物質(zhì)及其變化（測試）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第一章物質(zhì)及其變化

測試卷

時間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016Mg24Cl35.5V51

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共15x3分）

1.（2024?河北?三模）古詩中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識，下列詩句同時體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量

變化的是

A.劉長卿的《酬張夏》中，“水聲冰下咽，沙路雪中平”

B.李白的《秋浦歌》中，“爐火照天地，紅星亂紫煙”

C.劉禹錫的《浪淘沙》中，“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”

D.岑參的《白雪歌送武判官歸京》中，“忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開”

【答案】B

【解析】A.“水聲冰下咽，沙路雪中平”，利用詩和景很自然地引入物質(zhì)的三態(tài)變化的知識，物質(zhì)并未變化,

A不符合題意；B.“爐火照天地，紅星亂紫煙”，描述的是紅星四濺，紫煙蒸騰的冶煉場景，是燃燒反應(yīng)，

包括了物質(zhì)變化和能量變化，B符合題意；C.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，說明金在自然界中以

游離態(tài)存在，不需要冶煉還原，“沙里淘金”就是利用金與沙密度的差異，用水反復(fù)淘洗得到，物質(zhì)并未變化,

屬于物理變化，C不符合題意；D.“忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開”，以梨花喻雪，為水的三態(tài)變化，

屬于物理變化，D不符合題意；故答案選B。

2.（2024?黑龍江牡丹江?模擬預(yù)測）空氣濕度增大，水汽凝結(jié)就易形成霧，灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)?/p>

化合物等顆粒物的濃度增大就易形成霾。下列說法不正確的是

A.防霧霾口罩的原理與過濾類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大

B.PM2.5是直徑小于或等于2.5微米的污染物顆粒，屬于膠體粒子的直徑范圍

C.汽車車燈在霧霾天照出“通路”的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

D.可通過在燃煤煙囪上加裝高壓靜電裝置除去煤灰中的固體顆粒物

【答案】D

【解析】A.防霧霾口罩的原理與過濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩間隙更小，透氣性更差，往往呼吸

阻力較大，A正確；B.可通過在燃煤煙囪上加裝高壓靜電裝置除去煤灰中的固體顆粒物，利用的是膠體的

電泳，B正確；C.霧霾天，汽車車燈照出“通路”的現(xiàn)象是空氣中的氣溶膠對光線發(fā)生的散射作用，屬于膠

體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D.膠粒直徑在1?100nm之間，PM5是直徑小于等于2.5微米的污染物顆粒（1

微米=1000納米），不屬于膠體粒子的直徑范圍，D錯誤；故選D。

3.（2024?河南南陽?二模）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，甲、乙、丙所代表的物質(zhì)不符合如圖所示

轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A.Na2so4NaOHNa2CO3

C.FeCl2FeFeSO4D.Na2CO3NaClNaNO3

【答案】D

【解析】A.硫酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，氫氧化

鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故A項正確；B.氧

化銅和氫氣反應(yīng)生成氧化銅和水，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，電解水可以生成氫氣和氧氣，氧氣和氫氣反

應(yīng)生成水，故B項正確；C.氯化亞鐵和鋅反應(yīng)生成鐵，硫酸亞鐵和氯化鋼反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵和稀硫酸

反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和鋅反應(yīng)生成鐵，故C項正確；D.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，硝酸鈉

無法生成碳酸鈉，故D項錯誤；故本題選D。

4.(2024?江蘇蘇州?三模)在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化或方程式正確的是

A.工業(yè)制漂白粉：MnO?濃白酸＞CL石灰乳〉Ca(C10)2

B.工業(yè)制FeCL：C12—^HCl*^FeCL

通電小小

+

C.電解飽和食鹽水：2Cr+2H=H2^+Cl2；

D.KC1O堿性溶液與Fe(0H)3反應(yīng)：3C1O-+2Fe(0H)3+4OH-=2FeO+3CK+5H20

【答案】D

【解析】A.二氧化錦和濃硫酸反應(yīng)不生成氯氣，故A項錯誤；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2T,Fe與HC1反應(yīng)

生成FeCL,故B項錯誤；C.工業(yè)上通過電解飽和食鹽水生成燒堿，離子方程式為

通電小小

2Cr+2H2O-2OH-+H2T+C12T,故c項錯誤；D.KC1O和KOH混合溶液與，反應(yīng)方程式為

3C1O-+2Fe(OH)3+4OH--2FeO^+3Cr+5H2O,故D項正確；故本題選D。

5.(2024?江蘇宿遷?三模)硫元素約占地球總質(zhì)量的1.9%,廣泛分布并循環(huán)于地球內(nèi)部各圈層。硫有32S、

34S、33s和36s四種同位素。硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等形式存在。硫的單質(zhì)有S2、

S4、S8等多種分子形態(tài)；硫的氫化物(H2S、H2s2)均有弱酸性；低價硫易被氧氣氧化。硫在生物圈的演化中

扮演了重要角色，在細(xì)菌作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，促進(jìn)了硫元素在地球各圈層中的循環(huán)。下

列化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是

A.二硫化氫與足量燒堿溶液反應(yīng)：H2s2+2OH-=S)+2H2。

2++2-

B.黃鐵礦在細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸：2FeS2+2H2O+7O22Fe+4H+4SO4

-

C.用Na2s2。3除去廢水中的氯氣：S203+4C12+1OOH=2SO4-+8C1+5H2O

D.硫化亞鐵除廢水中汞離子：S2-+Hg2+=HgS；

【答案】A

【解析】A.二硫化氫為弱酸，與足量燒堿溶液反應(yīng)：H2s2+2OH-=S)+2H2。，A正確；B.Fe?+能被O2

細(xì)菌

3++

氧化為Fe3+,離子方程式：4FeS2+2H2O+15O2-4Fe+4H+8SO；,B錯誤；C.Na2s2O3還原性較強(qiáng)，

在溶液中易被氯氣氧化成SO：,CI2被還原為C「，則根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒，離子方程式：

+2+2+

S20+4Ch+5H2O=2SOt+8C1-+10H,C錯誤；D.FeS難溶于水，離子方程式：FeS+Hg=HgS+Fe,

D錯誤；故選A。

6.(2024?安徽安慶?模擬預(yù)測)黃銅CuFeS21Fe(II)]用Fe2(SOJ溶液浸泡后生成單質(zhì)硫，所得CuSC?4溶液

可用于制取納米CU2O,CU2O能與酸發(fā)生反應(yīng)。Co3+具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由NaNC>2、

CO(NO3)2、H2O2和CH3coOH反應(yīng)制備的配合物Na3[Co(NO)]可應(yīng)用于K+的鑒定。下列化學(xué)反應(yīng)方程式

表示錯誤的是

2+

A.CU2O與稀硫酸反應(yīng)：CU2O+2H=CU+CU+H2O

3+2+2+

B.Fe2(S0J溶液和CuFeS2反應(yīng)：CuFeS2+4Fe=5Fe+Cu+2S

C.Co(OH)3與足量濃鹽酸反應(yīng)：Co(OH)3+3HC1(i^hCoCl3+3H2O

2+3--

D.制備Na3[Co(NC)2)6]的反應(yīng)：12NO；+2Co+H2O2+2CH3COOH=2[Co(NO2)6]+2H2O+2CH3COO

【答案】C

+2+

【解析】A.CU2O與稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：CU2O+2H=CU+CU+H2O,A

正確；B.CuFeSz和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：

3+2+2+

CuFeS2+4Fe=Cu+2S+5Fe,B正確；C.已知C03+具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，Co(OH)3

與足量鹽酸反應(yīng)：2co(OH)3+2C1+6H+=2Co2++CbT+6H20,C錯誤；D.CH3COOH不能拆，制備Na3[Co(NO2)6]

的反應(yīng)的離子離子反應(yīng)為應(yīng)：12NO[+2CO2++H2O2+2CH3COOH=2[CO(NO2)6]3-+2CH3COO-+2H2O,D正確；

故答案為：Co

7.(2024?山西?模擬預(yù)測)下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康?/p>

向滴有幾滴KSCN的FeBr2溶液中加入CC1,，緩緩?fù)ㄈ肷倭?/p>

A驗證還原性：Fe2+>Br-

C12并振蕩、靜置，水層顯紅色，有機(jī)層顯無色

相同溫度下，同時進(jìn)行Na與H2。和C2H50H的反應(yīng)，觀察探究0-H鍵的極性對反應(yīng)速率的影

B

產(chǎn)生的快慢響

C將膽研晶體投入濃硫酸中，固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨炞C濃硫酸具有脫水性

確定

D分別測定NaOH和NH-H0與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱

32NH3-凡0(叫)uNH；(aq)+OH(aq)

的AH

【答案】c

【解析】本題以實驗操作、現(xiàn)象與實驗?zāi)康臑榍榫常疾檫€原性強(qiáng)弱、鍵的極性比較及反應(yīng)熱的測定等知

識，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。

A.FeBr2中Fe?+和&一均可與C12反應(yīng)，產(chǎn)生Fe?+和現(xiàn)，其中Fe"遇SCN一顯紅色，Br?進(jìn)入CJ中使有機(jī)

層顯橙紅色，故根據(jù)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e?+先與C）反應(yīng)，故還原性：Fe2+>Br1A項不符合題意；B.Na與H2。

和C2H$-OH的反應(yīng)中均發(fā)生了氫氧鍵的斷裂，氫氧鍵的極性越強(qiáng)，越容易斷裂，反應(yīng)速率越快，所以可以

通過觀察產(chǎn)生H?的快慢，探究O-H鍵的極性對反應(yīng)速率的影響，B項不符合題意；C.將膽磯晶體投入濃

硫酸中，固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，C項符合題意；D.分別測定NaOH和NH3E2O

與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱，根據(jù)蓋斯定律可確定NH3-H2O（aq）UNH：（叫）+OJT（aq）的AH,D項不符合題意；

故選Co

8.（2024?湖北?模擬預(yù)測）稀有氣體化合物的合成更新了對“惰性”的認(rèn)知。已知：

6XeF4+12H20-2XeO3+4Xe+24HF+302,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.ImolXeF,中心原子的孤電子對數(shù)目為2名

B.：18gH2。中所含質(zhì)子數(shù)目為10/

C.生成ImolXeO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8治

D.3.36LHF（標(biāo)準(zhǔn)狀況）所含的分子數(shù)為015NA

【答案】D

【解析】A.Xe最外層有8個電子，提供4個電子分別與4個F形成共用電子，則1molXeF,中心原子的

孤電子對數(shù)目為2NA，A正確；B.18gH2。是Imol,1個H2。中有10個質(zhì)子，則18gH20中所含質(zhì)子數(shù)

目為10%,B正確；C.6Xe^+12H2O=2XeQ+4Xe+24HF+3O2,該反應(yīng)中XeC）3是氧化產(chǎn)物，Xe是還

原產(chǎn)物，O?是氧化產(chǎn)物，生成1molXeC>3時生成2moiXe,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2x4/=8%,C正確；D.標(biāo)

準(zhǔn)狀況時HF不是氣體，則3.36LHF（標(biāo)準(zhǔn)狀況）不是0.15moL所含的分子數(shù)不是,D錯誤；

故選D。

9.（2024?河北石家莊?三模）亞氯酸鈉（NaClOQ具有強(qiáng)氧化性、受熱易分解，可用作漂白劑、食品消毒

劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖所示。已知高濃度的C1O,易爆炸。下列說法錯誤的

是

H,SO,SO,HQ,、NaOH

A.“反應(yīng)1”中CIO,是還原產(chǎn)物，母液中主要成分是Na2sO,

B.“反應(yīng)1”需要通入NZ稀釋CIO2,以防發(fā)生爆炸

C.“反應(yīng)2”中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

D.若還原產(chǎn)物均為C「時，CIO,的氧化能力是等質(zhì)量CU的2.5倍

【答案】D

【分析】由題給流程可知，反應(yīng)1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應(yīng)2

為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)得到的亞氯酸鈉在55。（2條

件下減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到亞氯酸鈉粗產(chǎn)品。

【解析】A.反應(yīng)1中二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，C1元素化合價由+5價

下降到+4價，CIO,是還原產(chǎn)物，母液中主要成分是Na?SO4,A正確；B.已知高濃度的C10?易爆炸，反應(yīng)

1”需要通入N?稀釋CIO。，以防發(fā)生爆炸，B正確；C.“反應(yīng)2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2,H2O2是還原劑，NaCICh是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為2：1,C正確；D.ImolCb完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化2moie,1molCIO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化5moie,所以等物質(zhì)的

量的CIO2氧化能力是Cl2的2.5倍，D錯誤；故選D。

10.（2024?黑龍江吉林?模擬預(yù)測）便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉（NaCKh）;一種制備NaCKh

粗產(chǎn)品的工藝流程如圖。已知純C1O2易分解爆炸，一般用空氣稀釋到10%以下。

so,和空氣

下列說法正確的是

A.溶解過程中可以用鹽酸代替稀硫酸

B.流程中H2O2做氧化劑

C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑

D.吸收塔中溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致NaClOz產(chǎn)率下降

【答案】D

【分析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在發(fā)生器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成C1O2和Na2s04,通過鼓

入空氣，防止C102濃度過高，還可以將其吹進(jìn)吸收塔，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，在吸收塔中C1O2與雙

氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCICh和氧氣，再經(jīng)過一系列操作得到NaCICh粗產(chǎn)品。

【解析】A.NaCKh具有強(qiáng)氧化性，可以氧化HC1,則溶解過程中不可以用鹽酸代替稀硫酸，A錯誤；B.C102

與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCICh和氧氣，流程中H2O2做還原劑，B錯誤；C.發(fā)生器中鼓入空氣的主

要目的是防止C102濃度過高，因為純C102易分解爆炸，C錯誤；D.也。2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易

分解，如果吸收塔中溫度過高，會導(dǎo)致H2O2分解，從而導(dǎo)致NaCICh產(chǎn)率下降，D正確；故選D。

11.（2024?湖南?模擬預(yù)測）某反應(yīng)體系只有六種粒子：MnO［、SO：、Mn2\S?。廣（無色）、耳0和H卡。

隨著反應(yīng)進(jìn)行，其中兩種離子濃度與時間關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

s0

.65

os..50

(45

Tos.40

Ts3

O5

SS30

W/S25

S

登20

5

O.J

S0

SJ

5

S.OO

.O

23_4567

時間/min

A.圖中乙代表甲代表MnO；

B.若溶液由無色變?yōu)樽霞t色，則反應(yīng)已發(fā)生

C.每消耗Imol乙時轉(zhuǎn)移4moi電子

2++

D.該反應(yīng)為5S20^+2Mn+8H2O=2MnO4+1OSO：+16H

【答案】C

【分析】根據(jù)反應(yīng)體系中的粒子可以判斷發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鎬元素的價態(tài)為+7和+2價，sq;中含過氧

鍵，根據(jù)圖像可知，乙為反應(yīng)物，甲為生成物，相同時間反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為5:2,由此推知，甲為高銃

酸根離子，乙為SzOj。

【解析】A.由分析可知，甲為高鎰酸根離子，乙為S?。；一,A正確；B.高鋸酸根離子為紫紅色，SzO：為

無色，若溶液由無色變?yōu)樽霞t色，則反應(yīng)已發(fā)生，B正確；C.根據(jù)價態(tài)變化可知，每消耗hnol乙時轉(zhuǎn)移2moi

電子，C錯誤；D.根據(jù)元素守恒和電子守恒，可以得到反應(yīng)的離子方程式為

2++

5S20^+2Mn+8H2O=2MnO4+1OSO^+16H,D正確;答案選C。

12.（2024?廣西賀州?一模）錢（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。

工業(yè)制備錢的流程如圖所示。下列推斷不合理的是

A.向GaC§溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解

B.向NaAlOz和NaGaO,溶液中通入適量二氧化碳后得到氫氧化鋁沉淀，可知酸性：A1(OH)3<Ga(OH)3

C.金屬線可以與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO?和H?

D.步驟二中不能通入過量的CO?的理由是GaO：+CO2+2H2O=Ga(OH)3J+HCO]

【答案】A

【分析】錢(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備錢的流程如

圖，分析可知氧化鋁和氧化錢都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽，并且二氧化碳可以制取氫氧化鋁，卻無

法與偏錢酸鈉反應(yīng)，可實現(xiàn)鋁和錢的分離。

【解析】A.錢(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，則其氫氧化物不會溶與弱堿氨水，向GaCb溶液中逐滴

加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，A錯誤；B.適量二氧化碳可以制取氫氧化鋁，卻無法

與Na[Ga(OH)4]反應(yīng)，說明酸性氫氧化鋁比氫氧化錢弱，A1(OH)3<Ga(0H)3,B正確；C.鋁能與氫氧化

鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以金屬錢也可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Mz[Ga(OH)/和氫氣,C正確;D.碳

酸溶液為酸性，所以步驟二中不能通入過量的CO2是因為7Va[Ga(OH)4]會發(fā)生反應(yīng)生成Ga(OH)3沉淀，

[Ga(OH)J+CO2=Ga(OH)3J-+HCO；,D正確；故選A。

13.(2024?山東荷澤?模擬預(yù)測)乙苯脫氫的反應(yīng)歷程如下圖(Ph-為苯基)，下列說法正確的是

②Ph,

A.物質(zhì)I為催化劑

B.此反應(yīng)過程中N?。是氧化劑

C.只有過程②有電子轉(zhuǎn)移

D.每脫去Imol氫原子，轉(zhuǎn)移2moi電子

【答案】B

【解析】A.乙苯在物質(zhì)IV的作用下生成苯乙烯，IV為催化劑，A錯誤；B.NQ在反應(yīng)中生成N2,作氧

化劑，B正確；C.過程②④都有電子轉(zhuǎn)移，C錯誤；D.H元素化合價變?yōu)闉?,每脫去Imol氫原子，轉(zhuǎn)

移Imol電子，D錯誤；答案選B。

14.（2024?浙江麗水?二模）已知過氧化銘（CrOs）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，CrOs溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為:

4CrO5+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+7O2T+6H2O,有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是

A.Cr在元素周期表中的位置為第四周期第VIB族

B.CrOs既作氧化劑，又作還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7:8

D.若有hnolCrOs發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.5%個電子

【答案】C

【解析】A.Cr在元素周期表中位置為第四周期第VIB族，故A正確；B.CrC^中Cr元素化合價下降，O

元素化合價上升，H2s04中0元素化合價未發(fā)生變化，則CrO5既作氧化劑，又作還原劑，故B正確；C.CrO5

中4個氧原子與銘形成的是Cr-0鍵，每個氧原子的化合價為-1價，1個氧原子與銘形成的是Cr=O鍵，這

種氧原子的化合價為-2價，Cr為+6價，Cr元素由+6價下降到+3價，0元素由-1價下降到-2價，有由-1價

上升到0價，Cr2（SO,k和2個壓0是還原產(chǎn)物,02是氧化產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7:4,

故C錯誤；D.CrOs中4個氧原子與銘形成的是Cr-0鍵，每個氧原子的化合價為-1價，1個氧原子與銘形

成的是Cr=O鍵，這種氧原子的化合價為-2價，Cr為+6價，Cr元素由+6價下降到+3價，O元素由-1價下

77

降到-2價，有由-1價上升到0價,若有ImolCrO5發(fā)生該反應(yīng),生成（molCh,則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移:=35N&

個電子，故D正確；故選C。

15.（2024?重慶榮昌?模擬預(yù)測）黃鐵礦（FeS?）在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法

錯誤的是

A.反應(yīng)I、II、III均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

C.反應(yīng)II的離子方程式為14Fe"+FeS2+8H2。=15Fe2++2SO；+16H+

NO

D.該過程的總反應(yīng)為2FeSz+7O2+2H2。不2FeSO4+2H2SO4

【答案】A

【分析】反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2。，反應(yīng)III的離子方程式為

2+2+3+2+

Fe+NO=Fe(NO),反應(yīng)II的離子方程式為FeSz+14Fe+8H2O=l5Fe+2SO；+16H+；

【解析】A.反應(yīng)I、n是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)ni,無元素化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.反

2++3+

應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4,B正確；

C.反應(yīng)H的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO：+16H+,C正確；D.該過程的總反應(yīng)為

NQ

2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4D正確；故選A。

H2SO4

二、非選擇題(共4小題，共55分)

16.(23-24高三上?北京?開學(xué)考試)(16分)零價鐵還原性強(qiáng)、活性高，對很多重金屬離子及含磷、碑離

子都有較好的去除和富集作用。

I.零價鐵的制備。

(1)富鐵礦石經(jīng)破碎、篩分到微米級后，在氫氣氛圍下600P高溫還原lh可以制備微米級零價鐵。請寫出

磁鐵礦與氫氣反應(yīng)制備零價鐵的化學(xué)方程式o

(2)采用NaBH,還原鐵鹽，可以制備出納米級的零價鐵。

已知：B的電負(fù)性是2.0,H的電負(fù)性是2.1

①請寫出NaBH4的電子式

②請寫出NaBH,與硫酸反應(yīng)的離子方程式。

③補(bǔ)充完整下列化學(xué)方程式o

3+

Fe+BH4H2O=Fe+H3BO3+H,T

每生成Imol零價鐵Fe,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol□

II.零價鐵的結(jié)構(gòu)和作用機(jī)理。

研究發(fā)現(xiàn)，納米級和微米級的零價鐵，均具有“核一殼”結(jié)構(gòu)。

已知：①殼層可以導(dǎo)電；

②當(dāng)pH<8時，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電；當(dāng)pH>8時，鐵的氧化物去質(zhì)子化，殼層表面帶負(fù)

電；

③磷酸鹽溶解度一般較小。

3+

(3)去離子水中加入零價鐵，pH從6上升到9.5左右。檢測殼層物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有Fe?+、FeFeOOH、Fe3O4

等。導(dǎo)致產(chǎn)生殼層微粒的氧化劑是。2、。

(4)部分金屬陽離子去除機(jī)理如圖所示。納米零鐵去除污水中Cu(II)、Zn(II)主要機(jī)理不同，請簡述兩者

的區(qū)別并解釋原因_______o

（5）去除含磷（PO；）微粒：

①控制pH8,原因是=

②通過形成（填化學(xué)式）進(jìn)一步去除P0：。

（6）綜上所述，零價鐵去除重金屬離子及含磷微粒的主要機(jī)理有o

600℃

【答案】（1）FejO,+4凡3Fe+4H2O（1分）

H

+

（2）Na'[H：百:H「（1分）BH；+H+3H,O=4H,T+H3BO3（2分）

H

3+

2Fe+6BH4+18H2O=2Fe+6H3BO3+21H2T（2分）12mol（1分）

（3）H20（1分）

（4）零價鐵的還原性大于Cu,小于Zn,因此，Cu（II）被鐵還原為Cu而除去，而Fe無法還原Zn（II）,主

要通過吸附作用除去Zn（II）（2分）

（5）<8（1分）pH<8時零價鐵殼層表面帶正電,能更好地吸附帶負(fù)電的PO：（2分）FePO4、Fe3（PO4）2

沉淀（1分）

（6）還原、吸附、共沉淀（2分）

【解析】（1）磁鐵礦與氫氣反應(yīng)生成零價鐵和水的反應(yīng)方程式為Fe3O,+4H2"空3Fe+4H2。。

H

（2）①NaBH』是離子化合物，故電子式為Na'|H：百:H]'。②由于B的電負(fù)性是2.0,H的電負(fù)性是2.1,

H

故H是-1價，有強(qiáng)還原性，故與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)BH；+H++3H2O4H2T+H3BO3。③根據(jù)得失電子

守恒，可得2Fe3++6BH4+18H2O=2Fe+6H3BC>3+21應(yīng)T,反應(yīng)中Fe和水中的H的化合價共降低24價，BH；

中H的化合價共升高24價，故每生成Imol零價鐵Fe,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mo1。

（3）去離子水中加入零價鐵，pH從6上升到9.5左右，說明HzO作氧化劑。

（4）零價鐵的還原性大于Cu,小于Zn,因此，Cu（II）被鐵還原為Cu而除去，而Fe無法還原Zn（II）,主

要通過吸附作用除去Zn（II）。

（5）①根據(jù)已知，當(dāng)pH<8時，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電，能更好地吸附帶負(fù)電的PO｝。②FePO,、

Fe3（POj都是沉淀，故能進(jìn)一步去除PO*

（6）綜上所述，（3）中利用還原法去除重金屬離子，（4）中利用吸附法去除金屬離子，（5）利用沉淀

法沉淀含磷微粒。

17.（2024?浙江?二模）（10分）化合物X由兩種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實驗：

8.0g

已知：X可與水反應(yīng)生成一種二元含氧酸，流程中X與NaOH（物質(zhì)的量之比1：1）發(fā)生他含反廢得到溶液

A（含4種元素）。B和D為純凈物。

請回答：

（1）X的組成元素是,X的化學(xué)式是0

（2）寫出X-A的化學(xué)方程式o

（3）寫出C-D的離子方程式o

（4）實驗室制得的黃綠氣體單質(zhì)B含有HC1,設(shè)計實驗驗證0

【答案】（l）Fe、O（2分）FeO2（2分）

（2）FeO2+NaOH=NaHFeO3（2分）

（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3；（2分）

（4）用四氯化碳除去氯氣后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只變紅不褪色，說明CL含有HC1（2分）

【分析】C與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀D,D灼燒生成8g紅色固體E,則E是Fe2O3,“（FezCh尸0.05mol；

C中含有0.1molFe3+,1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，?（C12）=0.05mol,溶液A和鹽酸發(fā)生氧化

還原反應(yīng)生成氯氣和Fe3+,根據(jù)得失電子守恒，A中Fe元素為+4價，流程中X與NaOH（物質(zhì)的量之比1:

1）發(fā)生化合反應(yīng)得到溶液A（含4種元素），X中含有Fe、。兩種元素，X為FeCh,A的化學(xué)式為NaHFeCh。

【解析】（1）根據(jù)以上分析，X的化學(xué)式是FeCh,X的組成元素是Fe、O；

（2）FeC）2與NaOH（物質(zhì)的量之比1：1）發(fā)生化合反應(yīng)得到NaHFeCh，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC）2+NaOH=

NaHFeO3；

（3）C-D是氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH=Fe（OHH；

（4）氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去氯氣后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只變紅不褪色，說

明Cb含有HCL

18.（2024?湖北?一模）（13分）某學(xué)習(xí)小組為探究Mg與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)。完成如下實驗：

編號操作現(xiàn)象

I將鎂條放入0.Imol?L-稀硫酸中迅速放出大量氣體，試管壁發(fā)熱

II將鎂條放入pH為8.5的NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象

III將鎂條放入pH為8.5的NaHCOs溶液中放出氣體，溶液中有白色沉淀生成

回答下列問題：

（1）實驗前除去鎂表面氧化物的方法是0

（2）實驗I的離子方程式為?

（3）經(jīng)實驗分析，實驗in中產(chǎn)生的氣體為H?和cc）2混合氣體。產(chǎn)生cc）2氣體的原因是o

（4）該組同學(xué)們比較實驗II、III后，分析認(rèn)為：實驗III能快速反應(yīng)的原因，與溶液中白色沉淀有關(guān)。為探

究其成分，設(shè)計了如下實驗。

取出鎂條，將沉淀過濾、洗滌、低溫烘干，得到純凈固體3.64g。將一半固體放入錐形瓶中，按如圖連接好

裝置。滴加稀硫酸到無氣體放出為止，在A處通入足量空氣。最后稱量U形管增重0.66g。將另一半固體高

溫灼燒，最后剩余固體氧化物為0.8g。

NaOH溶液濃硫酸

①最后通入空氣的目的是o

②固體充分高溫灼燒后，需要放在______（填儀器名稱）中冷卻后才能稱量。稱量時（選填“是”“不

是“）采用托盤天平稱量。

（5）依據(jù)以上分析，實驗HI中發(fā)生反應(yīng)的方程式為o通過以上實驗得出結(jié)論：Mg置換氫氣

與c（H+）、溫度、Mg與溶液接觸面積有關(guān)，在NaHCOs溶液中，生成的沉淀能破壞Mg表面覆蓋的Mg（OH）2,

從而較快進(jìn)行。

【答案】（1）用砂紙打磨。（或者：浸入稀硫酸中至表面有均勻氣泡，取出，洗凈。）（2分）

+2+

（2）Mg+2H=Mg+H2T（2分）

（3）Mg與水反應(yīng)放熱使NaHCOs分解放出CO?（2分）

（4）將系統(tǒng)內(nèi)生成的CO2完全排入到U形管中被吸收（2分）干燥器（1分）不是（1分）

（5）4Mg+6NaHCO3+5H2O=3MgCO3-Mg（OH）2-3H2OI+3Na2CO3+4H2T（3分）

【解析】（1）實驗前除去鎂表面氧化物的方法是：用砂紙打磨。（或者：浸入稀硫酸中至表面有均勻氣泡,

取出，洗凈。）；

(2)實驗I,鎂與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2f

(3)實驗HI中產(chǎn)生的氣體為H2和C0?混合氣體。產(chǎn)生的H?是鎂與水反應(yīng)產(chǎn)生的，產(chǎn)生CO?氣體只能由

NaHCO3分解產(chǎn)生，故原因是Mg與水反應(yīng)放熱使NaHCO3分解放出C02

(4)①最后通入空氣的目的是：將系統(tǒng)內(nèi)生成的CO2完全排入到U形管中被吸收；

②固體充分高溫灼燒后，需要放在干燥器中冷卻后才能稱量，防止高溫下與水反應(yīng)。托盤天平稱量時精確

到小數(shù)點后一位，題中是后兩位，所以不是采用托盤天平稱量。

(5)高溫灼燒，最后剩余固體氧化物為MgO,則n(MgO)=^^||^x2=0.04mol,n(Mg)=0.04mol,U形管

增重0.66g為CO2的質(zhì)量，由此可得MgCOj的物質(zhì)的量為「"gx2=0.03mol,Mg(OH)2的物質(zhì)的量為

O.Olmol,含鎂化合物總質(zhì)量為0.01x58g/mol+0.03x84g/mol=3.1g,則結(jié)晶水的物質(zhì)的量為

吁31?g=0.03mol,白色沉淀為3MgeO3-Mg(OH)2-3H2。，實驗HI中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

18g/mol

4Mg+6NaHCO3+5H2O=3MgCO3-Mg(OH)2-3H2OJ+3Na2CO3+4H2T；

19.(2024?山西?模擬預(yù)測)(16分)以廢鋼電池負(fù)極電解液(主要化學(xué)成分是V3+、V2+、H2so4)