第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能 章末單元測(cè)試題 2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第四章化學(xué)反應(yīng)與電能章末單元測(cè)試題榆次一中李金虎一、選擇題（本題共有15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．下列過程需要通電后才可以發(fā)生或進(jìn)行的是()①電離②電泳③電解④電鍍⑤電化學(xué)腐蝕A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部2．下列敘述中，正確的是()①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④ B．③④C．③④⑤ D．④3．某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如下所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的方案是()4．某電化學(xué)裝置如圖所示，a、b分別接直流電源兩極。下列說法正確的是()A．溶液中電子從B極移向A極B．若B為粗銅，A為精銅，則溶液中c(Cu2＋)保持不變C．若A、B均為石墨電極，則通電一段時(shí)間后，溶液pH增大D．若B為粗銅，A為精銅，則A、B兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等5．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法錯(cuò)誤的是 ()圖a圖b圖c圖dA．圖a中，插入海水中的生鐵棒，越靠近海水與空氣交接處腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減慢C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵輸水管的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極6．載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時(shí)需要提供氧氣。某電化學(xué)裝置利用太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化的電能可以實(shí)現(xiàn)上述要求，同時(shí)還有燃料一氧化碳生成，該電化學(xué)裝置中得電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是2CO2＋4e－＋2H2O=2CO＋4OH－。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池B．上述裝置進(jìn)行的總反應(yīng)式為2CO2=2CO＋O2C．反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)D．失電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑7．如圖所示，甲池的總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是()A．該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成B．甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體8．一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H＋。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應(yīng)式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3C．H＋由陽(yáng)極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H29．十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是()A．該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋C．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶110．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．反應(yīng)CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移4mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時(shí)，COeq\o\al(2－,3)向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)11．采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法。如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng))。下列說法中正確的是()A．Zn與電源的負(fù)極相連B．ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成C．電解的總反應(yīng)為2CO2＋Zneq\o(=,\s\up7(電解))ZnC2O4D．通入11.2LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子12．用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中正確的是()A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等13．某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是()A．原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl－)增大B．此電池工作原理與硅太陽(yáng)能電池工作原理相同C．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑D．該裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替14．如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時(shí)，以下說法不正確的是()A．Fe是負(fù)極，C是正極B．負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－=Fe3＋C．內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2溶液D．電流由石墨電極流向Fe電極15．生物燃料電池是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應(yīng)為C2H5OH＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋。下列說法中不正確的是()A．C1極為電池負(fù)極，C2極為電池正極B．C2極的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2OD．電子由C2極經(jīng)外電路流向C1極二、填空題（本題包括5個(gè)小題，共55分）16．(10分)如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答下列問題：(1)B是電源的，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成,對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是溶液。電解一段時(shí)間后，常溫下測(cè)得乙中溶液的pH是13(此時(shí)乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為，甲中溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。

17．(10分)鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題：(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)下列裝置可防止鐵棒被腐蝕的是。(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如圖所示。①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是(填元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)是。②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為mol。③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更易被腐蝕，簡(jiǎn)要說明原因。18．(10分)重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。制備裝置如圖所示(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過)：制備原理：2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O。(1)通電后陽(yáng)極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________________________________；其電極反應(yīng)式是____________________________________________________________。(2)該制備過程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrOeq\o\al(2－,4)＋4H2O通電,2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋4OH－＋2H2↑＋O2↑，若實(shí)驗(yàn)開始時(shí)在右室中加入38.8gK2CrO4，t分鐘后測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3∶2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為________；此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。19．(12分)(1)用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖所示：已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：_____________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：___________________________________。(2)目前已開發(fā)出電解法制取ClO2的新工藝。①用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2(如圖所示)，寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：_________________________。②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解，通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為________mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：________________________________________________________________________。20．(13分)知識(shí)的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。(1)圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是________________(填化學(xué)式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，可制備84消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子反應(yīng)式為_______________________________。(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。該工藝的相關(guān)物質(zhì)運(yùn)輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示(其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過)。①燃料電池B中的電極反應(yīng)式分別為負(fù)極：__________________________________________________________________，正極：___________________________________________________________________。②分析圖3可知，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)開_______________。1．答案：B解析：電解質(zhì)溶于水即可發(fā)生電離，不需要通電；電化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是發(fā)生原電池反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿淖园l(fā)反應(yīng)，也不需要通電。2．答案：B解析：①、②正好相反了，③、④正確，⑤中電鍍是特殊形式的電解，仍然是化學(xué)變化。3．答案：C解析：只有電解裝置，銀做陽(yáng)極，鹽酸做電解質(zhì)溶液可以實(shí)現(xiàn)。4．答案：D解析：電解質(zhì)溶液通過離子移動(dòng)導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中沒有電子移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；若B為粗銅，A為精銅，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，該裝置為電解精煉銅裝置，溶液中c(Cu2＋)略減小，故B錯(cuò)誤；若A、B均為石墨電極，電解總反應(yīng)式為2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，則通電一段時(shí)間后，溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒，陰極、陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等，若B為粗銅，A為精銅，則A、B兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故D正確。5．答案：C解析：圖a中，生鐵棒中含有鐵和碳，鐵、碳和海水構(gòu)成原電池，在海水與空氣交接處氧氣的濃度較大，鐵最容易被腐蝕，A正確；圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，合金作正極，鋅作負(fù)極，所以合金的腐蝕速率減慢，B正確；圖c中，接通開關(guān)時(shí)，Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫離子在鉑絲上放電生成氫氣，C錯(cuò)誤；圖d中，F(xiàn)e、Mg構(gòu)成原電池時(shí)，Mg的活潑性比Fe強(qiáng),Mg作負(fù)極，可用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵輸水管的腐蝕，D正確。6．答案：C解析：該電化學(xué)裝置是利用電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，符合電解池原理，所以上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池，故A正確；該電池中，陰極電極反應(yīng)式為2CO2＋4e－＋2H2O=2CO＋4OH－，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，得失電子相同條件下將兩個(gè)電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)式為2CO2=2CO＋O2，故B正確；陰極反應(yīng)生成的OH－在陽(yáng)極完全反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為2CO2=2CO＋O2，所以反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液堿性不變，故C錯(cuò)誤；陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣供給呼吸，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，故D正確。7．答案：C解析：甲池為原電池，乙池為電解池。通入N2H4的電極為負(fù)極，銀電極為陰極，銀電極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，A錯(cuò)誤；甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，B錯(cuò)誤；甲池中有水生成，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中水電離出的氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液pH減小，C正確;N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，甲池消耗0.1molN2H4時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，Cu2++2e-=Cu，因此可產(chǎn)生0.2mol銅，即12.8g固體，D錯(cuò)誤。8．答案：A解析：此裝置為電解池，總反應(yīng)是N2＋3H22NH3，Pd電極b上發(fā)生的反應(yīng)是氫氣失去電子，氫元素的化合價(jià)升高，Pd電極b為陽(yáng)極，故A說法錯(cuò)誤；根據(jù)A選項(xiàng)分析，Pd電極a為陰極，反應(yīng)式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B說法正確；H＋在陰極上與N2反應(yīng)，則H＋由陽(yáng)極移向陰極，故C說法正確；根據(jù)裝置圖，陶瓷可以隔離N2和H2，故D說法正確。9．答案：D解析：放電時(shí)為原電池，質(zhì)子向正極移動(dòng)，Pt1電極為負(fù)極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯(cuò)誤；Pt1電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸，電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，硫酸應(yīng)當(dāng)拆寫成離子形式，B錯(cuò)誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水，C錯(cuò)誤；相同條件下，放電過程中：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2SO2＋4H2O－4e－=2SOeq\o\al(2－,4)＋8H＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－＋4H＋=2H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，D正確。10．答案：D解析：A選項(xiàng)，CH4中C元素的化合價(jià)為－4價(jià)，CO中C元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，每個(gè)碳原子失去6個(gè)電子，因此每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，熔融鹽中沒有OH－，因此OH－不能參與電極反應(yīng)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，電極B上O2得電子和CO2結(jié)合生成COeq\o\al(2－,3)，正確。11．答案：C解析：電解過程中Zn被氧化，作陽(yáng)極，所以Zn與電源的正極相連，A錯(cuò)誤；Zn2＋透過陽(yáng)離子交換膜到達(dá)左側(cè)與生成的C2Oeq\o\al(2－,4)形成ZnC2O4，B錯(cuò)誤；沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。解析：由題意知，以鹽酸作電解質(zhì)溶液，Ag作陽(yáng)極，設(shè)計(jì)成電解池可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。12．答案：C解析：酸性燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，A錯(cuò)誤；a極是鐵，b極是銅時(shí)，a極上鐵發(fā)生氧化反應(yīng)逐漸溶解，b極上Cu2＋發(fā)生還原反應(yīng)有銅析出，B錯(cuò)誤；a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極上發(fā)生氧化反應(yīng)，粗銅溶解，b極上Cu2＋發(fā)生還原反應(yīng)，有銅析出，C正確；a、b兩極均是石墨時(shí)，根據(jù)電子守恒，a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2的體積比為1∶2，D錯(cuò)誤。13．答案：A解析：原電池中離子的移動(dòng)方向由靜電作用決定，鐵失去電子形成Fe2＋進(jìn)入FeCl2溶液中，使其帶正電，吸引鹽橋中的Cl－，故c(Cl－)增大，A項(xiàng)正確；太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵作負(fù)極，石墨作正極；C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬導(dǎo)線不能傳遞離子，所以鹽橋不能用導(dǎo)線代替，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．答案：B解析：負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，B不正確；陰離子移向負(fù)極(左池)，C項(xiàng)正確；電流由正極流向負(fù)極，D項(xiàng)正確。15．答案：D解析：根據(jù)原電池的反應(yīng)原理，通入乙醇的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，是原電池的負(fù)極，通入氧氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)，是原電池的正極，該燃料電池的總反應(yīng)方程式是C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，則選項(xiàng)A、B、C均正確。電子流動(dòng)的方向是從C1極經(jīng)外電路流向C2極，選項(xiàng)D不正確。16．答案：(1)負(fù)極逐漸變淺氫氧化鐵膠粒帶正電荷(2)1∶2∶2∶2(3)鍍件AgNO3(合理即可)5.4g變小(4)Fe+Cu2+Cu+Fe2+解析：(1)由裝置圖知，直流電源與各電解池串聯(lián)；由“F極附近呈紅色”知F極電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由此可知電極D、F、H、Y為陰極，電極C、E、G、X為陽(yáng)極，A為正極、B為負(fù)極。甲裝置是用惰性電極電解CuSO4溶液，由于Cu2+放電，導(dǎo)致c(Cu2+)降低，溶液顏色逐漸變淺，；丁裝置是膠體的電泳實(shí)驗(yàn)，X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。(2)當(dāng)甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，C、D、E、F電極的產(chǎn)物分別為O2、Cu、Cl2、H2，根據(jù)各電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2。(3)給銅件鍍銀，根據(jù)電鍍?cè)?鍍件即銅件作陰極，銀作陽(yáng)極，電鍍液是可溶性銀鹽的溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)，則乙中n(OH-)=0.1mol·L-1×0.5L=0.05mol,即各電極轉(zhuǎn)移電子0.05mol，所以丙中析出銀0.05mol，質(zhì)量為5.4g；甲裝置中電解產(chǎn)生H+，導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)，pH變小。(4)若將C電極換為鐵,則鐵作陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，D電極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則總反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+Cu+Fe2+。17．答案：（1）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2）BD（3）①銅Cu2++2e-=Cu②0.08③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕(其他合理答案也可)解析：（1）鐵銹的成分是氧化鐵和氫氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。（2）鐵被保護(hù)的裝置：原電池中，鐵做正極;電解池中，鐵做陰極。（3）①電鍍池中，鍍層銅做陽(yáng)極。②根據(jù)電極反應(yīng)：陽(yáng)極Cu-2e-=Cu2+，陰極Cu2++2e-=Cu，可知兩極相差5.12g時(shí)，陽(yáng)極被氧化的銅和陰極析出的銅相等，即2.56g，轉(zhuǎn)移電子QUOTE×2=0.08mol。③根據(jù)金屬活動(dòng)性：Zn>Fe>Cu，分析形成原電池后誰(shuí)為負(fù)極可知原因。18．答案：(1)陽(yáng)極產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?OH－－4e－eq\o(=,\s\up7())O2↑＋2H2O(或2H2O－4e－eq\o(=,\s\up7())O2↑＋4H＋)(2)2∶10.1mol解析：(1)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫氧根離子失去電子生成氧氣和水。(2)直接設(shè)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為x、y，則鉀原子的物質(zhì)的量為2x＋2y，鉻原子物質(zhì)的量為x＋2y，依據(jù)兩原子個(gè)數(shù)比為3∶2，可求出兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1；根據(jù)鉻酸鉀的質(zhì)量可求出鉻原子總物質(zhì)的量為0.2mol，又tmin后兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1，則鉻酸鉀為0.1mol，重鉻酸鉀為0.05mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成0.05mol的重鉻酸鉀的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.05×2mol。19．答案：(1)2HSOeq\o\al(－,3)＋2e－＋2H＋=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O2NO＋2S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O=N2＋4HSOeq\o\al(－,3)(2)①Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋②0.01在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑，H＋濃度減小，使得H2OOH－＋H＋的平衡向右移動(dòng)，OH－濃度增大，陰極區(qū)溶液pH增大解析：(1)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是亞硫酸氫根離子得電子生成S2Oeq\o\al(2－,4)，電極反應(yīng)式為2HSOeq\o\al(－,3)＋2e－＋2H＋=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O;S2Oeq\o\al(2－,4)與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)夂蛠喠蛩釟涓x子，離子反應(yīng)方程式為2NO＋2S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O=N2＋4HSOeq\o\al(－,3)。(2)①由題意可知，氯離子