專題17物質(zhì)制備-2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

易錯(cuò)點(diǎn)17物質(zhì)制備易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)題【01】氣體實(shí)驗(yàn)裝置的處理方法（1）一般來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法（尤其是中學(xué)）所要求的條件大致為：反應(yīng)盡可能快一些，反應(yīng)條件盡可能簡(jiǎn)單，操作比較易行，盡量使制備的產(chǎn)物單一易于分離；而對(duì)反應(yīng)物的成本、能耗，可以較少考慮，盡可能使用常用的儀器設(shè)備，如試管、燒瓶、燒杯等等。反應(yīng)較為安全或安全性可控。（2）氣體制備實(shí)驗(yàn)操作的一般步驟：組裝(從上到下、從左到右)→檢驗(yàn)氣密性→加入藥品→排盡裝置內(nèi)的空氣→驗(yàn)純→性質(zhì)實(shí)驗(yàn)或反應(yīng)→拆除裝置。（3）若氣體產(chǎn)生需加熱，應(yīng)先用酒精燈加熱產(chǎn)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給實(shí)驗(yàn)需要加熱的固體物質(zhì)加熱。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO，再用CO還原Fe2O3，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)首先點(diǎn)燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點(diǎn)燃Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是：在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。（4）實(shí)驗(yàn)儀器的拆卸要注意安全性和科學(xué)性，有些實(shí)驗(yàn)為防止“爆炸”或“氧化”，應(yīng)考慮停止加熱或通氣的順序，如對(duì)有尾氣吸收裝置的實(shí)驗(yàn)，必須將尾氣導(dǎo)管提出液面后才能熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸；用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)應(yīng)先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時(shí)繼續(xù)通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才能停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或形成可爆氣；拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時(shí)，需先把導(dǎo)氣管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸；拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位。易錯(cuò)題【02】氣體凈化與干燥的先后順序(1)若采用溶液除雜，應(yīng)該是除雜在前，干燥在后。其原因是氣體除雜過(guò)程中會(huì)從溶液中帶出水蒸氣，干燥劑可除去水蒸氣。如實(shí)驗(yàn)室中利用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2，欲制得干燥、純凈的CO2，可先將產(chǎn)生的氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液，除去混入其中的HCl氣體，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣。(2)若采用加熱除雜，則一般是干燥在前。如N2中混有O2、CO2、H2O(g)，可先將混合氣體通過(guò)堿石灰，除去CO2和H2O(g)，再將從干燥管中導(dǎo)出的氣體通過(guò)裝有灼熱銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管，除去O2，即可得到干燥、純凈的N2。若將混合氣體先通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，因氣體中混有水蒸氣，易使硬質(zhì)玻璃管炸裂。易錯(cuò)題【03】有機(jī)物制?。?）典型裝置反應(yīng)裝置蒸餾裝置（2）提純有機(jī)物的常用方法有機(jī)制備實(shí)驗(yàn)有反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低、副反應(yīng)多等特點(diǎn)，制得的產(chǎn)物中?；煊须s質(zhì)，根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物與雜質(zhì)的性質(zhì)差異，可用如下方法分離提純：如苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)后，產(chǎn)物為棕褐色，混合物中含有目標(biāo)產(chǎn)物溴苯、有機(jī)雜質(zhì)苯、無(wú)機(jī)雜質(zhì)Br2、FeBr3、HBr等，提純溴苯可用如下工藝流程：易錯(cuò)題【04】蒸餾操作的注意事項(xiàng)(1)溫度計(jì)水銀球的位置：若要控制反應(yīng)溫度，應(yīng)插入反應(yīng)液中；若要選擇收集某溫度下的餾分，則應(yīng)放在支管口附近。(2)冷凝管的選擇：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集餾分。(3)冷凝管的進(jìn)出水方向：下進(jìn)上出。(4)加熱方法的選擇①酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。②水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。(5)防暴沸：加碎瓷片(或沸石)，防止溶液暴沸，若開(kāi)始忘加碎瓷片(或沸石)，需冷卻后補(bǔ)加。易錯(cuò)題【05】含量測(cè)定對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路一看數(shù)據(jù)是否符合測(cè)量?jī)x器的精度特點(diǎn)，如用托盤(pán)天平測(cè)得的質(zhì)量的精確度為0.1g，若數(shù)值超過(guò)了這個(gè)范圍，說(shuō)明所得數(shù)據(jù)是無(wú)效的。二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去。三看反應(yīng)是否完全，是否是過(guò)量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應(yīng)時(shí)所得的數(shù)據(jù)，才能進(jìn)行有效處理和應(yīng)用。四看所得數(shù)據(jù)的測(cè)量環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強(qiáng)一致的情況下才能進(jìn)行比較、運(yùn)算。五看數(shù)據(jù)測(cè)量過(guò)程是否規(guī)范、合理，錯(cuò)誤和違反測(cè)量規(guī)則的數(shù)據(jù)要舍去。易錯(cuò)題【06】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中幾個(gè)易忽視的問(wèn)題(1)凈化、吸收氣體及實(shí)驗(yàn)結(jié)束熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸。(2)進(jìn)行某些易燃、易爆實(shí)驗(yàn)時(shí),要防止爆炸。如H2還原CuO實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先通入H2,氣體點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純。(3)防止氧化。如H2還原CuO實(shí)驗(yàn)中要“先滅燈再停氫”,白磷切割要在水中進(jìn)行等。(4)防止吸水。如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)要采取必要措施,以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?5)易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的及時(shí)冷卻。(6)儀器拆卸的科學(xué)性與安全性。如防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等。典例分析例1實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是（）氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物D【解析】氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因?yàn)樵摎怏w會(huì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不可行；實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行。例2高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中迅速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了制備K2FeO4的裝置如圖(夾持裝置略)。下列敘述正確的是（）A．試劑X為固體MnO2或KMnO4B．裝置B中為濃硫酸，用于干燥Cl2C．可通過(guò)觀察裝置C中是否有紫色沉淀，判斷C中反應(yīng)是否已經(jīng)完成D．拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣D【解析】試劑X為KMnO4，不能是固體MnO2，因?yàn)闈恹}酸和二氧化錳要加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，故A錯(cuò)誤；裝置B中為飽和食鹽水，用于除掉氯氣中HCl氣體，故B錯(cuò)誤；K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，只要生成K2FeO4就能看到紫色沉淀，因此不能通過(guò)觀察裝置C中是否有紫色沉淀來(lái)判斷是否已經(jīng)完成，故C錯(cuò)誤；燒瓶中殘留Cl2，因此在拆除裝置前必須先排除燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣，故D正確。例3已知：①正丁醇沸點(diǎn)：117.2℃，正丁醛沸點(diǎn)：75.7℃；②正丁醇合成正丁醛的反應(yīng)：CH3CH2CH2CH2OHeq\o(→,\s\up11(Na2Cr2O7),\s\do4(90～95℃))CH3CH2CH2CHO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B．向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇C．當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90～95℃，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)收集產(chǎn)物D．向分離所得的粗正丁醛中，加入無(wú)水CaCl2固體，過(guò)濾、蒸餾，可提純正丁醛B【解析】醛基具有還原性，Na2Cr2O7中＋6價(jià)的鉻具有氧化性，在酸性條件下既能氧化正丁醇又能氧化正丁醛，為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正確；Na2Cr2O7氧化正丁醇的同時(shí)有水生成，加入鈉，不能檢驗(yàn)是否含有正丁醇，故B錯(cuò)誤；由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溫度計(jì)1保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)，收集到的產(chǎn)物為正丁醛，故C正確；氯化鈣可吸水，過(guò)濾后可用蒸餾的方法得到正丁醛，故D正確。例4下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物取乙醇，加入濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯B探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸取少量樣品，加入蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1-2滴溶液若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含有水楊酸C探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入蒸餾水若無(wú)氣體生成，則固體粉末為；若有氣體生成，則固體粉末為D探究固體樣品是否變質(zhì)取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)D【解析】乙醇在140℃，濃硫酸的作用下，會(huì)發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；乙酰水楊酸中沒(méi)有酚羥基，水楊酸中酚羥基，酚羥基可以與FeCl3溶液顯紫色，但是生成絡(luò)合物，所以不會(huì)有沉淀，B項(xiàng)不符合題意；如果金屬鈉沒(méi)有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應(yīng)也可以生成氫氣，C項(xiàng)不符合題意；加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化鋇生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，可以說(shuō)明樣品已經(jīng)變質(zhì)，D項(xiàng)符合題意。例5含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥時(shí)，凈化與收集所需裝置的接口連接順序?yàn)開(kāi)______。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中_______已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_______。(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)溶解度的影響。②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時(shí)，。③提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設(shè)定的測(cè)試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)1~3，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，在實(shí)驗(yàn)1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/4Ⅰ_______5______________⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是_______?！敬鸢浮?1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）cdbae(3)HClO取溶液少許于小試管，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀(4)⑤1.3410-5或測(cè)試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無(wú)法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度⑥45℃II45℃⑦A3>B2>B1【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室通常采用濃鹽酸和MnO2制?。篗nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)根據(jù)化學(xué)方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序?yàn)閏-d-b-a-e。(3)久置后不能使品紅溶液褪色，說(shuō)明HClO已分解；檢驗(yàn)的方法為向溶液中加入過(guò)量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-。(4)⑤25℃時(shí)，，根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的溶液中，所以有==1.3410-5。實(shí)驗(yàn)1~3中，不同的飽和溶液濃度不同且測(cè)試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3無(wú)法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大，進(jìn)而不能得出溶解度關(guān)系。測(cè)試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無(wú)法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設(shè)計(jì)不相同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測(cè)試，如果溫度較高下的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液電導(dǎo)率高，則可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設(shè)計(jì)試樣Ⅰ在45℃下測(cè)試與實(shí)驗(yàn)3比較；設(shè)計(jì)試樣II在45℃下測(cè)試與實(shí)驗(yàn)3比較。⑦猜想成立的判斷依據(jù)是A3>B2>B1。例6富馬酸亞鐵(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，相對(duì)分子質(zhì)量170)是治療貧血藥物的一種。實(shí)驗(yàn)制備富馬酸亞鐵并測(cè)其產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ⅰ．富馬酸的制備。制取裝置如圖所示(夾持儀器已略去)，按如圖裝置打開(kāi)分液漏斗活塞，滴加糠醛()，在90~100℃條件下持續(xù)加熱2~3h。（1）儀器A的名稱是___________，儀器A的作用是___________。Ⅱ．富馬酸亞鐵的制備步驟1：將4.64g富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL，在熱沸攪拌下加入Na2CO3溶液10mL，使其pH為6.5~6.7；步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖所示的裝置中，緩慢加入40mL2mol·L?1FeSO4溶液，維持溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5h；步驟3：冷卻、過(guò)濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到粗產(chǎn)品3.06g。（2）在回流過(guò)程中一直通入氮?dú)獾哪康氖莀________________________________________。（3）步驟1控制溶液pH為6.5~6.7；若反應(yīng)后溶液的pH太小，則引起的后果是_____________________，若反應(yīng)后溶液的pH太大，則引起的后果是_________________________________________。Ⅲ．產(chǎn)品純度測(cè)定步驟①：準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品0.1600g，加煮沸過(guò)的3mol·L?1H2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過(guò)的冷水50mL和4滴鄰二氮菲?亞鐵指示劑，立即用0.0500mol·L?1(NH4)2Ce(SO4)3(硫酸高鈰銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16.82mL(反應(yīng)式為)。步驟②：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟①操作，滴定終點(diǎn)用去標(biāo)準(zhǔn)液0.02mL。（4）___________(填“能”或“否”)直接用酸性高錳酸鉀溶液滴定來(lái)測(cè)定產(chǎn)品的純度。（5）產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管冷凝回流，提高糠醛的利用率，減少富馬酸的揮發(fā)（2）防止Fe2+被氧化（3）生成的富馬酸亞鐵少把Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2沉淀（4）否（5）89.46％【解析】（1）由圖可知儀器A的名稱是球形冷凝管，球形冷凝管的作用是冷凝回流，提高糠醛的利用率，減少富馬酸的揮發(fā)。（2）Fe2+有很強(qiáng)的還原性，極易被氧化，故在回流過(guò)程中一直通入氮?dú)獾哪康姆乐笷e2+被氧化。（3）反應(yīng)后溶液的pH太小，抑制富馬酸的電離，反應(yīng)不夠充分，則引起的后果是生成的富馬酸亞鐵少；若反應(yīng)后溶液的pH太大，亞鐵離子易變成沉淀，則引起的后果是把Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2沉淀。（4）富馬酸亞鐵中有碳碳雙鍵，會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化，所以不能直接用酸性高錳酸鉀溶液滴定來(lái)測(cè)定產(chǎn)品的純度。（5）不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟①操作，滴定終點(diǎn)用去標(biāo)準(zhǔn)液0.02mL，實(shí)際用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為（16.82+0.02）mL=16.84mL。n(富馬酸亞鐵)=16.84×10-3×0.0500mol，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。1.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bc

DCO2石灰石+稀H2SO4bc

2.下列制取或收集氣體裝置中棉花作用不正確的是（）ABCD名稱加熱高錳酸鉀制取氧氣制取并收集氨氣銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2鐵粉與高溫下的水蒸氣反應(yīng)裝置棉花作用防止高錳酸鉀顆粒進(jìn)入導(dǎo)氣管，造成堵塞吸收過(guò)量的氨氣，防止氨氣泄漏到空氣中吸收過(guò)量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣提供水蒸氣3.芯片被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)糧食”，是新一代信息產(chǎn)業(yè)的基石。制備芯片材料高純硅的裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置省略)，利用SiHCl3與過(guò)量H2在1100～1200℃反應(yīng)(SiHCl3沸點(diǎn)為31.8℃，遇水會(huì)強(qiáng)烈水解)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．裝置B中的試劑是濃硫酸B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先打開(kāi)裝置A中的K1C．裝置C采用常溫冷卻水，目的是使SiHCl3與H2充分混合D．石英管中發(fā)生反應(yīng)SiHCl3+H2Si+3HCl4.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能達(dá)到預(yù)期目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向酸性KMnO4溶液滴入較濃FeCl2溶液，溶液紫色褪去證明Fe2+有還原性B向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加少量CuSO4溶液，出現(xiàn)黑色沉淀證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D相同條件下，分別用pH試紙測(cè)定0.1mol/LCH3COONa溶液、0.1mol/LNaClO溶液的pH比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性B緩緩加熱0.5mol·L-1CH3COONa溶液到60℃，并用pH傳感器測(cè)定溶液的pH溶液的pH逐漸減小溶液中c(H+)逐漸增大，c(OH-)逐漸減小C溫下，將50mL苯與50mLCH3COOH混合所得混合溶液的體積為101mL混合過(guò)程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵，且苯與CH3COOH分子間的作用弱于氫鍵D利用電導(dǎo)儀測(cè)定堿性條件下乙酸乙酯水解反應(yīng)中電導(dǎo)率的變化(溶液溫度不變)隨著反應(yīng)進(jìn)行，電導(dǎo)率逐漸減小OH-的電導(dǎo)大于CH3COO-的電導(dǎo)6.碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中豐度值很低，某科研小組從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()已知：①“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在。②TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。A．“焙燒”用到的硅酸鹽儀器主要有：坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒B．“堿浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為T(mén)eO2＋2OH－＝＋H2OC．“堿浸”后所得的濾渣中含有Au、Ag，可用稀鹽酸將其分離D．“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：27.錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．①② B．②③ C．③④ D．②④9.葡萄糖酸鈣是一種常用的藥物，臨床上用于治療骨質(zhì)疏松癥。某實(shí)驗(yàn)室對(duì)葡萄糖酸鈣的制備工藝進(jìn)行研究，先以葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和H2O2為原料制備葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，再用葡萄糖酸與碳酸鈣反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣。已知：30％H2O2溶液的密度為1.1g·cm-3，回答下列問(wèn)題：I.制備葡萄糖酸(裝置如圖所示)。(1)儀器X的名稱為_(kāi)__________，Y處為冷凝回流裝置，下列儀器使用正確且效果最好的是___________(填字母)。(2)滴入雙氧水，水浴加熱一段時(shí)間后，得到無(wú)色透明的葡萄糖酸溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。Ⅱ.測(cè)定葡萄糖的轉(zhuǎn)化率，確定合適的反應(yīng)溫度。(3)用移液管取出三口燒瓶中的反應(yīng)液2.00mL置于錐形瓶中，以酚酞作為指示劑并加20mL蒸餾水稀釋，用0.04mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①滴定管使用的正確的操作順序?yàn)檎麴s水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗→___________→___________→___________→___________→洗凈→放回滴定管架(填字母)。a.滴定結(jié)束后，記錄刻度b.調(diào)節(jié)液面至0刻度或0刻度略靠下，記錄刻度c.裝入標(biāo)準(zhǔn)液并排凈尖嘴處的氣泡d.將未滴定完的標(biāo)準(zhǔn)液回收②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。③滴定過(guò)程消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V0mL，反應(yīng)后三口燒瓶?jī)?nèi)溶液的體積為V1mL，實(shí)驗(yàn)條件下葡萄糖的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________(用含V0和V1的代數(shù)式表示)。④若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響為_(kāi)__________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。Ⅲ.制備葡萄糖酸鈣。將CaCO3分散于適量蒸餾水中形成濁液，加入葡萄糖酸，至無(wú)CO2氣體放出為止，煮沸，并趁熱采用下圖裝置抽濾，濾掉未反應(yīng)的CaCO3，得到澄清透明的葡萄糖酸鈣溶液。(4)抽濾時(shí)自來(lái)水流的作用是使瓶?jī)?nèi)與大氣形成壓強(qiáng)差，與普通過(guò)濾操作相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是___________。10.某?；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)該流程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用以下實(shí)驗(yàn)裝置圖進(jìn)行流程中的“一次反應(yīng)”。①裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為_(kāi)__________；橡皮管a的作用是___________。②裝置B中加入CCl4的目的是___________。③裝置D中發(fā)生的離子方程式是___________。④裝置C中的試劑b是___________。(2)在“二次反應(yīng)”中，硫酸銨溶液與過(guò)量的硫酸鈉反應(yīng)生成溶解度比較小的復(fù)鹽Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分離該復(fù)鹽與溶液需要的玻璃儀器有___________。(3)依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點(diǎn)，“一次反應(yīng)”與“煅燒(350℃)”的實(shí)驗(yàn)中均采用下圖所示裝置處理尾氣，則燒杯中的X溶液最好選用___________溶液。(4)測(cè)定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度：稱取12.5g所得產(chǎn)品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：序號(hào)l234標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.0518.4019.9520.00所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為_(kāi)__________(以百分?jǐn)?shù)表示，保留三位有效數(shù)字)。(5)分析上述流程圖，寫(xiě)出利用該流程制備兩種鹽的總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。11.以下是生活中常用的幾種消毒劑。i.“84”消毒液，有效成分是NaClO。ii.消毒液A，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(簡(jiǎn)稱PCMX)。ⅲ.雙氧水消毒液，是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%~25%的溶液。(1)“84”消毒液需要在陰暗處密封保存，否則容易失效，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因：①；②___________。(2)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)測(cè)定不同pH環(huán)境中不同濃度NaClO溶液的細(xì)菌殺滅率(%)，以探究“84”消毒液殺菌能力的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。NaClO溶液濃度(mg/L)不同pH下的細(xì)菌殺滅率(%)pH=4.5pH=7.0pH=9.525098.9077.9053.9050099.9997.9065.54①結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推斷，相同條件下，HClO的殺菌能力___________(填“強(qiáng)于”“弱于”或“相當(dāng)于”)NaClO的殺菌能力。②下列關(guān)于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正確的是___________(填字母序號(hào))。a.“84”消毒液的殺菌能力與其濃度有關(guān)b.長(zhǎng)期用于對(duì)金屬制品消毒，不會(huì)使金屬腐蝕c.不能與清廁靈(含HCl)混合使用，可能會(huì)導(dǎo)致安全事故d.噴灑在物品表面后適當(dāng)保持一段時(shí)間，以達(dá)到消毒殺菌效果(3)消毒液A常用于家庭衣物消毒。①PCMX分子中的含氧官能是___________(寫(xiě)名稱)。②若將消毒液A與“84”消毒液混合使用，會(huì)大大降低消毒效果，從物質(zhì)性的角度解釋其原因?yàn)開(kāi)___。(4)研究小組將某“84”消毒液與雙氧水消毒液等體積混合，有大量無(wú)色氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。用離子方程式表示生成氧氣的可能原因：、____。12.堿式碳酸鎂可用于生產(chǎn)牙膏、醫(yī)藥和化妝品等，化學(xué)式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某堿式碳酸鎂樣品中含有SiO2雜質(zhì)，為測(cè)定其純度，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案：方案I取一定質(zhì)量的樣品，與稀硫酸充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量計(jì)算純度。(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(2)儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用)a→_____，丁的作用是____________。(3)當(dāng)樣品充分反應(yīng)后，緩慢通入空氣的目的是____________________________。方案II①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為m1g。(4)下列儀器中，該方案不會(huì)用到的是__________(填標(biāo)號(hào))。(5)判斷樣品完全分解的方法是________________。(6)有同學(xué)認(rèn)為方案II高溫煅燒的過(guò)程中會(huì)發(fā)生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤，你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎?______(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。請(qǐng)說(shuō)明理由：________________________________。參考答案1.B【解析】KMnO4是固體物質(zhì)，加熱分解產(chǎn)生O2，由于O2難溶于水，因此可以用排水方法或向上排空氣的方法收集，制取裝置可以選a，但是收集裝置不能選d，A錯(cuò)誤；Zn與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，塊狀固體與液體反應(yīng)制取氣體，產(chǎn)生的H2密度比空氣小且難溶于水，制取氫氣可以選用b，收集裝置選e或d，B正確；Cu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO能夠與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，因此不能使用排空氣的方法收集，C錯(cuò)誤；CaCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CaSO4、CO2氣體，CaSO4微溶于水，使制取CO2氣體不能持續(xù)發(fā)生，因此不能使用該方法制取CO2氣體，D錯(cuò)誤。2.B【解析】加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，在導(dǎo)管口塞上棉花可以防止高錳酸鉀顆粒進(jìn)入導(dǎo)氣管，造成堵塞，故A正確；該實(shí)驗(yàn)中棉花的作用是防止空氣在試管口形成對(duì)流，以提高所收集的氨氣的純度，若要吸收氨氣則需要用濕棉花，故B錯(cuò)誤；浸有堿液的棉花可以吸收過(guò)量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣，故C正確；紅熱的鐵粉與水蒸氣在高溫下可以反應(yīng)，所以濕棉花可以提供水蒸氣，故D正確。3.C【解析】裝置A中Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，由于SiHCl3遇水強(qiáng)烈水解，故需要對(duì)氫氣進(jìn)行干燥，故裝置B中盛放濃硫酸，裝置C采用熱水浴加熱，使SiHCl3氣化，與H2形成混合氣體，進(jìn)入石英管中反應(yīng)，高溫條件下，SiHCl3被H2還原為Si。由分析知，裝置B中盛放濃硫酸，起到干燥氫氣的作用，A正確；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先打開(kāi)K1，利用生成的H2將裝置中的空氣排盡，防止加熱石英管時(shí)因H2不純而爆炸，B正確；由于SiHCl3為液體，實(shí)驗(yàn)需得到SiHCl3氣體，故裝置C應(yīng)采用熱水浴，使SiHCl3氣化，C錯(cuò)誤；SiHCl3被H2還原為Si，根據(jù)元素守恒推知另一產(chǎn)物為HCl，故該反應(yīng)為：SiHCl3+H2Si+3HCl，D正確。4.C【解析】酸性條件下高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化氯離子，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)該用硫酸亞鐵溶液，故A錯(cuò)誤；Na2S與CuSO4溶液反應(yīng)生成沉淀，為沉淀生成，由操作和現(xiàn)象不能比較Ksp，故B錯(cuò)誤；溴乙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，通入溴水和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故C正確；因?yàn)镹aClO在水中會(huì)水解生成具有漂白性的HClO，所以不能用pH試紙測(cè)定0.1mol/LNaClO溶液的pH，故D錯(cuò)誤。5.B【解析】金屬鈉點(diǎn)然后伸入CO2集氣瓶中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知生成了C，說(shuō)明CO2中碳元素化合價(jià)降低，作氧化劑，Na被氧化，A正確；升高溫度，促進(jìn)CH3COO-水解溶液堿性增強(qiáng)，c(OH-)增大，由于Kw也增大，C(H+)也有可能增大導(dǎo)致pH減小，故這種情況是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果，B錯(cuò)誤；一般情況下，兩種液體混合后體積小于兩者之前體積之和，但此時(shí)苯與CH3COOH混合后體積增大，說(shuō)明混合過(guò)程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵，且苯與CH3COOH之間的作用力弱于氫鍵，C正確；由乙酸乙酯的堿性水解方程式CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+CH3CH2OH，知反應(yīng)前后電導(dǎo)的差別在于OH-和CH3COO-兩種離子（CH3COOCH2CH3、CH3CH2OH非電解質(zhì)，不電離），故OH-電導(dǎo)大于CH3COO-電導(dǎo)，D正確。6.C【解析】粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)，通入氧氣焙燒，可生成TeO2和CuO，加入氫氧化鈉溶液堿浸，生成可溶于水的Na2TeO3，過(guò)濾得到的濾渣含有CuO，濾液含有TeO32-，再加入硫酸酸化得到含有Te4+的溶液，最后加入亞硫酸鈉還原并過(guò)濾得到粗碲。焙燒固體，應(yīng)用坩堝，且放在泥三角上，另外加熱時(shí)需要，故酒精燈，并用玻璃棒攪拌，A正確；“堿浸”時(shí)TeO2是兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為T(mén)eO2+2OH-═TeO32-+H2O，B正確；“堿浸”后所得的濾渣中含有的Au、Ag，均為不活潑金屬，不溶于稀鹽酸，無(wú)法用稀鹽酸將其分離，應(yīng)選擇稀硝酸，C錯(cuò)誤；還原反應(yīng)的離子方程式是2SO32-+Te4++2H2O=Te↓+2SO42-+4H+，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，D正確。7.A【解析】A．SnI4易水解，裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確；C．冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確；D．在液體加熱時(shí)溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確。8.C【解析】①鐵離子遇硫氰根離子溶液變紅，滴有硫氰化鉀溶液的硫酸鐵溶液顯紅色，二氧化硫可與三價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，溶液紅色褪去，二氧化硫顯還原性，與二氧化硫的漂白性無(wú)關(guān)，故①錯(cuò)誤；②含有水蒸氣的一氯甲烷是氣體混合物，圖中裝置被濃硫酸密封，氣體無(wú)法通過(guò)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)干燥，故②錯(cuò)誤；③氯氣通入硫化鈉溶液中，將硫離子氧化為硫單質(zhì)，氯氣是氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，氧化性：Cl2＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S，可以比較氯與硫的非金屬性，故③正確；④止水夾夾住橡皮管，從長(zhǎng)頸漏斗中注水，至長(zhǎng)頸漏斗中長(zhǎng)頸部分在液面下，當(dāng)長(zhǎng)頸漏斗中液面高于燒瓶中液面，靜置片刻，液面差不變，則氣密性良好，故④正確；綜上所述，③④正確，答案選C。9.(1)恒壓滴液漏斗A(2)CH2OH(CHOH)4CHO+H2O2H2O+CH2OH(CHOH)4COOH(3)①cbad②當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色③×100％④偏低(4)過(guò)濾速度快【解析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備葡萄糖酸鈣，首先利用雙氧水氧化葡萄糖得到葡萄糖酸，為提高葡萄糖的利用率，反應(yīng)過(guò)程中利用球形冷凝管冷凝回流；將CaCO3分散于適量蒸餾水中形成濁液，加入葡萄糖酸，至無(wú)CO2氣體放出為止，煮沸，為防止葡萄糖酸鈣析出，趁熱抽濾，得到澄清透明的葡萄糖酸鈣溶液；測(cè)定葡萄糖的轉(zhuǎn)化率時(shí)，利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定葡萄糖酸，葡萄糖酸為一元酸，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。(1)根據(jù)儀器X的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為恒壓滴液漏斗；冷凝回流應(yīng)選用球形冷凝管，冷凝水下進(jìn)上出，故選A；(2)雙氧水將葡萄糖中的醛基氧化為羧基，得到葡萄糖酸，化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+H2O2H2O+CH2OH(CHOH)4COOH；(3)①滴定管使用時(shí)應(yīng)先用蒸餾水洗滌，為防止稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，再用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌，然后裝入標(biāo)準(zhǔn)液并排凈尖嘴處的氣泡，并調(diào)節(jié)液面至0刻度或0刻度略靠下，記錄刻度，然后開(kāi)始滴定，滴定結(jié)束后，記錄刻度，將未滴定完的標(biāo)準(zhǔn)液回收，再洗凈滴定管放回管架，所以順序?yàn)閏→b→a→d；②滴定過(guò)程中葡萄糖酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH稍過(guò)量，溶液顯堿性，指示劑為酚酞，所以溶液會(huì)變?yōu)榉奂t色，所以達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③30％H2O2溶液中含有n(H2O2)==0.19mol，所用n(葡萄糖)==0.1mol，則理論上葡萄糖可以完全反應(yīng)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V0mL，則2.00mL反應(yīng)液中n(葡萄糖酸)=0.04V0×10-3mol，所以V1mL反應(yīng)液中n(葡萄糖酸)=0.01V0××10-3mol，則實(shí)際上消耗0.04V0××10-3mol葡萄糖，其轉(zhuǎn)化率為×100％=×100％；④若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則V0偏小，根據(jù)計(jì)算式可知結(jié)果會(huì)偏低；(4)抽濾時(shí)形成負(fù)壓，水流的更快，所以與普通過(guò)濾操作相比，抽濾過(guò)濾速度快，可以減少因溶液溫度較低而析出的葡萄糖酸鈣。10.(1)①分液漏斗平衡氣壓，使氨水能順利滴下②防止溶液倒吸③CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O④飽和NaHCO3溶液(2)燒杯、玻璃棒、漏斗(3)Na2SO4(4)96.0%(5)Na2SO4+CO2+H2O=NaHSO4+NaHCO3【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知“一次反應(yīng)”中A裝置是用濃氨水和堿石灰作用制備氨氣，通入B裝置中導(dǎo)管插入到CCl4溶液中可以防倒吸，裝置D為實(shí)驗(yàn)制備CO2的裝置，反應(yīng)為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，裝置C則是裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，用于除去CO2中的HCl，裝置B為反應(yīng)裝置，反應(yīng)方程式為：Na2SO4+2NH3+2H2O+2CO2=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4，然后過(guò)濾分離出硫酸銨溶液，進(jìn)入“二次反應(yīng)”室，硫酸銨溶液與過(guò)量的硫酸鈉反應(yīng)生成溶解度比較小的復(fù)鹽Na2SO4?(NH4)2SO4?2H2O，然后對(duì)復(fù)鹽進(jìn)行煅燒，反應(yīng)為：Na2SO4?(NH4)2SO4?2H2O2NaHSO4+2NH3+2H2O，“一次反應(yīng)”和“煅燒”均產(chǎn)生含有NH3的尾氣，該流程的閉路循環(huán)綠色特點(diǎn)可知，應(yīng)用硫酸鈉溶液吸收，計(jì)算中多次測(cè)量求平均值時(shí)，應(yīng)將明顯誤差的第二組數(shù)據(jù)舍去再進(jìn)行計(jì)算。(1)①裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為分液漏斗；橡皮管a的作用是平衡氣壓，使氨水能順利滴加；②NH3和CO2不溶于CCl