鹽類的水解 專項練-2025年高考化學一輪復習

鹽類的水解專項練

2025年高考化學一輪復習備考

一、單選題（共15題）

1.下列物質(zhì)溶于水時，電離出的陽離子能使水的電離平衡向右移動的是

A.NH4C1B.H2SO4C.CH3COONaD.Na2SO4

5

2.通過查閱資料獲得溫度為25C時有以下數(shù)據(jù)：Kb（NHrH2O）=1.8xl0-,Ka（HSCN）=0.13,%是

鹽的水解平衡常數(shù)，在CHjCOONa溶液中存在CHjCOCT+Hz。CH3COOH+OH,貝|

c（CHCOOH）xc（OH"）

匕=工^3——一一二有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是

C（CH3COO~）

A.通過比較上述常數(shù)，可得NHaSCN溶液顯堿性

B.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp都隨溫度的升高而增大

C.常溫下，CH3coOH在水中的Ka大于在飽和CH3coONa溶液中的K.

D.一定溫度下，在CH3coONa溶液中，Kw=KaKh

3.室溫下，用O.lOmoLUNaOH溶液滴定lO.OOmLO.lOmoLUHClO溶液，水的電離程度隨NaOH

溶液體積的變化曲線如圖所示。已知室溫下HC10電離常數(shù)Ka=4.0x10-8,下列說法不正確的是

A.當?shù)稳?.00mLNaOH溶液時，溶液中c（ClCT）＜c（HClO）

B.M點對應的水溶液pH=7

C.M點為滴定終點

D.N點溶液中，c（Na+）＞c（OH'）＞c（C1O'）＞c（H+）

4.在室溫下，向lOmLO.lmol/L的有機酸RCOOH溶液中逐滴加入O.lmol/L的KOH溶液，溶液的

pH變化如圖所示（忽略溫度變化），則下列說法錯誤的是

A.RCOOH的電離常數(shù)Ka約為：IxlCT6

B.a點混合溶液中：c（RCOOH）>c（RCOO）

C.K<10mL,且b點溶液中c（K+）=c（RCOCF）

D.隨KOH溶液的加入，溶液中水的電離程度先增大，后減小

5.常溫下，向1。。近0.11?0卜匚又83溶液中緩慢滴加0.10101?匚1鹽酸，溶液中各離子（cr、C。；、

11

HCO；）物質(zhì)的量隨鹽酸物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知：碳酸Ka|=4.31xl（T,Ka2=5.60xl0o下列

加入鹽酸的物質(zhì)的量/mmol

A.A點溶液中所有陰離子為CO：、HCO-,OH

B.B點c（H+）=4.31xl（y7mol-L?

c.c點滿足關(guān)系：c（cr）-c（cof-）+c（HCO3）+c（H2CO3）

D.從A點至D點，水的電離程度一直增大

6.有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC,以下說法中不正

確的是

A.在三種酸HA、HB、HC中以HC酸性相對最弱

B.中和1mol三種酸，需要的NaOH均為Imol

C.在A、B>CT三者中，A-結(jié)合H+的能力最強

D.HA、HB、HC三者均為弱酸

7.某實驗測得O.lmoLL-iNaHCCh溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是

—

A.a點溶液中,>Ka2(H2co3)

Kal(H2CO3)

B.b點溶液中，c(Na+)=c(HCOJ+c(CO；-)

C.a點與c點溶液中的c(OH-)相等

D.ab段，升溫，pH減小，說明抑制了HCO：的水解

3++

8.常溫下稀FeCb溶液中：Fe+3H2O#Fe(OH)3+3H,下列操作能使c(Fe3+)增大的是

A.加入少量的H2SO4溶液B.加水稀釋

C.加熱D.加入少量NaOH溶液

9.興趣小組為探究FeCb在溶液中顯黃色的原因，進行如下實驗。

序號操作試齊Ua試齊Ub現(xiàn)象

①0.2mol/LFeCl3蒸儲水溶液為黃色

②0.2mol/LFeCh2mol/L鹽酸溶液為淺黃色

/3mL試劑b

□..0.2mol/L

③蒸儲水溶液為淺黃色

Fe(NO3)3

3mL試劑a

0.2mol/L

④2mol/L硝酸溶液接近無色

Fe(NO3)3

下列說法不正確的是

A.②中的溶液顏色比①中的淺，主要是因為Fe3+的水解平衡逆向移動

B.由③④可知，F(xiàn)e(NC)3)3溶液顯淺黃色與Fe3+水解有關(guān)

C.由以上實驗可推知，F(xiàn)eCb溶液顯黃色與Fe3+水解、存在均有關(guān)

D.由以上實驗可推知，導致②③溶液均為淺黃色的原因相同

10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

NaNCh溶液的pH約

用pH試紙分別測量NaNCh

A為8,CH3coONa溶Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)

和CH3COONa溶液的pH

液的pH約為9

用pH試紙測量

BpH約為5溶液中HSO：的電離〉水解

O.lmol-L'NaHSOs溶液的pH

向滴有酚酬的氨水中加入

C溶液的紅色變淺CH3coONH4溶液呈酸性

CH3COONH4固體

室溫下，向密閉容器中充入

最終容器中氣體顏色2NO2(g)-砧0邈)(無色)

DNO2,達平衡后，再慢慢擴大

比初次平衡時淺該平衡正向移動

容器體積

A.AB.BC.CD.D

11.下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A.H2s電離：H2s.2H++S2-

++

B.硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下發(fā)生電離：NaHSO4=Na+H+SO^

3+

C.泡沫滅火器原理：Al+3HCO；=A1(OH)3；+3CO2T

2+

D.HS-水解：HS-+H2OS-+H3O

12.化學與生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是

A.草木灰與鏤態(tài)氮肥不能混合施用

B.硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并起到殺菌消毒的作用

C.用熱的碳酸鈉溶液除油污效果更好

D.SnCh可用作涂料和拋光劑等，在實驗室中用SnC14的水解反應制取

13.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是

A.在NH4cl溶液中加入稀鹽酸能抑制NH；水解

B.常溫下，醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

C.實驗室配制FeCb溶液時，常將FeCb晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度

D.滴有酚醐的CH3coONa溶液加熱，溶液顏色會變深

14.下列說法正確的是

A.由MgCl?溶液制備無水MgC“固體，可以將MgCl,溶液直接蒸干

B.A1CL溶液和A12（SC>4）3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

C.配制氯化鐵溶液時，可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D.NH,F溶液可以存放在玻璃試劑瓶中

15.某火電廠的粉煤灰的主要成分為Si。？、A12O3,FeO、Fe2O3,MgO、TiO?等。研究小組對其進

3438

行綜合處理的流程：^sp[Al（OH）3]=1.0xlO-,^sp[Fe（OH）3]=4.0xl0-o已知：“酸浸，，后鈦主要

以TiOSO,形式存在，強電解質(zhì)TiOSO,在溶液中僅能電離SO；一和一種陽離子，該離子會水解，下列

說法正確的是

濾渣2

A,濾渣1為H?SiC）3

B.加入鐵粉的主要目的是為了消耗過量硫酸

C.為使濾渣2沉淀完全，需“調(diào)pH”最小為4

D.Mg5溶液制備MgJ-6凡0過程中需要通入HC1的氣流

二、非選擇題（共2題）

16.雪碧是常見的碳酸型飲料。其中所含酸性物質(zhì)包括：碳酸、檸檬酸、苯甲酸。25℃時，上述三種

酸的電離常數(shù)如表所示:

COOH

化學式苯甲酸（C6H5co0H）碳酸（H2c03）檸檬酸(1)

HO-C(CH2coOH),

&；=7.4xl0-4

6=4.3x10-7

電離常數(shù)K0=6.3xl(?5^2=1.7x10-5

K“2=5.6x10-u

34.0x10-7

⑴上表中三種酸的酸性由強到弱的順序為O

（2）水存在電離平衡，下列能促進水的電離，且溶液顯堿性的是（填標號）。

A.通入氯氣B.加入AlCb固體

C.加入苯甲酸鈉(C6H5coONa)固體D.加熱至90℃

⑶25℃時，求C6H5coeT的水解平衡常數(shù))K行(填數(shù)值，保留三位有效數(shù)字)(提示：C6H5coeT

的水解平衡常數(shù)Kh=[c6H5coOH][OH]/[C6H5coe)1)；該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的苯甲酸

(C6H5coOH)和苯甲酸鈉(C6H5coONa)的混合溶液的pH(填或“=")7,溶液中離

子濃度由大到小的順序是。

CH2COOH

(4)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式為HO-C-COOH，所含官能團名稱為、，檸檬酸與足量NaOH

CH：COOH

反應所得到的鹽的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)25℃時，等濃度的Na2c。3、NaHCCh兩種鹽溶液中，堿性較強的是(填化學式)。

(6)25℃時,pH=4的檸檬酸溶液中由水電離出的4H+)與pH=4的NH4cl溶液中由水電離出的｛OIF)

之比是O

17.根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HC1、?NH4Ch⑤CH3coONa、⑥CH3co0H、⑦NH3H2O、

⑧H2O,回答下列問題。

(1)NH4cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH；+H2。NH3H2O+H+,其溶液中離子濃度大小順

序為o

⑵常溫下，pH=ll的CH3coONa溶液中，由水電離出來的c(OH-)=,在pH=3的CH3coOH溶

液中，由水電離出來的c(H+)=0

+

(3)己知純水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHAH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液

顯酸性，可選擇的方法是(填字母序號)。

A.向水中加入NaHS04固體

B.向水中加入Na2cCh固體

C.加熱至100℃[其中c(H+)=lxlO-6mol-L1]

D.向水中加入(NH4)2SC>4固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍

相等，則m(填或"=")n。

(5)除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序排列為:

(填序號)。

參考答案:

1.A

A.鏤根離子水解，使水電離平衡向右移動，A正確；

B.硫酸電離出氫離子，抑制水的電離，B錯誤；

C.醋酸根離子水解，使水的電離平衡向右移動，但鈉離子不水解，C錯誤；

D.硫酸鈉電離出的鈉離子和硫酸根離子都不能水解，不影響水的電離平衡，D錯誤；

2.D

A.根據(jù)誰強顯誰性可知，可得NH4SCN溶液水解顯酸性，A錯誤；

B.升高溫度平衡向吸熱方向移動，如果化學平衡正反應是放熱反應，則升高溫度化學平衡常數(shù)減小，

B錯誤；

C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同電離平衡常數(shù)相同，C錯誤；

D.一定溫度下，在CH.COONa溶液中水解常數(shù)為Kh=詈，則Kw=KjK「D正確；

3.B

A.滴入5.00mL氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉溶液與次氯酸溶液反應得到等濃度的次氯酸和次氯酸的

混合溶液，由電離常數(shù)可知，次氯酸根離子在溶液中的水解常數(shù)K行h=二=2.5x10—7＞七,

則次氯酸根離子在溶液中的水解程度大于次氯酸的電離程度，溶液中次氯酸根離子濃度小于次氯酸濃

度，故A正確；

B.由分析可知，M點10.00mL0.10mol/L次氯酸溶液與10.00mL0.10mol/L氫氧化鈉溶液恰好反應生

得到次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，溶液的pH大于7,故B錯誤；

C.由分析可知，M點10.00mL0.10mol/L次氯酸溶液與10.00mL0.10mol/L氫氧化鈉溶液恰好反應生

得到次氯酸鈉溶液，所以M點為中和滴定的滴定終點，故C正確；

D.由分析可知，N點滴入的氫氧化鈉溶液過量，得到的是等濃度的次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，

則溶液中離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（0H]＞c（C10]＞c（H+）,故D正確；

4.B

A.由題干圖像信息可知,未加入KOH溶液時,O.lmol/LRCOOH溶液的pH=3.5,則有c（H+）=c（RCO。-）,

則RCOOH的電離常數(shù)Ka=%*黑2”里2貯，則約為：k10/，A正確；

B.由題干圖像信息可知,a點即加入KOH溶液5mL,此時溶液中含有等物質(zhì)的量的RCOO-和RCOOH,

溶液顯酸性即RCOOH的電離大于RCCO的水解，故混合溶液中有：c（RCOOH）＜c（RCOO）,B錯

誤;

C.若Vl=10mL,即RCOOH和KOH完全反應生成RCOOK,此時溶液顯堿性，故K<10mL,且b

點溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒有：c(K+)+c(H+)=c(RCOO-)+c(OH-),即有c(K*)=c(RCOO),C正確；

D.隨KOH溶液的加入，生成RCOOK的量越來越多，即RCOO-水解程度越來越大，即促進水的電

離，當KOH過量時，則開始抑制水的電離，故隨KOH溶液的加入，溶液中水的電離程度先增大，

后減小，D正確；

5.C

A.滴入鹽酸后，溶液中存在CL溶液中所有陰離子為CO；、H83、OH、C1--故A錯誤；

B.B點時，c(CO1)=c(HCO-),凡。=空二|緊^=C(H+)=5.60xl0-u,故B錯誤；

C(HCO3)

C.C點時滴入10mL鹽酸，n(K2co3)=0.1Lx0.1mol/L=0.01mol,n(HCl)=0.01mol,即C點發(fā)生反應:

K2CO3+HC1=KC1+KHCO3,溶液中溶質(zhì)為KHCO3和KC1,且二者之比為1：1,根據(jù)物料守恒，

c(Cl)=c(CO；)+c(HCO：)+c(H2cO3)，故C正確;

D.向K2co3溶液中緩慢滴加鹽酸，K2co3為能水解的鹽促，進水的電離，鹽酸能抑制水的電離，故

隨著鹽酸的滴入，水的電離程度一直減小，故D錯誤；

6.C

A.酸越弱，酸根離子水解程度越大。相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC,其pH分

別為8、9、10,則說明NaC溶液的堿性最強，即C-水解程度最大，所以HC酸性相對最弱，故A正

確；

B.三種酸都是一元酸，和一元堿NaOH反應時，酸和NaOH的物質(zhì)的量相等，所以中和1mol三種

酸，需要的NaOH均為Imol,故B正確；

C.三種酸中，HA的酸性相對最強，所以A-結(jié)合H+的能力最弱，故C錯誤；

D.NaA、NaB、NaC三種溶液pH分別為8、9、10,均為堿性，說明HA、HB、HC三者均為

弱酸，故D正確；

7.A

K

A.NaHCCh溶液顯堿性，則HCO：的水解程度大于電離程度，即Kh>Ka2,即Kh=F%>Ka2所以a

K

點時，X/口、>Ka2(H2co3),A正確;

B.b點溶液顯堿性，則c(H+)<c(OH)根據(jù)溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO：)+

c(OH),所以c(Na+)>c(HCOJ+2c(CO；),B錯誤;

C.隨著溫度升高，Kw增大，a點溶液的pH與c點溶液的pH相同，即c(H+湘同，由于c點溶液中

的Kw大，則a點溶液的c(OH-)比c點溶液的小，C錯誤；

D.NaHCCh溶液中存在HCO3的水解和電離兩個過程，兩個過程均是吸熱過程，升高溫度，促進HCO

3一的水解和電離，D錯誤；

8.A

在氯化鐵溶液中，存在鐵離子的水解，水解方程式為：Fe3++3H2OUFe(OH)3+3H+,水解的過程是吸

熱反應；

A.加入少量的H2so4溶液，會使水解平衡向左移動，鐵離子濃度增大，故A正確；

B.加水稀釋，會使水解平衡右移，但溶液的體積變大，鐵離子濃度減小，故B錯誤；

C.加熱，水解平衡右移，鐵離子濃度減小，故C錯誤；

D.加入少量NaOH溶液，會使水解平衡右移，鐵離子濃度減小，故D錯誤；

9.D

A.已知Fe3+水解溶液顯酸性，加入2moi/L鹽酸后溶液中H+濃度增大，導致水解平衡逆向移動，故

②中的溶液顏色比①中的淺，主要是因為Fe3+的水解平衡逆向移動，A正確；

B.已知Fe3+水解溶液顯酸性，加入2moi/L硝酸后溶液中H+濃度增大，導致水解平衡逆向移動，故

由③④可知，F(xiàn)e(NC)3)3溶液顯淺黃色與Fe3+水解有關(guān)，B正確；

C.對比實驗①③和實驗②④實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCb溶液顯黃色與Fe3+水解、CJ存在均有關(guān)，C正確；

D.由以上實驗可推知，導致②溶液為淺黃色的原因是Fe3+的水解平衡逆向移動，而導致③溶液為淺

黃色的原因是Fe3+濃度和水解生成的離子濃度減小，故不相同，D錯誤；

10.B

A.NaNCh和CH3coONa溶液的濃度未知，應測定等濃度鹽溶液的pH來比較對應酸的Ka,故A錯

誤；

B.HSO3電離導致溶液呈酸性，HSO3水解導致溶液呈堿性，NaHSCh溶液呈酸性，說明溶液中HSO3

的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.CH3co0NH4為中性，氨水中加入CH3co0NH4后，溶液中c(NH：)增大而使一水合氨電離平衡逆

向移動，溶液堿性降低，則溶液的紅色變淺，故C錯誤；

D.慢慢擴大容器體積，無論是否發(fā)生平衡移動，濃度均比原來的小，則由現(xiàn)象不能判定平衡的移動，

故D錯誤；

11.C

A.H2s電離：H2SUH++HS-,A錯誤；

+

B.硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下發(fā)生電離：NaHSO4=Na+HSO4,B錯誤;

C.泡沫滅火器使用時，其中鋁離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解，生成二氧化碳，從而滅火，原理為：A13++3

HCO-=Al(OH)3；+3CO2t，C正確；

D.HS-水解：HS+H2O#H2S+OH-,D錯誤；

12.B

A.草木灰中的碳酸根與銹態(tài)氮肥中的鏤根可以發(fā)生雙促水解反應，降低了氮肥的利用率，與鹽的

水解有關(guān)，A正確；

B.硫酸鋁電離的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮物形成沉淀，達到凈水目的，但硫

酸鋁沒有強氧化性，不能殺菌消毒，B錯誤；

C.加熱促進碳酸鈉的水解，溶液堿性增強，有利于酯類的水解，C正確；

D.在實驗室中用SnCk的水解反應制取的SnCh可用作涂料和拋光劑等，D正確；

13.B

A.NH；水解生成一水合氨和氫離子，加入鹽酸時溶液中氫離子濃度增大，能抑制NH；水解，A正

確；

B.醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，導致CH3coONa溶液呈堿性，溶液中存在醋酸分子，

即醋酸分子可能存在于pH>7的堿性溶液中，B錯誤；

C.FeCb是強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，配制FeCb溶液時將FeCb晶體溶于較濃的

鹽酸中，可防止其水解，再加水稀釋到所需濃度，C正確；

D.水解反應吸熱，升高溫度能促進水解，則滴有酚酰的CH3coONa溶液加熱時，溶液的堿性增強，

溶液顏色會變深，D正確；

14.C

A.加熱會促進鎂離子的水解，蒸干氯化鎂溶液只能得到氫氧化鎂不能得到氯化鎂，故A錯誤；

B.氯化鋁溶液蒸干、灼燒得到氧化鋁，硫酸鋁溶液蒸干得到硫酸鋁固體，所得固體成分不相同，故

B錯誤；

C.用濃鹽酸溶解氯化鐵可以抑制鐵離子的水解，稀釋后可以得到所需濃度的氯化鐵溶液，故C正確；

D.氟離子水解得到HF,能腐蝕玻璃，因此氟化鏤溶液不能用玻璃瓶盛放，故D錯誤；

15.D

A.Si。?和硫酸不反應，濾渣1為Si。？，A錯誤；

B.加入鐵粉，將溶液中Fe3+還原為Fe2+,結(jié)晶得FeSO,々HQ,B錯誤；

38

C.濾渣2為Al(0H)3,Fe(OH)3,由Ksp[Al(OH)3]=LOxl(T34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO-,可知使鋁

離子完全沉淀需要調(diào)節(jié)的pH較大，當pH=4時,。(。"黑"X"

_34

/ai3+a^sp[Al(OH)]l.OxlO,nst

；小二八

戶一=7-----------k=L°xl°mol/L,大于1.0x10"moi/L,此時AF+沒有沉淀完

c(OH)(l.OxlO-10)

全，故C錯誤；

D.MgC“溶液制備MgCl「6H2。過程中需要在HC1氣流中蒸發(fā)濃縮，以避免氯化鎂水解生成氫氧化

鎂，造成產(chǎn)品不純，D正確；

16.(1)檸檬酸>苯甲酸〉碳酸

⑵C

++

⑶1.59x10」°<C(C6H5COO')>c(Na)>c(H)>c(OH-)

CH2COONa

(4)竣基羥基HO------C------COONa

I

CHjCOONa

(5)Na2cCh

(6)1:106

(1)相同溫度下電離常數(shù)越大、電離能力越大，等物質(zhì)的量濃度的酸提供的氫離子濃度越大、酸性

越強，據(jù)表格知，上表中三種酸的酸性由強到弱的順序為：檸檬酸,苯甲酸>碳酸。

(2)A.通入氯氣，氯氣和水反應生成HC1、HC1O,溶液呈酸性，A不符合題意；

B.加入AlCb固體,鋁離子水解，能促進水的電離，但溶液顯酸性，B不符合題意；

C.加入苯甲酸鈉(C6H5coONa)固體，苯甲酸根離子水解呈堿性，能促進水的電離，且溶液顯堿性，

C符合題意；

D.加熱至90℃,水電離平衡右移，溶液呈中性，D不符合題意；

(3)25℃時，求C6H5coeT的水解平衡常數(shù)

卜區(qū)8。司[。才]?也8?？蒣。n]但+/(_?4一159x1?！埂３烧?/p>

[c6H5coer][c6H5coeT][H+]Ka6.3x10-5''一

j(C6H5coOH)c(OH-)C(C6H5COOH)C(OH*(H+)K-10_-10

h-+-5該溫度下,

c(C6H5COO)一c(C6H5COO)c(H)-Ka6.3xl0-'

苯甲酸(C6H5coOH)的電離程度大于苯甲酸鈉(C6H5coONa)的水解程度，則該溫度下等物質(zhì)的

量濃度的苯甲酸(C6H5coOH)和苯甲酸鈉(C6H5coONa)的混合溶液的pH<7,c(H+)>c(OH),

結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(C6H5COO-)+c(OH),則溶液中離子濃度由大到小的順序是

++

C(C6H5COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。

(4)

檸檬酸所含官能團名稱為較基、羥基，竣基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應而醇羥基不能，則檸檬酸與足

CH2COONa

量NaOH反應所得到的鹽的結(jié)構(gòu)簡式為HO—C—COONa。

I

CH?COONa

K1Q-14

(5)NaHCCh溶液中碳酸氫根既電離又水解：水解平衡常數(shù)Kh2=/=，。=2-33義10->

Kal4.3x10

K“2=5.6X10-\碳酸氫鈉溶液呈堿性，碳酸鈉溶液水解顯堿性，水解平衡