中考化學復習專練：金屬金屬礦物金屬材料（原卷版+解析）

重難點06金屬金屬礦物金屬材料

命題趨勢

中考的考點主要分布在金屬材料的物理性質(zhì)，化學性質(zhì)，金屬資源的利用和保三大方

面，而金屬的化學性質(zhì)是重點和難點。

1.金屬材料的使用是社會進步的標志，鐵、銅、鋁是重要的金屬;煉鐵原理及模擬實驗、探究鐵生銹的條件

及防銹措施的核心內(nèi)容。

2.預計今年中考仍將延續(xù)往年的命題特點:鐵的冶煉是初、高中知識的銜接點，尤為重點關(guān)注;金屬的銹蝕與防

護和社會生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，仍將是命題人關(guān)注的熱點。

?重難詮程

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重難點01金屬和合金

1.金屬材料分為純金屬和合金兩類。

2.目前，使用最廣泛的三種金屬是鐵、鋁和銅。

3.地殼中含量最高的金屬元素一一鋁；人體中含量最高的金屬元素一一鈣；

目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬一一鐵；導電、導熱性最好的金屬一一銀；

硬度最高的金屬一一熔點最高的金屬一一鑄；熔點最低的金屬——天；

密度最大的金屬----餓；密度最小的金屬---鋰。

4.合金

（1）合金即在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而得到的具有金屬特性的混合物。

（2）生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵的合金。

（3）牛鐵的含碳量為2%為.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%。

（4）鈦和鈦合金被稱為21世紀金屬,它被廣泛應(yīng)用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設(shè)備等。

（5）合金的強度比組成它的純金屬的高,熔點比組成它的任何一種金屬都低。

重難點02金屬的化學性質(zhì)（金屬活動性順序）

1.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

結(jié)論：

（1）在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

(2)在金屬活動性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

(3)在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

2.金屬和氧氣的反應(yīng)

(1)鎂在氧氣中點燃時：2Mg+C>2==2MgO。

(2)鋁在空氣中會發(fā)生緩慢氧化，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，可以避免鋁被進一步被氧化，因而

鋁具有良好的抗腐蝕性。

(3)鐵常溫下在潮濕的空氣中生成鐵銹(化學式為艮S)

鐵在氧氣中點燃時：3Fe+2C>2==Fe3C>4。

3.金屬能和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣,反應(yīng)的劇烈程度可以反映金屬的活潑性程度,也即金屬活動

性。下面是鎂、鋅、鐵和鹽酸、硫酸反應(yīng)的化學方程式：

Mg+2HCl==MgCb+H2t、Mg+H2,SO4==MgSO4+上t;

Zn+2HCl==ZnCh+H2t、Zn+H2so4==ZnSC>4+氏t；

Fe+2HCl==FeCl，+H2t、Fe+H，SO4==FeSO4+壓t.

4.金屬和鹽的溶液的反應(yīng)

(1)鋁絲和硫酸銅溶液反應(yīng)：

化學方程式：2Al+3CuSO4===3Cu+Ah(SC)4)3。

現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成無色。

(2)銅絲和硝酸銀反應(yīng)：

化學方程式：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NC)3)。

現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變成藍色

重難點03金屬的冶煉

1.煉鐵過程

(1)煉鐵的原料是：鐵礦石、焦炭、石灰石。

(2)煉鐵的原理是：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石石里還原出來。

(3)煉鐵原理用化學方程式表示為：Fe,O3+3CO==2Fe+3c02。

(4)在實際生產(chǎn)時，所用的原料和產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，因此在計算用料和產(chǎn)量時應(yīng)考慮雜質(zhì)問題。純物

質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量又純度。

2、一氧化碳還原氧化鐵的實驗：

(1)實驗裝置圖：

(2)實驗現(xiàn)象：在此實驗中可以看到硬質(zhì)玻璃管中紅色物質(zhì)變成黑色,試管中的澄清石灰水變渾濁,導氣

管末端有藍色火焰。

（3）在實驗中應(yīng)先通入一會兒一氧化碳，再加熱，原因是防止一氧化碳混入空氣而引發(fā)爆炸;實驗結(jié)束后

應(yīng)先停止加熱，然后繼續(xù)通一氧化碳一直到玻璃管冷卻，主要是為了防止被還原的鐵被氧化。

重難點04金屬腐蝕與防護

（1）防銹的原理是破快鐵制品銹蝕的條件，就能防止鐵制品銹蝕。方法有物理方法，如刷漆、涂油;化學

方法有鍍膜、烤藍等。

（2）保護金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、有計劃合理的開采物、

尋找金屬的替代品等。

重難通關(guān)練

重難點01金屬和合金

1.（2023?長沙）2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機“鰥龍”已成功首飛，制造

該飛機使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關(guān)鋁鋰合金的說法正確的是（）

A.鋁鋰合金的熔點比純鋁更高B.鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差

C.鋁鋰合金是混合物D.鋁鋰合金的硬度比純鋁小

2.（2023?山西）中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，代表

著熠熠生輝的共和國符號。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點是（）

A.硬度較大B.熔點較高C.不溶于水D.形狀美觀

重難點02金屬的化學性質(zhì)（金屬活動性順序）

3.（2023?陜西）用下列各組物質(zhì)進行實驗，能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是（）

A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸

B.Mg、Ag、CuSCU溶液

C.Ag、Cu、MgC12溶液

D.Ag、CuCA溶液、MgSO4溶液

4.（2023?自貢）現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀硫酸

中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X

5.（2023?呼和浩特）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，進行如圖所示探究實驗。

下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（）

A.甲試管中觀察到的現(xiàn)象是Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

B.通過乙試管的實驗可以比較Zn與Fe的金屬活動性強弱

C.若a是Zn,b是CuSO4溶液，即可實現(xiàn)實驗?zāi)康?/p>

D.若a是Fe,b是C11SO4溶液，則無需甲試管的實驗也能實現(xiàn)實驗?zāi)康?/p>

重難點03金屬的冶煉

6.（2023?呼和浩特）人類社會的文明進步與金屬材料的發(fā)展密切相關(guān)。

（1）商代文物黃金面罩，其制作工藝先進，薄如蟬翼，利用了黃金良好的—性。

（2）明代《天工開物》中記載“炒鋼法”的生產(chǎn)工藝是現(xiàn)代鋼鐵冶煉的先者?，F(xiàn)代高爐煉鐵中一氧化碳

與氧化鐵反應(yīng)的化學方程式為,原料中焦炭的作用是提供熱量和（用化學

方程式回答）。

（3）鋁被廣泛應(yīng)用，原因之一是鋁的抗腐蝕性能良好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因

是。

7.（2023?廣州）我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當時已處于世界先進水平。

（1）日常生活中，適合制作電纜的金屬是—（填標號）。

A.金B(yǎng).銅C.汞D.鴇

（2）明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。

①原料錫砂中的SnO2和木炭反應(yīng)得到錫和二氧化碳，化學方程式為

②煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是o

圖a圖b

（3）圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3,高溫易分解生成ZnO。

①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是。

②已知鋅的沸點為907℃,泥罐下部溫度可達1200℃,上部約為600℃,該工藝從反應(yīng)混合物中收集液

態(tài)鋅的方法屬于（填標號）。

A.結(jié)晶B.蒸發(fā)C.蒸播D.升華

③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應(yīng)：（寫化學方程式）。

（4）濕法冶金利用置換反應(yīng)。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應(yīng)后過濾。若濾渣

中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是。

重難點04金屬腐蝕與防護

8.（2023?廣西）下列做法不能有效保護金屬資源的是（）

A.防止金屬腐蝕B.尋找金屬的代用品

C.回收利用廢舊金屬D.肆意開采金屬礦物

9.（2023?無錫）用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是（）

A.金屬的腐蝕是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程

B.在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕

C.在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹

D.銅生銹可能與空氣中的02、H2O和CO2有關(guān)

10.（2023?蘇州）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵

B.將生鐵中的大部分碳反應(yīng)除去得到的鋼是純凈物

C.鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用

D.日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理

培優(yōu)爭分練

一.選擇題（共10小題）

1.（2023?廣安區(qū)模擬）等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，圖測中能夠正確反映

產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時間t關(guān)系的圖象為（）

2.（2023?綿竹市模擬）某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金時，發(fā)

現(xiàn)其中一種合金9g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了04g氣體，該合金可能是（

A.Zn-Cu合金B(yǎng).Zn-Fe合金C.Fe-Al合金D.Fe-Cu合金

3.(2023?高要區(qū)二模)向400.0gCuS04的溶液中先逐漸加入一定量的鋅粉，再逐漸加入鐵粉，測得剩余

固體質(zhì)量與加入金屬的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點對應(yīng)的溶液為無色

B.n=13,m=19.2

C.c點對應(yīng)的固體中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

D.原溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.0%

4.(2023?江岸區(qū)校級模擬)有一種納米潤滑添加劑，由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成,

化學興趣小組為了探究其成分，取樣品分成兩份，所做實驗及現(xiàn)象如圖所示：

*部分溶解

有氣泡產(chǎn)生加足量

并有固體殘留稀鹽酸

下列說法中正確的是()

(1)該實驗可驗證金屬活動性Al>Cu>Ag

(2)該添加劑中一定有鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末

(3)“濾渣”中一定有A12O3和Ag,沒有Cu和A1

(4)“藍色濾液”中一定存在的陽離子是A"+、Cu2\Ag+

A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(3)D.(2)(4)

5.(2023?江源區(qū)模擬)請結(jié)合圖示分析，下列說法正確的是()

圖中“一”表示相連的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。

A.轉(zhuǎn)化①可選用金屬Mg和Sn

B.轉(zhuǎn)化②只能通過鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實現(xiàn)

C.通過與木炭發(fā)生置換反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③

D.反應(yīng)④中能觀察到溶液變?yōu)闇\綠色

6.(2023?黃梅縣模擬)從化學的角度對下列成語進行解釋，其中錯誤的是(

A.銅墻鐵壁一一銅、鐵硬度較大，比較堅固

B.點石成金一一化學反應(yīng)改變了元素種類

C.釜底抽薪一一燃燒的條件之一是需要可燃物

D.烈火真金一一金在高溫下難與其他物質(zhì)反應(yīng)

7.（2023?佛岡縣校級一模）有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，得

到Y(jié)（NO3）2溶液的質(zhì)量比X（NO3）2溶液的質(zhì)量大，把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液

的質(zhì)量減小。下列判斷不正確的是（）

A.元素的相對原子質(zhì)量可能是：Z>Y>X

B.X、Y、Z可能依次是：Hg、Zn、Cu

C.金屬活動性順序是：Y>X>Z

D.X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg

8.（2023?咸寧模擬）將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分

反應(yīng)。生成固體質(zhì)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.在a點時，溶液質(zhì)量最小

B.在b點時，固體成分為Ag和Cu

C.當加入鋅粉質(zhì)量為9.75g充分反應(yīng)后，生成固體質(zhì)量為24.8g

D.在c點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.8%

9.（2023?廣西）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸,

充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯誤的是（）

溶液增加質(zhì)量/g

消耗金屬質(zhì)量/g

10.（2023?仙桃校級一模）推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（

A.可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以溫度達到著火點時，可燃物就一定能燃燒

B.不銹鋼雖然是金屬材料，但它屬于混合物而不是金屬單質(zhì)

C.鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，則鐵表面的鐵銹也能起到保護作用

D.分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，則物質(zhì)都是由分子、原子構(gòu)成的

二.多選題（共2小題）

（多選）11.（2023?萊蕪區(qū)一模）將ag鋅粉加入到某AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后

過濾，再分別向濾渣和濾液中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象。結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，下列結(jié)論正確的是（）

A.濾渣中一定含有單質(zhì)CuB.濾液中一定沒有Ag+

C.濾液可能是藍色溶液D.濾渣的質(zhì)量一定大于ag

（多選）12.（2023?槐蔭區(qū)一模）某化學小組的同學將單質(zhì)鋅和單質(zhì)銀的混合物ag加入到一定量的Cu（NO3）

2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到一定溫度下的藍色濾液（不飽和）和濾渣。下列有關(guān)說法中，不合理的

是（）

A.濾渣的質(zhì)量一定大于ag

B.若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生

C.濾液中一定含有Ci?+

D.濾液中一定含有Ag+和Zi?+

三.填空題（共1小題）

13.（2023?東臺市一模）金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

圖2

（1）如圖1是三星堆遺址出土的青銅面具。青銅是一種銅錫合金，由此推斷青銅比銅的硬度（填

“大”或“小”）；剛出土時，青銅因腐蝕常有Cu2（OH）3C1覆蓋在其表面，其中銅元素的化合價為

價。

（2）垃圾桶使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點是（寫出一點即可）；空易拉罐應(yīng)收入（填

選項序號）桶中。

A.可回收物B.有害垃圾C.廚余垃圾D.其它垃圾

（3）鐵制品銹蝕是鐵與空氣中的發(fā)生反應(yīng)；用稀鹽酸除鐵銹發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

為。

（4）鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料。在氨氣做保護氣的環(huán)境中，TiC14在高溫下與足量

Mg反應(yīng)生成金屬Ti和MgC12,該反應(yīng)的化學方程式為o

（5）某校興趣小組同學向硝酸銀溶液中加入a克鐵鋅合金粉末，實驗過程如圖2所示。

①固體A的成分是（填化學式）。

②濾液C中一定含有的溶質(zhì)是（填化學式）。

③該實驗過程中a的取值范圍是。

四.實驗題（共2小題）

14.（2023?和平區(qū)三模）金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。

（1）生活中，銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的性（填“導電”或“導熱”）。鋁耐腐蝕的原因是

鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層o

（2）現(xiàn)代工業(yè)利用高爐煉鐵，其主要反應(yīng)原理是一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式

為?，F(xiàn)有1500t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以制得含鐵96%的生鐵

to

（3）將一定質(zhì)量的鎂粉放入到含有溶質(zhì)為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾

渣和濾液。

①若濾液呈藍色，則濾渣中一定含有的金屬是o（填化學式）

②若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是o（填化學

式）

（4）現(xiàn)有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物共50克，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量

為33克。則原混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量可能為o

A.5gB.7.5gC.10gD.38g

15.（2023?越秀區(qū)一模）鐵元素與人類關(guān)系密切。

（1）用足量一氧化碳還原10g鐵礦石樣品（含氧化鐵80%,雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。實驗裝置如圖1。

①實驗時，試管a內(nèi)參加反應(yīng)的物質(zhì)是o（填化學式）

②處理尾氣的反應(yīng)是。（填化學方程式）

③樣品中氧化鐵的質(zhì)量是g,理論上最多可以得到鐵go

（2）為比較金屬甲和鐵的活動性，用圖2裝置進行實驗，結(jié)果如圖3所示。實驗中氫氣的濃度越大，說

明生成的氫氣越多。在化合物中甲元素顯+2價。

①鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式是。

②金屬活動性：金屬甲鐵。（填“>”"=”或“<”）

③相對原子質(zhì)量：甲元素鐵元素。（填“>”“=”或“<”）

（3）氫氧化鐵可用于生產(chǎn)顏料、藥物。請設(shè)計氧化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的一種方

案：O（依次寫出化學方程式）

五.解答題（共1小題）

16.（2023?西華縣二模）X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無

變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化。

①判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序o

②具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式o

六.工藝流程題（共2小題）

17.（2023?五華區(qū)一模）金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）家用電線一般用銅制，利用了銅的性和延展性。

（2）①高鐵超長軌道利用“鋁熱反應(yīng)”進行焊接，其原理是將氧化鐵和鋁粉按一定比例混合，高溫下生

成熔融狀態(tài)的鐵和氧化鋁，其反應(yīng)的化學方程式為o

②自行車鏈條的防銹措施是o

（3）某化學興趣小組對含X、鋅、銅、銀四種金屬的混合物進行如下探究。

金

屬

混過量稀硫酸

固體丁

合過濾

物

濾流D

①氣體M是（填化學式）。

②四種金屬活動性由強到弱的順序是

③固體丁中所含金屬的組成情況有種。

18.（2023?楊浦區(qū)校級二模）為了達到收舊、利廢、節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中,

分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如下:

鎂

①磁鐵吸引

鐵MgSCU固體

銅

請回答:

（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是；寫出步驟②所涉及的化學反應(yīng)方程

式

(2)操作a的過程中需要使用玻璃棒，其作用是。

(3)判斷步驟②是否適量的做法是：o若沒有稀硫酸，還可以加入適量的

溶液。

(4)若改用其他方法，需達到相同的回收效果，下列實驗試劑組合可行的是。

A.FeS04溶液、磁鐵B.稀硫酸、鎂C.CuSO4溶液、稀硫酸D.稀硫酸、鐵

重難點06金屬金屬礦物金屬材料

命題趨勢

中考的考點主要分布在金屬材料的物理性質(zhì)，化學性質(zhì)，金屬資源的利用和保三大方

面，而金屬的化學性質(zhì)是重點和難點。

1.金屬材料的使用是社會進步的標志，鐵、銅、鋁是重要的金屬;煉鐵原理及模擬實驗、探究鐵生銹的條件

及防銹措施的核心內(nèi)容。

2.預計今年中考仍將延續(xù)往年的命題特點:鐵的冶煉是初、高中知識的銜接點，尤為重點關(guān)注;金屬的銹蝕與

防護和社會生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，仍將是命題人關(guān)注的熱點。

琳重難詮釋

重難點01金屬和合金

1.金屬材料分為純金屬和合金兩類。

2.目前，使用最廣泛的三種金屬是鐵、鋁和銅。

3.地殼中含量最高的金屬元素一一鋁；人體中含量最高的金屬元素一一鈣；

目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬一一鐵；導電、導熱性最好的金屬一一銀；

硬度最高的金屬---蜜；熔點最高的金屬----鐐；熔點最低的金屬----汞；

密度最大的金屬一一鉞；密度最小的金屬一一鋰。

4.合金

（1）合金即在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而得到的具有金蜃拄性的混合物。

（2）生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵的合金。

（3）生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%。

（4）鈦和鈦合金被稱為21世紀金屬,它被廣泛應(yīng)用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設(shè)備等。

（5）合金的強度比組成它的純金屬的高,熔點比組成它的任何一種金屬都低。

重難點02金屬的化學性質(zhì)（金屬活動性順序）

1.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

結(jié)論：

(1)在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

(2)在金屬活動性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

(3)在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

2.金屬和氧氣的反應(yīng)

(1)鎂在氧氣中點燃時：2M￡+O2==2MgO。

(2)鋁在空氣中會發(fā)生緩慢氧化，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，可以避免鋁被進一步被氧化，因而

鋁具有良好的抗腐蝕性。

(3)鐵常溫下在潮濕的空氣中生成鐵銹(化學式為FezOa)

鐵在氧氣中點燃時：3Fe+2O2==Fe3O4。

3.金屬能和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣,反應(yīng)的劇烈程度可以反映金屬的活潑性程度,也即金屬適動

性。下面是鎂、鋅、鐵和鹽酸、硫酸反應(yīng)的化學方程式：

Mg+2HCl==MgCb+H2t、M￡+H2SC)4==MgSO4+氏t；

Zn+2HCl==ZnCL+H2t、Zn+H2so4==ZnSC)4+H2t；

Fe+2HCl==FeCb+H2t、Fe+H2so4==FeSO&+H2t-

4.金屬和鹽的溶液的反應(yīng)

(1)鋁絲和硫酸銅溶液反應(yīng)：

化學方程式：2Al+3CuSOg===3Cu+A12(SC)4)3。

現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成無色。

(2)銅絲和硝酸銀反應(yīng)：

化學方程式：Cu+2AgNO3==2A￡+Cu(NO3)2

現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變成藍色

重難點03金屬的冶煉

1.煉鐵過程

(1)煉鐵的原料是：鐵礦石、焦炭、石灰石。

(2)煉鐵的原理是：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石石里還原出來。

(3)煉鐵原理用化學方程式表示為：Fe2O3+3CO==2Fe+3c02。

(4)在實際生產(chǎn)時，所用的原料和產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，因此在計算用料和產(chǎn)量時應(yīng)考慮雜質(zhì)問題。純物

質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量X純度。

2、一氧化碳還原氧化鐵的實驗：

(1)實驗裝置圖：

(2)實驗現(xiàn)象：在此實驗中可以看到硬質(zhì)玻璃管中紅色物質(zhì)變成黑色，試管中的澄清石灰水變渾濁，導氣

管末端有藍色火焰。

（3）在實驗中應(yīng)先通入一會兒一氧化碳，再加熱，原因是防止一氧化碳混入空氣而引發(fā)爆炸;實驗結(jié)束后

應(yīng)先停止加熱，然后繼續(xù)通一氧化碳一直到玻璃管冷卻，主要是為了防止被還原的鐵被氧化。

重難點04金屬腐蝕與防護

（1）防銹的原理是破快鐵制品銹蝕的條件，就能防止鐵制品銹蝕。方法有物理方法，如刷漆、涂油;化學

方法有鍍膜、烤藍等。

（2）保護金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、有計劃合理的開采物、

尋找金屬的替代品等。

重難通關(guān)練

重難點01金屬和合金

1.（2023?長沙）2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機“鯨龍”已成功首飛，制造

該飛機使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關(guān)鋁鋰合金的說法正確的是（）

A.鋁鋰合金的熔點比純鋁更高

B.鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差

C.鋁鋰合金是混合物

D.鋁鋰合金的硬度比純鋁小

【答案】C

【解答】解：A、一般合金的熔點低于其組成中純金屬的熔點，因此鋁鋰合金的熔點比純鋁更低，說法

錯誤；

B、一般合金的抗腐蝕性更能，因此鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常強，說法錯誤；

C、鋁鋰合金是由鋁、鎂等多種物質(zhì)組成的，屬于混合物，說法正確；

D、一般合金的硬度大于其組成的純金屬的硬度，因此鋁鋰合金的硬度比純鋁大，說法錯誤。

故選：Co

2.（2023?山西）中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，代表

著熠熠生輝的共和國符號。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點是（)

A.硬度較大B.熔點較高C.不溶于水D.形狀美觀

【答案】A

【解答】解：這種銅胎制作的印章是利用了這種材料的硬度較大，與熔點高、不溶于水、形狀美觀無關(guān)。

故選：Ao

重難點02金屬的化學性質(zhì)（金屬活動性順序）

3.（2023?陜西）用下列各組物質(zhì)進行實驗，能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是（）

A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸

B.Mg、Ag、CuSO4溶液

C.Ag、Cu、MgC12溶液

D.Ag、CuC12溶液、MgSCU溶液

【答案】B

【解答】解：A、Cu、Ag均與稀硫酸不反應(yīng)，不能比較Cu、Ag的活動性大小，故錯誤；

B、Mg能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，而Ag與CuSO4溶液不反應(yīng)，可以得出Mg、Cu、Ag三種金屬

的活動性順序為Mg>Cu>Ag,故正確；

C、Ag、Cu均不與MgCb溶液反應(yīng)，不能比較Cu、Ag的活動性大小，故錯誤；

D、Ag與CuC12溶液、MgSCH溶液均不反應(yīng)，不能比較Cu、Mg的活動性大小，故錯誤；

故選：Bo

4.（2023?自貢）現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀硫酸

中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順

序正確的是（）

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X

【答案】D

【解答】解：現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，

X不發(fā)生反應(yīng)，說明X的位置排在氫的后面。

Y、Z能與稀硫酸反應(yīng)，則說明Y、Z的位置排在氫的前面。

由Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，至完全反應(yīng)，Z所需時間短，則Z的金屬活動性比

Y強。

故X、Y、Z的金屬活動性順序是Z>Y>X。

故選：D。

5.（2023?呼和浩特）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，進行如圖所示探究實驗。

下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（）

A.甲試管中觀察到的現(xiàn)象是Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

B.通過乙試管的實驗可以比較Zn與Fe的金屬活動性強弱

C.若a是Zn,b是CuSO4溶液，即可實現(xiàn)實驗?zāi)康?/p>

D.若a是Fe,b是CuSO4溶液，則無需甲試管的實驗也能實現(xiàn)實驗?zāi)康?/p>

【答案】C

【解答】解：A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，甲試管中觀察到的現(xiàn)象是Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶

液由無色變?yōu)闇\綠色，故A正確；

B.鐵與硫酸鋅不反應(yīng)，通過乙試管的實驗可以比較Zn與Fe的金屬活動性強弱，故B正確；

C.Zn與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，若a是Zn,b是C11SO4溶液，可以說明活動性：Zn>Cu,不可

實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故C錯誤；

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則活動性：Fe>H,鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，則

活動性：Fe>Cu,若a是Fe,b是CuSO4溶液，則無需甲試管的實驗也能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故D正確。

故選：Co

重難點03金屬的冶煉

6.（2023?呼和浩特）人類社會的文明進步與金屬材料的發(fā)展密切相關(guān)。

（1）商代文物黃金面罩，其制作工藝先進，薄如蟬翼，利用了黃金良好的延展性。

（2）明代《天工開物》中記載“炒鋼法”的生產(chǎn)工藝是現(xiàn)代鋼鐵冶煉的先者?，F(xiàn)代高爐煉鐵中一氧化碳

與氧化鐵反應(yīng)的化學方程式為3co+Fe2O3亙遇2Fe+3c02,原料中焦炭的作用是提供熱量和

C+CO2^^2CO（用化學方程式回答）。

（3）鋁被廣泛應(yīng)用，原因之一是鋁的抗腐蝕性能良好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是鋁在空氣中

與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護鋁不被腐蝕。

【答案】(1)延展；

(2)3CO+Fe2O3=S^2Fe+3CO2；C+CO2=S^2CO；

（3）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護鋁不被腐蝕。

【解答】解：（1）黃金能制成面罩，壓成薄片，利用了黃金良好的延展性；

（2）①高爐煉鐵中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學方程式為:

3CO+Fe2O3=S^2Fe+3CO2；

②原料中焦炭的作用是提供熱量和與二氧化碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳，化學方程式為:

C+CO2=si2c0；

（3）鋁的抗腐蝕性能良好的原因是：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護鋁不被腐

蝕。

7.（2023?廣州）我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當時已處于世界先進水平。

（1）日常生活中，適合制作電纜的金屬是B（填標號）。

A.金B(yǎng).銅C.汞D.鴇

（2）明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。

占［日

①原料錫砂中的SnO2和木炭反應(yīng)得到錫和二氧化碳，化學方程式為C+SnO2向Sn+CO2t

②煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是合金的熔點比組分金屬熔點低

圖a圖b

（3）圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3,高溫易分解生成ZnO。

①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是作還原劑。

②已知鋅的沸點為907℃,泥罐下部溫度可達1200℃,上部約為600℃,該工藝從反應(yīng)混合物中收集液

態(tài)鋅的方法屬于C（填標號）。

A.結(jié)晶B.蒸發(fā)C.蒸儲D.升華

③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應(yīng):2Zn+Ch向皿2ZnO（寫化學方程式）。

（4）濕法冶金利用置換反應(yīng)。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應(yīng)后過濾。若濾渣

中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是銀離子或A/。

【答案】⑴B；

吉滬

（2）①C+SnO2尸皿-Sn+CO2t；

②合金的熔點比組分金屬熔點低;

（3）①作還原劑；

②C；

古洱

③2Zn+O2向皿2ZnO；

（4）銀離子或Ag+。

【解答】解：（1）適合制作電纜的金屬應(yīng)該具有良好的導電性，且價格還應(yīng)該便宜，

A、金具有導電性，但是價格昂貴，不符合題意；

B、銅具有良好的導電性，且價格低廉，符合題意；

C、汞在常溫下是液態(tài)，不符合題意；

D、鴇的熔點高，不適合制作電纜，不符合題意；

故選B；

（2）①原料錫砂中的SnO2和木炭高溫下反應(yīng)得到錫和二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為

古洱

C+SnO2向皿Sn+C02f；

②合金的熔點低于其組成中純金屬的熔點，煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出；

（3）①煤粉的主要成分是碳，在高溫的條件下，碳酸鋅分解為氧化鋅和二氧化碳，在罐中，碳與氧化鋅

在高溫的條件下反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，碳能奪取氧化鋅中的氧將其還原為鋅，所以泥罐內(nèi)煤粉的主要

作用是做還原劑；

②由于鋅的沸點為907℃,泥罐下部溫度可達1200℃,上部約為600℃,此時鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)；

A、結(jié)晶是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程，不符合題意；

B、蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去水分，剩下溶質(zhì)固體，蒸發(fā)的目的是將溶液中的溶質(zhì)分

離出來，不符合題意；

C、蒸儲是將液體先通過加熱使其氣化，再通過冷凝使其液化的過程，蒸儲是根據(jù)混合物的沸點不同進

行分離，鋅的沸點為907℃,泥罐下部溫度可達1200℃,上部約為600℃,在冷凝區(qū)，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為

液態(tài)，故工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于蒸儲，符合題意；

D、升華是指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，不符合題意；

故選C；

③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅，該反應(yīng)的化學方程式為

吉狙

2Zn+O2-m2ZnO；

（4）根據(jù)金屬活動性順序：鐵＞氫＞銅＞銀，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，鐵會先與

硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應(yīng)完全，鐵有剩余，鐵會與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，

充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則為銀和銅，可確定硝酸銀中的銀一定被全部置換出來，無法

判斷硝酸銅是否有剩余，則濾液中一定不含的金屬陽離子是銀離子（Ag+）。

重難點04金屬腐蝕與防護

8.（2023?廣西）下列做法不能有效保護金屬資源的是（）

A.防止金屬腐蝕B.尋找金屬的代用品

C.回收利用廢舊金屬D.肆意開采金屬礦物

【答案】D

【解答】解：A、防止金屬腐蝕，能有效保護金屬資源，故選項錯誤。

B、尋找金屬代用品，可以節(jié)約金屬資源，有利于保護金屬資源，故選項錯誤。

C、回收利用廢舊金屬，能有效保護金屬資源，故選項錯誤。

D、肆意開采金屬礦物，不利于保護金屬資源，故選項正確。

故選：D。

9.（2023?無錫）用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是（）

A.金屬的腐蝕是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程

B.在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕

C.在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹

D.銅生銹可能與空氣中的02、H2O和CO2有關(guān)

【答案】C

【解答】解：A、金屬的腐蝕，與氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)，是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程，故選項說法

正確。

B、在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕，因為鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄

膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，故選項說法正確。

C、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明在有氧氣和水的條件下，銅不

如鐵易生銹，故選項說法錯誤。

D、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉固體能防止

空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入盛有銅絲的試管中，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明銅生銹可能與空氣

中的02、H2O和CO2有關(guān)，故選項說法正確。

故選：Co

10.（2023?蘇州）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵

B.將生鐵中的大部分碳反應(yīng)除去得到的鋼是純凈物

C.鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用

D.日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理

【答案】C

【解答】解：A、煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將氧化鐵（或其他鐵的氧化物）轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，說法錯誤；

B、鋼是一種鐵合金，其含碳量為0.03%?2%,是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物，說法錯誤；

C、鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用，因為致密的氧化膜可以隔絕鐵與氧氣和水

的接觸，從而阻止內(nèi)部的鐵進一步銹蝕，說法正確；

D、日常生活中的廢舊鐵制品不能直接填埋處理，要重新回收利用，這樣既能節(jié)約金屬資源，又能減少

環(huán)境污染，說法錯誤，

故選：Co

?培優(yōu)爭分練

選擇題（共10小題）

1.（2023?廣安區(qū)模擬）等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，圖測中能夠正確反映

產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時間t關(guān)系的圖象為（）

【答案】A

【解答】解：在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞鐵，與硫酸反應(yīng)時鎂的速率最快，在坐標中斜線最陡，鐵

的反應(yīng)速率最慢，在坐標中斜線最平緩，觀察圖象，排除BC,等質(zhì)量的鎂，鋅，鐵，分別跟足量的稀硫

酸在室溫下起反應(yīng)，則鎂生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少，觀察圖象，排除D,

故選：Ao

2.（2023?綿竹市模擬）某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-A1合金、Fe-Cu合金時，發(fā)

現(xiàn)其中一種合金9g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.4g氣體，該合金可能是（）

A.Zn-Cu合金B(yǎng).Zn-Fe合金C.Fe-A1合金D.Fe-Cu合金

【答案】C

【解答】解：金屬活動性順序中，氫前面的金屬能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫后面的金屬不能與稀鹽酸

反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。銅位于氫后，不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅、鐵、鋁位于氫前，都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

設(shè)生成0.4g氫氣時消耗的鋅、鐵、鋁的質(zhì)量分別為x、y、z,則

Zn+2HCl=ZnC12+H2t

652

x0.4g

65x

~2~=0.4g

解得x=13g

Fe+2HC1—FeCh+H2f

562

yo.4g

56二y

Vo.4g

解得y=11.2g

2A1+6HC1-2A1C13+3H2t

546

z0.4g

解得z=3.6g

由于合金9g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.4g氣體，那么合金中成分金屬生成0.4g氫氣，需要金屬質(zhì)

量要有大于9g和小于9g的，或有金屬與酸不反應(yīng)生成氫氣和需要金屬質(zhì)量小于9g的。

A、生成0.4g氫氣，需要Zn質(zhì)量13g>9g,Cu不反應(yīng)，不符合題意；

B、生成0.4g氫氣，需要Zn質(zhì)量13g>9g,Fe質(zhì)量11.2g>9g,不符合題意；

C、生成0.4g氫氣，需要Fe質(zhì)量11.2g>9g,Al質(zhì)量3.6g<9g,符合題意；

D、生成0.4g氫氣，需要Fe質(zhì)量11.2g>9g,Cu不反應(yīng)，不符合題意。

故選：Co

3.（2023?高要區(qū)二模）向400.0gCuS04的溶液中先逐漸加入一定量的鋅粉，再逐漸加入鐵粉，測得剩余

固體質(zhì)量與加入金屬的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a點對應(yīng)的溶液為無色

B.n=13,m=19.2

C.c點對應(yīng)的固體中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

D.原溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.0%

【答案】C

【解答】解：A、向硫酸銅中加一定量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，再加入鐵粉，鐵和硫

酸鋅不反應(yīng)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，圖中出現(xiàn)3個轉(zhuǎn)折點，0-a段表示鋅和硫酸銅反應(yīng)，

a點表示鋅剛好消耗，a-b表示鐵和硫酸銅反應(yīng)，b點表示硫酸銅剛好消耗，則a點含有硫酸銅，對應(yīng)的

溶液為藍色，故選項說法錯誤。

B、0-a段表示鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，a點時，剩余固體為反應(yīng)生成的銅，此時銅的質(zhì)量為

12.8g,

設(shè)加入鋅的質(zhì)量為x,

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

6564

x12.8g

65_x

64=12.8g

x=13g

則n=13

a-b表示鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，b點表示硫酸銅剛好反應(yīng)完，此時消耗鐵的質(zhì)量為：29.8g

-13g=16.8g,

設(shè)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量為y,

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

16.8gy

56=16.8g

64"y

y=19.2g

則m=12.8+19.2=32,故選項說法錯誤。

C、c點對應(yīng)的固體中有鐵和銅，加稀鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故選項說

法正確。

D、生成的銅的質(zhì)量為32g,銅元素來自硫酸銅，則硫酸銅的質(zhì)量為32g+（—―^――）=80g,則

原溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8°gxi00%=20%,故選項說法錯誤。

400.0g

故選：Co

4.（2023?江岸區(qū)校級模擬）有一種納米潤滑添加劑，由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成,

化學興趣小組為了探究其成分，取樣品分成兩份，所做實驗及現(xiàn)象如圖所示:

力口一定量

4濾渣----------?部分溶解

稀鹽酸

有氣泡產(chǎn)生_加足量樣品1加一定量硝酸銀

并有固體殘?zhí)锵←}酸

樣品2溶液，反應(yīng)后過濾

藍色溶液

下列說法中正確的是（）

（1）該實驗可驗證金屬活動性Al>Cu>Ag

（2）該添加劑中一定有鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末

（3）“濾渣”中一定有AI2O3和Ag,沒有Cu和A1

（4）“藍色