新疆維吾爾自治區(qū)2022屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次適應(yīng)性檢測二模試題

PAGE新疆維吾爾自治區(qū)2022屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次適應(yīng)性檢測（二模）試題(卷面分值：300分；考試時間：150分鐘)注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，第I卷1至4頁，第II卷5至12頁。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填在答題卡相應(yīng)位置上。2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答第II卷時，請按要求在規(guī)定區(qū)域作答，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束，將答題卡交回。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Mg-24第I卷(選擇題共126分)一、選擇題(本題包括13小題，每小題6分，共78分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.德爾塔(Delta)，是新冠病毒變異毒株，傳播性更強，其成分含有蛋白質(zhì)B.中芯國際是我國生產(chǎn)芯片的龍頭企業(yè)，所生產(chǎn)芯片的主要成分是二氧化硅C.市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作。忌長期用肥皂或堿性較強的液體洗滌D.“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體，使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無機非金屬材料【1題答案】【答案】B2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.22.4L氫氣中H2分子的數(shù)目為NAB.0.1mol27Al3+中含有的電子數(shù)為1.3NAC.0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤電子對數(shù)為0.2NAD.CH2=CH2+H2→CH3CH3，生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為NA【2題答案】【答案】C3.天津大學(xué)研制了一種納米Cu-SiO2反應(yīng)器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG，反應(yīng)過程示意圖如下，下列說法正確的是A.DMO分子中所有原子可能在同一平面上B.EG的分子式為C2H6O2C.反應(yīng)過程中H2分子中的極性鍵發(fā)生了斷裂D反應(yīng)前后DMO分子中只有碳碳單鍵發(fā)生了斷裂【3題答案】【答案】B4.分子TCCA(如圖所示)是一種高效消毒漂白劑。W、X、Y、Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是

A.分子所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子半徑大小順序：X<Y<ZC.氧化物的水化物酸性：Z>X>WD.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y【4題答案】【答案】A5.Y是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成。下列說法不正確的是A.X與Y互為同分異構(gòu)體B.1molX最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.產(chǎn)物Y能發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)【5題答案】【答案】C6.綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程：下列說法正確的是()A.固體1中主要含有CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含廢水時，發(fā)生的反應(yīng)為：＋5＋4H＋=6NO↑＋4H2O【6題答案】【答案】C7.在25℃條件下，向HF溶液中逐漸加入NaOH，溶液中F-、HF、及HF的濃度分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示[比如F-的濃度分?jǐn)?shù)：(F-)=]。下列說法正確的是

A.曲線2表示F-的濃度分?jǐn)?shù)的變化B.滴加NaOH溶液過程中，水的電離程度不斷減小C.H++F-HF的平衡常數(shù)數(shù)量級為10-4D.pH=4.0時，c(Na+)＜c(F-)+c(HF)+c(HF)【7題答案】【答案】D第II卷(非選擇題共174分)三、非選擇題(共174分，第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(共129分)8.新冠肺炎疫情期間，含氯消毒劑在環(huán)境殺菌消毒方面發(fā)揮了重要的作用。其中ClO2可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面，其為易溶于水的綠色氣體。（1）某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。①安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的___________(填字母序號)。②打開B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___________。③已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl釋放出ClO2，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。④已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑II，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是___________，原因是___________。（2）為測定某存儲罐中所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實驗：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)①準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是___________。②若實驗中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則實驗結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)③根據(jù)上述步驟可計算出原CIO2溶液的濃度為___________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)?！?~9題答案】【答案】（1）①.b②.2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O③.吸收ClO2中的Cl2和HCl④.5+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O⑤.穩(wěn)定劑Ⅱ⑥.穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，較長時間維持保鮮所需的濃度（2）①酸式滴定管②.偏高③.9.2030年全球新能源動力電池鎳消費量將達(dá)到2020年全球鎳產(chǎn)量的近40%。堿式碳酸鎳[NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O]在工業(yè)上可作為制備其他含鎳化合物的原料。工業(yè)上由某含鎳廢渣精礦(主要成分為NiO、Fe2O3，CuO、SiO2)為原料制備堿式碳酸鎳的流程如圖1所示。已知：①25°C時，相關(guān)離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。離子Ni2+Fe3+Cu2+開始沉淀時的pH642.24.4完全沉淀時的pH8.43.56.7②25°C時，Ksp(NiS)=1.0x10-27，Ksp(CuS)=8.0x10-35?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣I的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（2）“除雜1”時應(yīng)利用加入的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___________。（3）“除雜2”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NiS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Ni2+(aq)。25°C時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________；實驗測得此工序中加入NiS的物質(zhì)的量與“除雜1”所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比、反應(yīng)溫度對“除雜2”所得濾渣中銅鎳比的關(guān)系分別如圖2和圖3所示。則最佳的加入NiS的物質(zhì)的量與“除雜1"所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比和反應(yīng)溫度分別為___________、___________。（4）“萃取"和“反萃取"的最終目的是富集獲得含有___________(填化學(xué)式)的水溶液。（5）“沉鎳”時應(yīng)控制溫度為95°C，反應(yīng)除生成NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O外，還有一種無色氣體生成。該氣體為___________分子(填“極性"或“非極性")。（6）堿式碳酸鎳可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化制得鎳氫電池。鎳氫電池的工作原理為：Ni(OH)2+MNiOOH+MH(M表示儲氫金屬或合金)。該電池充電過程中陰極的電極反應(yīng)式為___________。（7）工業(yè)上，鎳作陽極，電解0.1mol·L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl溶液組成的混合溶液，可得到高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率(電極上實際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比)及Ni的成粉率的影響如圖4所示。①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為___________g·L-1。②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g·L-1時，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，請解釋其可能的原因是___________?！?~15題答案】【答案】（1）SiO2（2）3.5≤pH＜4.4（3）①.1.25×107②.1.6③.80℃（4）NiSO4（5）非極性（6）M+H2O+e-=MH+OH-（7）①.10②.隨著NH4Cl溶液濃度增大，水解生成的H+濃度增大，導(dǎo)致陰極放出氫氣10.1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與氫氣、鹵素單質(zhì)等的反應(yīng)在有機合成中具有重要意義。已知：在一定條件下1，3-丁二烯和H2的反應(yīng)原理如下：I．CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)→CH2=CHCH2CH3(g)△H1=akJ·mol-1II．CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)→CH3CH=CHCH3(g)△H2=bkJ·mol-1III．CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H3=ckJ·mol-1IV．CH3CH=CHCH3(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H4回答下列問題：（1）△H4=___________kJ·mol-1(用a、b、c表示)。（2）已知反應(yīng)I在較低溫度下易自發(fā)進(jìn)行，其正反應(yīng)速率v正=k正·c(CH2=CHCH=CH2)·c(H2)，v逆=k逆·c(CH2=CHCH2CH3)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，速率常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知T1溫度下，k正=k逆。①T1溫度下，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(填數(shù)值)。②T2溫度下，k正、k逆在圖中相應(yīng)的點分別為___________、___________(填字母序號)。（3）某溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.5molCH2=CHCH=CH2(g)和1.5molH2(g)，只發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)平衡時CH2=CHCH2CH3(g)和CH3CH=CHCH3(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。①反應(yīng)開始至20s，剩余H2的物質(zhì)的量為___________。②反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。已知：1，3-丁二烯和Br2發(fā)生1：1反應(yīng)的能量隨反應(yīng)過程的變化關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：（4）1，3-丁二烯和Br2反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物，一種稱為動力學(xué)產(chǎn)物，由速率更快的反應(yīng)生成；一種稱為熱力學(xué)產(chǎn)物，由產(chǎn)物更加穩(wěn)定的反應(yīng)生成。則動力學(xué)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）若要提高加成產(chǎn)物B的平衡產(chǎn)率，一定可以采取的措施有___________(填字母序號)。A．使用合適的催化劑B．加入過量的Br2C．將加成產(chǎn)物B及時從體系分離【10~14題答案】【答案】（1）a-b+c（2）①.1②.n③.m（3）①.0.8mol②.0.625（4）（5）C(二)選考題(共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分)[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.鎂、銅、硼及其化合物在醫(yī)藥、國防、材料領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：（1）銅是重要的金屬材料銅屬于元素周期表中的___________區(qū)元素，與銅同周期且基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同的元素有___________種。（2）鎂元素是人體必需的微量元素，其中起作用的是。堿性條件下，檢驗是否存在的化合物被稱為“試鎂靈”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素中第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)，分子中N原子的雜類型為___________。（3）氨硼烷是一種安全、高效的儲氫材料，可由反應(yīng)制得。①的結(jié)構(gòu)與乙烷相似，中存在配位鍵，提供孤電子對形成配位鍵的原子是___________(填元素符號)。②的空間構(gòu)型為___________，的鍵角小于的鍵角，原因為___________。（4）一種由組成的化合物的立方晶胞如圖所示：①該化合物的化學(xué)式為___________，的配位數(shù)為___________。②填充在由陰離子構(gòu)成的八面體空隙中，則八面體空隙的填充率為___________。③若距離最近的兩個的核間距為表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞密度為___________?！?1~14題答案】【答案】（1）①.②.4（2）①.②.（3）①.N②.直線③.中的O原子和中的C原子的雜化方式相同，但O原子上有2個孤電子對，孤電子對與鍵合電子對之間的斥力比成鍵電子對