中考化學考前知識整合專題二物質(zhì)的化學變化

專題二

物質(zhì)化學改變第1頁一二三四一、物質(zhì)性質(zhì)和改變1.物質(zhì)改變判斷從宏觀上判斷是否有新物質(zhì)生成,從微觀上判斷組成反應物粒子是否發(fā)生了改變。若改變后有新物質(zhì)生成、組成反應物粒子發(fā)生了改變,則是化學改變,反之是物理改變。爆炸不一定都是化學改變。如鍋爐爆炸、車胎爆炸是物理改變。2.物質(zhì)性質(zhì)辨析關(guān)鍵是看物質(zhì)性質(zhì)是不是只有經(jīng)過化學改變才能表現(xiàn)出來,假如是,就是化學性質(zhì),不需要發(fā)生化學改變就表現(xiàn)出來性質(zhì)是物理性質(zhì)。第2頁一二三四3.物質(zhì)改變和性質(zhì)(1)性質(zhì)與改變區(qū)分:性質(zhì)是物質(zhì)本身固有屬性,是一個靜態(tài)概念,慣用“易、會、能、能夠”等詞匯描述;改變是一個過程,是一個動態(tài)概念,表示正在或已經(jīng)發(fā)生,多用“變成了”“生成了”等詞語。比如,酒精能燃燒,是化學性質(zhì);酒精燃燒,是化學改變。(2)性質(zhì)與改變、用途聯(lián)絡:物質(zhì)性質(zhì)決定其改變和用途,物質(zhì)改變和用途反應其性質(zhì)。4.影響化學反應速率原因影響化學反應速率原因有:溫度、反應物濃度、反應物接觸面積及催化劑等。溫度升高,反應物濃度增大,增加反應物接觸面積,都能夠加緊反應速率;加入催化劑能夠改變反應速率。第3頁一二三四二、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律特征質(zhì)量守恒定律能夠了解為“五個不變”“兩個一定改變”和“一個可能改變”,即:(3)可能改變:分子總數(shù)可能改變。質(zhì)量守恒定律是從量意義上揭示了化學改變基本規(guī)律。第4頁一二三四2.應用和驗證質(zhì)量守恒定律應注意問題應用質(zhì)量守恒定律來定量解釋一些化學改變前后物質(zhì)質(zhì)量發(fā)生改變原因,關(guān)鍵要明確反應前后各物質(zhì)質(zhì)量“總和”中內(nèi)含物,即反應前物質(zhì)必須是“參加反應”全部物質(zhì),反應后物質(zhì)必須是“生成”全部新物質(zhì)。對于有氣體參加或生成反應,要把氣體質(zhì)量計入反應前或反應后總質(zhì)量中,不能遺漏。經(jīng)過相關(guān)試驗對質(zhì)量守恒定律進行驗證或設(shè)計試驗探究時,設(shè)計化學反應原理中若有氣體參加或有氣體生成,該反應必須在密閉容器中進行。第5頁一二三四三、化學反應類型1.化學反應類型劃分(1)四種基本反應類型。抓住各反應特點記憶:①化合反應——多變一;②分解反應——一變多;③置換反應——一換一;④復分解反應——交換成份。(2)從得氧、失氧角度劃分。①氧化反應:物質(zhì)得到氧反應;②還原反應:物質(zhì)失去氧反應。氧化反應和還原反應是同一化學反應中兩個過程,二者必定同時發(fā)生,這種反應稱為氧化還原反應。第6頁一二三四(3)從能量角度劃分。①吸熱反應:吸收熱量化學反應。從始至終需要加熱或高溫反應都屬于吸熱反應。如:C+CO22CO。②放熱反應:放出熱量化學反應。如:物質(zhì)燃燒,金屬與酸反應,生石灰與水反應等都屬于放熱反應。第7頁一二三四2.基本類型與特殊類型關(guān)系(1)氧化反應和還原反應同時存在,且普通存在于化合反應、分解反應、置換反應中,復分解反應中不存在氧化與還原。其關(guān)系以下列圖左所表示:(2)中和反應與復分解反應(見上圖右)。第8頁一二三四四、化學方程式及其計算1.化學方程式書寫(1)書寫化學方程式時要以客觀事實為基礎(chǔ),恪守質(zhì)量守恒定律,按照“一寫二配三條件,四要瞄準放暗箭(標注‘↓’或‘↑’)”步驟書寫。(2)檢驗化學方程式是否正確要從以下方面檢驗:反應物、生成物化學式是否正確;是否配平;反應條件是否已注明;生成物狀態(tài)是否標正確;是否符合客觀事實。第9頁一二三四2.化學方程式計算(1)含雜質(zhì)物質(zhì)計算。解題時,要把不純凈反應物換算成純凈物才能進行計算。計算出純凈物質(zhì)量后再換算成實際不純凈物。(2)天平問題計算。要依據(jù)天平兩邊反應前后質(zhì)量改變情況進行判斷。(3)無數(shù)據(jù)或缺乏數(shù)據(jù)計算。解答這類題關(guān)鍵是尋找“相等”“相同”“反應前后質(zhì)量不變”等關(guān)鍵詞。利用等量關(guān)系,列式進行計算。(4)數(shù)據(jù)處理型計算。解題時,要從數(shù)據(jù)中發(fā)覺規(guī)律或結(jié)論,排除干擾數(shù)據(jù),選出完全反應物質(zhì)相關(guān)數(shù)據(jù)進行計算。第10頁考向一考向二考向三考向四考向五考向一

物質(zhì)性質(zhì)和改變【例1】

老師在課堂上演示了以下3個有趣試驗:①用坩堝鉗夾持一小塊石灰石,用酒精燈加熱,2分鐘后把石灰石放入含有酚酞蒸餾水中,酚酞溶液不變色。②用坩堝鉗夾持該石灰石,還用酒精燈加熱,同時向燈焰上通入氧氣,1分鐘后把石灰石再放入含有酚酞蒸餾水中,酚酞溶液馬上變成紅色。③向②變紅酚酞溶液中逐滴滴加鹽酸,酚酞溶液又變?yōu)闊o色。第11頁考向一考向二考向三考向四考向五請回答以下問題:(1)以下說法不正確是()A.石灰石不含有受熱分解化學性質(zhì)B.試驗①中,在受熱條件下,石灰石沒有發(fā)生化學改變C.化學反應需要一定條件,在試驗①中,燈焰溫度達不到石灰石分解溫度(2)通入氧氣,能影響碳酸鈣分解反應原因,正確是()A.氧氣能降低碳酸鈣分解所需溫度B.氧氣能改變碳酸鈣性質(zhì)C.氧氣是碳酸鈣分解反應催化劑D.增加了單位時間內(nèi)酒精分子與氧分子發(fā)生有效碰撞次數(shù),提升了燈焰溫度第12頁考向一考向二考向三考向四考向五(3)在初中階段,包括物質(zhì)化學性質(zhì)主要有:A.可燃性;B.熱穩(wěn)定性;C.酸性;D.堿性;E.金屬活動性;F.非金屬活動性。在上述改變中,酒精表現(xiàn)出化學性質(zhì)是(填代號,下同)

;鹽酸表現(xiàn)出化學性質(zhì)是

。

(4)寫出上述試驗中發(fā)生相關(guān)反應化學方程式:

。

解析：試驗①用酒精燈加熱石灰石,石灰石沒有發(fā)生分解是因為溫度達不到石灰石分解溫度;通入氧氣,提升了酒精燈火焰溫度,使石灰石分解了,但氧氣不能降低碳酸鈣分解所需溫度,也不能改變其性質(zhì),更不是該反應催化劑;酒精燃燒是化學改變,表達了酒精可燃這一化學性質(zhì);向變紅溶液中滴加鹽酸,紅色消失是因為鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了化學反應,表達了鹽酸酸性。第13頁考向一考向二考向三考向四考向五答案：(1)A

(2)D

(3)AC第14頁考向一考向二考向三考向四考向五第15頁考向一考向二考向三考向四考向五考向二

質(zhì)量守恒定律【例2】

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)混合后,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以下表所表示。說法正確是()A.丁一定是這個反應催化劑B.參加反應甲和乙質(zhì)量之和一定等于生成丙質(zhì)量C.甲一定是化合物,乙一定是單質(zhì)D.該反應可能是分解反應第16頁考向一考向二考向三考向四考向五解析：反應前后相比較,甲反應后質(zhì)量降低,為反應物;乙質(zhì)量降低,為反應物;丙質(zhì)量增加48.75-6.25=42.5,屬于生成物;丁在反應前后質(zhì)量沒有改變,可能為該反應催化劑,也有可能是沒有參加反應雜質(zhì)。該反應為甲+乙丙,丙一定是化合物,甲和乙有可能都是單質(zhì),也有可能是化合物,該反應類型為化合反應。答案：B第17頁考向一考向二考向三考向四考向五第18頁考向一考向二考向三考向四考向五考向三

化學反應類型【例3】

化學反應有不一樣分類方法,關(guān)于以下反應說法中正確是()A.①屬于化合反應B.②屬于置換反應C.③屬于復分解反應D.③屬于吸熱反應第19頁考向一考向二考向三考向四考向五解析：化合反應是兩種或兩種以上物質(zhì)生成一個物質(zhì),分解反應是一個物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì),故①屬于分解反應;置換反應是一個單質(zhì)和一個化合物反應生成另一個單質(zhì)和另一個化合物,故②屬于置換反應;復分解反應是兩種化合物相互交換成份生成另外兩種化合物,故③不屬于復分解反應,同時③屬于放熱反應,只有B正確。答案：B第20頁考向一考向二考向三考向四考向五第21頁考向一考向二考向三考向四考向五考向四

依據(jù)信息書寫化學方程式【例4】

請回答以下問題:(1)用CO高溫下還原赤鐵礦(主要成份Fe2O3)化學方程式為

。

(2)金屬鎂著火不能用CO2滅火,因為鎂能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂。該反應化學方程式為

,反應基本類型是

。

第22頁考向一考向二考向三考向四考向五解析：(1)CO在高溫條件下與Fe2O3反應生成Fe和CO2。(2)在點燃條件下,CO2和Mg反應生成C和MgO,反應符合:“單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物”,屬于置換反應。(3)依據(jù)圖中信息,反應物是過氧化氫(H2O2),生成物是H2O和O2,反應條件是催化劑。第23頁考向一考向二考向三考向四考向五考向五依據(jù)化學方程式相關(guān)計算【例5】向10gCaCO3中不停加入稀鹽酸,其質(zhì)量改變?nèi)鐖D所表示,請回答以下問題:(1)當10gCaCO3恰好完全反應時,所加稀鹽酸質(zhì)量為g。

(2)所加稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少(寫出計算過程,結(jié)果準確到0.01%)第24頁考向一考向二考向三考向四考向