2024北京化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-專題十三 鹽類水解和沉淀溶解平衡

專題十三鹽類水解和沉淀溶解平衡

拓展訓(xùn)練

1.常溫下，用0.2mol-Li鹽酸滴定25.00mL0.2mol-LiNH3-H20溶液，滴定過(guò)程中NH1和NH3-H2O的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)(⑺以及溶液的pH與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線①代表曲線②代表(p(NH3,H2。),曲線③代表溶液的pH

B滴入鹽酸的體積為25.00mL時(shí)溶液顯中性

C常溫下,NH4c的水解常數(shù)Kh(NH4Cl)=10-474

D.a點(diǎn)溶液中存在:c(NH3-H2O)=c[NHj)>c(a]

答案D

2.乙二胺(H2NCH2cH2NH2,簡(jiǎn)寫(xiě)為X)為二元弱堿。常溫時(shí)，向20mL0.1mol-L>其鹽酸鹽溶液XH2C12中加

入固體NaOH(溶液體積變化忽略不計(jì))體系中XH>、XH\X三種粒子的濃度的對(duì)數(shù)值(Ige)、所加NaOH

固體質(zhì)量與pOH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.乙二胺第二步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10。

B.pH=9時(shí),c(XH+)>c(X)>c(XH尹)

C.b點(diǎn)時(shí),c(Na+)=c(HX[+c(X)

D.c點(diǎn)時(shí)，加入NaOH的質(zhì)量m2=0.24g

答案B

3.常溫下，用0.1molLi的NaOH溶液滴定20mL0.1mobL」丙酮酸(CH3coeOOH)溶液滴定過(guò)程中pH

及電導(dǎo)率隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()

HNaOH(aq)l/niL

A.水的電離程度:b"

B.曲線n為電導(dǎo)率曲線

C.b點(diǎn)溶液中:2c(0H)+c(CH3coe00]=2c(H+)+c(CH3coeOOH)

D.若a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為1.7,則CHBCOCOOH的電離常數(shù)凡的數(shù)量級(jí)為10,已知1017co.02)

答案C

4.H2c03和H2c2。4都是二元弱酸常溫下，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

6.3710.25|1H1.304.27pH

圖1圖2

A.由圖可知,草酸的酸性比碳酸強(qiáng)

B.反應(yīng)COW+HZOK^HC03+0H的平衡常數(shù)為10-7-23

C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(C2Oi)>c(H2C2O4)

D彳主Na2cCh溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)2C0號(hào)-+H2c2。4——2HCO&+C2。充

答案B

5.痛風(fēng)性關(guān)節(jié)病的發(fā)病機(jī)理和尿酸鈉有關(guān)。室溫下，尿酸鈉(NaUr)能溶于水，取其清液滴加鹽酸，溶液中尿

酸的濃度c(HUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知Ka(HUr)=2.0xl0-6),下列說(shuō)法正確的是()

dHUrJ/flO^inol-1,-1]

A.Nallr溶液顯中性

B.M-N的變化過(guò)程中，制逐漸減小

C.N點(diǎn)時(shí),c(Cl〕=c(HUr)

D.當(dāng)c(Cl)=c(HUr)時(shí),c(H*)vc(OH]

答案C

6.下列說(shuō)法正確的是()

A.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>KSp(CuS)

B.向鹽酸中加入氨水至溶液呈中性，溶液中需

C.0.01mol-L-1NaHC03溶液:c(H+)+c(Na+)=c(0H]+2c(C0『)

D.向丙烯醛中加入溪水，漠水褪色證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵

答案A

7.常溫下，向10.0mL濃度均為0.1mol-L-i的AlCh和FeCb混合溶液中加入NaOH固體，溶液中金屬元素

有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，測(cè)得a、b點(diǎn)溶液pH分別為

3.0、4.3。

已知:

①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]

②A13+(aq)+4OH(aq)=[Al(OH)j(aq),298K下,K穩(wěn)=需鬻曲=1.1x1033

下列敘述正確的是()

A.曲線I代表AR

B.常溫下,Ksp[Al(OH)3]，OxlO-38

C.b點(diǎn)溶液中金屬元素主要存在形式為Fe(OH)3和A1O2

D.A1(OH)3+OH----[Al(OH)后的平衡常數(shù)K為1.1x10-1」

答案D

8.某溫度下,分別向10.00mL0.1moI/LKC1和溶液中滴加0.1mol/LAgNOs溶液滴加過(guò)程中

-lgc(M)(M為?；駽rO幻與AgNCh溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法不

正確的是()

AS??的配位數(shù)為6

B.S2與ZM?的廚豆距離為華nm

C.體系達(dá)平衡后，溶液中:■〈舒

D.要使反應(yīng)ZnS⑸+Cg(aq)=CuS⑸+Z*(aq)正向移動(dòng)，需滿足舞3手10】2

答案B

12.配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量如[Ag(NH.的K希瑞瑞。一定屣下，向0.1mol/L硝酸

銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3=[Ag(NH3)z]+,溶液中pNFh與譏X)的關(guān)系如圖所示，其中

pNHklgc(NHO、b(X)二陪R器布汨卬X代表Ag+或[Ag(NH<H+}.已知該溫度下

Ksp[AgCl)=1.6xlO-ioe下列說(shuō)法正確的是()

3.65pNHAg?和[Ag(NH3)2]+的分布系數(shù)圖

A.圖中&代表的是％Ag+)

B該溶液中c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH1)=c(N0g)

C.向該溶液中滴入稀硝酸,b{[Ag(NH3)2]+}增大

D.AgCl溶于氨水時(shí)AgQ+2NH3=Q+[Ag(NH3)21+平衡常數(shù)為K=1.6xl0-2.7

答案D

13.常溫下，向20mL0.05mol/L的H2s。4和H2c2。4兩種酸溶液中:①分別加水稀釋，②分別加入0.1

mol/LNaOH溶液，所得溶液pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

“兄。如止圖甲圖乙

A.圖甲中，中和堿的能力:a=b=c

B.圖甲中，水的電離程度:a<b<c

C.圖乙中,d點(diǎn)溶液中:c(Na》c(HC2OQ>c(C2。亍)>c(HC>c(OH]

D.圖乙中,pH=7的兩種溶液中:“HCzOZAcQO口>2c(S0幻

答案A

14.常溫下，向10mL0.1molLiNH4Fe(SO4)2溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中pFe[pFe=-lgc(Fe3+)]

與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知Ksp[Fe(OH)3]?2.7xl0-39o下列說(shuō)法正確的是()

A.NH4Fe(SO4)2溶液中:c(Fe3+)>c(NH1)>c(H+)>c(OH]

B.在E、F、G三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是F

C.溶液對(duì)應(yīng)的某中性點(diǎn)位于圖像的F和G點(diǎn)之間

D滴加NaOH溶液時(shí),NH1優(yōu)先與NaOH反應(yīng)

答案C

15用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的氨水和NaOH溶液,

滴定曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

K)-2030*

*拉晦mL

A滴加10.00mL鹽酸時(shí)，氨水中存在c(NHrH2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

B.分別滴加20.00mL鹽酸時(shí),NaOH溶液中水的電離程度大于氨水中水的電離程度

C.若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液消耗鹽酸的量略大于氨水

D.滴加10.00mL鹽酸時(shí)，氨水中存在c(NHt)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

答案B

16.某溫度下，改變0.1mol/LKzCrzO?溶液的pH時(shí),各種含銘元素微粒及OH濃度變化如圖所示(已知

H2CrO4是二元酸)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()

0.20

(6.5.0.041)

<0.74,0.038)(13.0.1)

A.該溫度下的Kw=1013

B.溶液中存在平衡Co。外氏0=2CrO%2H+該溫度下此反應(yīng)的K=10R

C.向0.1mol/LK2O2O7溶液中加入一定量NaOH固體,溶液橙色變深

D.E點(diǎn)溶液中存在c(K+)<2c(Cr2。g)+3c(CrOj)

答案D

17.常溫下，用0.01mol-L-i的NaOH溶液滴定10mLHX和HY的混合酸測(cè)得溶液的導(dǎo)電能力隨滴入

NaOH體積V的關(guān)系如下圖所示。已知HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸,N點(diǎn)和P點(diǎn)可分別看作HX和HY恰好與

NaOH完全反應(yīng)的點(diǎn)(忽略溶液混合時(shí)引起的體積變化下列敘述中正確的是()

溶液導(dǎo)電能力

101520253()

溶液)/ml

A.M點(diǎn)溶液中HX和HY的濃度均為0.005molL?

B.P點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)=c(X]+c(Y]+c(OH)

C.Q點(diǎn)溶液中存在:c(Na》c(X]>c(Y)

D.Z1的電離程度:Q>P>N>M

答案C

18室溫下，以氟磷灰石?5(PO4)3F]為原料，經(jīng)酸浸、轉(zhuǎn)化可得到Ca(H2Po4)2、H3P。4和HF。已

知:25℃,H3PCU的p(『2.12、p(2=7.21、pKa3=12.36(pKa=4^下列說(shuō)法不正確的是()

A.Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示為Ca5(P04)3F(s)-5Ca2+(aq)+3PO「(aq)+P(aq)

B.酸浸過(guò)程中溶液pH=6時(shí),c(H2P04)<C(HP0「)

C.0.1mol-L-iCa(H2Po4)2溶液中存在:c(H+)+c(H3Po4)=c(HP0f)+2c(P0『)+c(0H]

D.向0.1mol-L-iHF溶液中加入少量水稀釋時(shí)，喘的值增大

答案B

19亞磷酸(H3Po3)常用作尼龍?jiān)霭讋┖秃铣伤幬镏虚g體。25C時(shí)，已知H3P。3溶液中含磷微粒的濃度之

和為0.1molU,溶液中所有含磷微粒的Igc-pOH的關(guān)系如圖所示。已知:pOH表示0H-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)

[pOH-lgcCOH)].下列說(shuō)法正確的是()

,①47.3.-I.3)?12