2024 年高考化學(xué)模擬試卷

2024年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列對(duì)實(shí)瞼方案的設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)合理的是（）

A.I經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時(shí)間后導(dǎo)管口有氣泡冒出

B.圖中電流表會(huì)顯示電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減

C.圖中應(yīng)先用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)

工化鐵物忸粒

的阻合物

可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡

2、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因?yàn)樗鼈兌己?/p>

A.CI2B.HCIOC.CIOD.HCI

3、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

最終溶液變藍(lán)

A向NaBr溶液中加入過(guò)量氨水，再加入淀粉KI溶液氧化性：Cl2>Br2>b

產(chǎn)生能使品紅溶液褪色不能證明原溶液中含有

B向某無(wú)色溶液中滴加濃鹽酸

的氣本S03z或HS03-

向蔗猿溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化

C得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒(méi)有還原性

銅，加熱

向2mL0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加幾滴同濃度的先產(chǎn)生白色沉淀，后出

D證明Ksp(Agl)<KSp(AgCI)

NaCI溶液后，滴加KI溶液現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

4.室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中誦入SO氣體（氣體體積換算，成標(biāo)準(zhǔn)狀況），發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2TSI+2H2。，

測(cè)得溶液pH與通入S02的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.整個(gè)過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2s的Kal數(shù)量級(jí)為IO-7

C.曲線y代表繼續(xù)通入S6氣體后溶液pH的變化

D,a點(diǎn)之后，隨S02氣體的通入，:提Os］的值始終減小

5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.SO2可用作食品防腐劑

B.生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性強(qiáng)

D.過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化C02和水

6、如圖所示,電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NO?原理是將NO?還原為N2O下列說(shuō)

法正確的是（）

一出液0

石88

0生物股

多孔發(fā)泡

怏電極

一進(jìn)液口

A.若加入的是NaNOs溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性

B.銀電極上的電極反應(yīng)式為：Ni2e=Ni2*

C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向娛電極

D.若PB?生成O.lmol氣體，理論上可除去0.04molNO3

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單

質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0.Olmol/L的s溶液pH為12,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的

質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說(shuō)法正確的是

q

A.原子半徑:W<X<Y

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z<X<Y

C.n、s中均含有離子鍵和共價(jià)鍵

D.q溶于水時(shí)溫度升高,證明其水解過(guò)程放熱

8、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是（）

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度需控制在50~60℃

C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品

9、在Nm、HNO3、H2s。4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是（）

A.使用吸收塔設(shè)備B.使用尾氣吸收裝置

C.使用也作原料D.使用催化劑

10、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧,活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖

所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

14、1,1-二環(huán)丙基乙烯（一1^）是重要醫(yī)約中間體，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯與它互為同分異構(gòu)體

C.二氯代物有9種D.只能發(fā)生取代、加成、加聚反應(yīng)

15、工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbCh來(lái)制備KCI04的工業(yè)流程如下:

根據(jù)流程推測(cè)，下列判斷不正確的是（）

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B."濾渣”主要成分是PbO2粉末,可循環(huán)使用

+2+

C.NaCICh與PbOz期的離子方主甄為PbO2+CIO3+2H=Pb+CIO4+H2O

D.在KN03、KCIOjNaCIOjNaNOs中，常溫下溶解度小的是KCQ

16、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe⑸+4H2O（g）=FesO,⑸+4H2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣,體系

重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B,氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、聚核酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料（N）的合成路線如下:

^^口：

i.RiCOCR,+ROHM叫RCOOR+ROH

(1)03

ii.RiGKHR-------->RG40+MHD

(2)ZtLH：O

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是。

(2)①、②的反應(yīng)類型分別是、。

(3)③的化學(xué)方程式是。

(4)④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是0

(5)⑥中還有可能生成的有機(jī)物是(寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可)。

(6)⑦的化學(xué)方程式是0

(7)己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：

n,I

HC-fC,lhfCH

己一酹

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

18、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下:

COOCHr^-NO：

高分fP

(1)A是甲苯，試劑a是。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為反應(yīng).

(2)反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為。

(4)E的分子式是C6HIO02,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(5)吸水大王聚丙烯酸鈉U"!〃是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。

工業(yè)上用丙烯

C(X)Na

(CH2=CH-CH3)為原料來(lái)制備聚丙烯酸鈉，請(qǐng)把該合成路線補(bǔ)充完整(無(wú)機(jī)試劑任選)。

(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB-……目標(biāo)產(chǎn)物)

CH2=CH-CH3皿工rCH2=CH-CH2CI

19、POCb是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備P0CI3的原理

為：PCI3+Cl2+SO2=POCI3+SOCl2o某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備pocb。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)

如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸取℃密度/gmL1其它

PCI3-93.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)

POCb1.25105.81645遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PCI3

SOCI2-10578.81.638遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解

(1)儀器甲的名稱為,與自來(lái)水進(jìn)水管轆的接口編相o(填或廿)。

(2)裝置C的作用是,乙中試劑的名稱為。

(3)該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為(寫(xiě)名稱)。

若無(wú)該裝置，則可能會(huì)有什么后果?請(qǐng)用化學(xué)方程式進(jìn)行說(shuō)明。

(4)D中反應(yīng)溫度控制在60-65C,其原因是o

(5)測(cè)定POCb含量。①準(zhǔn)確稱取30.70gPOCb產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸儲(chǔ)水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；②將

水解液酉減100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;③力口入10.00mL3.200mol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)^液，并加火附

硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用02000mol/LKSCN溶液滴定過(guò)量的AgNCh溶液，

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是O

②反應(yīng)中POCI3的百分含量為。

20、信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某"變廢為寶"學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單

處理后，得到含70%Cu、25%AL4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的

路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為。

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是；調(diào)溶液pH的目的是使生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是。

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3-18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

H2SO4蒸發(fā)'冷卻

甲：濾渣2T酸浸液->AI(SO4)318HO

r結(jié)晶、i堀22

1ftAi

HSO過(guò)粉蒸發(fā)、冷卻

乙：濾渣2二4酸浸液->濾液tAI(SO4)3-18HO

T適氏詡結(jié)晶虎22

NaOH溶液HSO蒸發(fā)、冷卻

丙：濾渣2->濾液\4溶液TAI(SO4)3-18HO

過(guò)淀T結(jié)晶.過(guò)激22

上述三種方案中，方案不可行，原因是;

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4-5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣@已成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

222+

子后，用cmoHJEDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：CU+-FH2Y=CUY+2H

①寫(xiě)出計(jì)算CUSO4-5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式3=；

②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是O

a未干燥錐形瓶

b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

21、最近有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入K2c03溶液中，然后再用高溫水氣分解出C02,

經(jīng)與取化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂?

(1)在整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中飽和K2c。3溶液的作用是；不用KOH溶液的理由是。

(2)在合成塔中，每44gCO2與足量W完全反應(yīng)生成甲醇時(shí)，可放出49.5kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式；轉(zhuǎn)化過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2c03外，還有0

⑶請(qǐng)?jiān)u述合成時(shí)選擇2x10，Pa的理由。

⑷BaCO3的溶解平衡可以表示為BaCO3⑸=Ba2++CO32-

①寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式;

②用重量法測(cè)定空氣中C02的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，選用Ba(0H)2而不是Ca(0H)2為沉淀劑，原因之一是：25。(：時(shí)，BaCO3

99

的溶解平衡常數(shù)K=2.58xl0,而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96xlO;原因之二是0

(5)某同學(xué)很快就判斷出以下中長(zhǎng)石風(fēng)化的離子方程式未配平：

+2+

4Nao.5Cao.5Ali.5Si2.506+6C02+17H20=2Na+2Ca+5HC03+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4

該同學(xué)判斷的角度是。

(6)甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2cH3OH+36+4KoH=2K2CO3+6H2。該電池奐極的電極反應(yīng)式為：CH3OH

2

?6e+8OH=CO3+6H2O貝！EE極的電極反應(yīng)式為：。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，導(dǎo)管內(nèi)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，A不合理；

B.該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減，應(yīng)改為用鹽橋相連的

裝置，效率會(huì)更高，B等里；

C.鋁熱反應(yīng)中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，對(duì)巴鎂條插入混合物中，再點(diǎn)燃鎂條用來(lái)曷共引發(fā)反應(yīng)的熱能，

C不合理；

D.該圖為堿式滴定管,可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B。

2、B

【解析】

氯氣與水反應(yīng)生成HCIO.HCI,CL、HCI都沒(méi)有漂白性,HCI0具有漂白性,故B正確。

3、B

【解析】

A.由于加入的氯水過(guò)量，加入KI后，I-會(huì)被過(guò)量的5氧化生成能使淀粉變藍(lán)的12,所以無(wú)法證明Bn和12的氧化性

弓疆院系，A嵋誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是S02,也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是S02,那么溶液中含有的也可能是

，不一定是SO,或HSO3；如果使品紅溶液褪色的是Cl2,那么溶液中可能含有CIO或CIO];綜上所述,B項(xiàng)

^5角；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗(yàn)證葡萄糖的還原性，需要先將水

解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制CU(OH)2,加熱后才會(huì)生成磚紅色的Cu2O沉淀；選項(xiàng)沒(méi)有加NaOH將溶液調(diào)成堿

性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于先前加入的NaCI只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會(huì)生成黃

色的Agl沉淀，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在漏洞，并不能證明Agl和AgCI的K部的大小關(guān)系；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選以

4、C

【解析】

A.由圖可知，a點(diǎn)表示S02氣體通入112mL即0.005mol時(shí)pH=7,溶液呈中性，說(shuō)明SO2氣體與H2s溶液恰好完全

反應(yīng)，可知飽和H2s溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.01mol,C(H2S)=0.1mol/L,a點(diǎn)之前為H2S過(guò)量，a點(diǎn)之后為SO2過(guò)量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；

+41+

B.由圖中起點(diǎn)可知0.1mol/LH2S溶液電離出的c(H)=W-mol/L,電離方程式為H2S^H+HS\HS;以第

icr41xio-41

一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2s的Ka仔0170』句°72，數(shù)量級(jí)為108，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)SO2氣體通入336mL時(shí),相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L,因?yàn)镠2s。3酸性強(qiáng)于H2s,故此時(shí)溶液中對(duì)應(yīng)

的pH應(yīng)小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據(jù)腌常數(shù)表達(dá)式可知"叱3)=)?空,=a點(diǎn)垢,隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)

-H2so3)c(H、Sa).c(H+)C(H9

通入的SO2氣體達(dá)飽和B寸，c什)就不變了，J也士■個(gè)定值，C(HS°3)的值保持不變，故D錯(cuò)誤；

C(H2SO3)

答案選co

5、A

【解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；

B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯(cuò)

誤；

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe*+Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.i寸氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是速原劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

6、A

【解析】

A陰極上發(fā)生的電財(cái)困;為：2NG毋O+lOe科+120H;

B、銀電極是陰極，懸肖酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過(guò)溶液；

D、由電極反應(yīng)2NO3曲O+lOe加+120H,生成lmol氮?dú)庀?moi晚肖酸根離子。

【詳解】

A項(xiàng)、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N0jMHO+四=N+120H,所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確；

B項(xiàng)、操電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是銀發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過(guò)溶液，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由物反應(yīng)2NO3$U>10eW+l20H，生成lmol氮?dú)庀?moi的硝酸根離子，所以若陽(yáng)極生成O.lmol氣體，

理論上可除去0.2molNO；,故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵。

7、C

【解析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應(yīng)生成s與r,而0.0lmo|.L1的s溶液的pH為12,s為一元強(qiáng)堿，「為丫的氣體單質(zhì)，

則s為KaOH,n為域。2,p為H2O,r為5,可推知m為CO2,q為Na2cd.結(jié)合原子序數(shù)可知W為H,X為C,

丫為O,Z為Na,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.H原子核外只有1個(gè)電子層，C、O核外均有2個(gè)電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半

徑：W<YvX,故A錯(cuò)誤；

B.C對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為CH4,O對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為H2O,Na對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為NaH,CH4、H2O均為分子晶體，

NaH為離子晶體，H2O分子之間能夠形成氫鍵，因此簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X<YvZ,故B錯(cuò)誤；

C.Na2O2,NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子犍，淚離子內(nèi)存在共價(jià)

鍵，故C正確；

D.Na2COi溶于水時(shí)，Na+和COB在形成水合離子時(shí)會(huì)放熱，并不是水解放熱，水解過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

t^^J：G

【點(diǎn)睛】

非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對(duì)分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸；^^,如00>用;④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2O>H2S；

如果形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點(diǎn)會(huì)降低，

8、D

【解析】

A.混合時(shí)應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；

B.制備硝基苯時(shí)溫度應(yīng)控制在50~60℃,故B正確；

C.儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；

D.儀器a為球形冷凝管，蒸憎需要的是直形冷凝管，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

9、D

【解析】

A、H2so4不用W作原料，錯(cuò)誤；

B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；

C、NH3的合成不使用吸收塔設(shè)備，錯(cuò)誤；

D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯(cuò)誤。

答案選D。

10、C

【解析】

A.由圖可知,氧分子的活化是O?O鍵的斷裂與C-O鍵的生成過(guò)程，故A正確；

B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；

C.由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV，故C錯(cuò)誤；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿樱虼颂亢陬w?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化

硫的催化劑，故D正確。

故選Co

11、C

【解析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果。

【詳解】

①圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酸的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對(duì)空氣的污染，符合"綠色化學(xué)"，故①符合題

意；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對(duì)空氣的污染，符合"綠色化學(xué)"，故②符合題

意；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合"綠色化學(xué)"，故③不符

合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后

處理，也防止了對(duì)空氣的污染，符合"綠色化學(xué)"，故④符合題意；

故符合‘綠色化學(xué)"的為①②④。

故選Co

【點(diǎn)睛】

"綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)"相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來(lái)

說(shuō)，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。

12、B

【解析】

根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，所以沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過(guò)量后沉淀又被溶解，即減少，同時(shí)考慮的

題給的信息“③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)”即可完成該題的解答。

【詳解】

一開(kāi)始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，此時(shí)沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)完畢三，根據(jù)題中信息

可以知道，此時(shí)溶液處出于懸濁液狀態(tài)，所以此時(shí)發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒(méi)有反應(yīng)完全的氫氧化鉀的反

應(yīng)，不管怎么樣都不會(huì)再有沉淀產(chǎn)生，但是同時(shí)沉淀的質(zhì)量也不會(huì)減少，當(dāng)把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應(yīng)后，二氧化

碳與碳酸鈣反應(yīng)生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時(shí)沉淀逐漸減少最君為零，則選項(xiàng)B符合題意,故答案選B。

13、C

【解析】

據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A.金剛石為原子晶體，足球烯分子（C60）之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.HCI是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價(jià)化合物。它電離出需在水的作用下才能發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碘的升華是物理變化,分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項(xiàng)正確；

D.電、CO2是由分子構(gòu)成的，但S@是原子構(gòu)成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

14、C

【解析】

A.在該物質(zhì)分子中含有6個(gè)飽和碳原子,由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中不可能所有碳原子可能在

同一平面，A錯(cuò)誤；

B.乙苯分子式是CsHio,1,1-二環(huán)丙基乙烯分子式是C8H12,二者的分子式不相同，因此乙苯與1,1-二環(huán)丙基乙烯

不是同分異構(gòu)體，B$蠱吳；

C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，若2個(gè)CI原子在同一個(gè)C原子上，有2種不同的結(jié)構(gòu)；若2個(gè)CI原子在不同的C原子上，

其中一個(gè)CI原子在不飽和C原子上，可能有2種不同結(jié)構(gòu)；若其中一個(gè)CI原子位于連接在不飽和C原子的環(huán)上的C

原子上，另一個(gè)C原子可能在同一個(gè)環(huán)上有1種結(jié)構(gòu)；在不同環(huán)上，具有2種結(jié)構(gòu)；若一個(gè)CI原子位于-CW-上，另

一個(gè)CI原子在同一個(gè)環(huán)上，只有1種結(jié)構(gòu)；在兩個(gè)不同環(huán)上，又有1種結(jié)構(gòu)，因此可能的同分異構(gòu)體種類數(shù)目為：

2+2+1+2+1+1=9,C正確；

D.該物質(zhì)含有不飽和的碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)；含有環(huán)丙基結(jié)構(gòu)，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，該物質(zhì)屬于不

飽和燒，能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，催化氧化反應(yīng)，因此不僅僅能夠發(fā)生上述反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

15、A

【解析】

工業(yè)用PbO2來(lái)制備KCI04,是在酸性條件下用PbO2將NaCQ氧化成NaCIO4,過(guò)濾得含有NaCIO4的溶液中加入硝

酸鉀，經(jīng)結(jié)晶可得KCIO晶體，

【詳解】

A.濃鹽酸具有還原性會(huì)與NaCI03發(fā)生歸中反應(yīng)，同時(shí)也會(huì)消耗PbO2,故A錯(cuò)誤;

B.“濾渣，,主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用，B正確；

C.根據(jù)產(chǎn)物可知NaCQ被PbO2氧化,根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：

+2+

PbO2+CIO3+2H=Pb+CIO4+H2O,故C正確;

D.根據(jù)溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KCI04，故D正確；

故答案為A。

16、B

【解析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，用當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不

變，A錯(cuò)誤；

B,加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變,C錯(cuò)誤；

D.加入少量水蒸氣,反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

()

II

17、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)催化劑CHQH()

\/2CHQH-----------?ICHjOCOCIL

C1L-CH,CH.OH

CHCH=CH

wCHfOCTKIli

Oil

0

oI>CM)011

【解析】

A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸

乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2cH20H，其中F和M可生成N,則E為HOCH2cH20H,

F為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H二OCH，；

G和苯反應(yīng)生成J,由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3,J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M,由M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D分子式知，D為,F和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生

mo

成的PC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一TAIKOCH;

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通過(guò)環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過(guò)醇或鹵代燒的消去得到；

【詳解】

(1)A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與C02發(fā)生加成反應(yīng)生成

o

「'，一反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

\〈“CLH：

(3)反應(yīng)③是和CH30H發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CH?OH()

2CH,OHCHjCXOCII,

CHXM1

(4)反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12,由原子守恒可知D的分子式為C3H6,結(jié)合G的核磁共振氫譜

有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CILCII=CIL;

(5)反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

等；

(6)反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和■(發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為

O

■?ni^K'OCM>

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通過(guò)環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過(guò)醇或鹵代麻的消去得到，結(jié)合L

為苯酚可知，合成路線為苯酚與W加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醒，

CII

由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

【點(diǎn)睛】

本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具

備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)

合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特

點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過(guò)程c原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的

要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

18、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低

二;;，?，，+nH2OCH3cH二CHCOOCH2cH3

-cs---------~———------------------------------

OlrCH-CHi------------>

l恤*C■脩

■批*1?

CH-=CHC0W1----------色”_>f心丸

C(M)Na

【解析】

A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為

CH?B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為OCH：《二尸合^,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件

CHsCHa

下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為,可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為■('一CH打，則F為■[g-CHt，E的

COOHCOOCHiCHj

分子式是C6H10O2，則E為CH3cH二CHCOOCH2cH3,以此解答該題。

【詳解】

g?與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成

(1)反應(yīng)①是試劑a是：濃硫酸和濃硝酸,

反應(yīng)③為氯代煌的取代反應(yīng),

故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；

(2)光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多,目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低,

故答案為：副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低；

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為也“：二廠"

故答案為：￡

(4)由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3,

故答案為：CH3cH二CHCOOCH2cH3;

(5)丙用與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2CI,CH2=CHCH2CI水解生成CH2=CHCH2OH,再發(fā)

生催化氧化生成CH2=CHCHO,進(jìn)一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后與氫氧化，內(nèi);容液反J業(yè)彳導(dǎo)至I」CH2=CH2COONa,

在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：

CH-CH-CH,-----C2_?(1IYH4mlX*

-Q3CH;(K-CHO->CM?E(OOH

?4

CHTMCOOU----------........>￡X他仆

COONa

-一?CHYUCH式

--------->fCMj—CH-3,

COONa

19、球形冷凝管a干燥CI2,同時(shí)作安全瓶，防止堵塞五氧化二璘(或硅膠)堿石灰POCb+3H2O=H3Po4+3HQ,

SOCl2+H2O=SO2+2HCI一是溫度過(guò)高，PCb會(huì)大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降｛氐；二是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率會(huì)變慢當(dāng)

最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過(guò)程中SCW

與AgCI反應(yīng)50%

【解析】分析：本題以POCb的制備為載體，考查CL、S6的實(shí)驗(yàn)室制備、實(shí)驗(yàn)條件的控制、返滴定法測(cè)定POCb

的含量。由于PCI3、POCb、SOCI2遇水強(qiáng)烈水解，所以用干燥的CMSO2與PCI3反應(yīng)制備POCb,則裝置

A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制備CL、除CL中的HCI(g)、干燥CI2、制備POCb、干燥SO2、制備

S02；為防止POCb、SOCL水解和吸收尾氣,D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測(cè)定POCb含量的原理：

POCl3+3H2O=H3Po4+3HCI、AgNO3+HCI=AgCll+HNC>3,用KSCN滴定過(guò)量的AgNO3,發(fā)生的反應(yīng)為

KSCN+AgNO3=AgSCNl+KNO3,由消耗的KSCN計(jì)算過(guò)量的AgNCh,力口入的總AgNCh減去過(guò)量的AgNO?得至I」與

C卜反應(yīng)的AgNO3,根據(jù)Ag++C「=AgCll和CI守恒計(jì)算POCI3的含量。

詳解：(1)根據(jù)儀器甲的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器甲的名稱為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣，冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出,

與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口的編號(hào)為a.

(2)由于PC*POCI3.SOCL遇水強(qiáng)烈水解，所以制備POCb的CL和S02都必須是干燥的。根據(jù)裝置圖和制備

POCb的原理，裝置A用于制備Cl2,裝置B用于除去Cb中HCI(g)，裝置C用于干燥Cl2,裝置F用于制備S02,

裝置E用于干燥S02,裝置D制備POCI3;裝置C的作用是干燥Cl2,裝置C中有長(zhǎng)直玻璃管，裝置C的作用還有作

安全瓶，防止堵塞。乙中試劑用于干燥S02,S02屬于酸性氧化物，乙中試劑為五氧化二磷(或硅膠)。

(3)由于SO2、Cl2有毒,污染大氣,最后要有尾氣吸收裝置；POCb、SOCI2遇水強(qiáng)烈水解,在制備POCI3的裝置后

要連接干燥裝置(防外界空氣中H2O(g)進(jìn)入裝置D中)，該裝置玦陷的解決方法是在裝置D的球形冷凝管后連接

一個(gè)既能吸收S02、CL又能吸收WCHg)的裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑是堿石灰。若沒(méi)有該裝置，POCI3.SOCh

發(fā)生強(qiáng)烈水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCI3+3H2O=H3PO4+3HCkSOCI2+H2O=SO2+2HCI。

(4)D中反應(yīng)溫度控制在60~65°(:溟原因是：溫度太低,反應(yīng)速率太慢；溫度太高,PCI3會(huì)大量揮發(fā)(PCI3的沸點(diǎn)

為76.1。。,從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低。

(5)①以Fe3+為指示劑，當(dāng)KSCN將過(guò)量的Ag+完全沉淀時(shí)，再滴入一滴KSCN溶液與％3+作用，溶液變紅色,滴

定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去。硝基苯是難溶于水且密度大

于水的液體,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是：使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過(guò)程中SCN與AgCI反應(yīng)。

②n(AgNO3)如:n(KSCN)=0.2000mol/LT0.01L=0.002mol,沉淀10.00mL溶液中。消耗的AgN03物質(zhì)的量為

3.200mol/L70.01L-0.002mol=0.03mol,木雕Ag++Q-=AgCll和Cl守恒，樣品中

n(POCh)="丁">：鬻：=0.1mol,m(POCI3)=0.1molx153.5g/mol=1535g,POCb的百5^^^)

x100%=50%o

+2++2+

20、Cu+4H+2NO3^=Cu+2NO2t+2H2O3Cu+8H+2NO3-=^=3Cu+2NOT+4H2OPt.Au將Fe?+氧化為Fe3+不弓|

入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染A|3+、Fe3+加熱猊水甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙cxbx101250x5xl00%c

a

【解析】

2