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自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁,共3頁南通職業(yè)大學
《電化學原理及測試技術》2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共30個小題,每小題1分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,有反應:4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是?()A.單位時間內(nèi)生成4nmolNO的同時消耗5nmolO?B.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內(nèi)NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:62、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中,設由水電離產(chǎn)生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L,則a和b的關系為?()A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b3、已知反應:A(g)+2B(g)?2C(g),在一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標志是?()A.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成2nmolCB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變4、已知在25℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?,下列溶液在該溫度下一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液5、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉固體,醋酸的電離程度()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷6、已知反應:A?(g)+2B?(g)?2AB?(g),ΔH<0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小B.增大壓強,能使平衡正向移動C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動7、已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10?1?,Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。在該溫度下,向含有Cl?和CrO?2?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO?溶液,下列說法正確的是?()A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag?CrO?沉淀C.兩種沉淀同時生成D.無法判斷哪種沉淀先生成8、在2L密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B都是4mol,在一定條件下,2s后達到平衡,此時測得C的濃度為1.2mol/L。下列說法不正確的是()A.用A表示的反應速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時A和B的濃度相等9、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能是()A.2B.7C.12D.無法確定10、在一定溫度下,可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.單位時間內(nèi)生成2nmolA,同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強不再變化D.以上都是11、對于反應4NH?+5O??4NO+6H?O,若反應速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示,則下列關系正確的是?()A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)12、已知反應A+2B?3C,在一定條件下達到平衡,若增大壓強,平衡向正反應方向移動,則下列說法正確的是?()A.A為氣體,B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體,C為非氣體D.A為非氣體,B、C為氣體13、在一定條件下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若保持溫度不變,將容器體積擴大一倍,達到新平衡時,C的濃度是原來的50%,則()A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分數(shù)增大14、有一處于平衡狀態(tài)的反應:X(s)+3Y(g)?2Z(g)(正反應為放熱反應)。為了使平衡向生成Z的方向移動,應選擇的條件是?()A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.分離出Z15、在一定溫度下,有反應:2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0?,F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為V的甲容器,將4molA和2molB充入體積為2V的乙容器,一段時間后兩容器均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是?()A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時,甲容器中壓強小于乙容器中壓強C.平衡時,兩容器中C的濃度相等D.平衡時,兩容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量相等16、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?,發(fā)生如下反應:2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,再向該容器中充入amolNO?,達新平衡后與原平衡比較,下列敘述不正確的是()A.相對平均分子質(zhì)量增大B.NO?的轉(zhuǎn)化率提高C.顏色變深D.反應放出的總熱量大于原平衡的2倍17、在一定溫度下,向一個容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?,發(fā)生反應:N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),2min末時,測得容器內(nèi)氨氣的濃度為0.8mol/L,則2min內(nèi)氫氣的平均反應速率為?()A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)18、對于反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g),在一定溫度下達到平衡。若增大壓強,平衡向正反應方向移動,則下列關系正確的是?()A.A為氣體,B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體,C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體,C、D為氣體19、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體,有碳酸氫鈉晶體析出。該反應的化學方程式為()A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?20、在一定溫度下,有反應:2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,此時NO?的濃度為原平衡時的60%,則?()A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.新平衡時,NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時,N?O?的體積分數(shù)減小21、在25℃時,某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.以上都有可能22、在化學實驗中,下列哪種操作可以用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?()A.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容C.計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容D.計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容23、在一定條件下,反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡,若保持溫度和容器體積不變,再充入一定量的O2,平衡將()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定24、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,會有晶體析出,原因是()A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應生成了更多的溶質(zhì)D.溶液中的水減少了25、在相同溫度下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液:①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S,pH由大到小的順序是?()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②26、在一定溫度下,有可逆反應:M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH<0,現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中,下列說法正確的是?()A.達到平衡時,M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達到平衡時,容器內(nèi)的壓強不再變化C.達到平衡時,放出的熱量為QkJ(Q為反應的熱效應)D.達到平衡時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變27、在密閉容器中發(fā)生下列反應:aA(g)?cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是?()A.平衡向正反應方向移動B.a<c+dC.D的體積分數(shù)增大D.A的轉(zhuǎn)化率變大28、在一定條件下,可逆反應2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變,縮小容器體積,達到新平衡時,下列說法正確的是()A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無法判斷29、已知在一定條件下,2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?,F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?,一段時間后達到平衡,測得反應放出的熱量為157.28kJ,則此時SO?的轉(zhuǎn)化率為?()A.80%B.60%C.40%D.20%30、在一定條件下,可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c?、c?、c?(均不為0),當達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷不合理的是?()A.c?:c?=1:3B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為3:2C.X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D.c?的取值范圍為0<c?<0.14mol/L二、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)論述有機化學中周環(huán)反應的類型和規(guī)律。2、(本題5分)分析表面活性劑的結構特點和作用原理。3、(本題5分)分析無機化學中錒系元素的電子構型和化學性質(zhì)特點。4、(本題5分)分析電化學中電解池與原電池的異同。5、(本題5分)論述環(huán)境化學中水體中的重金屬離子形態(tài)分析方法和意義。三、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)設計實驗探究在不同酸堿度條件下,氫氧化鋁的溶解情況。準備氫氧化鋁沉淀、不同酸堿度的溶液、攪拌裝置等,觀察沉淀的溶解程度,分析酸堿度對氫氧化鋁溶解性的影響。2、(本題5分)設計一個實驗來探究濃度對化學反應速率的影響。選取有明顯現(xiàn)象的氧化還原反應,如高錳酸鉀與草酸的反應,通過改變反應物濃度,測量相同時間內(nèi)溶液褪色的快慢,分析濃度變化與反應速率的關系,并闡述實驗中需控制的變量和注意事項。3、(本題5分)實施實驗探究配合物的形成和性質(zhì)。制備幾種常見的配合物,如硫酸銅氨配合物,觀察配合物的顏色、穩(wěn)定性等性質(zhì),研究配體種類、中心離子價態(tài)等對配合物形成和性質(zhì)的影響,理解配合物在化學和生物領域的重要作用。4、(本題5分)開展實驗研究二氧化硫的漂白性和還原性。提供二氧化硫氣體、品紅溶液、高錳酸鉀溶液等,觀察二氧化硫使品紅褪色和使高錳酸鉀溶液褪色的現(xiàn)象,分析其漂白和還原的機理,探討二氧化硫在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中的影響。5、(本題5分)開展實驗探究熱分析技術在材料熱性能研究中的聯(lián)合應用。選擇一種材料,同時使用熱重分析(T
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