專題02na及其應(yīng)用練習(xí)題

專題02NA及其應(yīng)用1.（2021·北京豐臺）下列敘述正確的是()A.溶液中含有個B.常溫常壓下28gCO與22.4L所含分子數(shù)相等C.相同狀況下的和，若體積相等，則密度相等D.等物質(zhì)的量的與一OH所含電子數(shù)相等【答案】D【解析】溶液體積未知，無法計算銅離子個數(shù)，故A錯誤；常溫常壓下，不等22.4L/mol，無法計算氧氣的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)目，故B錯誤；依據(jù)可知，體積相同，質(zhì)量相同，密度才相同，二者質(zhì)量不同，所以密度不同，故C錯誤；1個和1個-OH都含有9個電子，所以等物質(zhì)的量的與-OH所含電子數(shù)相等，故D正確。故選D。2.（2021·上海崇明四月二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.1mol分子中含有的共價鍵數(shù)為6B.500mL0.5的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5C.30gHCHO與混合物中含C原子數(shù)為D.2.3gNa與完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1和0.2之間【答案】D【解析】1個乙烯分子中1個碳碳雙鍵中含有2個共價鍵，故1個乙烯分子中含有6個共價鍵，1mol乙烯分子中含有共價鍵的數(shù)目為6，A項正確；，，因此鈉離子和氯離子數(shù)目之和為0.5，但溶液中還含有水，并且水會電離出極少量的和，因此NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5，B項正確；HCHO與的最簡式為，30g二者的混合物相當(dāng)于30g，，故含C原子數(shù)為，C項正確；不管鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，還是過氧化鈉，鈉元素的化合價由0變?yōu)?1，因此2.3gNa（0.1mol）與完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1，D項錯誤。3.（2022·山東泰安十九中監(jiān)測）是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.含0.1mol的和的混合物中，陰離子總數(shù)等于0.05B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L完全溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2C.0.1mol水解生成的膠粒數(shù)為0.1D.1mol與4mol一定條件下反應(yīng)，生成的分子數(shù)為2【答案】A【解析】A.含0.1mol的和的混合物中，陰離子總數(shù)等于0.05B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L完全溶于水時，所得溶液中含氯微粒（、HClO、Cl-、ClO-）總數(shù)為小于0.2C.0.1mol水解生成的膠粒數(shù)小于0.1D.1mol與4mol一定條件下反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于24.（2022·浙江五校）火法煉銅的原理。下列說法正確的是()A.＋1的Cu被還原成了Cu單質(zhì)B.0.5mol得到的電子，可氧化得到11.2LC.每生成64gCu電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)約為D.為了提高銅礦的利用率，應(yīng)過量【答案】C【解析】A.＋1的Cu被Cu2S還原成了Cu單質(zhì)B.0.5mol得到的電子，可氧化得到11.2L（標(biāo)況）C.每生成64gCu電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)約為D.為了提高銅礦的利用率，過量將Cu氧化5.（2022·河北省第一次聯(lián)考）是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，18g中含有的原子總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的原子數(shù)為C.25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有的數(shù)目為D.電解精煉銅的過程中，電路中每轉(zhuǎn)移個電子，陽極有32gCu轉(zhuǎn)化為【答案】B【解析】A.常溫常壓下，18g中含有的原子總數(shù)為2.7，錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的原子數(shù)為，正確；C.25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有的數(shù)目未知，體積未知，錯誤；D.電解精煉銅的過程中，電路中每轉(zhuǎn)移個電子，陽極比銅活潑的金屬失去電子，錯誤；6.（2022·河南省九月調(diào)研）是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.119.5g中含有個Cl－H鍵B.常溫常壓下，11.2L的分子數(shù)為0.5C.溶液中的離子總數(shù)為0.3D.16g和36g中含有的共價鍵數(shù)均為4【答案】D【解析】A.119.5g中含有3個Cl－H鍵，錯誤；B.常溫常壓下，11.2L的量無法計算，錯誤；C.溶液中的離子總數(shù)大于0.3，錯誤；D.16g和36g中含有的共價鍵數(shù)均為4，正確；7.（2022·河南名校8月摸底）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.31g（正四面體結(jié)構(gòu)）中含有的共價鍵數(shù)目為6B.常溫下，1水中含有的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有的中子數(shù)為8D.1與硫單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2【答案】C【解析】A.31g（正四面體結(jié)構(gòu)）中含有的共價鍵數(shù)目為1.5，錯誤；B.常溫下，1水中含有的數(shù)目為18x10-9，錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有的中子數(shù)為8，正確；D.1與硫單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，錯誤；8.（2022·太原五中四診）表示阿伏加德羅常數(shù)的值。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列說法正確的是（）A.22.4L乙烯的分子中含有共用電子對數(shù)為5 B.11.2LHCl和11.2L混合，所含分子數(shù)為 C.11.2LNO和11.2L混合氣體充入密閉容器，所含分子數(shù)小于D.0.1mol/L溶液中含有數(shù)為0.1【答案】C【解析】22.4L乙烯的分子中含有共用電子對數(shù)為5，未指明狀態(tài)； 11.2LHCl和11.2L混合，生成氯化銨為離子化合物； 11.2LNO和11.2L混合氣體充入密閉容器，NO2和N2O4的轉(zhuǎn)化，所含分子數(shù)小于；0.1mol/L溶液中含有數(shù)為0.1，未指明體積；9.（2021·太原市高三上學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的溶液中所含氫原子數(shù)為

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的原子總數(shù)為

C．常溫下，溶液中離子總數(shù)等于

D．含的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中數(shù)目為【答案】D

【解析】A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的溶液中所含氫原子數(shù)為乙醇中氫原子數(shù)目和水中氫原子數(shù)目。

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為非氣態(tài)物質(zhì)；

C．常溫下，溶液中離子總數(shù)小于

D．含的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中數(shù)目為10.（2022·滁州四中9月質(zhì)量檢測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A.常溫常壓下，100g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數(shù)目為B.30g乙酸與尿素[]組成的混合物中含有氫原子總數(shù)為C.標(biāo)況下22.4L與1molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后的物質(zhì)的分子總數(shù)一定為【答案】B【解析】A.常溫常壓下，100g46%的乙醇溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量=，含H—O鍵的數(shù)目為，水中也含有H—O鍵，故A錯誤。B.乙酸與尿素[]的相對分子質(zhì)量相等均為60g/mol，且1mol乙酸與尿素[]中都含有4molH，所以30g乙酸與尿素[]組成的組成的混合物中含有氫原子總數(shù)為，故B正確；C.根據(jù)反應(yīng)可知，標(biāo)況下22.4L為液體，沒有密度無法計算與1molFe反應(yīng)時完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和氧氣的混合氣體22.4L，完全燃燒后的物質(zhì)的分子總數(shù)不一定為，故D錯誤；故答案：B。11.（2021·安徽省高三全國統(tǒng)一模擬考試）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。處理汽車尾氣的反應(yīng)之一為(未配平)。下列說法正確的是()A.0.1molNO中含有的電子數(shù)為1.1B.1molCO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2C.0.5mol中含有的共用電子對數(shù)為D.與的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1【答案】B【解析】配平后的化學(xué)方程式為。0.1mol中含有的電子數(shù)為1.5。A項錯誤；1molCO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，B項正確；一個分子中含有2個碳氧雙鍵，0.5mol中含有的共用電子對數(shù)為2，C項錯誤；由方程式知，與的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2，D項錯誤。12.（2021·江西南昌5月三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A.溶液中含有陽離子的數(shù)目小于0.1B.醋酸溶液中含有的分子數(shù)目小于0.25C.晶體中，含有四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為D.25℃時，則該溫度下飽和溶液中含有個【答案】C【解析】A.溶液中含有陽離子的數(shù)目為0.1B.醋酸溶液中含有的分子包括醋酸分子和水分子C.晶體中，含有四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為D.25℃時，則該溫度下飽和溶液中含有個，未指明體積13.（2021·江西省六校聯(lián)合體）用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法或表示中不正確的是()A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1molB.在反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5C.60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2個

D.一定條件下，與反應(yīng)可生成2個【答案】D【解析】一定條件下，與反應(yīng)可生成數(shù)目小于2。14.（2021·安徽·江西省重點高中三次聯(lián)考）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.晶體中含有個分子B.常溫常壓下，和的混合氣體中含有個電子C.的溶液中含有的數(shù)目為D.氮氣與足量氫氣混合在適宜條件下充分反應(yīng)斷裂氮氮三鍵的數(shù)目為【答案】B【解析】為離子晶體常溫常壓下，和的混合氣體中含有個電子的溶液中含有的數(shù)目小于D.氮氣與足量氫氣混合在適宜條件下充分反應(yīng)斷裂氮氮三鍵的數(shù)目小于15.（2022·湖北十一校聯(lián)考）為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是()A.1mol與足量的濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5B.28g晶體硅中含有的Si—Si鍵的數(shù)目為2C.44g乙醛中π鍵數(shù)目為5D.常溫下，1LpH=9QUOTE的QUOTE溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為【答案】C【解析】44g乙醛中π鍵數(shù)目516.（20