重慶市某中學2025屆高三年級上冊第一次月考試化學試卷（含解析）

重慶市第四十九中學校高2025屆高三上期第一學月考試

化學試卷

（完卷時間：75分鐘，滿分：100分）

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Na-23Al-27Fe-56Cu-64Cl-35.5Ni-59

一、選擇題（每小題3分，共42分。每小題均只有1個選項符合題意。）

1.下列物質的有關用途及對應性質的描述錯誤的是

A.氨氣一制冷劑一溶解性B.明研一凈水劑一水解

C.小蘇打一發(fā)酵粉一受熱分解D.Fe3O4—打印機墨粉一磁性

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氨氣作制冷劑是因為液氨汽化時要吸熱，與其溶解性無關，故A錯誤；

B.明磯溶于水電離產生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以用于凈水，故B正確；

C.小蘇打因為受熱分解能生成CO2,故可以用作發(fā)酵粉，故C正確；

D.Fe3O4是黑色固體，在打印機的電磁場作用下，發(fā)生定向移動形成字跡或圖案，體現出磁性，所以

Fe3O4可作打印機墨粉的主要成分，故D正確；

答案選A。

2.對物質分類有助于化學學習和研究。下列分類全部正確的是

選項單質酸性氧化物堿酸式鹽電解質

白磷純堿

ANO2NH4HSH2O

金剛石石墨

BSiO2C2H50HNH4C1

C石墨烯COCu2（OH）2cO3NaHHI

C60小蘇打

DSO3NH3H2OBaSO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.二氧化氮不成鹽氧化物、不是酸性氧化物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽、不是堿，A錯誤;

B.乙醇不是堿，石墨為單質、不是電解質，B錯誤；

C.一氧化碳是不成鹽氧化物、不是酸性氧化物，堿式碳酸銅不是堿，c錯誤；

D.C60是碳元素形成的一種單質，SO3屬于酸性氧化物，NH3H2O屬于一元堿，小蘇打是NaHCCh,

NaHCCh是酸式鹽，BaSCU屬于電解質，即各種物質和其物質類別是一致的，D正確；

故選D。

3.關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是

A.蒸儲法分離苯和硝基苯B.重結晶法提純含有少量NaCl的苯甲酸

C.萃取法從咖啡中分離咖啡因D.過濾法分離蛋白質和KN03溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.苯和硝基苯的沸點相差較大，可采用蒸儲法分離，A正確；

B.苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故可采用重結晶法分離提

純，B正確；

C.將咖啡浸泡在有機溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以將提取液中的咖啡因提取出來，C正

確；

D.蛋白質溶液屬于膠體，溶液和膠體的分散質顆粒都能透過濾紙，故不能用過濾法分離，D錯誤；

故選D。

4.下列反應中，氣體只作氧化劑的是

A.Na2sO3溶液中通入少量CLB.N02通入足量水

C.品紅溶液中通入足量S02D.氨化的飽和食鹽水中通入過量CO2

【答案】A

【解析】

+

【詳解】A.Na2sO3溶液中通入少量Cb的反應為：SOl-+Cl2+H20=SO^+2CV+2H,其中氯氣

中氯元素化合價只降低，氯氣是氧化劑，且只作氧化劑，A正確；

B.二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；

C.SO2使品紅溶液褪色，是和品紅發(fā)生化合反應生成無色物質，且該反應不是氧化還原反應，即SO2不

是氧化劑，C錯誤；

D.氨化的飽和食鹽水中通入過量CCh的反應為H2O+NH3+NaCl+CO2=NaHCO3I+NH4CL該反應不是氧

化還原反應，即C02不是氧化劑，D錯誤;

故選Ao

5.用如圖裝置能制取干燥的氣體R的是

a、

選項氣體Ra中試劑b中試劑

AC12濃鹽酸二氧化鎰

BNO2濃硝酸鋁片

CSO2濃硫酸亞硫酸鈉

DNH3濃氨水生石灰

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.二氧化鎰和濃鹽酸需要加熱條件才能反應生成氯氣，該裝置缺少加熱裝置，A錯誤；

B.常溫下濃硝酸和鋁片發(fā)生鈍化，阻礙反應繼續(xù)進行，不能制取二氧化氮氣體，B錯誤；

C.濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，二氧化硫再被濃硫酸干燥，能制取干燥的SCh氣

體，C正確；

D.濃氨水加到生石灰中，反應生成氨氣和氫氧化鈣，但氨氣為堿性氣體，能被濃硫酸吸收，不能用濃硫

酸干燥，即得不到干燥的氨氣，D錯誤；

故選C。

6.若箭頭表示能一步轉化的常見反應，下列所示的物質間的轉化不能實現的是

A.Fe-Fe2O3fFe(OH)3—>FeCl3

B.AlfA1C13tA1(OH)3.Na[A1(OH)4]

C.N?fNOfNO?fHNO3

D.Cl?fNaClOfHC1OfHC1

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Fez。難溶于水且不與水反應，Fe2O3不能一步反應生成Fe(OH)3,轉化不能通過一步反應實現，

A項符合題意；

B.鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與足量NaOH溶液反應生成

Na[Al(OH)4],B項不符合題意；

C.氮氣和氧氣在閃電條件下反應生成NO,NO被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，C項

不符合題意；

D.氯氣與NaOH溶液反應生成NaClO,NaClO溶液中通入二氧化碳氣體反應生成HC1O,在光照條件下次

氯酸分解生成HC1,D項不符合題意；

答案選A。

7.下列操作一段時間后，固體物質增重的是

A.將大理石塊放入新制氯水

B.將Na2。？放入盛滿SCh的集氣瓶中

C.將銅絲在酒精燈外焰灼燒后立即伸入盛有無水乙醇的燒杯中

D.將一小塊生鐵放入Fe2(SOJ溶液中

【答案】B

【解析】

【詳解】A.新制氯水中含有HC1,加入大理石后發(fā)生反應CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2。，固體質

量減少，故A不符合題意；

B.過氧化鈉與二氧化硫反應生成硫酸鈉，固體質量增加，故B符合題意；

C.銅絲在酒精燈外焰灼燒生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛和銅，固體質量不變，故C不符合題

思；

D.生鐵的主要成分是鐵和碳，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，固體質量減小，故D不符合題意；

故選Bo

8.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.LOmoLL」氯化鋼溶液中：Mg2\K+、Br\SO：

B.pH=ll的氨水中：Fe2+、Na+、NO；、CIO

C.LOmoLL-i稀硫酸中：AF+、Na\Cl\NO；

3

D.pH=O的鹽酸中：Fe\K+、MnO4>SO：

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鋼離子可以和硫酸根離子反應生成硫酸鋼沉淀，兩者不能大量共存，A錯誤；

B.一水合氨可以和亞鐵離子反應生成沉淀，且次氯酸根具有強氧化性，能氧化+2價鐵，能反應即不能大

量共存，B錯誤；

C.LOmoLL-i稀硫酸顯酸性，此時題中的四種離子相互之間不反應，和氫離子也不反應，可以大量共存，

C正確；

D.pH=O鹽酸顯酸性，此時高鎰酸根離子可以氧化氯離子，能反應即不能大量共存，D錯誤；

故選C。

9.下列顏色變化與氧化還原反應無關的是

A.在稀硫酸中加入紅色CU2。固體，溶液逐漸變藍

B.在滴有酚酸的純堿溶液中通入SO2氣體，溶液紅色褪去

C,銅與稀硝酸反應生成的無色氣體在試管口變紅棕色

D.紅色鮮花遇氯氣變成白色

【答案】B

【解析】

【詳解】A.在稀硫酸中加入紅色CU2O固體，溶液逐漸變藍：C%O+H2sC)4=Cu+CuSO4+H2。，因發(fā)生

氧化還原反應生成Cd+溶液逐漸變藍，A不符合題意；

B.在滴有酚麟的純堿溶液中通入SO2氣體，溶液紅色褪去，是因為通入二氧化硫改變了溶液的酸堿性，

酸堿指示劑變色，與氧化還原反應無關，B符合題意；

C.銅與稀硝酸反應生成的無色氣體在試管口變紅棕色是因為銅與稀硝酸生成的NO氣體在試管口被氧氣

氧化為NCh,與氧化還原反應有關，C不符合題意；

D.紅色鮮花遇氯氣變成白色，是因為氯氣與水反應生成了次氯酸，次氯酸具有強氧化性漂白了紅色鮮

花，D不符合題意；

故選B。

10.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

+

A.二氧化硫通入碘水褪色：SO2+I2+2H2O=SO^+2Y+4H

+3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

C.ILImol-L-1FeBn溶液與一定量氯氣反應，轉移電子數為2NA時:

2+3+

2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6CF

2+

D.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3+Ca+0H=CaCO3J+H20

【答案】A

【解析】

【詳解】A.二氧化硫通入碘水褪色，反應方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HL則離子方程式為：

SO2+I2+2H2O=SO4+21+4H+,A正確；

B.過量鐵粉加入稀硝酸中生成Fe(NO3)2、NO和H2O,故離子方程式為：

+2+

3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,B錯誤；

C.已知Fe2+的還原性強于Br\故ILImoLL-i即lLxlmol/L=lmolFeBr2溶液與一定量氯氣反應，轉移電

子數為2NA時則ImolFe?+失去Imol電子，另有ImolBr失去Imol電子，故離子方程式為：

2+3+

2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4CF,C錯誤；

D.Ca(HCC)3)2溶液與過量NaOH溶液反應生成CaCCh、Na2cO3和H2O,故離子方程式為：

2+

2HCO3+Ca+2OH=CaCO3J+2H2O+CO；,D錯誤；

故答案為：Ao

11.硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物(NO*)。常溫下，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SC)4)2與

Ce2(SC)4)3的混合溶液中可實現無害化處理，其轉化過程如圖所示，下列說法正確的是

N、、HQ

A.反應I的離子方程式為Cej+H,=Ce3++2H

B.反應II中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：4

C.該轉化過程的實質是NO被H2氧化

D.反應過程中混合溶液內Ce3+和Ce4+離子總數一定保持不變

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，過程I發(fā)生的反應為H2+2Ce4+=2H++2Ce3+,過程H發(fā)生的反應為

+3+

2NO+4H+4Ce=2H2O+N2f+4Ce4+,總反應為2NO+2H2=2玲0+砧f,則Ce(SC)4)2是反應的催化齊！J,

Ce2(SO4)3是反應的中間產物。

【詳解】A.由分析可知，反應I為Ce4+與氫氣反應生成Ce3+和氫離子，反應的離子方程式為

4++3+

H2+2Ce=2H+2Ce,故A錯誤；

B.由分析可知，過程II發(fā)生的反應為2NO+4H++4Ce3+=2H2O+N2t+4Ce4+,反應中氮元素的化合價降低被

還原，一氧化氮是氧化劑、氮氣為氧化產物，鈾元素的化合價升高被氧化，Ce3+是還原劑、Ce4+是氧化產

物，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為4：1,故B錯誤；

C.由分析可知，總反應為2N0+2H2=2H2O+N2t,反應中氮元素的化合價降低被還原，氫元素化合價升

高被氧化，則該轉化過程的實質是一氧化氮被氫氣還原，故C錯誤；

D.由分析可知，Ce(SCU)2是反應的催化劑，Ce2(SCU)3是反應的中間產物，所以反應過程中混合溶液內

Ce3+和Ce4+離子總數一定保持不變，故D正確；

故選D。

12.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是

選項實驗操作目的

A取適量葡萄酒加熱，將產生的氣體通入少量酸性KMnCU溶液檢驗葡萄酒中的S02

B取少量Na2C>2樣品，加入稀硫酸檢驗NazCh是否變質

C向某待測液中滴加鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液檢驗待測液含S。；-

D將H2O2溶液滴入少量的酸性高銃酸鉀溶液證明H2O2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.葡萄酒加熱揮發(fā)的酒精也能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B.過氧化鈉變質的產物碳酸鈉能和稀硫酸反應產生氣體，但過氧化鈉和稀硫酸也可產生氣體(氧氣)，B

錯誤；

C.使品紅溶液褪色的氣體可能是S02,而也能和鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的S02,故待測

液中含有的離子不一定為so：,C錯誤；

D.酸性高鋸酸鉀溶液具有強氧化性，將H2O2溶液滴入少量的酸性高鋸酸鉀溶液，溶液褪色，說明H2O2

具有還原性，D正確；

故答案選D。

13.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.15.6gNa2O2固體中陰陽離子總數為0.6NA

B.常溫下，將5.6g無銹鐵絲插入足量濃硫酸中充分反應后轉移的電子數為0.3NA

C.4.6g鈉用鋁箔包裹并扎很多小孔放入足量水中，生成氣體分子數為O.INA

D.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g

【答案】A

【解析】

【詳解】A.已知NazCh是由Na+和O；構成的，故15.6gNazCh固體中陰陽離子總數為

15.6g,

-----------x3xNmol=0.6N,A正確；

78g/molAA

B.常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，故無法計算將5.6g無銹鐵絲插入足量濃硫酸中充分反應后轉移的電子

數，B錯誤；

4.6g

C.根據反應方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2T可知，4.6g即、=02mo]鈉用鋁箔包裹并扎很多小孔

23g/mol

放入足量水中，僅Na與水反應就生成了O.lmolHz,而2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T還將生成

H2,故生成氣體分子數大于O.INA,C錯誤；

D.Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，NA個Fe(0H)3膠體粒子的質量大于107g,D錯誤；

故答案為：Ao

14.將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金粉碎后投入足量的NaOH溶液中，充分反應后產生標準狀況下

3.36LH2。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀

的質量為25.4g。若HNO3的還原產物僅有N2O,則生成標準狀況下N2O的體積為

A.1.12LB.2.52LC.3.36LD.4.48L

【答案】B

【解析】

【詳解】Al、Fe、Cu組成的合金投入足量NaOH溶液中后反應生成3.36L氫氣，即0.15mol氫氣，根據方

程式2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2t可得，消耗Al物質的量為O.lmol,則合金中含有Fe和Cu的

質量為15.2g。另取等質量的合金溶于稀硝酸，向反應完后的溶液中加入過量NaOH溶液，生成的沉淀為

氫氧化鐵和氫氧化銅，沉淀質量為25.4g,設合金中有Fexmol,Cuymol,則有56x+64y=15.2g,

107x+98y=25.4g,解得x=0.1mol,y=0.15mol,HNO3還原產物僅有N2O,O.lmolFe、0」5moicu、O.lmolAl

32

轉化為Fe\Cu\AF+共失去0.9mol電子，則HNO3轉化為N2O共得到0.9mol電子，因此生成

N2O0.1125moL標況下體積為2.52L,故答案選B。

二、填空題(共4個小題，58分)

15.I.已知A、B、C、D均為中學化學常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之

間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。

請回答下列問題：

(1)若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不

能得到B,則B的化學式是o

(2)若A是一種堿性氣體，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色。將B、C的混合氣體按體積比1:1混合通

入氫氧化鈉溶液中恰好完全反應生成一種鈉鹽，則該鈉鹽的化學式是o

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B既能與強酸反應又能與強堿反應，則反應③的離子方程式是

(4)若B是固體，A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③中氧化劑與還原劑物質

的量之比為o

II.某強酸性溶液X,可能大量含有Ba2+、AF+、NH：、Fe2\Fe3\CO；、SO：、HCO3、NO]中的一

種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現如下轉化：

依據以上信息，回答下列問題:

(5)上述離子中，溶液X中肯定含有有。對不能確定是否存在的離子；可以另取X溶液于一支試

管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中根據現象就可判斷，則該試劑是(填數字標號)。

①AgNO3溶液②K3[Fe(CN)6]溶液③石蕊試液

④稀硝酸⑤KSCN溶液⑥KMnCU溶液

(6)氣體F的化學式為一，沉淀K的化學式為一。

(7)寫出步驟①生成氣體A的離子方程式—o

【答案】(1)FeCl3

3+

(2)NaNO2(3)Al+3A102+6H2O=4A1(OH)3；或A13++3A1[(OH)4『=4A1(OH)31

(4)1：2(5)①.AF+、NH：、Fe2\SO：②.⑤

(6)①.NH3A1(OH)3

2+

(7)3Fe+N03+4H+=3Fe3++NOf+2H2O

【解析】

【分析】I.(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為CL,鐵是使用最廣泛的金屬單質，D是鐵，則B為FeCb、

C是FeCb。(2)堿性氣體為NH3,則A為NH3,汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO,B為NO,D為O2,

C為NO2。(3)D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，為NaOH,B既能與強酸反應又能與強堿反應，為Al(0H)3,

則A為AF+,C為[A1(OH)4『。(4)C是導致酸雨的主要氣體，為SO2,B是固體，A、C、D都是常見氣體,

故A為H2S,B為S,D為02。

II.溶液為強酸性，故溶液X中一定不存在C。f、HCO；,加入過量硝酸鋼溶液產生沉淀，則溶液X中

一定存在SOj,一定不存在Ba2+,生成氣體A,A經連續(xù)氧化生成D和E,說明A為NO,D為NCh,E

為HNO3,說明溶液中存在還原性離子，故溶液X中一定含有Fe?+,一定不存在NO；,溶液B中加入過量

NaOH溶液產生氣體F,貝|F為NH3,溶液X中一定有,溶液H中通入過量的CCh,生成沉淀K,則

沉淀K為A1(OH)3,說明溶液X中一定有AP+,無法確定是否含有Fe3+。

【小問1詳解】

由分析得，B的化學式是FeCb;

【小問2詳解】

將NO、NO2的混合氣體按體積比1:1混合通入氫氧化鈉溶液中恰好完全反應生成亞硝酸鈉和水，則鈉鹽的

化學式是NaNCh；

【小問3詳解】

3+

由分析得，反應③的離子方程式是Al+3A1[(OH)4]-=4A1(OH)3；；

【小問4詳解】

由分析得，反應③的化學方程式為2H2S+SO2=3S+2H2。，其中氧化劑為SO2,還原劑為H?S,物質的量之

比為氧化劑與還原劑物質的量之比1:2；

【小問5詳解】

由分析可得，溶液X中肯定含有的有AP+、NH；、Fe2\SO1-無法確定是否含有Fe3+,可以通過

KSCN溶液來進行檢驗，故答案選⑤；

【小問6詳解】

由分析可知，氣體F為NH3,沉淀K的化學式為A1(OH)3；

【小問7詳解】

+3+

步驟①生成氣體A的離子方程式為3Fe2++NO；+4H=3Fe+NOt+2H2O?

16.卡爾?威廉?舍勒發(fā)現了氨氣并確定了其化學性質。受此啟發(fā)，某小組探究NH3還原Fe2O3的固體產物。

裝置如下圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式是。

(2)裝置D中倒置漏斗的作用是o

(3)裝置B中試劑宜選擇(填字母)。

a.濃硫酸b.堿石灰c.無水CuSC)4

(4)寫出裝置A中反應的化學方程式：o

實驗中觀察到裝置C中硬質玻璃管中紅色粉末變?yōu)楹谏勰?M),硬質玻璃管內壁有水珠。小組進一步探

究M成分：

［提出假設］

假設1：M是Fe；假設2：M是FeO和Fe3O4混合物；

假設3：M是Fe、FeO和Fes。,混合物。假設4：——

［設計實驗］

(5)甲同學用強磁鐵接近黑色粉末，發(fā)現能吸附黑色粉末，他認為假設1成立，丁同學認為他的觀點不

合理，原因是o

(6)乙同學取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未見溶液變紅色，他認為假設3一定不成

立。乙的觀點是否合理(填“合理”或“不合理”)。

(7)丙同學設計如圖裝置定量分析M的成分。

若硬質玻璃管中黑色粉末狀固體M完全反應(還原產物只有Fe),測得裝置F凈增增重bg,且a：b=29：9,

則M的成分是(填化學式)。

【答案】(1)3d64s2

(2)防止倒吸(3)b

(4)NH3H2O+CaO=NH3T+Ca(OH)2(^CaO+H2O=Ca(OH)2>NH3H2O=NH3t+H2O)

(5)不合理，強磁鐵能吸附鐵粉、四氧化三鐵

(6)不合理(7)Fe3O4

【解析】

【分析】A中發(fā)生反應NH3-H2O+CaO=Ca(O")2+NH3T,生成的氨氣通過堿石灰干燥后，再還原氧

化鐵，過量的氨氣用稀硫酸吸收防止污染；

【小問1詳解】

Fe原子序數為26,位于周期表的第四周期第Vffl族，基態(tài)Fe原子價層電子排布式為3d64s2。

小問2詳解】

氨氣極易溶于水和硫酸反應被吸收，裝置D中倒置漏斗的作用是用硫酸吸收多余的氨氣時防止產生倒吸。

【小問3詳解】

裝置B中試劑是用于干燥氨氣，氨氣為堿性氣體，根據選項，干燥效果最好的是堿石灰，故選b；

【小問4詳解】

裝置A中生石灰和濃氨水反應生成氨氣和氫氧化鈣，反應的化學方程式：

NH3-H2O+CaO=NH3T+Ca（OH）2（或CaO+H2O=Ca（OH）2>NH3H2O=NH3T+H2O）；

【小問5詳解】

甲同學用強磁鐵接近黑色粉末，發(fā)現能吸附黑色粉末，無法說明假設1成立，原因是強磁鐵除了能吸附鐵

粉外、也能吸附四氧化三鐵，所以甲同學的觀點不合理；

【小問6詳解】

乙同學取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，未見溶液變紅色，根據現象可以證明假設2一定不

成立，但不能判斷假設3是否成立，因為假設3中過量Fe可能把鐵離子全部還原為亞鐵離子，使KSCN

不變色，所以乙同學的判斷不合理；

【小問7詳解】

agM與氫氣充分反應后裝置F的質量增加，則生成水，說明M中一定含有FeO與Fe3C）4中的其中一種或

二種都有，因裝置F凈增質量為生成水的質量bg,且a：b=29：9,根據元素守恒，當M只有FeO,則

ImolFeO生成1U1O1H2。，則有a:b=m（FeO）:m（H2O）=72:18=4:l；當M只有Fe3（）4，貝!1Imol生成

4molH2O,貝!]有a:b=m（Fe3C）4）：m（H2O）=232:（4><18）=29:9,由此可判斷出M的成分是Fe3（）4。

17.銀的氧化物M是蓄電池材料。某小組用含銀廢料（成分為NiO、Ni2O3>FeO,MgO和SiCh等）制備M

的工藝流程如圖所示。

銀

廢

渣

回答下列問題：

（1）固體2的主要成分是（填化學式）。提高“酸浸”速率宜采用的措施有（答兩條）。

（2）“酸浸，，中有02生成，分析該反應中的氧化劑為（填化學式）。

374147

（3）已知25℃時：K￥[Fe（OH）3]=10--,K￥[Ni（OH）2]=10o若浸出液中c（Ni2+）=1.0mol?U,當離子濃

度Wlxio-5moi.L”時認為已完全沉淀。用Na2cCh調節(jié)pH范圍為。

（4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、、過濾、乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是0

（5）灼燒NiSO4-7H2。時，剩余固體的質量與溫度的變化關系如圖1所示。

30]A(150,28.1)

0100200300400500600700800溫度/℃

圖1

寫出B-C的化學方程式：o

【答案】(1)①.Fe(OH)3②.粉碎礦渣、適當增大硫酸濃度、適當升高溫度、攪拌等(任答2條)

(2)Ni2O3(3)3.2<pH<6.65

(4)①.降溫結晶(或冷卻結晶)②.降低產品溶解度，減小損失，便于快速干燥

(5)2NiSO4^^Ni2O3+SO3T+SO2T

【解析】

【分析】含鎂廢料(成分為NiO、Ni2O3>FeO、MgO和SiCh等)酸浸時NiO、Ni2O3>FeO、MgO和稀硫酸反

應轉化為Ni?+,Fe2+,Mg2+,SiCh不與酸反應，過濾除去，則固體1是SiCh；過濾后向酸浸后的溶液中加

入H2O2將Fe?+轉化為Fe3+,并用Na2cO3調節(jié)溶液pH,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去，即過濾出固體

2為Fe(OH)3,過濾后加入NH4F使Mg2+沉淀除去，過濾出固體3為MgFz,最后得到硫酸銀溶液，通過蒸

發(fā)濃縮、降溫結晶，過濾、洗滌干燥，得到NiSOr7H2O,并在惰性氣體環(huán)境中灼燒NiSOr7H2O得到M,

據此分析解題；

【小問1詳解】

由分析可知，“沉鐵”中將鐵離子轉化為Fe(OH)3,提高“酸浸”速率可采用粉碎礦渣、攪拌、適當增大硫酸

濃度、適當升高溫度等措施；

故答案為：①Fe(OH)3②粉碎礦渣、適當增大硫酸濃度、適當升高溫度、攪拌等；

【小問2詳解】

“酸浸”中02產生，該過程中O的化合價升高，則Ni2O3中Ni的化合價降低，即保被還原為NiSCU,則氧

化劑為Ni2O3;

故答案為：Ni2O3；

【小問3詳解】

根據溶度積數據計算，沉淀完全時,c(Fe3+)=10-5moVL,c(0Hj=,則可推得,

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pOH=—=10.8,pH=3.2；同理可知，Ni(0H)2開始沉淀時，pOH=^-=7.35,pH=6.65,故應控制

溶液的pH為：3.2SpH<6.65；

故答案為：3.2WpH<6.65

【小問4詳解】

①由分析可知，“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥;

②用乙醇洗滌的目的是降低產品溶解度，減小損失，便于快速干燥；

故答案為：①降溫結晶；②降低產品溶解度，減小損失，便于快速干燥

【小問5詳解】

n（NiSO4gH2。）=}=0.lmol,在失重過程中，固體中鍥元素質量不變，B點對應固體的

-M281ggrnol

質量為15.5g,即為O.lmolNiSOd,C點含Ni為5.9g,含氧為2.4g,則n（Ni）：n（0）=：—:―=2:3,

5916

則C點對應固體的化學式為Ni2O3,根據氧化還原反應配平可得，B到C的反應方程式為：

焙燒

4NiSO4=2Ni2O3+2SO2T+2SO3T;

焙燒

故答案為：4NiSO4=2Ni2O3+2SO2T+2SO3T；

18.藥物中間體二酮H的一種合成路線如下（部分試劑和條件略去）。

HBrMg1)CH3COCH3JOH

HC=CH--------?CH3cH?Br------------?CHCH.MgBr

223―-~~+-X

無水乙靛2)H2O,HCH}

ABCD

HH

CH3KMnO43^_P3

%aOH溶液~tH3

O-5℃

OH

已知：①R—Br卞%RMgBr普黑二R—l—R，（R、R\R〃表示煌基）

兀小乙醛（n）H2u,H

R〃

②QuJ00

回答下列問題：

(1)H中所有官能團的名稱o

(2)D-E的反應類型為_________反應。寫出E在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式

(3)G的系統(tǒng)命名為

(4)與D含有相同官能團的同分異構體有種(不包含D),其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面

積之比為9：2:1的結構簡式為0

(5)有人設計了