2025屆高三化學(xué)二輪專題突破-溶液中離子濃度大小比較【原卷】

溶液中離子濃度大小比較【真題導(dǎo)引】1.(2024·安徽卷)環(huán)境保護工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2+。已知25℃時,H2S飽和溶液濃度約為0.1mol·L-1,Ka1(H2S)=10-6.97,Ka2(H2S)=10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,K下列說法錯誤的是()A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.0.01mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8mol·L-1D.向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S氣體至飽和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)2.(2024·湖北卷)CO2氣氛下,Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標(biāo)(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分數(shù)。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol·L-1,pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3,pKA.pH=6.5時,溶液中c(CO32?)<c(PbB.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時,c(Pb2+)<1.0×10-5mol·L-1C.pH=7時,2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(CO32?)+c(HCO3?)+D.pH=8時,溶液中加入少量NaHCO3(s),PbCO3會溶解3.(2023·湖南卷)常溫下,用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定過程中溶液的pH隨η(η=V(標(biāo)準(zhǔn)溶液)A.Ka(CH3COOH)約為10-4.76B.點a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點b:c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D.水的電離程度:a<b<c<d【核心整合】1.溶液中離子濃度的關(guān)系(1)明確三個“比較”①電離程度大于水解程度,如CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,所以等濃度的CH3COOH與CH3COO-溶液等體積混合后溶液顯酸性。②水解程度大于電離程度,如ClO-的水解程度大于HClO的電離程度,所以等濃度的HClO與ClO-溶液等體積混合后溶液顯堿性。③酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。如NaHCO3溶液中,HCO3?的水解程度大于電離程度,故溶液顯(2)掌握三個“守恒”①電荷守恒:電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如Na2CO3溶液中的電荷守恒關(guān)系式c(Na+)+c(H+)=c(HCO3?)+c(OH-)+2c(CO②元素守恒(物料守恒):電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能電離或水解,離子種類增多,但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。如

物料守恒關(guān)系式:12c(Na+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H③質(zhì)子守恒:電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量相等。如Na2CO3溶液中按下圖分析可得質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(OH-)=c(H+)+c(HCO3?)+2c(H2CO32.應(yīng)用舉例(1)單一溶液①Na2S溶液水解方程式:S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-;離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+);電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-);元素守恒:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)];質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。②NaHS溶液水解方程式:HS-+H2OH2S+OH-;離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-);電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-);元素守恒:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S);質(zhì)子守恒:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)。(2)混合溶液①等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;離子濃度大小關(guān)系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);元素守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);質(zhì)子守恒:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)。②CH3COOH、CH3COONa混合溶液呈中性離子濃度大小關(guān)系:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-);電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。③常溫下pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合的溶液離子濃度大小關(guān)系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。④等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3—NaHCO3混合溶液電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCO3?)+c元素守恒:2c(Na+)=3[c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2質(zhì)子守恒:2c(OH-)+c(CO32?)=c(HCO3?)+3c(H2CO3)+2c離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HCO3?)>c(CO32?)>c(OH-)>c【模擬預(yù)測】1.(2023·北京門頭溝一模)實驗測得0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH隨溫度變化如圖。下列說法正確的是()A.OM段隨溫度升高溶液的pH減小,原因是HCO3B.O點溶液和P點溶液中c(OH-)相等C.將N點溶液恢復(fù)到25℃,pH可能大于8.62D.Q點、M點溶液中均有c(CO32?)+c(HCO3?)+c(OH-)=c(Na+)+2.(2024·浙江溫州質(zhì)檢)常溫下,用0.1mol·L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列說法不正確的是()A.在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CHC.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時,c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.當(dāng)溶液呈中性時,氨水滴入量大于20mL,c(NH4+)<c(Cl3.常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL濃度均為0.1mol·L-1的HCl和NH4Cl的混合液,下列說法不正確的是()A.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液10mL時,c(Na+)+c(NH4+)<c(ClB.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液15mL時,2c(NH3)+2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=3c(NaC.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液15mL時,c(NH4+)>c(NH3·HD.當(dāng)溶液呈中性時,NaOH溶液滴入量小于20mL,c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl4.(2023·江蘇百校聯(lián)考)室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液吸收SO2,若通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略,溶液中含硫物種的濃度c總=c(H2SO3)+c(HSO3?)+c(SO32?)。H2SO3的電離常數(shù)分別為Ka1=1.54×10A.NaOH溶液吸收SO2所得到的溶液中:c(SO32?)>c(HSO3?)>c(HB.NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3時,溶液中:c(H+)+c(SO32?)=c(OH-)+c(H2SOC.NaOH完全轉(zhuǎn)化為Na2SO3時,溶液中:c(Na+)>c(SO32?)>c(OH-)>c(HSD.NaOH溶液吸收SO2,c總=0.1mol·L-1溶液中:c(H2SO3)>c(SO35.(2024·河北滄州質(zhì)檢)室溫下,向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中滴加0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液,混合溶液的溫度和pOH隨Ba(OH)2溶液加入體積的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-),下列說法正確的是()A.若V1=10mL,a點溶液中,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Ba2+)B.V2時,x<7C.c點溶液中:c(CH3COO-)>2c(Ba2+)D.水的電離程度:a<b<c6.(2024·湖北黃岡模擬)二元弱酸是分步電離的,25℃時碳酸和氫硫酸的Ka如下表。H2CO3Ka1H2SKa1Ka2Ka2下列敘述正確的