溶液調(diào)至強(qiáng)堿性，確保將鐵元素完全除去

C.“沉鉆”時(shí)，不用Na2c2O4溶液是為了防止溶液堿性太強(qiáng)而生成Co（OH）2沉淀

D.在空氣中煨燒時(shí)，每生成1molCosCU轉(zhuǎn)移2moie-

15.（2024河北?模擬預(yù)測(cè)）MnO?常用于銃鹽制備，也用作氧化劑、催化劑等。由富鎬廢料（含MnO?、MnCO3

和少量Fe2O3、AI2O3、NiO）進(jìn)行廢氣脫硫并制備MnO2的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A.“化漿”所得漿液中的鎰元素均為MV+

3+2++

B.吸收S02的主要反應(yīng)為2Fe+S02+2H2O=2Fe+SOf+4H

C.濾渣1中含有大量Mn。?，應(yīng)回收再利用

D.轉(zhuǎn)化反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3

16.（2024?廣西?三模）室溫下，工業(yè)上用含少量Mg2+的MnSC）4溶液制備MnCCh的過程如圖所示，下列

說法正確的是

NaF溶液NaHCCb溶液

II

MnSC>4溶液一除鎂|----沉錦|--MnC03

A.“除鎂”步驟中，進(jìn)行過濾操作需要用到的玻璃儀器僅有漏斗和燒杯

B.“除鎂”步驟中，所用的NaF溶液為強(qiáng)電解質(zhì)

C.“沉錦”步驟中的離子方程式為2HCO:+Mn2+=MnCO31+H2O+CO2T

D.“沉鎰”后的濾液中：c（Na+）+c（H+）=c（G?H-）+c（HCOj+2c（CO；-）

17.（2024?湖北?模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

+

A.AgCl濁液中通入H?S變黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2H+2Cr

B.CIF與NaOH溶液反應(yīng)：C1F+2OH-=CF+FO-+H,O

2+

C.向含Mn"的溶液中加入足量的NHRCO3溶液沉鎰：Mn+2HCO-=MnCO3+CO21+H2O

D.工業(yè)上，可通過電解KF的無水HF溶液（含F(xiàn)—和HF?）制取F?,則HF?在陰極放電反應(yīng)為：

2HF；+2e=H2T+4F

18.（2024?廣西?模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含銘廢水，操作及現(xiàn)象如圖1,反應(yīng)過程中銘元素的化合

價(jià)變化如圖2,下列說法正確的是

常元素化合價(jià)

0.5mL

2.0mol-L_1[I+6d-oO

NaOHI]

+3卜o

30s80s

0.0125mol-L'深藍(lán)色溶液綠色溶液黃色溶液

K,Cr,O7---------//---------1~>

pH=20s5s30s80s時(shí)間

橙色溶液

圖1圖2

已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5

A.實(shí)驗(yàn)開始至5s,銘元素被氧化

+3+

B.實(shí)驗(yàn)開始至30s,溶液中生成CN+的總反應(yīng)離子方程式為：Cr2O^+3H2O2+8H=2Cr+7H2O+3O2f

C.30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了CR+

D.80s時(shí)，溶液中又生成了02。3,顏色相比于開始時(shí)淺，是水稀釋所致

19.（2024?江蘇南通?模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)用鎂還原TiCl”制備金屬Ti,工藝流程如圖。下列說法不正確的是

鎂

A.工業(yè)上可通過電解熔融MgC1制取金屬M(fèi)g

B.用金屬M(fèi)g還原TiCl”過程中需要通入N2作保護(hù)氣

C.“真空蒸儲(chǔ)”的目的是使Mg、MgC"氣化，實(shí)現(xiàn)與Ti的分離

D.制得海綿鈦中含有少量金屬M(fèi)g,可以用稀鹽酸浸泡除Mg

20.（2024?遼寧葫蘆島?二模）某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎂（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni（NH3）6C1并測(cè)定

相關(guān)組分的含量，制備流程示意圖如下：

（a）（b）（c）（d）

已知：Ni（OH）2為綠色難溶物；Ni（NH3）6（NO3）2,C"均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，堿性條件下

穩(wěn)定存在，下列說法不正確的是

A.試劑X的作用是調(diào)節(jié)pH除去Fe和Cr雜質(zhì)，則試劑X可為NaOH

B.cfd過程的轉(zhuǎn)化離子方程式為Ni（NH3）6（NO3）2+2Cl-=Ni（NH3）6C12+2NO；

C.實(shí)驗(yàn)配制3.0mol1T稀硝酸250mL需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶

D.步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需0?10（冷水浴控溫，則溫度計(jì)應(yīng)在水浴中

21.（2024?重慶?二模）氮化餡（CrN,黑色粉末）具有優(yōu)異的力學(xué)性能、高溫穩(wěn)定性和耐腐蝕性，在航空

航天領(lǐng)域有重要應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室用氨氣和無水CrCh（紫色晶體，易潮解）制取CrN的裝置如下圖所示（夾持

儀器略）。

（1）指出該裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤o

（2）試劑m的名稱是，儀器b的名稱是o

（3）檢查A裝置氣密性的操作為：將A裝置右側(cè)導(dǎo)管連接到盛水的水槽中，,則氣密性良好。

（4）裝置E的主要作用是；制取CrN的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)過程中D中玻璃管內(nèi)

（小瓷舟外）產(chǎn)生的現(xiàn)象是o

（5）在制得的CrN中含有少量Cr?N雜質(zhì)，寫出反應(yīng)生成Cr?N的化學(xué)方程式。

（6）取樣品（只含有CrJJ雜質(zhì)）38.9g在空氣中充分加熱，得固體殘?jiān)–r2O3）的質(zhì)量為45.6g,則樣品中

CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留一位小數(shù)）。

22.（2024?廣西柳州?二模）氧帆（IV）堿式碳酸鏤晶體｛（NH4）5［（VO）6（CO3）4（OH）9，10H2O｝的制備及純度

分析步驟如下。

I.制備氧釵（IV）堿式碳酸鏤晶體的流程如下：

V2o5鬻3Voe1溶液NH,HCOJ溶液一抽濾二洗滌,氧銳（”）堿式碳酸鏤晶體

微沸數(shù)分鐘Um

其中，步驟ii可通過如圖裝置完成。

II.測(cè)定氧機(jī)(IV)堿式碳酸鍍晶體粗產(chǎn)品純度的流程如下:

20mL水稍過量的O.lmoLLT稍過量的

粗產(chǎn)品wg

30mL稀硫酸KMnC)4溶液WNaNO?溶液

適量的尿素溶液cmol-L-'(NHJFe(SOJ標(biāo)準(zhǔn)溶液

再重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次

滴定至終點(diǎn)

已知：①氧機(jī)(IV)堿式碳酸鍍晶體難溶于水，M=1065g.mof'o

②+4價(jià)帆在弱酸性條件下具有還原性。

2++2+3+

③VOj+Fe+2H=VO+Fe+H2O。

④在該實(shí)驗(yàn)條件下，KMnO’與尿素不反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋+5價(jià)鋼較穩(wěn)定的原因：0

(2)步驟i中N2H4和V2O5反應(yīng)得到的產(chǎn)物之一是一種無毒無害的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比是O

(3)步驟ii中盛裝NH4HCO3溶液的儀器名稱為o

(4)步驟ii中裝置D的作用是=

(5)步驟iii中依次用飽和NH4HCO3溶液、無水乙醇、乙酸洗滌晶體。用飽和NH4HCO3溶液洗滌的目的

是O

(6)分析測(cè)定氧鋼(IV)堿式碳酸鏤晶體粗產(chǎn)品純度的流程：

①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnC>4,寫出其反應(yīng)的離子方程式：。

②若平均消耗由0卜廠3114)M6岱04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為2]^,則氧鈾(IV)堿式碳酸鏤晶體粗產(chǎn)品的純度

為%。

③若其他操作均正確，NaN02的加入量不足，會(huì)引起測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”

23.(2024?陜西西安?模擬預(yù)測(cè))鈦白粉(納米級(jí)Ti。?)廣泛用作功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白

色無機(jī)顏料，是白色顏料中著色力最強(qiáng)的一種，具有優(yōu)良的遮蓋力和著色牢度，適用于不透明的白色制品。

以鈦鐵礦(主要成分為FeTiOs、MgO)為原料制備高純度鈦白粉，同時(shí)得到綠磯的工藝流程如圖。

圖1

已知：常溫下，稀硫酸幾乎與FeTiOj不反應(yīng)。鈦元素在整個(gè)流程中化合價(jià)沒有變化。

(1)稀硫酸浸出的目的是o

(2)下圖分別為不同固液比、溫度下濾渣與熱濃硫酸反應(yīng)時(shí)的Ti浸出率，據(jù)圖分析，最適合的固液比和溫度

分別是、=

95

f901

85

80

a80S

s75S

7060

65

O52O51-112

1:1:21-160100

:5液204080

固

比

配浸出溫度『

2C

圖3

(3)若用濃硫酸浸出后Ti元素的存在形式為TiC)2+,則濃硫酸與FeTiOj反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

(4)“一系列操作”包括,過濾，洗滌，干燥。得到的綠磯先用稀鈦液洗滌，再用冰水洗滌。用冰水洗

滌的優(yōu)點(diǎn)是o

(5)將鈦液加熱煮沸的目的是0

(6)若取10kg鈦鐵礦(FeTiOj的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%,)經(jīng)過上述流程(鈦元素在整個(gè)流程中損失率為5%),則可制

得鈦白粉固體的質(zhì)量為kgo

24.(24-25高三上?江西?開學(xué)考試)[Co(NH3)6]j常用于制備高效催化劑。已知[孰但&仙八易溶于

熱水，在冷水中微溶。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備[Co(NH3)6]CL并探究其氧化性。

【制備產(chǎn)品】制備[ColNiQ]。簡(jiǎn)易流程如下：

活性炭

6.0gCOC1-6HO水/溫?zé)?-冷卻后加氨水.雙氧水/

22O2+O3+

3d步驟i峨器溜步驟記[C(NH3)6]步驟iii’[C(NH3)6]

等混合物等混合物