山東湖北部分重點中學2018年高考沖刺模擬試卷（四）理科綜合化學試題

齊魯名校教科研協(xié)作體山東、湖北部分重點中學2018年高考沖刺模擬試卷（四）理科綜合化學試題命題：山東臨沂一中（張朝新） 審題：山東鄒城一中（周青）湖北鄖陽中學（劉莉）湖南常德一中（楊華）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Na23K39Mn55Ge73（原創(chuàng)，容易）7.化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）A.綠色化學的理想是在生產的各環(huán)節(jié)中，消除或減少有毒、有害的物質，充分運用化學原理進行污染控制。B.用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水、臭氧的強氧化性進行殺菌消毒C.硒和鋅都是人體必需的微量元素，所以成長中的青少年應大量補硒、補鋅D.舊書籍紙張變黃、青菜菜葉變黃和含苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸變黃色均發(fā)生了化學變化【答案】D【解析】A綠色化學與污染控制化學不同。污染控制化學研究的對象是對已被污染的環(huán)境進行治理的化學技術與原理，使之恢復到被污染前的面目。綠色化學的理想是使污染消除在產生的源頭，使整個合成過程和生產過程對環(huán)境友好，不再使用有毒、有害的物質，不再產生廢物，不再處理廢物，這是從根本上消除污染的對策。B酒精殺菌消毒是蛋白質的變性，非強氧化性。C微量元素不能大量補。D舊書籍紙張變黃是二氧化硫化合漂白失效、青菜菜葉變黃為葉綠素降解和含苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸變黃色是顏色反應，因此均發(fā)生了化學變化。【考點】化學與STSE（改編，容易）8.“水飛”是傳統(tǒng)中醫(yī)中將藥材與適量水共研細，取極細藥材粉末的方法?！夺t(yī)學人門》中記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是（）A．洗滌、溶解、過濾、灼燒B．洗滌、溶解、傾倒、蒸發(fā)C．洗滌、萃取、傾倒、蒸餾D．洗滌、萃取、過濾、蒸發(fā)【答案】B【解析】水洗凈“洗滌”，細研水飛“溶解”，去石澄清“傾析”，慢火熬干“蒸發(fā)”。【考點】中國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的考查（原創(chuàng)，中等）9.有機物萘（）、蒽()、菲（）均含有苯環(huán)，下列說法不正確的是A．萘、蒽、菲的一氯代物分別為2種、3種、5種B．蒽與菲互為同分異構體，萘與蒽或萘與菲互為同系物C．萘、蒽的二溴代物分別為10種、15種D．萘、蒽、菲都可以發(fā)生取代、還原、氧化反應【答案】B【解析】蒽與菲互為同分異構體，萘、蒽、菲結構中雖然均含苯環(huán)，但是不飽和度不同、通式不同，不是同系物。【考點】有機物的結構、性質、同分異構體、同系物（原創(chuàng)，中等）10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是A．常溫下，48gCT3CO18OCH2CH3含電子數(shù)24NA、中子數(shù)24NAB．標況下，11.2L氮氣和足量的氧氣在高溫條件下可以生成46gNO2C．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×109NAD．常溫下，5.6mol/L的10ml氯化鐵溶液滴到100ml沸水中，生成0.056NA個氫氧化鐵膠粒【答案】A【解析】B氮氣和足量的氧氣在高溫條件下只能生成NO；C常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×105NA；D一個氫氧化鐵膠粒含許多個氫氧化鐵。【考點】阿伏加德羅常數(shù)微觀粒子同位素水溶液中的離子平衡膠體（改編，中等）11．四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說法不正確的是（）A．N為正極 B．標況下制備0.75NA(CH3)4NOH，a、b兩極共產生16.8L氣體C．c、e均為陽離子交換膜 D．b極電極反應式：4OH4e=O2↑+2H2O【答案】B【解析】根據(jù)第三個池中濃度變化得出鈉離子從第四池通過e膜，氯離子從第二池通過d膜，突破電流方向，進而確定電極及電極反應?！究键c】電解池離子交換膜電極反應化學計算（原創(chuàng)，較難）12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z是人體內含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與Y不在同一周期，W與X同主族。下列說法不正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．W分別與X、Z形成的化合物中化學鍵類型不一定完全相同C．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液一定顯堿性D．Z與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物可以使石蕊溶液先變藍后褪色【答案】C【解析】結合題目信息推出短周期主族元素X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na。C由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液可能顯堿性如NaHCO3，也可能顯酸性如NaHC2O4。【考點】元素周期律化學鍵酸式鹽的電離與水解程度過氧化鈉（原創(chuàng)，較難）13．常溫下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如圖1和圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，主要反應的離子方程式為OH+H3AsO3=H2AsO3+H2OB．H3AsO4溶液中Ka1：Ka2：Ka3=109.3：105.5：1C．H3AsO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，當pH為7時存在c(HAsO42)=c(H2AsO4)>c(H+)=c(OH)D．H3AsO4溶液中存在c2(H+)1014=c(H+)?c(H2AsO4)+2c(H+)?c(HAsO42)+3c(H+)?c(AsO43)【答案】B【解析】A以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，PH為8.2，根據(jù)圖一可知生成H2AsO3；B根據(jù)圖二交點可以分別算出H3AsO4的Ka1、Ka2、Ka3；C項H3AsO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，當pH為7時存在c(HAsO42)=c(H2AsO4)>c(H+)=c(OH)；D為電荷守恒的變式。【考點】弱電解質的電離酸堿中和滴定等（原創(chuàng)，中等）26.（15分）葡萄酒中適量加入二氧化硫，對葡萄酒能起到很好的抑菌、護色、抗氧化等作用，但過量使用會對人體造成危害。利用如圖裝置可以測定葡萄酒中二氧化硫的含量。實驗原理：在A容器中對葡萄酒樣品進行酸化并加熱蒸餾，以釋放出其中的二氧化硫，釋放物用乙酸鉛[(CH3COO)2Pb]溶液吸收。吸收后用濃鹽酸酸化，再以碘標準溶液滴定，根據(jù)所消耗的碘標準溶液量計算出樣品中的二氧化硫含量。已知圖中D為冷凝管；a連接氮氣流入口；E、F為盛放乙酸鉛溶液的容器，另配磁力攪拌器及加熱套。乙酸鉛為易溶于水，難電離的化合物；亞硫酸鉛白色細粒狀粉末，不溶于水，易氧化為硫酸鉛?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置中儀器C的名稱是_______________________，儀器D中冷凝水應從_______(填b或c)口通入。(2)如何檢驗該實驗裝置的氣密性____________________________________________________________。(3)蒸餾時冷凝管下端e應插入E、F裝置的乙酸鉛吸收液中，蒸餾結束前為何將冷凝管下端e離開液面后，為什么需要再蒸餾1min并用少量蒸餾水沖洗插入乙酸鉛溶液的裝置部分？________________________________________。(4)寫出E、F中發(fā)生反應的離子方程式____________________________;該反應能夠發(fā)生的原因是_______________________________________。(5)①a口實驗前后通入氮氣的實驗目的是____________________________________________________。②本實驗無法直接觀察并判斷SO2是否完全被吸收，如何改進實驗并證明SO2已經被完全吸收：___________________________________________________________________________________。(6)取某葡萄酒10ml樣品進行實驗。蒸餾結束后將E、F中溶液完全轉移至錐形瓶中酸化，滴加幾滴淀粉溶液，用0.0010mol/L的碘標準溶液滴定，當出現(xiàn)_______________________________________________現(xiàn)象時停止滴定，消耗碘標準溶液20mL，則該葡萄酒中SO2含量為_________________g/L，是否合格____________（填合格或不合格）。中華人民共和國國家標準（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g?L1?！敬鸢浮?1)分液漏斗（1分）b（1分）(2)關閉分液漏斗活塞，a處連接橡膠管并用止水夾夾住，在F中加適量的水浸沒細導管下端；用酒精燈微熱或用手捂熱A容器，F(xiàn)中導管口有氣泡冒出，停止加熱或松開手后F導管內細導管內上升一段水柱，證明裝置不漏氣。（2分）(3)再蒸餾1min并用蒸餾水沖洗是為了將冷凝管末端的吸收液洗干凈，蒸餾洗內，沖洗洗外；否則造成結果偏小。（2分）(4)SO2+H2O+(CH3COO)2Pb＝PbSO3+2CH3COOH（1分）H2SO3酸性比CH3COOH強（1分）(5)①實驗前，通入氮氣趕走裝置內空氣，防止生成的PbSO3被氧化；反應結束后，通入氮氣將生產的SO2全部排除并充分吸收。（2分，實驗前后各1分）②將d口連接盛有品紅溶液的試管，品紅未褪色則SO2已經被完全吸收。（2分）(6)錐形瓶內溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內不褪色（1分）0.128（1分）合格（1分）【解析】通過試題讓學上了解葡萄酒中SO2最大使用量即中華人民共和國國家標準（GB27602011），樹立化學是真實的，生活需要化學?！究键c】化學實驗（原創(chuàng)，中等）27.（14分）鈹作為一種新興材料日益被重視，鈹是原子能、火箭、導彈、航空、宇宙航行以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料。工業(yè)上以含鈹廢渣（主要成分為Be、MgF2）為原料制備金屬鈹?shù)牧鞒虉D如下：已知：=1\*GB3①氟化鎂是一種無色四方晶體或粉末，無味，難溶于水和醇，微溶于稀酸。=2\*GB3②(NH4)2BeF4的溶解度隨溫度升高變化很大。=3\*GB3③Ksp(CaCO3)=4.96×109;Ksp(CaF2)=1.46×1010=4\*GB3④K(HF)=6.8×104;Ka1(H2CO3)=4.45×107;K(NH3?H2O)=1.75×105（1）在元素周期表中處于對角線上的鋁和鈹性質很接近，Be(OH)2也能溶于氫氧化鈉溶液，寫出化學反應方程式：____________________________________________。（2）已知濾液=1\*ROMANI的成分為H2BeF4，則浸出過程中發(fā)生的化學反應方程式為_____________________，能否說明HF的酸性強于H2BeF4，試解釋原因___________________________________。（3）向濾液=1\*ROMANI中加入適量CaCO3的目的是________________________________________，試從反應原理的角度解釋該反應發(fā)生的原因________________________________________。（4）NH4F與濾液=2\*ROMANII發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________，NH4F溶液中離子濃度大小順序為_____________________________________________。（5）從綠色化學的角度，該流程中可以循環(huán)使用的物質的電子式為_______________；流程圖中“一系列操作”具體是_________________________________?！敬鸢浮浚?）Be(OH)2+2NaOH=Na2Be(OH)4或Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（1分）（2）Be+4HF=H2BeF4+H2↑（1分）否，該反應為活潑的金屬鈹與酸反應置換出氫氣。（1分）（3）除去過量的HF（1分）因為Ka(HF)=6.8×104大于Ka1(H2CO3)=4.45×107（2分）（4）2NH4F+H2BeF4=(NH4)2BeF4+2HF（2分）c

(F)?c

(NH4+)?c(H+)?c(OH)（1分）（5）或（1分，）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥（2分，漏洗滌、干燥扣1分）【考點】工業(yè)流程圖元素化合物反應原理等（改編，中偏難）28.(14分)氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：(1)聯(lián)氨(N2H4)常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完全燃燒生成N2，同時放出大量熱，可作導彈、宇宙飛船、火箭的燃料。已知：H2

的燃燒熱為285.8kJ/molN2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/molH2O(g)==H2O(l)；△H3=44.0kJ/mol則N2H4(l)在空氣中燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為___________________________________。(2)工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為CH4(g)+NH3

(g)HCN(g)+3H2(g)

△H>0。①一定溫度下，向2L恒容容器中充入1mol

CH4(g)和2mol

NH3(g)發(fā)生上述反應，8min達到平衡時，測得CH4的轉化率為66.67%，0~8min內，用H2表示的該反應速率v

(H2)

=_____。保持溫度和容積不變，再向平衡后的容器中充入

eq\f(2,3)molNH3和eq\f(1,3)molHCN，此時v正___v逆(選填“>”“<”或“=”)。②在25℃下，將amol·L－1的NaCN溶液與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH＝7，則a________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.01；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝________。(3)NH3

能夠和Ag+形成Ag(NH3)2+。①溶液中存在Ag+

(aq)+2NH3

(aq)Ag(

NH3)2+(aq

)時，其平衡常數(shù)的表達式為K=_______。②常溫下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應AgCl

(s)+2NH3

(aq)Ag(

NH3)2+(aq)+Cl(aq)的化學平衡常數(shù)K=1.936×103，則Ksp(AgCl)=_____。(4)高劑量的亞硝酸鹽有很大毒性，電化學降解NO2的原理如下圖：①陰極反應式為 。②若電解過程中轉移了3mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差為 g。【答案】(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=534.2kJ/mol(2分)；(2)①0.125mol/(L·min)(1分)；＝(1分)；②a＞0.01(1分)Ka＝(100a－1)×10－7(2分)；(3)①c[Ag(NH3)2+]/[c(Ag+)·c2(

NH3)](1分)；②1.76×1010(2分)；(4)①(2分)②16(2分)【解析】解析：(2)②假設a＝0.01，則二者恰好完全反應，得到NaCl和HCN的混合溶液，此時溶液呈酸性，因此pH＝7時，a＞0.01。等體積混合，二者濃度均減半。反應后溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，則c(Na＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，c(CN－)＝c(Na＋)－c(Cl－)＝eq\f(a,2)mol·L－1－eq\f(0.01,2)mol·L－1＝eq\f(a－0.01,2)mol·L－1，根據(jù)物料守恒得：c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，則c(HCN)＝c(Na＋)－c(CN－)＝eq\f(a,2)mol·L－1－eq\f(a－0.01,2)mol·L－1＝eq\f(0.01,2)mol·L－1。故HCN的電離常數(shù)Ka＝eq\f(c（H＋）·c（CN－）,c（HCN）)＝eq\f(10－7×\f(a－0.01,2),\f(0.01,2))＝(100a－1)×10－7?！究键c】蓋斯定律化學平衡水溶液中的離子平衡難溶電解質的沉淀溶解平衡電化學35．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）第四周期過渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應用，回答下列問題：（1）Fe的基態(tài)原子共有種不同能級的電子。（2）已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價層電子結構（3d和4s軌道上應填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是___________________________。比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵____錳(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________。（3）某含銅化合物的離子結構如圖所示。①該離子中存在的作用力有______________；a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.氫鍵e.范德華力②該離子中N原子的雜化類型有____________。（4）如圖是晶體Fe3O4的晶胞，該晶體是一種磁性材料，能導電。①晶胞中二價鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結構)空隙。②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。③解釋Fe3O4晶體能導電的原因_________________；若晶胞的體對角線長為anm，則Fe3O4晶體的密度為________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。35.（15分）（1）7(1分)解析：Fe是26號元素，原子核外有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d等7個能級。

（2）CuO中銅的價層電子排布為3d94s0，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是。（1分）小于(1分)Mn2+、Fe2+的價電子排布