重難點(diǎn)04 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 微觀模型（原卷版）

重難點(diǎn)04質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式微觀模型1.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：本考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：結(jié)合題干中的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來推斷反應(yīng)中未知的反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，利用質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)在反應(yīng)中的關(guān)系和參與反應(yīng)的質(zhì)量等。2.微觀反應(yīng)示意圖：本考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖考查質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀意義、判斷物質(zhì)的種類、反應(yīng)中分子個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)比、物質(zhì)質(zhì)量比、確定物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)方程式等。3.化學(xué)方程式：本考點(diǎn)貫穿整個(gè)試卷，出題形式多樣，比較靈活，注重考查書寫化學(xué)方程式的基本能力，考查的命題點(diǎn)有：判斷化學(xué)方程式的書寫正誤（以選擇題形式呈現(xiàn)）、根據(jù)所給信息書寫化學(xué)方程式等。重難點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律1、概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，2.質(zhì)量守恒定律的分析歸納：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變宏觀各種元素的質(zhì)量不變（1）六個(gè)不變元素的種類不變原子種類不變微觀原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變宏觀——物質(zhì)種類一定改變（2）兩個(gè)一定改變微觀——分子的種類一定改變宏觀：物質(zhì)的狀態(tài)可能改變（3）三個(gè)可能改變元素的化合價(jià)可能改變微觀：分子總數(shù)可能改變重難點(diǎn)02化學(xué)方程式及其意義1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式

2、意義：化學(xué)方程式表示的意義實(shí)例（C+O2點(diǎn)燃CO2）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件反應(yīng)物是碳和氧氣生成物是二氧化碳條件是點(diǎn)燃量的方面：①表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比②表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即個(gè)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）C+O2點(diǎn)燃CO2質(zhì)量比：（12×1）：（32×1）：（44×1）粒子個(gè)數(shù)比：1：1：1重難點(diǎn)03微觀模型微觀模型不僅能直觀、形象、具體地表示微觀粒子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律,還能表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、分類及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等。涉及的知識點(diǎn)包括物質(zhì)組成的基本概念、化學(xué)式、質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫與配平、化學(xué)反應(yīng)的基本類型等。重難點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律1．（2023?濰坊）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Z一定屬于化合物 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14 C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28：172．（2023?福建）分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。樣品1反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g24.02.000反應(yīng)后質(zhì)量/g02.0x1.9A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) B．x＝20.1 C．該條件下丙和丁均為氣體 D．乙是催化劑3．（2023?內(nèi)蒙古）現(xiàn)將20克A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，20克A完全反應(yīng)后生成16克C和8克D，則參加反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)量比是（）A．1：4 B．5：4 C．2：1 D．1：2重難點(diǎn)02化學(xué)方程式及其意義4．（2023?哈爾濱）下列有關(guān)敘述對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是（）A．木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2化合反應(yīng) B．過氧化氫溶液制氧氣H2O2＝H2+O2分解反應(yīng) C．赤鐵礦煉鐵CO+Fe2O33CO2+2Fe氧化反應(yīng) D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag置換反應(yīng)5．（2023?天津）在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無變化 B．反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變 C．參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27 D．反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律6．（2023?衡陽）實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的硫，常用熱的NaOH溶液清洗，發(fā)生了如下反應(yīng)：3S+6NaOH═2X+Na2SO3+3H2O，則X的化學(xué)式為（）A．H2S B．SO2 C．Na2S D．Na2SO4重難點(diǎn)03微觀模型7．（2023?云南）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．生成物都是氧化物 B．乙物質(zhì)的1個(gè)分子由2個(gè)原子構(gòu)成 C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為1：1 D．甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：18．（2023?聊城）5G通信技術(shù)是一大科技亮點(diǎn)，5G通信芯片由氮化鎵材料制成。已知鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖和鎵元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法不正確的是（）A．鎵元素屬于金屬元素 B．鎵原子的中子數(shù)為31 C．鎵元素的相對原子質(zhì)量為69.72 D．鎵元素在化合物中的化合價(jià)通常顯+3價(jià)9．（2023?河南）如圖為治理汽車尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì) B．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變 C．反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為7：11 D．化學(xué)方程式為：2CO+2NON2+2CO2一．選擇題（共13小題）1．（2023?綏化）在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22：9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是（）A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：92．（2023?綏化）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．m的值為19.6 B．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g C．當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14g D．鐵的氧化物中x：y＝2：33．（2023?樂山）已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正確的是（）A．參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0g B．所取R質(zhì)量的最小值為1.6g C．R可能是酒精（C2H5OH） D．若R為CO和H2的混合物，則CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1：24．（2024?重慶二模）Mg、Zn的混合物共10g，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加了9.6g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得到的固體混合物的質(zhì)量為（）A．24.8g B．29.2g C．29.6g D．50g5．（2023?永春縣校級自主招生）已知Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O?，F(xiàn)將僅含銅、硫元素組成的純凈物16.0g敞口放在空氣中充分加熱，得16.0g兩種元素組成的黑色固體純凈物。將該黑色固體純凈物放在密閉容器中繼續(xù)加熱至t℃，固體全部變紅，冷卻得13.6gCu與Cu2O的固體混合物。將此混合物放入96.0g足量稀H2SO4中，充分反應(yīng)，得藍(lán)色溶液和紅色固體。下列說法正確的是（）A．灼燒過程中產(chǎn)生3.2gSO2 B．銅、硫元素組成的化合物的化學(xué)式為CuS C．充分反應(yīng)后所得藍(lán)色溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8% D．若將13.6g固體混合物與足量的CO高溫充分反應(yīng)，可生成3.2gCO26．（2023?赤壁市模擬）取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．當(dāng)混合溶液中稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳2.2g B．當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是NaCl和CaCl2 C．當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.85% D．所滴加碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.25%7．（2023?商水縣二模）14g由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）組成的混合物在足量的氧氣中燃燒，生成18gH2O和一定質(zhì)量的CO2，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子個(gè)數(shù)比可能為（）A．1：2：3 B．3：2：3 C．6：3：2 D．3：2：18．（2023?浠水縣模擬）在不同時(shí)刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍。則下列說法不正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32a反應(yīng)后042b48A．a(chǎn)等于32，b等于1 B．甲是反應(yīng)物，乙和丁是生成物，此反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng) C．丙可能是催化劑 D．該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：19．（2023?博愛縣模擬）將2.8g鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應(yīng)，除去其中的不溶物，再將所得的溶液蒸干，最后可得固體（）A．3.2g B．7.6g C．8.0g D．15.2g10．（2023?鼓樓區(qū)二模）將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.433.61.60.2反應(yīng)后的質(zhì)量/gx11.46.02.0下列說法正確的是（）A．x＝16 B．該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng) C．乙的質(zhì)量等于甲、丙、丁的質(zhì)量之和 D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比為22：911．（2023?南崗區(qū)校級一模）某氣體由C2H2、C3H8和C4H8中的一種或幾種組成。取氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，下列對該氣體組成的判斷正確的是（）A．一定含有C4H8 B．可能含有C3H8 C．可能由C2H2和C4H8組成 D．不可能同時(shí)含有C2H2、C3H8和C4H812．（2023?海安市校級一模）已知：草酸鈣（CaC2O4）比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑。將12.8gCaC2O4固體加熱一段時(shí)間后剩余7.8g固體。下列說法不正確的是（）A．剩余固體為混合物 B．將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCO2 C．加熱產(chǎn)生的氣體中碳元素和氧元素的質(zhì)量之比為9：16 D．將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固體13．（2023?郴州模擬）將某物質(zhì)R和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是（）物質(zhì)（純凈物）某物質(zhì)R氧氣二氧化碳水CO反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測A．反應(yīng)后CO的質(zhì)量為1.5g B．R中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素 C．R中C、H元素的質(zhì)量比為1：3 D．根據(jù)題中信息確定R的化學(xué)式為C2H6O二．填空題（共1小題）14．（2023?廣西）古有《齊民要術(shù)》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我國科研人員研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示：（1）古法釀醋是用糧食經(jīng)過發(fā)酵而成，發(fā)酵屬于變化。（2）保持醋酸化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是。（3）新方法的反應(yīng)化學(xué)方程式是；兩種反應(yīng)物共含有18g碳元素，當(dāng)生成醋酸質(zhì)量最多時(shí)，消耗CO2的質(zhì)量是g。（4）這一新方法的重要意義除了制取醋酸外，還有助于減緩效應(yīng)。

三．計(jì)算題（共5小題）15．（2024?子洲縣校級一模）學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用如圖實(shí)驗(yàn)測定某赤鐵礦中Fe2O3的含量（雜質(zhì)不含鐵元素、不溶于水，且不參與反應(yīng)）：請完成下列分析及計(jì)算：（1）該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（2）計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小軍同學(xué)發(fā)現(xiàn)所用稀鹽酸試劑瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀鹽酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中實(shí)際消耗的稀鹽酸的質(zhì)量（選填“＞”“＜”或“＝”）100g。16．（2024?懷遠(yuǎn)縣模擬）食品包裝袋中常有一小袋干燥劑，小明同學(xué)為分析某鐵粉干燥劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下三組實(shí)驗(yàn)：用干燥劑與稀硫酸反應(yīng)，測定生成氫氣質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示（干燥劑中其他物質(zhì)不反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)序號樣品質(zhì)量/g稀硫酸體積/mL生成氫氣質(zhì)量/gⅠ10300.14Ⅱ10600.28Ⅲ10900.3（1）每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒攪拌，其目的是。（2）計(jì)算該干燥劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17．（2023?廣饒縣模擬）在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末等作摩擦劑。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，化學(xué)興趣小組用一定濃度的稀鹽酸測定該牙膏中碳酸鈣的含量（查閱資料知牙膏中的其他成分不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）。該小組取用4g牙膏置于小燒杯內(nèi)并加入20g水，充分?jǐn)嚢韬?，稱量燒杯及內(nèi)容物總質(zhì)量為45.3g。再將20g稀鹽酸分5次加入小燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后分別稱量燒杯及內(nèi)容物質(zhì)量變化情況。測得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234稀鹽酸質(zhì)量/g5555燒杯及內(nèi)容物質(zhì)量/g49.9754.6459.5364.53（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）牙膏中的碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的質(zhì)量為g。（3）通過表格數(shù)據(jù)計(jì)算該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）18．（2023?安慶模擬）工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的氯化鐵而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取某工業(yè)鹽酸100g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是g。（2）請按上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲇嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。（3）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫出計(jì)算過程）？19．（2023?河西區(qū)一模）取Na2SO4和MgSO4的固體混合物40g放入燒杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算：（1）原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。