2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版）練案14原子結(jié)構(gòu)　核外電子排布

練案[14]第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第14講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布A組基礎(chǔ)必做題1．(2018·湖北武漢模擬)下列分子中，其中子總數(shù)為24的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813595)(D)A．18O3 B．2Heq\o\al(17,2)O2C．14N16O2 D．14C16O[解析]18O3中含有的中子總數(shù)為(18－8)×3＝30，故A錯(cuò)誤；2Heq\o\al(17,2)O2中含有的中子數(shù)為2×1＋2×9＝20，故B錯(cuò)誤；14N16O2中含有的中子數(shù)為7＋2×8＝23，故C錯(cuò)誤；14C16O2中含有的中子數(shù)為8＋2×8＝24，故D正確。2．(2017·河北定州中學(xué)月考)科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子R，這標(biāo)志著人類(lèi)對(duì)化學(xué)微觀世界的研究又取得了新的進(jìn)展。下列有關(guān)R的說(shuō)法不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813089)(C)A．R與其他原子一樣呈電中性 B．R的質(zhì)量數(shù)與4He相同C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同 D．R中不含質(zhì)子可稱(chēng)為“零號(hào)元素”[解析]根據(jù)題意，該粒子只由四個(gè)中子構(gòu)成，中子不帶電，故該粒子不顯電性，A正確；質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝0＋4＝4，B正確；氫元素的質(zhì)子數(shù)為1，該粒子只含有中子，不含有質(zhì)子，C錯(cuò)誤；該粒子質(zhì)子數(shù)為0，可稱(chēng)為“零號(hào)元素”，D正確。3．(2017·寧夏一中考試)人民網(wǎng)報(bào)道：在巴勒斯坦已故領(lǐng)導(dǎo)人阿拉法特的遺物中檢出超過(guò)正常標(biāo)準(zhǔn)的高放射性元素eq\o\al(210,84)Po。下列有關(guān)敘述正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813090)(C)A．Po的相對(duì)原子質(zhì)量為210 B．eq\o\al(210,84)Po與eq\o\al(211,84)Po互為同素異形體C．Po位于第六周期ⅥA族 D．eq\o\al(210,84)Po原子核內(nèi)的中子數(shù)為84[解析]本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)與核素的表示方法，意在考查考生的分析判斷能力。210是該核素(eq\o\al(210,84)Po)的質(zhì)量數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(210,84)Po與eq\o\al(211,84)Po互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(210,84)Po原子核內(nèi)的中子數(shù)為210－84＝126，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2018·福建晉江期末)某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813091)(D)A．eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B．eq\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．一個(gè)X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g[解析]該微粒中中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝b－a，故A錯(cuò)誤；該微粒的核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)＝a＋n，故B錯(cuò)誤；該微粒的質(zhì)量數(shù)為b，故C錯(cuò)誤；D正確。5．(2017·廣東三校模擬)已知短周期元素的離子：aAm＋、bBn＋、cCm－dDn－(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813092)(D)①原子半徑：A>B>C>D②離子半徑：C>D>B>A③原子序數(shù)：d>c>b>a④最外層電子數(shù)：D>C>B>A⑤a－b＝m＋n⑥b－c＝m＋nA．②④⑥ B．②⑤⑥C．①③⑥ D．②⑥[解析]本題考查元素周期表和元素周期律。已知短周期元素的離子：aAm＋、bBn＋、cCm－、dDn－(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a－m＝b－n＝c＋m＝d＋n，原子序數(shù)：a>b>d>c，A、B為同周期金屬元素，C、D為同周期非金屬元素，且A、B在周期表中C、D的下一周期。同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：B>A>C>D，①錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：C>D>B>A，②正確；由上述可知，原子序數(shù)：a>b>d>c，③錯(cuò)誤；A最外層含有m個(gè)電子，B最外層含有n個(gè)電子，C最外層含有8－m個(gè)電子，D最外層含有8－n個(gè)電子，且4>m>n，則最外層電子數(shù)：D>C>A>B，④錯(cuò)誤；離子核外電子數(shù)相等，則a－m＝b－n，a－b＝m－n，⑤錯(cuò)誤；同理可得b－c＝m＋n，⑥正確；故選D。6．(2017·陽(yáng)泉模擬)假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813093)(C)A．(A－x＋m)mol B．(A－x－m)molC．eq\f(W,A)(A－x＋m)mol D．eq\f(W,A)(A－x－m)mol7．(2018·河南商丘二模)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷錯(cuò)誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813094)(B)A．若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該鹽既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)B．若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物D．若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素[解析]甲是18電子的氫化物，且其在水中分步電離出兩種陰離子，不難得出甲為H2S，若鹽溶液為NaHS溶液，既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與NaOH反應(yīng)生成Na2S，故A正確；氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18個(gè)電子，CH3OH符合，由3種元素組成，故B錯(cuò)誤；丙中含有第二周期ⅣA族元素，C2H6符合，C2H6是CH4的同系物，故C正確；H2S中H、S元素的質(zhì)量比為1∶16，H2O2中H、O元素的質(zhì)量比也為1∶16，則丁為H2O2，H2O8．(2018·山東濱州高三檢測(cè))短周期四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子的最外層有四個(gè)電子，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813095)(1)寫(xiě)出A、B、C、D元素的名稱(chēng)：__碳、氧、鎂、鋁__。(2)B元素簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____。(3)用電子式表示A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程__4H·＋·eq\o(C,\s\up6(·),\s\do4(·))·→__。(4)A和B的單質(zhì)完全反應(yīng)生成化合物的電子式是__eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))__。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？__離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證MgO在熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電。若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物__。B組能力提升題9．(2018·山東濱州高三檢測(cè))中國(guó)科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了缺中子新核素eq\o\al(205,89)Ac，主要用作宇航飛行器的熱源。205Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)205Ac、207Ac的說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813096)(C)A．物質(zhì)的量相等的205Ac與207B．核外電子數(shù)分別為116、118C．205Ac、207D．205Ac、207[解析]本題考查原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，意在考查考生對(duì)概念的辨析能力。A項(xiàng)物質(zhì)的量相等的205Ac與207Ac的質(zhì)量不同；B項(xiàng)核外電子數(shù)都為89；D項(xiàng)中205Ac10．(2018·試題調(diào)研)據(jù)媒體報(bào)道，日本食品巨頭明治公司生產(chǎn)的“明治STEP”奶粉中檢測(cè)出含量超標(biāo)的放射性元素銫(Cs)。銫較為穩(wěn)定的核素有eq\o\al(133,55)Cs、eq\o\al(134,55)Cs、eq\o\al(135,55)Cs、eq\o\al(137,55)Cs。下列判斷不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813097)(C)A．eq\o\al(133,55)Cs、eq\o\al(134,55)Cs、eq\o\al(135,55)Cs、eq\o\al(137,55)Cs互為同位素B．eq\o\al(133,55)Cs、eq\o\al(134,55)Cs、eq\o\al(135,55)Cs、eq\o\al(137,55)Cs的核外電子排布相同C．eq\o\al(133,55)Cs、eq\o\al(134,55)Cs、eq\o\al(135,55)Cs、eq\o\al(137,55)Cs的性質(zhì)和用途相同D．eq\o\al(133,55)Cs、eq\o\al(134,55)Cs、eq\o\al(135,55)Cs、eq\o\al(137,55)Cs的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)均不同[解析]本題考查同位素、核素及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，意在考查考生的知識(shí)遷移能力。選項(xiàng)A，相同元素的不同核素互為同位素，A項(xiàng)判斷正確。選項(xiàng)B，這四種核素是相同的元素，核外電子數(shù)相同，B項(xiàng)判斷正確。選項(xiàng)C，不同核素的性質(zhì)有差異，用途也不同，C項(xiàng)判斷錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，相同元素的不同核素，其質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)均相同，但中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不同，D項(xiàng)判斷正確。11．(2017·吉林長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測(cè))有a、b、c、d四種元素，均為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。a存在a＋和a－兩種離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個(gè)電子，c2－和d2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813098)(B)A．b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為c>bB．a(chǎn)和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以作燃料C．c、a和b可形成離子化合物D．a(chǎn)、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以為酸性、也可以為堿性[解析]a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，a存在a＋和a－兩種離子，且原子序數(shù)最小，應(yīng)該為H元素；b和c為同一主族元素，c的次外層有8個(gè)電子，則b為第二周期、c為第三周期元素，c2－和d2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c為S元素、d為Ca元素，b為O元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>S，水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，但雙氧水的穩(wěn)定性弱于硫化氫，A錯(cuò)誤；H元素和Ca元素形成的化合物是氫化鈣，氫化鈣能和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，B正確；H、O、S三種元素形成的化合物可能是亞硫酸或硫酸，硫酸和亞硫酸都是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；a、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈣，也可能是亞硫酸氫鈣，硫酸氫鈣和亞硫酸氫鈣溶液都呈酸性，D錯(cuò)誤。12．(2017·河北衡水中學(xué)五調(diào))A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E2→丙＋B2，甲＋丙→丁，下列說(shuō)法中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813099)(B)A．離子半徑：D>C>BB．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D．丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價(jià)鍵[解析]A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素，10電子化合物可能為CH4、NH3、H2O、HF等；已知甲＋E2→丙＋B2，甲＋丙→丁，則E的單質(zhì)為雙原子分子，故E為Cl元素，則B為N元素，因B、C相鄰，則C為O元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為Al元素。N3－、O2－、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3－>O2－>Al3＋，A錯(cuò)誤；H和O兩種元素共同形成的10電子粒子有H2O、H3O＋、OH－3種，B正確；Al元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，C錯(cuò)誤；丁為NH4Cl，含有離子鍵、共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。13．(2017·北京理綜)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s(中文名“石田”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813100)(D)A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是eq\o\al(176,117)Ts[解析]本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律知識(shí)。0族元素從上往下，原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，則可推斷117號(hào)元素位于第七周期第ⅦA族，A項(xiàng)正確；互為同位素的不同原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，B項(xiàng)正確；同主族元素從上往下，非金屬性逐漸減弱，C項(xiàng)正確；中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是eq\o\al(293,117)Ts，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[試題評(píng)析]原子結(jié)構(gòu)、元素周期表方面的試題前幾年考查較少，今年出現(xiàn)了一道這方面的試題，應(yīng)和高考改革有一定的關(guān)系。[審題方法]Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，則該元素一定是第ⅦA族元素。14．X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z、R同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，R離子是同周期中離子半徑最小的。下列說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813101)(C)A．Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物是同周期中酸性最強(qiáng)的B．離子半徑由大到小的順序?yàn)閅>Z>R>W>XC．ZX2與Y2按物質(zhì)的量1∶1同時(shí)通入水中可以生成兩種強(qiáng)酸D．X與W形成的兩種化合物都是離子化合物，只含離子鍵[解析]X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則其電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，且Y、Z同周期，則Y為Cl元素；Y、R同周期，且R離子是同周期中離子半徑最小的，則R為Al元素。A項(xiàng)中沒(méi)有強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故A不正確；離子核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。缓送怆娮优挪疾幌嗤瑫r(shí)，電子層數(shù)越多，半徑一般越大，故離子半徑的正確順序應(yīng)為Z>Y>X>W>R，B不正確；ZX2是SO2，Y2是Cl2，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，C正確；X為O元素，W為Na元素，二者形成的化合物Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D不正確。15．(2017·福建漳州八校聯(lián)考)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813102)(1)寫(xiě)出：B的元素符號(hào)__Al__，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____，E的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式__HClO4__。(2)E元素＋1價(jià)含氧酸的電子式為_(kāi)_H∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))__。(3)寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：__Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O__。(4)D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是__H3PO4__。(用化學(xué)式表示)[解析]A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氫氧化鋁之間的反應(yīng)，結(jié)合原子序數(shù)可知A為鈉、B為鋁，均為第三周期元素，E原子最外層電子數(shù)為11－1－3＝7，故E為氯；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素最外層有4個(gè)電子，故C為硅；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D元素最外層有5個(gè)電子，故D為磷。(1)B的元素符號(hào)為Al，D為P元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，E為Cl元素，其最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4。(2)Cl元素＋1價(jià)含氧酸為HClO，電子式為eq\a\vs4\al(H\o\al(·,·)\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))\o\al(·,·)\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))\o\al(·,·))。(3)A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。(4)非金屬性：Cl>P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H3PO4。[審題技巧]三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，再結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷。16．(2018·試題調(diào)研)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，Z是同周期中原子半徑最大的主族元素，M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，X與Y元素能形成10電子和18電子的兩種分子。據(jù)此回答下列問(wèn)題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50813103)(1)N在元素周期表中的位置是__第三周期Ⅶ_A族__。(2)寫(xiě)出X與Y形成的18電子分子的電子式__H∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))∶H__。(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：__2SO2＋