微專題雜化方式和空間結(jié)構(gòu)-2024高考化學(xué)一輪考點擊破

微專題2雜化方式和空間結(jié)構(gòu)突破核心整合1.鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響2.中心原子價層電子對數(shù)、雜化軌道類型與粒子的空間結(jié)構(gòu)價層電子對數(shù)234雜化軌道類型spsp2sp3VSEPR模型直線形平面三角形四面體形粒子組成形式AB2AB2AB3AB2AB3AB4空間結(jié)構(gòu)直線形V形平面三角形V形三角錐形正四面體形規(guī)律當(dāng)中心原子無孤電子對時，粒子的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型一致；當(dāng)有孤電子對時，空間結(jié)構(gòu)為去掉孤電子對后剩余部分（需要考慮孤電子對對成鍵電子對的排斥力大小及排斥力大小對鍵角的影響）高考經(jīng)典再研典例1[2022全國甲，35節(jié)選]2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用,其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2（4）CF2CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為sp2和sp3;聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因F的電負(fù)性比H[解析]CF2CF2分子中C原子形成碳碳雙鍵，故C原子為sp2雜化；ETFE是乙烯與四氟乙烯的共聚物，不含雙鍵，故在ETFE分子中碳原子為sp3雜化；由于F的電負(fù)性比典例2[2021全國乙，35節(jié)選]（3）[Cr(NH3)3(PH3中P的雜化類型是sp3，H2O的鍵角小于NH3的，分析原因NH3含有一對孤對電子，而H[解析]PH3中中心原子的價層電子對數(shù)=3+12×(5?3×1)=4，故P原子的雜化方式為sp3；H2O中的氧原子有兩對孤電子對，而NH3情境素材2022年冬奧會的透光氣囊材料、配離子考查角度雜化類型、鍵能與穩(wěn)定性、鍵角素養(yǎng)立意宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知變式.硅及其化合物有許多用途，判斷下列說法錯誤的是(D)A.基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為B.SiF4C.已知H4SiO4的結(jié)構(gòu)簡式為，則中心原子Si的雜化軌道類型為D.H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在，因為C[解析]C、Si都是ⅣA族的元素，原子最外層都有4個電子，但Si原子可形成H4SiO4，而C原子只能形成H2CO3，是因為Si的原子半徑大于C，成鍵電子對的排斥力弱，而C原子的成鍵電子對排斥力強，所以H4CO4會迅速脫水生成方法技巧1.用價層電子對互斥模型推測分子或離子空間結(jié)構(gòu)的思維程序2.中心原子價層電子對數(shù)(N)的求解方法（1）計算法：中心原子上的孤電子對數(shù)=12(a?xb)（a是中心原子的價電子數(shù)，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)），N=（2）電子式或結(jié)構(gòu)式法：先寫出分子或離子相應(yīng)的電子式或結(jié)構(gòu)式，觀察后再用“N=孤電子對數(shù)+σ鍵數(shù)”計算。模擬對點演習(xí)1.[2021湖北武漢聯(lián)考]CH3+、—CH3、CHA.碳原子均采取sp2B.CH3?、NH3C.CH3+中碳原子采取D.CH3+與[解析]A項，CH3+中C原子采取sp2雜化，—CH3中C原子采取sp3雜化，CH3?中C原子采取sp3雜化，錯誤；B項，三者均為三角錐形結(jié)構(gòu)，正確；C項，CH3+2.[2022廣東惠州質(zhì)檢二]S與O可形成多種微粒，其中SO42?的空間構(gòu)型為正四面體形；液態(tài)SO3冷卻到289.8K時，能得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，此固態(tài)SO3[解析]S與O可形成多種微粒，其中SO42?中S原子價層電子對數(shù)是4+12(6+2?4×2)=4，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形；液態(tài)SO3冷卻到289.8K時，能得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，此固態(tài)SO3中S3.[2022四川德陽三診節(jié)選]近年來我國科學(xué)家發(fā)明了Fe?Ni?POCl3分子的VSEPR模型為四面體，其中心原子的雜化方式為sp[解析]POCl3中心原子的價層電子對數(shù)為4+5?2×1?1×32=4，采取sp34.[2022廣東，20節(jié)選]硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含關(guān)于Ⅰ～Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說法正確的有BDE。A.Ⅰ中僅有σ鍵B.Ⅰ中的Se—C.Ⅱ易溶于水D.Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O電負(fù)性最大[解析]Ⅰ中有σ鍵，還有大π鍵，故A錯誤；Ⅰ中的Se—Se鍵為非極性共價鍵，故B正確；烴都難溶于水，因此Ⅱ難溶于水，故C錯誤