原子結(jié)構(gòu)與元素周期表-2024年人教版初升高化學(xué)銜接講義（原卷版）

第18講原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

01自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析

05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升

自學(xué)導(dǎo)引

閱讀教材86頁(yè)----90頁(yè)，填空。

1、原子由構(gòu)成，原子核由__________構(gòu)成。原子的質(zhì)量主要集中在________上，質(zhì)子和中

子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的取近似整數(shù)值相加，

所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。

2、在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量,在離核較遠(yuǎn)的

區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量o由于原子中的電子是處在原子核的引力場(chǎng)中（類似于地球上的萬(wàn)物處于地心

引力場(chǎng)中），電子一般總是先從排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。

3、實(shí)際上，原子核外電子排布的規(guī)律，是根據(jù)和的結(jié)果而得出的，其中也包括

從元素周期表得到的啟示。

4、科學(xué)史話：原子結(jié)構(gòu)模型的演變過(guò)程：、、、、o

5、1869年，俄國(guó)化學(xué)家制出了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

6、原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：原子序數(shù)=o

7、在周期表中，把電子層數(shù)目的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行

中最外層電子數(shù)的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。

8、元素周期表有一個(gè)橫行，每個(gè)橫行各為一個(gè)o第一周期,

只有種元素，第二、三周期各有一種元素，稱為周期，其他周期均為一周期。

9、周期表有個(gè)縱行，除第8、9、10三個(gè)縱行叫做第族外，其余每個(gè)縱行各為一族。族有—族

和—族之分。在周期表中，主族元素的族序數(shù)后標(biāo)—，副族元素的族序數(shù)后標(biāo)—。

10、最外層電子數(shù)為8的元素化學(xué)性質(zhì)不活潑,通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),把它們的化合價(jià)定位0,

因而叫做0族。

11、周期表中有些族的元素的別稱。第IA族（除氫）：元素；第VDA族：元素；。族：元

素

■正誤判斷（對(duì)的打錯(cuò)的打“X”）

1質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素。（_____）

2質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。（____）

3若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。（_____）

4H3O+和OH-中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。（____）

5第IA族元素都是堿金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中均易失去1個(gè)電子。（_____）

6在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)。______

7元素周期表中從第IIIB族到第IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素。（_____）

8原子的最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是IA、IIA族元素，也可能是副族、皿族元素或。族元素氯。（_）

9IA族元素全部屬于金屬元素，VHA族元素全部屬于非金屬元素。（___）

1052號(hào)元素位于第五周期IVA族。（—）

知識(shí)精講

一、原子結(jié)構(gòu)

1、原子的構(gòu)成

「質(zhì)子：（Z）帶正電荷：決定元素種類

廣原子核《

原子，I中子：（N）不顯電性：決定同一元素是否有同位素

I核外電子：帶負(fù)電荷：最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì)

2、質(zhì)量數(shù)

1）定義：核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加。

2）符號(hào)：A計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子（Z）+中子（N）

3）應(yīng)用：9X表示質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的一個(gè)原子。

3、原子核外電子的排布

依據(jù)核外電子的能量不同

電子層序號(hào)1234567

電子層符號(hào)KLMNOPQ

-----------------------------------------------?

電子能量

電子離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由低到高

4、核外電子排布的規(guī)律

1）電子總是從能量最低的電子層排起，然后由里往外排。

2）各層最多能容納的電子數(shù)目為2n2（n為電子層數(shù)）

3）最外層最多能容納的電子數(shù)目為8（K層為最外層，不超過(guò)2個(gè)電子）。

4）次外層電子數(shù)目不超過(guò)18,倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。

注意：這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時(shí)遵循這幾條規(guī)律。

對(duì)點(diǎn)精練

1.科學(xué)家利用粒子加速器在實(shí)驗(yàn)室創(chuàng)造出了超重鋁:;A1,下列有關(guān):;A1說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.質(zhì)子數(shù)為13B.中子數(shù)為29

C.最外層電子數(shù)為13D.原子序數(shù)為13

2.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系，說(shuō)法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

B.微粒Na*、Mg2\S?一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素

D.一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能均相等

3.有四種微粒的結(jié)構(gòu)示意如下：

（+9）^8（+73）^8

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.它們屬于不同種元素B.它們的核外電子排布相同

C.它們都是離子D.它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、元素周期表

1、元素周期表的發(fā)展歷程

誕生

*1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制出第一張?jiān)髦芷?|

依據(jù)將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列.井將化學(xué)性

元質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列

素

意義

周」揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系.使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體

期系,成為化學(xué)發(fā)展史上的通要里一程碑之一

表

發(fā)展隨著化學(xué)科學(xué)的不斷發(fā)展，元索周期表中為未知元素留下

的空位先后被填滿，周期表的形式也變得更加完美

成熟當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被揭示以后，元索周期表中元素的排序

依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量:改為原子的核電荷數(shù).逐漸演變成現(xiàn)

行的元素周期表

2、原子序數(shù)：按照元素在周期表中順序給元素編號(hào)。

3、編排原則：把電子層數(shù)相同的元素按一原子序數(shù)遞增—的順序從左到右排成橫行；把不同橫行中—最外

層電子數(shù)相同—元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)

4、結(jié)構(gòu)：

1）周期（7個(gè)橫行，7個(gè)周期）

（1）定義：具有相同電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一個(gè)橫行

（2）分類：

（3）特點(diǎn)：周期數(shù)=電子層數(shù)

（4）規(guī)律：除第一周期只有2種元素外，均從堿金屬元素開(kāi)始，以稀有氣體元素結(jié)束。集

第六周期：含例系（La?Lu）15種元素，第七周期：含鋼系（Ac?Lr）15種元素7\

2）族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）0

（1）分類：

列數(shù)121314151617

主族

族序IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

列數(shù)345671112

副族

族序IIIBIVBVBVIBVHBIBIIB

第皿族第8、9、10縱行

。族第18縱行，稀有氣體元素

（2）特點(diǎn)：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

（3）周期表

12345678911112131415161718

0

IAIIAIIIIVVVIvnVIDIIIIIIIVVVIvn0

BBBBBBBAAAAA

一HHe

二LiBeBCNOFNe

三NaMgAlSiPSClAr

四KCaGaGeAsSeBrKr

五RbSrInSnSbTeIXe

六CsBaT1PbBiPoAtRn

七FrRaNhFlMeLvTsO

g

（4）注意：

1、元素周期表中每個(gè)方格中信息

原子序數(shù)十1Hj玩素符號(hào)

:氫T?元素名稱

相對(duì)原子質(zhì)量I

2、常見(jiàn)族的特別的名稱

第IA族（除氫外）：堿金屬元素：鋰（3口）、鈉（llNa）、鉀（19用、鋤?Rb）、葩（55CS）、-（87員）

第VHA族：鹵族元素：氟（9F）、氯（“I）、澳（35Br）、碘（53I）、碳（85At）

。族：稀有氣體元素：氮GHe）、M（i0Ne）＞M（isAr）＞M（36Kr）,沆-Xe）、氨瓜板）

3、過(guò)渡元素和翎系、婀系元素

①過(guò)渡元素

過(guò)渡元素是除主族和0族以外的元素，也就是副族和第VHI族的元素，共10個(gè)縱行,

全部是金屬元素，又叫過(guò)渡金屬

②錮系元素和鋼系元素

鐲系元素：第六周期第IIIB族，共15種元素

舸系元素：第七周期第IHB族，共15種元素

對(duì)點(diǎn)精練

4.下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是

A.元素周期表共有7個(gè)橫行，稱為周期；共有16個(gè)縱行，稱為族B.前20號(hào)元素稱為短周期元素

C.副族元素中，沒(méi)有非金屬元素D.IA族的元素都被稱作堿金屬元素

5.錮(In)被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽(yáng)元素”。如圖是錮元素的相關(guān)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.錮原子的核電荷數(shù)是49B.錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量是H4.8

C.心皿、"m互為同素異形體D."[n原子最外層有3個(gè)電子

6.現(xiàn)在人們可以借助元素周期律和元素周期表，來(lái)尋找具有特定性質(zhì)的新物質(zhì)和新材料。在元素周期表中,

金屬和非金屬之間存在一條“分界線”，在這條“分界線”附近可以找到合成下列材料的元素是

A.耐高溫材料B.新型農(nóng)藥C.半導(dǎo)體材料D.新型催化劑

易錯(cuò)辨析

重要知識(shí)：1?20號(hào)元素原子核外電子排布特征

1、最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na、Ko

2、最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg、Ca。

3、原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)存在倍數(shù)關(guān)系

(1)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。

(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。

(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne。

(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si

4、原子最外層電子數(shù)與其他相關(guān)數(shù)的關(guān)系

(1)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P

(2)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、AL

(3)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Ca

(4)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的原子是Na

(5)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、So

(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是0。

5、元素周期表中的重要規(guī)律

(1)元素種類存在的規(guī)律

元素種類最多的周期是第六周期：元素種類最多的族是第IIIB族

(2)同周期相鄰的第HA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)差為

第二、三周期為1

第四、五周期為11

第六、七周期為25

(3)同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)的關(guān)系

若第IA族與第HA族，

下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+上一周期所含元素的種類

若第OA族與第VDA族，

下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期所含元素的種類

基礎(chǔ)測(cè)評(píng)

1.“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料，該原子的質(zhì)量數(shù)為238,質(zhì)子數(shù)為94,則該原子的中子數(shù)與電子

數(shù)之差為

A.238B.94C.144D.50

2.兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是

①兩種不同的原子②兩種不同的離子

③不同元素的原子和離子④同一種元素的原子和離子

A.①和④B.②和③C.①和③D.②和④

3.下列關(guān)于署Ir的說(shuō)法不正確的是

A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是77B.核內(nèi)中子數(shù)是192

C.核外電子數(shù)是77D.質(zhì)量數(shù)是192

4.X?+的核外電子排布為2、8、8,則X元素在周期表中的位置是

A.第三周期第0族B.第三周期第IIA族

C.第三周期第VIA族D.第四周期第HA族

\\..

5.下列微粒中：①12Mg2+②。)或③〔：CI：廠④02一,核外電子總數(shù)相同的是

A.②③④B.①②④C.①②③D.①②③④

6.下列說(shuō)法不正確的是

A.某短周期元素最外層有2個(gè)電子，則其一定是第HA族元素

B.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

C.元素周期表有7個(gè)主族、8個(gè)副族和0族，副族均由長(zhǎng)周期元素組成

D.117號(hào)元素Ts位于周期表的第七周期第VIIA族

7.2016年IUPAC命名118號(hào)元素為Og,該元素的一種核素為慧Og。下列敘述不合理的是

A.該核素核外有118個(gè)電子

B.該元素位于第七周期0族

C.該核素的中子數(shù)為294

D.該元素原子的最外層電子數(shù)為8

8.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是

A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

B.在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

D.在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系

能力提升

1.2023年8月，日本排放的核廢水中含有氤「H)、碳J。、杯(9494PU)等多種放射性元素，下列說(shuō)法正確

的是

A.3H、3He互為同位素

B.wCOlCO2互為同素異形體

C.考古時(shí)可利用14c測(cè)定一些文物的年代

D.貴Pu與TPu的原子核外電子排布不同

2.下列下列敘述中正確的是

A.中子數(shù)為10的氟原子的原子：|折

B.某負(fù)離子和某正離子，其質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都可能分別相同

C.兩種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同

D.兩種原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定屬于同種元素

3.某X?一陰離子的核外共有36個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為79,則其核內(nèi)的中子數(shù)為

A.39B.41C.43D.45

4.下列敘述正確的是

A.核外電子排布完全相同的