物質(zhì)的量濃度（講義）-2025年高考化學一輪復(fù)習（新教材新高考）

第02講物質(zhì)的量濃度

目錄

01考情透視?目標導(dǎo)航...........................................................2

02知識導(dǎo)圖?思維引航...........................................................2

03考點突破?考法探究...........................................................4

考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算............................................................5

知識點1物質(zhì)的量濃度....................................................................5

知識點2物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較..............................................5

考向1理解物質(zhì)的量濃度概念.............................................................6

考向2物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算...........................................................6

考點二溶液濃度的計算與換算..............................................................8

知識點1理解公式........................................................................8

知識點2掌握規(guī)律........................................................................8

考向1有關(guān)氣體溶于水的濃度計算.........................................................9

考向2混合規(guī)律的應(yīng)用...................................................................10

考點三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制.......................................................II

知識點1容量瓶的構(gòu)造及使用............................................................11

知識點2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液操作...............................................12

考向1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液......................................................13

考向2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析...........................................15

04真題練習?命題洞見..........................................................17

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

物質(zhì)的量濃度

從近三年高考試題來看，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的概念主要

的計算

體現(xiàn)在NA、水溶液中的離子平衡及化學計算中；一定物

2022?海南卷7題，2分

質(zhì)的量濃度溶液的配制是重要的化學定量實驗之一，融

合于選擇題的化學實驗基本操作，填空題主要以穿插在

生活、生產(chǎn)中的化學分析計算(如食品污染物空氣污染物

2023?全國甲卷9題，6分；

的測定、食品中的營養(yǎng)物質(zhì)的測定、化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品

一定物質(zhì)的量2022山東卷6題，2分；

是否合格等等)為主，中需關(guān)注滴定實驗中有關(guān)物質(zhì)的量

濃度溶液的配2022?全國乙卷27⑴題,2分；

濃度的計算。

制及誤差分析2022?廣東卷7題(1)(2),4分；

2021廣東卷7題，2分

復(fù)習目標：

1.掌握物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用，能運用物質(zhì)的量濃度進行簡單計算。

2.建立〃、M、Vm.c之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及進行簡單計算的思維模型。

3.掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

4.學會一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的過程中的誤差分析。

㈤2

單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的

概念量

物質(zhì)的量濃度

根據(jù)氣體的體枳，求其物項

的最

mol（標準狀況）根據(jù)q=人;液）.

求溶質(zhì)的物質(zhì)的

根據(jù)量濃度

外溶液）.上&竽地，

有關(guān)氣體溶于水的濃度計算求溶液的體積

:mir

容量瓶上標有溫度'規(guī)格和刻度線

容量瓶的構(gòu)造及使用/-------------------------------

---------------------［容量瓶在使用前要檢查是否漏水

國

I稱量I

卜容解I

I移液I

I洗滌I

｛一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

物質(zhì)的量濃度

I振蕩I

配制一定物質(zhì)的量濃度溶

I搖勻I

液操作（以配制500mL

1.0mol-L-1NaCl溶液為

例）

E（或“）實際值比理論值濃度

小.y實際值比理論值大

實際值比理論值濃度

判斷配制實驗誤差模板大，，實際值比理論值小偏高

I誤差的引入I

］II_________

履作不當II藥品中谷有雜質(zhì)II定量儀界使用不至

配制一定物質(zhì)的量濃I-I」

度的溶液的誤差分析誤一析的思維福呈I牢記：g#=晶，分析m和饋獲］

俯視刻度

線，S小，

口入大

中液面低于

刑反猶卜

仰視刻度線.

定容時俯視、仰視

大，②

對結(jié)果的影響分析①C偏小

itedwithxminc

㈤3

者占空德?考泣挨交

考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算

知識固本

知識點1物質(zhì)的量濃度

1.概念

物質(zhì)的量;濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,也稱為B的物質(zhì)的量濃度,符號為CB。

2.常用單位：mol/L或mol1—J

_n

CB~7

3.公式：〃=CB灣蘿

【名師提醒】

1.%是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和。

2.72必須是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

知識點2物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較

物質(zhì)的量濃度C溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w

以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比

概念

質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量值來表示溶液的組成的物理量

溶質(zhì)的單位molg

溶液的單位Lg

nB溶質(zhì)質(zhì)量

表達式c=一1nno/

V溶液質(zhì)量

卬=cM（乂：摩爾質(zhì)量；單位：-1；密度，單位：-3）

兩者關(guān)系g-molpzgem

1OOOp

考向1理解物質(zhì)的量濃度概念

【例1】某試劑瓶上貼有標簽：“100mL1.0mol-L-iMgC12溶液”。下列對該試劑理解正確的是()

A.該溶液中含有的微粒主要有MgCb、Mg2+、Cl'H2O

B.若取50mL溶液，其中的c(CI)=1.0mol,L-i

C.取該溶液5.0mL恰好與100mL0.1molL'AgNOs溶液完全反應(yīng)

D.該溶液與100mL1.0mol-L-'NaCl溶液中的c(C「)相等

【答案】C

【解析】MgCL是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，水是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以溶液中

存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH,A項錯誤；該溶液的濃度為LOmol-L-i,根據(jù)Cl原子守恒可得

1

c(Cl-)=2c(MgCl2)=2xl.Omol-L-^2.0mol-L,濃度與溶液的體積無關(guān)，B項錯誤；〃(C1-)=2.Omol-LTx0.005

L=0.01mol,n(Ag+)=0.1molL-'xO.lL=0.01mol,二者以1：1的比例進行反應(yīng)，所以〃(C「尸”(Ag+)時，二者

恰好完全反應(yīng)，C項正確；L0mol-L」NaCl溶液中的c(C「尸c(NaCD=1.0mo：l-L-i,D項錯誤。

【易錯警示】

1.注意物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否改變，如：Na?。、Na2O2—^NaOH,SO3—^H2SO4,CuSO45H2O—^CuSO4。

2.不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算。

【變式訓練】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol-L」K2s。4溶液的敘述正確的是()。

A.1L該溶液中含有0.3M個K+

B.1L該溶液中含有K+和SO42-的總數(shù)為Q.9NA

C.2L該溶液中K+的濃度為1.2molL-1

D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3molL-'

【答案】B

+121

【解析】在0.3mol-L“K2so4溶液中,c(K)=0.6mol-L,c(SO4)=0.3molL,則IL該溶液中所含K+

的數(shù)目為0.6W,K+和SCV-的總數(shù)為0.9NA,A項錯誤，B項正確；物質(zhì)的量濃度表示的是1L溶液中所含

溶質(zhì)的物質(zhì)的量，其不受溶液體積大小的影響，故2L0.3moi1-火2s。4溶液中K+的濃度為0.6mol-LLC

項錯誤；體積應(yīng)為溶液的體積而不是溶劑的體積，D項錯誤。

考向2物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算

【例2】(2024?安徽省蕪湖市期中)下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算正確的是()

A.同濃度的三種物質(zhì)的溶液：Na2so4、MgSCU、Ab(SC)4)3溶液體積之比為3：2：1,貝USC^-濃度之

比為3：2：3

B.將100mL5moiI-的鹽酸加水稀釋至1L,再取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

C.將ImobL1的NaCl溶液和O.SmobL1的BaCL溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，

c(Cl-尸0.75mol?L-i

D.標準狀況下，22.4LHC1溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為ImoM/

【答案】B

【解析】A項，假設(shè)三種溶液的濃度均為lmol/L,則Na2so人MgSO4>Ab(SO4)3溶液中SCV-濃度分

別=lmol/Lxl=lmol/L、lmol/Lxl=lmol/L和1mol/Lx3=3mol/L,即濃度之比為1：1：3,A錯誤；B項，溶

液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度=也善吐=0.5mol/L,溶液具有均一性、

穩(wěn)定性，所以稀釋后溶液中鹽酸濃度都是相同的，與溶液體積大小無關(guān)，5mL溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,

B正確；C項，Imol-L」的NaCl溶液中c(CT尸lmol/Lxl=lmol/L,0.5mol?L」的BaCL溶液中

c(Cl)=0.5moVLx2=lmol/L,故兩者混合后，不考慮體積的變化，c(C「)=lmol?LT,C錯誤；D項，1L為水的

體積，不是溶液的體積，則溶液體積未知不能計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，D錯誤；故選B。

【變式訓練】某同學購買了一瓶“84”消毒液，包裝說明如圖：

凈含量：1000mL

主要成分：25%NaC10

密度：1.19g-cm-3

使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用

注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)

根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是()。

A.該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol-L1

B.一瓶該“84”消毒液最多能吸收空氣中CO2約為89.6L(標準狀況)

C.取100mL該“84”消毒液稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04mol-L1

D.參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaC10的消毒液，需要稱量NaClO

固體的質(zhì)量約為143g

【答案】D

【解析】根據(jù)。若泮得，c(NaC10)」心4r‘%mol-g.OmolL」,A項正確；一瓶該“84”消毒液

含有的"(NaClO)約為1Lx4.0mol-L」=4.0mol,根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2O—NaHCO3+HClO可知，吸收

C02的物質(zhì)的量最多為4.0mol,即標準狀況下"CO2)約為4.0molx22.4L-mol」=89.6L,則最多能吸收約

89.6L的C02，B項正確;根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有100mLx4.0molL'=100mLxlOOxc(NaC10),

解得稀釋后c(NaC10)=0.04mol-L」，c(Na+)=c(NaC10)=0.04mol-L-1,C項正確；應(yīng)選取500mL的容量瓶進

行配制，然后取出480mL,所以需要NaClO的質(zhì)量約為0.5Lx4.0mol-L-1x74.5g-mol'=149g,D項錯誤。

考點二溶液濃度的計算與換算

知識點1理解公式

1.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算

nm/Mmaqw1OOOpwcM,一八

c=—=-----=-------------=----------,w=---------o(p：gem

VVMVM1000"

2.物質(zhì)的量濃度與溶解度(5)的換算(飽和溶液)

nSIMioOOpS°lOOcM,_,、

c=-=I-----------,-------,S=-----------------oS：gemJ)

Vl1n。n。+SM100+S1OOOp-cAf

1OOOp

3.氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的計算

力2.4

在標準狀況下，1L水中溶解某氣體/L,所得溶液密度為"，貝hc=~=.,V

ViUUUX1一|x/汝

_________2Z4

1OOOp

1000"/m溶質(zhì)I”。/MV

------(pgem-3),---------------x100%=X100%o

22400+MKm溶液lOOOxl+/x”224。。+〃/

22.4

【易錯提醒】

l.溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度；

2.兩溶液混合，由于其密度可不相等，所以體積不等于兩混合溶液體積之和。

3.物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O2>NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反

應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。

知識點2掌握規(guī)律

I.稀釋定律

(1)如用片、憶、Cl、C2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有Cl%=C2%。

(2)如用如、7〃2、Wl、W2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，有加W=加2他。

2.混合規(guī)律

同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為W1和W2的兩溶液混

合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為Wo

⑴兩溶液等質(zhì)量混合：W=；(W1+W2)。

(2)兩溶液等體積混合：

a.若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則卬4(W1+.2),如H2s04溶液。

b.若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則心?m+w2),如氨水、酒精溶液。

I考向洞察h

考向1有關(guān)氣體溶于水的濃度計算

【例1】標準狀況下kL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為Ig-mlZ1),所得溶液的密度為

0g?mL-i,質(zhì)量分數(shù)為卬，物質(zhì)的量濃度為cmol-L-i,則下列關(guān)系中不正確的是()

A.p=(17%+22400)/(22.4+22.4F)

B.w=17c/(lOOOp)

C.w=17%(17%+22400)

D.c=l000^/(177+22400)

【答案】A

-L

_________22.4Lmo「__________

JL^17gmo「x------*一--|-1000g——10°°

【解析】由=W—molL-1；由上可推知：p

J22.4L-mo「17r+22400

pxl000g-L1

17T+22400c、匹、為加Vm「,+1000pw—rxMe17c_m?_

--------------,設(shè)溶液的1l體積為ILT,由c=--------J可得B，w一,w—i—

1000KM1000"1000"m液

一----xl7g-mol1

22.4Lmol-117K

,因此只有A項不正確。

VL…―一?八八八17/+22400

---------------xl7g-mol1+1000g

22.4L-mol1

【思維建?！?/p>

計算氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的一般思路

根據(jù)氣體的體積，求其物質(zhì)

的量：

巽md（標準狀況）根據(jù)勺奇?,

求溶質(zhì)的物質(zhì)的

根據(jù)量濃度

/（溶液）=m篤電丁（溶型

求溶液的體積

【變式訓練】在7。（2時，將。gNH3完全溶于水，得到/mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為"g-cnT3,溶

質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,其中含NHI的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=---xlOO%

Vp~a

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=L詠mol-L-

17V

C.溶液中C（OIT）=7mol-L-i

D.上述溶液中再加入KmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.50

【答案】B

【解析】根據(jù)題中給出的已知量及各選項的要求，利用待求量的最基本計算關(guān)系代入求解即可。A不

正確，w應(yīng)為jx100%；根據(jù)公式c=；進行計算知B正確；由溶液中的電荷守恒可知c（OlT）=舞?molL

r+c（H+）,C錯誤；因為氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加kmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

小于0.5vv,故D不正確。

考向2混合規(guī)律的應(yīng)用

【例2】若以m和他分別表示濃度為amol-L-1和6moi的氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=6,則下列

判斷正確的是（）

A.2WI=W2B.2W2=W1C.W2>2WID.W1<W2<2WI

【答案】c

【解析】根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系，有：a=1000/?1W1

M

①；QI°000W2②;將上述兩式相比得：2=廢絲=2,即歐=地，因為氨水的密度比純水的小，氨

Mapiwiwipi

水濃度越大，密度越小，所以0>"2,即W2>2W1。

【思維建?！?/p>

1.溶液稀釋

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即加1m=加2卬2。

（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C1H=C2,2。

（3）溶液質(zhì)量守恒，根（稀尸加（濃）+加（水X體積一般不守恒）。

2.溶液混合，混合前后：c\V\+ciV2=ca其中嗔=加混勿混，據(jù)此可進行相關(guān)計算。

【變式訓練】濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。％,而等體積混合后,

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。％,而等體積混合后，

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%,那么。、6、c數(shù)值的關(guān)系是（）

A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.c>a>b

【答案】B

【解析】由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1gpm?故6>°；氨水密度小于1

gpm-,且濃度越大，密度越小，則c<a。故答案為B。

考點三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

知識點1容量瓶的構(gòu)造及使用

1.容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。

容量瓶在使用前要檢查是否漏水,其操作順序為裝水蓋塞一倒立一正立一玻璃塞旋轉(zhuǎn)180。一倒立。

【名師提醒】

1.選用容量瓶的原則——“大而近”，如需90mL溶液，則選用100mL容量瓶。

2.選用容量瓶時，應(yīng)指明其規(guī)格。

3.往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流，玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下。

知識點2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液操作

以配制500mL1.0mol-L1NaCl溶液為例:

計算

稱量

|溶解|

移液

洗滌

振蕩

搖勻

【易錯提醒】

1.做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”——按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需

儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器。

2.容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mLo

3.所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。

（了向洞察）

考向1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

3

【例1】（2024-寧夏石嘴山市期末）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（p=1.84g.cm-）配制

200mLl.84mol1T稀硫酸，下列操作正確的是（）

A.將蒸儲水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B.必須用到的定量儀器有200mL容量瓶和托盤天平

C.量取濃硫酸的體積為20.0mL

D.量取濃硫酸時仰視，定容時俯視，都會使所配硫酸溶液濃度偏大

【答案】D

【解析】A項，稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入盛有一定量蒸儲水的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻，

A錯誤；B項，實驗室沒有200mL容量瓶，則配制200mli.84mol/L稀硫酸時，必須用到的定量儀器為250mL

^日*仁力日號-口廠TH.lOOOpw%田心生10°°XL84X98%一“一

谷重瓶和堇同，B錯陜；C項，由。=--------可知，濃硫酸的濃度為-------.......mol/L=18.4mol/L,

M98

由稀釋定律可知，量取濃硫酸的體積為:：25Lx103mL/L=25.0mL,C錯誤；D項，量取濃硫酸時

18.4mol/L

仰視會使硫酸的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致所配硫酸溶液濃度偏大，定容時俯視會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配

硫酸溶液濃度偏大，D正確；故選D。

【思維建?！?/p>

溶液配制過程中的“四個數(shù)據(jù)”

數(shù)據(jù)要求或解釋

藥呂的質(zhì)量實驗室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能精確到0.1g,所以記錄數(shù)據(jù)時只

能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g,不能寫為14.60g

容量瓶的規(guī)格（1）選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大，如需配制480mL某溶液，

則應(yīng)該選擇500mL容量瓶；（2）回答補充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回

答“500mL容量瓶”時，不能只回答“容量瓶”

洗滌燒杯和玻移液時洗滌燒杯和玻璃棒2?3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會導(dǎo)致溶液

璃棒2?3次濃度偏低

液面距容量瓶定容時，當液面距容量瓶刻度線1?2cm時，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，否則容易導(dǎo)致

刻度線1?2cm液體體積超過刻度線，使溶液濃度偏低

【變式訓練】（2024?遼寧省本溪市開學考試）某種天然堿的化學式為aNaHCO3bNaHCO3-cH2O,某實驗

小組欲測定該天然堿中Na2cCh與NaHCCh的比例，進行了如下實驗?；卮鹣铝袉栴}

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸溶液。

①若要配制250mL0.10mol-L-i稀鹽酸，需量取120.lmol-L」的濃鹽酸mL(計算結(jié)果保留1位

小數(shù))。

②配制溶液過程中，下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是(填字母，下同)。

C.轉(zhuǎn)移D.搖勻

③下列情況會使所配溶液濃度偏低的是O

A.容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理

B.轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒

C.溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中

D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切

(2)取一定質(zhì)量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中NaHCCh的物質(zhì)的量與加入HC1的物質(zhì)的量

關(guān)系如圖所示。

?(NaHCO3)/mol

234w(HCl)/mol

①a：b=

②P點處溶液中c(Na+)：n(Cl)=

③若Q點時溶液體積為5L,則溶液中Na+的濃度為.

④“M-N”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

【答案】(1)2.1CBD

2+

(2)1：22：10.8molL-'CO3+H=HCO3-

【解析】(2)天然堿溶于水，加入稀鹽酸先發(fā)生①Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,當碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳

酸氫鈉后，繼續(xù)加入稀鹽酸發(fā)生②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T，根據(jù)圖像可知，MN發(fā)生反應(yīng)①，NQ

發(fā)生反應(yīng)②。(1)①據(jù)稀釋原理，要配制250mL0.10mol/L稀鹽酸，設(shè)需量取12moi/L的濃鹽酸VmL,則有

250x0.10=Vxl2,解得V=2.1；檢驗容量瓶是否漏水，應(yīng)往瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶

塞，另一只手托住瓶底，倒立過來觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后，再

把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用，故A錯誤；定容時視線應(yīng)平視，故B

錯誤；轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度線之下，故C正確；搖勻時蓋上容量瓶的瓶塞，左手

掌心托住瓶底，右手食指緊按住瓶塞，進行上下顛倒搖勻，故D錯誤；故選C；③容量瓶清洗后，未經(jīng)過

干燥處理，不影響定容時溶液的體積，對所配溶液濃度無影響，故A錯誤；轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃

棒，會使溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，故B正確；溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中，會導(dǎo)致溶液體積偏

小，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，會導(dǎo)

致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確；故選BD；(2)①MN段發(fā)生Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,

消耗氯化氫的物質(zhì)的量為ImoL生成n(NaHC03戶Imol,原溶液中n(Na2co3)=lmoLNQ段發(fā)生NaHCCh+HCh

NaCl+H2O+CO2t，該段消耗氯化氫的物質(zhì)的量為3mol,消耗NaHCCh的物質(zhì)的量為3mol,則原溶液中碳酸

氫鈉的物質(zhì)的量為2mol,所以天然堿中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：2,即a：b=l：2；②溶液

中鈉離子和氯離子未參與反應(yīng)，n(Na+)=lx2+2=4mol,n(Cl)=2mol,P點處溶液中c(Na+)：n(Cl)=4：2=2：

1;③Q點碳酸氫鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有氯化鈉，根據(jù)原子守恒可知，n(Na+)=4mol,溶液體積為

5L,則溶液中c(Na+尸弓2=0.8mol/L；④上分析可知，“M-N”過程中發(fā)生的是Na2c。3與鹽酸1：1的反

2+

應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是C03+H=HC03-O

考向2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析

【例2】某同學配制了100mLimol-L-i的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作

都正確，但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于ImollL則在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的

是()

①量筒用蒸儲水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后，

沒有洗滌燒杯和玻璃棒③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最

后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切

A.只有②③④B.只有③④C.只有①②③D.①②③④

【答案】D

【解析】①量筒用蒸儲水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸，濃硫酸會被稀釋，所取溶質(zhì)H2s04偏少，導(dǎo)

致溶液濃度偏低；②未洗滌燒杯和玻璃棒，使溶質(zhì)H2s04損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低；③少量溶液流到容量

瓶外面，使溶質(zhì)H2s04損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低；④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴