第二章 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控 測(cè)試題 2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

選擇性必修1第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控測(cè)試題榆次一中李金虎一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共40分）1．反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)△H＞0，有利C生成的條件是A．高溫、高壓B．低溫、高壓C．低溫、低壓D．高溫、低壓2．某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2M(g)ΔH<0。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是()A．這是一個(gè)放熱的熵減反應(yīng)，在低溫條件下該反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行B．若物質(zhì)B價(jià)廉易得，工業(yè)上一般采用加入過(guò)量的B，以提高A的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D．工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑，因?yàn)槭褂么呋瘎┛商岣叻磻?yīng)物的轉(zhuǎn)化率3．下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益4．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃馔读媳?物質(zhì)的量之比)為1:3時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)最大B．增加鐵觸媒的接觸面積，不可能提高合成氨工廠的年產(chǎn)量C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣和氨氣的濃度比一定為3:2D．分別用氮?dú)夂蜌錃鈦?lái)表示該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率時(shí)，數(shù)值大小一定相同5．合成氨工業(yè)中，常加熱至500℃，下列有關(guān)敘述正確的是()A．僅僅提高原料轉(zhuǎn)化率B．加快v正，減小v逆，促使平衡常數(shù)變大C．使平衡向合成氨的方向移動(dòng)，提高原料利用率D．為加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間6．下列不能用勒沙特列原理解釋的是()A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2B．硫酸工業(yè)中，使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C．合成氨工業(yè)中，及時(shí)液化分離NH3，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的N2和H2D．合成氨工業(yè)中，500℃比常溫更有利于氨的合成7．下列關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述中，符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是()A．石油工業(yè)中，采用干餾的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)品B．硝酸工業(yè)中，為了加快氨氧化的速率，通常使用鐵觸媒作催化劑C．純堿工業(yè)中，氨堿法通過(guò)氨氣和二氧化碳的循環(huán)利用，提高了原料的利用率D．合成氨工業(yè)中，采用高壓條件，增大合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)，增大原料轉(zhuǎn)化率8．有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中，正確的是()A．從合成塔出來(lái)的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在實(shí)際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來(lái)說(shuō)氨的產(chǎn)率很高C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．合成氨廠采用的壓強(qiáng)是2×107～5×107Pa，因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大9．如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率采取的措施是() A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④10．如圖所示為接觸法制硫酸的設(shè)備和工藝流程，其中關(guān)鍵步驟是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3ΔH<0。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，增大反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)一定有利于提高生產(chǎn)效益B．反應(yīng)放熱，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，應(yīng)盡可能在較低溫度下反應(yīng)C．工業(yè)生產(chǎn)要求高效，為加快反應(yīng)速率，應(yīng)使用催化劑并盡可能提高體系溫度D．沸騰爐流出的氣體必須經(jīng)過(guò)凈化，并補(bǔ)充適量空氣，再進(jìn)入接觸室二、填空題（本題包括5個(gè)小題，共60分）11．(10分)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率（%）450℃97.598.699.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3(1)應(yīng)選擇的溫度是，理由是。(2)應(yīng)采用的壓強(qiáng)是，理由是。(3)在合成的過(guò)程中，不需要分離出的原因是。(4)生產(chǎn)中通入過(guò)量空氣的目的是。12．(12分)工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，其部分工藝流程如圖所示。反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)如下表所示：氣體氮?dú)鈿錃獍比埸c(diǎn)/℃－210.01－259.23－77.74沸點(diǎn)/℃－195.79－252.77－33.42回答下列問(wèn)題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。溫度升高，K值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)K值越大，表明__________(填序號(hào))。A．其他條件相同時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率越高B．其他條件相同時(shí)NH3的產(chǎn)率越高C．原料中N2的含量越高D．化學(xué)反應(yīng)速率越快(3)在工業(yè)上采取循環(huán)氣體的工藝，即反應(yīng)后把混合氣體的溫度降低到______________使__________分離出來(lái)；繼續(xù)循環(huán)的氣體是__________。(4)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，如圖有關(guān)圖像一定正確的是__________(填字母)。13．(12分)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%O211%N282%）；(1)已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？；(2)在大400~500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：；(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？（填“是”或“否”）；(4)為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用吸收SO3；(5)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。14．(14分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是________(填字母)。a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(3)圖1表示500℃，60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________。(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))________。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：____________________________________________。15．（12分）合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H﹤0(1)寫出流程中設(shè)備的名稱：B____________，X___________。(2)進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理，最理想的熱處理方法是_________________。(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是____________（填序號(hào)）。①硫酸工業(yè)②合成氨工業(yè)③硝酸工業(yè)(4)工業(yè)上常用98.3％的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________________。(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨——酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學(xué)式是_____________。1．A解析：該反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)△H＞0，有利C生成是促使化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，因此借助△H＞0，升溫有利于C的合成，增壓有利于平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動(dòng)，有利于C的合成。2．B解析：這是一個(gè)放熱的熵減反應(yīng)，只有當(dāng)ΔH－TΔS<0時(shí)，該反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；加入過(guò)量的B，可以提高A的轉(zhuǎn)化率，B正確；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。3．C解析：化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，可通過(guò)改變外界條件是平衡發(fā)生移動(dòng)，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益。A．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，故A正確；B．結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高產(chǎn)率，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)的快慢，不能改變?cè)系钠胶廪D(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，故D正確。4．A解析：當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃馔读媳葹?:3時(shí)，v(N2)∶v(H2)＝1∶3，兩種原料的轉(zhuǎn)化率相同，故達(dá)到平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)最大，A正確；增加鐵觸媒的接觸面積，加快反應(yīng)速率，可以提高合成氨工廠的年產(chǎn)量，B錯(cuò)誤；平衡時(shí)，物質(zhì)的濃度關(guān)系取決起始量和轉(zhuǎn)化率，所以到平衡時(shí)，H2和NH3的濃度比不一定為3:2，C錯(cuò)誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則反應(yīng)速率的數(shù)值不同，D錯(cuò)誤。5．D解析：合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度促使平衡向有移動(dòng)，有利于N2、H2轉(zhuǎn)化為NH3；但降溫必然減緩了反應(yīng)速率，影響單位時(shí)間產(chǎn)率；生產(chǎn)中將二者綜合考慮，既要保證N2、H2的轉(zhuǎn)化率，又要保證較快的反應(yīng)速率，只能選擇適中的溫度500℃左右；應(yīng)注意該溫度為催化劑活化溫度，低于此溫度，催化劑不起作用。A、合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率越高，所以若僅僅提高原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該溫度越低越好，故A錯(cuò)誤；B、改變溫度，正逆反應(yīng)速率都會(huì)變化，不會(huì)出現(xiàn)加快v正、減小v逆的情況，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，反應(yīng)越向著正向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率越高，所以500℃不利于提高原料的利用率，故C錯(cuò)誤；D、合成氨工業(yè)中，既要保證N2、H2的轉(zhuǎn)化率，又要保證較快的反應(yīng)速率，只能選擇適中的溫度500℃左右，即該溫度下反應(yīng)速率較大，故D正確。6．D解析：A.氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2OH++Cl?+HClO，在飽和食鹽水中，Cl?濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，存在2SO2+O22SO3，使用過(guò)量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.合成氨工業(yè)中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，則及時(shí)液化分離NH3，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的N2和H2，均會(huì)使平衡向正向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，溫度越高越不利于平衡向正方向移動(dòng)，但在溫度角度反應(yīng)速率較低，不利于反應(yīng)的進(jìn)行，不能用勒沙特列原理解釋；采用500℃是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┑幕钚宰罡?；D項(xiàng)正確；答案選D。7．C解析：A、石油工業(yè)中，采用的是分餾的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)品，煤用干餾得到焦炭等物質(zhì)，錯(cuò)誤；B、硝酸工業(yè)中不用能被硝酸腐蝕的鐵系催化劑，錯(cuò)誤；C、正確；D、改變壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，錯(cuò)誤。8．B解析：雖然合成氨反應(yīng)中N2、H2的轉(zhuǎn)化率較低，但是，由于氨易液化，及時(shí)將氨液化分離，N2、H2循環(huán)使用，總體來(lái)說(shuō)氨的產(chǎn)率還是很高的，因此答案選B。9．C解析：工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3，是可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減小，反應(yīng)放熱；依據(jù)合成氨的流程圖，其中加壓，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；液化分離出氨氣，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；氮?dú)夂蜌錃獾难h(huán)使用也可提高原料的轉(zhuǎn)化率。10.D解析：反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，增大反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動(dòng)，但由于增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備要求和動(dòng)力要求很高，成本太高，效益不佳，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)放熱，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，應(yīng)盡可能在較低溫度下反應(yīng)，但反應(yīng)速率太慢，經(jīng)濟(jì)效益低，故B錯(cuò)誤；工業(yè)生產(chǎn)要求高效，為加快反應(yīng)速率，應(yīng)使用催化劑，還需要考慮催化劑的最佳活性溫度，不一定溫度越高反應(yīng)速率越大，故C錯(cuò)誤；沸騰爐流出的氣體含有許多粉塵和有害氣體，會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒，因此必須經(jīng)過(guò)凈化，第一階段反應(yīng)，氧氣含量下降明顯，因此凈化后要補(bǔ)充適量空氣，再進(jìn)入接觸室，故D正確。11.答案：（1）450℃；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低；在450℃反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率較高（2）；常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若采用較大的壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率提高很少，但對(duì)設(shè)備的要求更高（3）的轉(zhuǎn)化率比較高，達(dá)到平衡后的混合氣體中的余量很少，故不需要分離出（4）增大濃度，提高的轉(zhuǎn)化率解析：選擇合適的生產(chǎn)條件要從反應(yīng)速率、平衡轉(zhuǎn)化率、經(jīng)濟(jì)效益等方面綜合考慮。12、答案：(1)eq\f(c2（NH3）,c（N2）·c3（H2）)減小(2)AB(3)－33.42℃氨N2和H2(4)ac【解析】(1)由化學(xué)方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)可知，該反應(yīng)的K＝eq\f(c2（NH3）,c（N2）·c3（H2）)，該反應(yīng)的ΔH＜0，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，c(NH3)減小，c(N2)和c(H2)增大，故K值減小。(2)K值越大，則c(NH3)越大，c(N2)和c(H2)就越小，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，故其他條件相同時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率越高，NH3的產(chǎn)率越高。(3)根據(jù)氣體的熔、沸點(diǎn)可知，氨容易液化，將其分離出來(lái)可使平衡正向移動(dòng)，剩余的N2和H2可進(jìn)行循環(huán)反應(yīng)，可提高氨的產(chǎn)率。(4)a.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，但反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，故正確；b.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，氫氣與氨氣濃度變化量之比為3∶2，故錯(cuò)誤；c.使用催化劑加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，但不影響平衡移動(dòng)，故正確。13.【答案】（1）壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率下降,說(shuō)明升溫有利逆反應(yīng)的進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）增大壓強(qiáng)對(duì)提高SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)顯著影響，反而會(huì)增加成本。（3）否；否；（4）濃硫酸；（5）8.0×103t9.83×109kJ。【解析】（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以看出，在相同壓強(qiáng)下（如在0.1MPa下）升高溫度（如由400℃升高到500℃）時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率降低（由99.2%降低為93.5%），即升高溫度時(shí)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度化學(xué)平衡應(yīng)該向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以得知：在0.1MPa（即常壓1atm下）SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如在400℃時(shí)已達(dá)99.2%，若增大壓強(qiáng)到10MPa（即100atm），壓強(qiáng)增大了100倍，但是SO2的轉(zhuǎn)化率值增大為99.9%，只增大了0.7%，變化不大。而且壓強(qiáng)增大100倍，需要對(duì)設(shè)備的材料、動(dòng)力、能源等都作相應(yīng)的提高，既要增大成本投入，不經(jīng)濟(jì)。（3）使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，由于對(duì)正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率影響因素相同，所以化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響；在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量成正比，因SO2的轉(zhuǎn)化率不變，所以反應(yīng)放出的熱量也不會(huì)增大。（4）從理論上講SO3被水吸收產(chǎn)生硫酸，但是若用水進(jìn)行吸收會(huì)形成酸霧，將影響SO3的吸收速率和效率。在生產(chǎn)實(shí)際中是采用98.3%的濃硫酸作吸收劑來(lái)吸收SO3的。（5）1萬(wàn)噸98%的硫酸含H2SO4的質(zhì)量：m（H2SO4)=9.8×109g。設(shè)需要SO3的質(zhì)量為x，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為y。H2SO4～SO3～放出的熱量98g80g196.9kJ9.8×109gxy則，解得x=8.0×103ty=9.83×109kJ。14答案：(1)2NH4HS＋O2eq\o(=,\s\up7(一定條件),\s\do5())2NH3·H2O＋2S↓(2)a90%(3)14.5%(4)(5)Ⅳ對(duì)原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用解析：(1)由題給反應(yīng)信息不難寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HS＋O2eq\o(=,\s\up7(一定條件),\s\do5())2S↓＋2NH3·H2O。(2)增大水蒸氣濃度，平衡右移，但H2百分含量不一定提高；加入催化劑，對(duì)平衡無(wú)影響，不能提高H2百分含量；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。設(shè)達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化了xmol。CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)n起始0.2mol0mol0.8moln平衡(0.2－x)molxmol(0.8＋x)mol(0.2－x)＋x＋(0.8＋x)＝1.18，解得x＝0.18，αCO＝eq\f(0.18mol,0.2mol)×100%＝90%。(3)方法1：設(shè)達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化了xmol。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)n起始nmol3nmol0n平衡(n－x)mol