中考化學(xué)總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識回顧與能力訓(xùn)練第16課時金屬與金屬材料

第一部分基礎(chǔ)知識回顧與能力訓(xùn)練第16課時金屬與金屬材料第1頁復(fù)習(xí)提醒：除要了解普通金屬物理通性以外，還應(yīng)了解一些常見金屬和經(jīng)典金屬物理特征。要熟悉Mg、Al、Fe、Cu四種金屬與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象，并了解做Fe在氧氣中燃燒試驗時應(yīng)注意問題。要尤其注意鐵燃燒產(chǎn)物。要能利用金屬活動性次序表判斷哪些金屬能與酸反應(yīng)，哪些不能反應(yīng)？要掌握金屬間相互置換普通規(guī)律，并能利用此規(guī)律推斷金屬活動性。知識回顧第2頁復(fù)習(xí)提醒：合金是人們有目標(biāo)地制成含有更高使用價值“金屬混合物”。注意鋼又分有普通鋼和合金鋼。注意銅合金種類很多，應(yīng)重點了解應(yīng)用廣泛銅合金。知識回顧第3頁金屬資源利用和保護：1．金屬在地殼中含量及存在形式：不一樣金屬在地殼中含量差異很大，有些含量很高，有些卻極其稀少。其中地殼中含量最多兩種金屬是：

占7.73%，

占4.75%。絕大多數(shù)金屬都是以

形式存在于自然界，只有個別金屬，如

、

等能以單質(zhì)形式存在于自然界。知識回顧2．鐵冶煉：原料：鐵礦石(如：

、

等)、焦炭、空氣、石灰石原理：復(fù)習(xí)提醒：應(yīng)初步了解各種原料作用。注意在試驗室做這個反應(yīng)試驗現(xiàn)象及注意事項。第4頁［例題］某煉鐵廠計劃冶煉t含雜質(zhì)3%生鐵，理論上需要多少噸含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石？知識回顧復(fù)習(xí)提醒：關(guān)鍵是要了解計算原理，注意將不純物質(zhì)量換算成純物質(zhì)質(zhì)量。計算過程既可像書本上分步進行，也可直接列式進行。第5頁3．金屬資源保護金屬腐蝕是造成金屬損耗主要原因。其中鐵制品銹蝕原因是鐵與

、

等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)結(jié)果。鐵銹主要成份是

。因為它比較疏松，不能像氧化鋁薄膜那樣妨礙里層金屬繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，所以鐵制品在

空氣中會被徹底腐爛掉。保護金屬資源主要應(yīng)從預(yù)防金屬

、廢舊金屬

，有計劃地合理地

以及尋找金屬代用具四個方面入手。復(fù)習(xí)提醒：應(yīng)能依據(jù)鐵生銹原因，認(rèn)識和了解預(yù)防鐵生銹路徑和方法。知識回顧第6頁解題思緒：由題中把Z和Y分別放入稀硫酸中，Z能夠反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，可知Z位于氫之前，Y位于氫后；而把Y和X放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，X表面沒有改變，說明Y位于銀之前，X位于銀之后．就是說X、Y、Z金屬活動性次序由強到弱應(yīng)是Z、Y、X，我們據(jù)此對四個選項判斷即可。例題解析1.

（·懷化市）有X、Y、Z三種金屬，假如把Z和Y分別放入稀鹽酸中，Z溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；假如把X和Y分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而X沒有改變，根據(jù)以上試驗事實，判斷這三種金屬活動性由強到弱次序為（）A．Z、Y、XB．X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、YA第7頁2.（年廣州）制筆行業(yè)中經(jīng)慣用到鉑、釕（Ru）等貴金屬，現(xiàn)有5種含釕元素物質(zhì)：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4．回答以下問題：（1）RuO2讀作

．（2）上述5種物質(zhì)中釕元素化合價一共有

種．（3）從物質(zhì)分類角度看，K2RuO4屬于

（填選項）A、化合物B、氧化物C、堿D、鹽（4）H2與Ru2O3在加熱條件下反應(yīng)可得到Ru，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式

．例題解析解題思緒：本題經(jīng)過陌生金屬元素釕及其化合物為載體，將化學(xué)用語，化學(xué)概念、物質(zhì)分類等相關(guān)知識融合在一起，全方面考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識熟悉程度以及對知識遷移能力。第（1）小題，就依據(jù)化合物讀法，RuO2讀作二氧化釕；（2）上述5種物質(zhì)中Ru屬于單質(zhì)，故釕元素化合價一共有4種；（3）從物質(zhì)分類角度看，K2RuO4是由不一樣元素組成純凈物，故屬于化合物；氧化物是由兩種元素組成，故K2RuO4不屬于氧化物；堿是由金屬離子和氫氧根離子組成，K2RuO4中不含有氫氧根離子，故K2RuO4不屬于堿；鹽是由金屬離子和酸根離子組成，故K2R