2025年高考二輪復(fù)習化學(xué)選擇題標準練53

選擇題標準練(五)(分值:45分)學(xué)生用書P291(選擇題每小題3分)1.(2024·廣東佛山質(zhì)檢一)杭州亞運會展示了我國科技力量。下列說法錯誤的是()A.會場使用的5G通信光纖的主要材料是SiB.場館能源來自風能和太陽能,二者都屬于可再生能源C.競賽自行車車架采用碳纖維材料,它是一種無機非金屬材料D.體育場館形狀類似“蓮花碗”,采用的鋼材料韌性比生鐵強答案:A解析:通信光纖的主要材料是SiO2,A錯誤;風能和太陽能都屬于可再生能源,B正確;碳纖維材料屬于無機非金屬材料,C正確;生鐵較脆,鋼材料韌性比生鐵強,D正確。2.(2024·山東臨沂一模)下列有關(guān)實驗操作的描述正確的是()A.加熱液體出現(xiàn)暴沸時,立即停止加熱并加入沸石B.配制Na2SiO3溶液時,加入少量NaOH溶液C.用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管內(nèi)壁殘留的礦物油D.滴定實驗時,不能向錐形瓶中加入蒸餾水,以免溶液稀釋產(chǎn)生誤差答案:B解析:加熱液體出現(xiàn)暴沸時,應(yīng)當立即停止加熱,待液體冷卻后,再加入沸石,A錯誤;配制硅酸鈉溶液時,應(yīng)加入少量氫氧化鈉溶液,抑制硅酸根離子水解,B正確;礦物油中的成分為烴類物質(zhì),不與氫氧化鈉反應(yīng),無法用氫氧化鈉溶液洗滌,C錯誤;滴定實驗,往錐形瓶中加入蒸餾水不會改變待測液的物質(zhì)的量,對實驗無影響,D錯誤。3.(2024·黑龍江大慶實驗中學(xué)模擬)下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是()A.四水合銅離子[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu):B.H—H形成的σ鍵:C.基態(tài)碘原子簡化電子排布式:[Kr]5s25p5D.環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式:答案:D解析:四水合銅離子[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)為,A錯誤;H—H形成的σ鍵:,B錯誤;基態(tài)碘原子簡化電子排布式:[Kr]4d105s25p5,C錯誤;環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為,D正確。4.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻是提出了分子的概念,并創(chuàng)立了分子學(xué)說。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1mol硝基(—NO2)與46gNO2所含電子數(shù)均為23NAB.1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.標準狀況下,22.4LC3H6含σ鍵數(shù)目一定為8NAD.10L0.1mol·L1Na2S溶液中,S2和HS的數(shù)目之和為NA答案:A解析:硝基(—NO2)是電中性的,1個硝基(—NO2)含有23個電子,1mol硝基(—NO2)含電子數(shù)為23NA,46gNO2是1mol,所含電子數(shù)也為23NA,A正確;過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,1molNa2O2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B錯誤;標準狀況下,22.4LC3H6物質(zhì)的量為1mol,C3H6若是丙烯,1molC3H6含σ鍵數(shù)目為8NA,C3H6若是環(huán)丙烷,1molC3H6含σ鍵數(shù)目為9NA,C錯誤;10L0.1mol·L1Na2S溶液中,S2、HS和H2S的數(shù)目之和為NA,D錯誤。5.(2024·江蘇南通如皋市適應(yīng)性考試二)反應(yīng)Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O可用于制取MnCO3。下列說法正確的是(A.基態(tài)Mn2+的電子排布式為[Ar]3d54s2B.HCO3-中C的雜化方式為spC.CO3D.CO2是含非極性共價鍵的非極性分子答案:B解析:基態(tài)Mn2+的電子排布式為[Ar]3d5,A錯誤;HCO3-中C的價層電子對數(shù)為3,沒有孤電子對,雜化方式為sp2雜化,B正確;CO32-中C的價層電子對數(shù)為3,沒有孤電子對,其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,C錯誤6.(2024·安徽合肥三模)下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正確的是()選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK+、[Al(OH)4]、SO42-少量HCl溶液[Al(OH)4]+H+Al(OH)3↓+H2OBH+、Fe2+、SO42-少量Ba(NO3)2溶液3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2CCl、Na+、SiO32-過量醋酸溶液2H++SiO32-H2SiODFe3+、H+、MnO4-、通入少量SO22Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-答案:A解析:A項,該組離子間不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,加入少量HCl溶液,H+優(yōu)先與[Al(OH)4]反應(yīng),其離子方程式為[Al(OH)4]+H+Al(OH)3↓+H2O,A正確;B項,原溶液中各離子間不反應(yīng),可大量共存,加入少量Ba(NO3)2溶液后,酸性條件下NO3-具有氧化性,與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為3Fe2++4H++NO3-+Ba2++SO42-3Fe3++NO↑+2H2O+BaSO4↓,B錯誤;C項,SiO32-與HCO3-不能大量共存,醋酸為弱酸,不能拆開,加入過量醋酸溶液,反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+SiO32-H2SiO3↓+2CH3COO,C錯誤;D項,通入少量SO2后,MnO4-氧化性更強,優(yōu)先與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2MnO7.(2024·江西南昌一模)能用如圖所示裝置完成氣體制備、尾氣處理(加熱和夾持等裝置略去)的是()選項氣體制備試劑燒杯中試劑A.NH3堿石灰與濃氨水H2SO4溶液B.CO2大理石和硫酸石灰水C.C2H2電石與水水D.Cl2MnO2與濃鹽酸NaOH溶液答案:D解析:濃氨水滴入固體堿石灰上,生成NH3,氨氣尾氣吸收時不能將導(dǎo)管直接通入H2SO4溶液中,會引起倒吸,A錯誤;不能用硫酸與大理石制備CO2,生成的硫酸鈣會附著在大理石上,阻礙反應(yīng)進行,B錯誤;電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成C2H2,尾氣應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液吸收,C錯誤;MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2,為了防止污染空氣,過量的Cl2用NaOH溶液吸收,D正確。8.(2024·安徽省第二次大聯(lián)考)對下列事實的解釋錯誤的是()選項事實解釋A第一電離能:N>ON的2p軌道半充滿,結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定,能量更低B碳正離子穩(wěn)定性:Br電負性比F小,電子云更偏向碳正離子C熱穩(wěn)定性:H2O>H2SH2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不存在氫鍵DC—H鍵長:CH4>C2H4C的雜化軌道中s成分越多,形成的C—H化學(xué)鍵越強,鍵長越短答案:C解析:N的電子排布式為1s22s22p3,O的電子排布式為1s22s22p4,即N的2p軌道半充滿,結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定,所以第一電離能N>O,A正確;Br電負性比F小,電子云更偏向碳正離子,所以碳正離子穩(wěn)定性:,B正確;分子間氫鍵只能影響物理性質(zhì),不能夠影響化學(xué)性質(zhì),應(yīng)該是元素的非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,所以熱穩(wěn)定性H2O>H2S,C錯誤;CH4中C的雜化類型為sp3,C2H4中C的雜化類型為sp2,C的雜化軌道中s成分越多,形成的C—H化學(xué)鍵越強,鍵長越短,所以C—H鍵長:CH4>C2H4,D正確。9.(2024·浙江麗水湖州衢州三地市4月質(zhì)檢)由不飽和烴A制備聚1,3丁二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下4步反應(yīng)所示:AD聚1,3丁二烯下列說法不正確的是()A.第一步反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.A分子中的所有原子在同一直線上C.聚1,3丁二烯能使溴水褪色D.B和C均屬于醇類答案:A解析:第一步反應(yīng)是H—C≡C—H和CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成,即反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng),A錯誤;A為H—C≡C—H,分子中碳原子采取sp雜化,空間結(jié)構(gòu)為直線形,即所有原子在同一直線上,B正確;聚1,3丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為,其中含有碳碳雙鍵,所以能使溴水褪色,C正確;B和C的結(jié)構(gòu)中均含有羥基,所以均屬于醇類,D正確。10.(2024·廣西柳州三模)Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y、Z為同周期相鄰元素,且X、Y為金屬元素,最外層電子數(shù)之和滿足Q=X+Z,下列結(jié)論正確的是()A.原子半徑:Q>X>Y>ZB.四種元素中,電負性最大的是ZC.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿D.Q和Z的最簡單氫化物的沸點:Q>Z答案:D解析:X、Y、Z為同周期相鄰元素,且X、Y為金屬元素,最外層電子數(shù)之和滿足Q=X+Z,則X為Mg,Y為Al,Z為Si,Q為O。原子半徑:X>Y>Z>Q,A錯誤;電負性最大,則非金屬性最強,則電負性最大的為O,即為Q,B錯誤;Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是Al(OH)3,是弱堿,C錯誤;Q的簡單氫化物是H2O,Z的簡單氫化物是SiH4,水分子間形成氫鍵,熔、沸點高,所以Q和Z的最簡單氫化物的沸點:Q>Z,D正確。11.(2024·甘肅張掖第三次診斷)根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象,能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液觀察到溶液變紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)B向盛有等體積、等濃度的H2O2溶液的兩支試管中分別加入0.2mL等濃度CuSO4溶液和KMnO4溶液加KMnO4溶液的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快MnO4-比CuC以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標準溶液滴定溶液中的Br先出現(xiàn)淺黃色沉淀,后出現(xiàn)磚紅色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4)D向苯酚濁液中滴加少量Na2CO3溶液濁液變澄清酸性:苯酚>HCO答案:D解析:A項,NO3-在酸性條件下具有強氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,對檢驗Fe(NO3)2是否變質(zhì)產(chǎn)生干擾;B項,KMnO4溶液可氧化過氧化氫,CuSO4溶液可催化過氧化氫分解,反應(yīng)原理不同,不能探究催化效果;C項,Br與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色的AgBr沉淀,CrO42-與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色的Ag2CrO4沉淀,CrO42-和Br濃度不同且AgBr與Ag2CrO4沉淀類型不相似,故根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象,不能比較AgBr與Ag2CrO4的Ksp大小;D項,向苯酚濁液中滴加少量Na2CO3溶液,生成苯酚鈉、碳酸氫鈉,則濁液變澄清,可知酸性12.(2024·東北三省三校5月第三次聯(lián)考)一種利用廢銅渣(主要成分為CuO及少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備超細銅粉的流程如下:下列說法正確的是()A.“酸浸”所得濾渣的主要成分為H2SiO3B.向“沉鐵”后的濾液中加入乙醇,析出的深藍色晶體為Cu(OH)2C.“沉銅”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),SO2是還原劑D.“轉(zhuǎn)化”后的濾液中含有的陽離子為NH4+和答案:C解析:廢銅渣(主要成分為CuO及少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))“酸浸”時CuO、少量Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵,SiO2不溶于H2SO4,所以濾渣的成分是SiO2,濾液中加過量氨水沉鐵除去Fe3+,銅離子轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+,所得濾液通二氧化硫沉銅,過濾出產(chǎn)生的CuNH4SO3沉淀,加稀硫酸轉(zhuǎn)化,+1價銅發(fā)生歧化反應(yīng),得到銅離子和Cu。據(jù)分析,“酸浸”所得濾渣的主要成分為SiO2,A錯誤;若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇,析出的深藍色晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,B錯誤;“沉銅”時向含有[Cu(NH3)4]2+和過量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀,銅元素化合價降低,則發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2是還原劑,C正確;“轉(zhuǎn)化”時,CuNH4SO3在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng),得到銅離子和Cu,結(jié)合元素守恒可知,“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子:NH4+、H+、Cu2+13.(2024·廣西柳州三模)利用微生物處理有機廢水可獲得電能,同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水,采用惰性電極,用下圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO的溶液為例)。下列說法錯誤的是()A.正極反應(yīng)為2H++2eH2↑B.該電池不能在高溫環(huán)境下工作C.電池工作時,Cl向a極移動,Na+向b極移動D.當a電極產(chǎn)生44g氣體時,理論上轉(zhuǎn)移2mol電子答案:D解析:該裝置為原電池,有機廢水中的CH3COO在a極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2,則a極為負極,電極反應(yīng)式為CH3COO+2H2O8e2CO2↑+7H+,b極為正極,酸性條件下,H+得電子生成H2,電極反應(yīng)式為2H++2eH2↑,A正確;高溫使蛋白質(zhì)變性,該電池不能在高溫環(huán)境下工作,B正確;電池工作時,模擬海水NaCl溶液中的Na+通過陽離子交換膜2移向b極、Cl通過陰離子交換膜1移向a極,C正確;電池工作時a極為負極,電極反應(yīng)式為CH3COO+2H2O8e2CO2↑+7H+,當電路上通過8mol電子時,負極上產(chǎn)生2molCO2,當a電極產(chǎn)生44g氣體時,即產(chǎn)生1molCO2,理論上轉(zhuǎn)移4mol電子,D錯誤。14.(2024·廣西柳州三模)燃油汽車尾氣中含有NO和CO等有毒氣體,某研究小組用新型催化劑對NO、CO在不同條件下的催化轉(zhuǎn)化進行研究,反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。在密閉容器中充入2molNO和2molCO,平衡時NO的體積分數(shù)隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是()A.a點CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%B.c點和b點的反應(yīng)速率可能相同C.若在e點擴大容器容積并加熱,可能達到c點狀態(tài)D.恒溫恒壓條件下,向d點平衡體系中再充入2molNO和2molCO,重新達到平衡后,與d點狀態(tài)相比,NO的體積分數(shù)將增大答案:A解析:反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,NO體積分數(shù)增大,則溫度T1>T2。a點NO體積分數(shù)為40%,設(shè)a點時NO轉(zhuǎn)化了xmol,2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始/mol 2 2 0 0轉(zhuǎn)化/mol x x 0.5x x平衡/mol 2x 2x 0.5x x則總的物質(zhì)的量為(40.5x)mol,2-x4-0