2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件：課時(shí)規(guī)范練8

課時(shí)規(guī)范練8

一、選擇題:每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（）

A.金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大

B.將Na投入鹽酸中,Na先與水反應(yīng),生成的NaOH再與HC1反應(yīng)

C.等質(zhì)量的NaHCO?和Na2c0?與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多

D.向酚酸溶液中加入NazO?粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成

解困金屬鈉的硬度較小，可用小刀切割,A錯(cuò)誤;鈉投入鹽酸中，鈉先與鹽酸反應(yīng)生成Na。和H2,若有

鈉剩余再與水反應(yīng),B錯(cuò)誤;1molNaHCCh的質(zhì)量為84g,完全反應(yīng)消耗1molHC1,1molNa2cO3的質(zhì)

量為106g,完全反應(yīng)消耗2moiHC1,故等質(zhì)量時(shí),Na2cO3消耗鹽酸比NaHCCh多,C錯(cuò)誤響的釀溶液

中加入Na2O2粉末，先與水反應(yīng)生成NaOH和H2O2,溶液呈堿性而變紅色，由于H2O2具有強(qiáng)氧化性，可

使酚猷漂白褪色，且H2O2分解產(chǎn)生O2,D正確。

2.如表所示,對(duì)陳述1和陳述2的正確性及二者之間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

選

陳述1陳述2判斷

項(xiàng)

I對(duì),2對(duì),有因果

A氫氧化鈉可用于治療胃酸過(guò)多氫氧化鈉可叮鹽酸反應(yīng)

關(guān)系

向滴有酚猷的水中加入過(guò)量過(guò)氧化鈉,溶液最1對(duì),2錯(cuò),無(wú)因果

B過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉

終變紅色關(guān)系

將銀白色的金屬鈉放置在空氣中,鈉表面1對(duì),2對(duì),有因果

C金屬鈉具有強(qiáng)還原性

很快變暗關(guān)系

1對(duì),2對(duì),有因果

D碳酸氫鈉可用于烘焙糕點(diǎn)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉溶解度大

關(guān)系

答案:|C

解相NaOH具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，陳述1錯(cuò)誤,A錯(cuò)誤;向滴有酚酰的水中加入

過(guò)量NazCh,溶液先變紅后褪色，陳述I錯(cuò)誤,B錯(cuò)誤;碳酸氫鈉可用于烘焙糕點(diǎn)，是利用了其受熱分解產(chǎn)

生CO2的性質(zhì)，與其溶解度無(wú)關(guān).D錯(cuò)誤。

3.下列敘述正確的是（）

A.Na與足量鹽酸反應(yīng)消耗的HCI與等質(zhì)量的Na在空氣中久置后再與足量鹽酸反應(yīng)消耗的HC1相

等

B.在Na?。?與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na?。?,還原劑是水

C.NazOz有氧化性，可用于食品的漂白消毒

D.NazO?與Na2O都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

■A

解析:Na與HCI反應(yīng)生成NaCLNa在空氣中久置后再與足量鹽酸反應(yīng)也生成NaCI,質(zhì)量相等的鈉消

耗HC1一樣多,A正確;在Na2O2與水的反應(yīng)中,Na2O2中O元素由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和。價(jià)，則Na2O2既是

氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑,B錯(cuò)誤;Na2（h能夠與水反應(yīng)生成NaOH,具有強(qiáng)腐

蝕性，不能用于食品的漂白消毒C錯(cuò)誤;NazCh與水反應(yīng)生成堿，同時(shí)還生成了氧氣，不是堿性屬化物,D

錯(cuò)誤。

4.（2023遼寧省實(shí)臉中學(xué)等三校聯(lián)考）過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.NazOz與鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)物中有NaAlCh生成

B.lmol過(guò)氧化鈉中陰離子數(shù)目為以

C.NazCh與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)NazO?既是氧化劑又足還原劑

D.NazCh與木炭反應(yīng),若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1,則氧化產(chǎn)物為CO

答案:|c

解析：風(fēng)2。2與AI反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2O2+2Ar_2NaAlO2+2Na2OA正確;NazO2由Na+和02

構(gòu)成,1molNazCh中陰離子數(shù)目為心成正確;NazOz與AkC反應(yīng)時(shí),NazCh只作氧化劑,C錯(cuò)誤;NazCh

與木炭反應(yīng)時(shí).根據(jù)電子得失守恒可知,木炭被氧化為CO,D正確。

5.某化學(xué)小組用如圖裝置，模擬呼吸面具中的有關(guān)反應(yīng)測(cè)定樣品中NazO?的純度。已知實(shí)驗(yàn)中Na2O2

樣品的質(zhì)最為8.0g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

C?CO,NaHCOM和灣般N*X).II:O

111nlN

A.裝置I中a的作用是保持上下壓強(qiáng)?致，使液體順利滴下

B.裝置HI中可觀察到淡黃色固體顏色逐漸變淺，最后變?yōu)榘咨腆w

C.裝置II的作用是除去揮發(fā)出來(lái)的HC1

D.樣品中NazOz的純度為48.75%

答案:|D

麗］裝置I中a為恒壓滴液漏斗，通過(guò)玻璃管平衡氣壓,使稀鹽酸順利滴下,A正確;裝置IH中發(fā)生反

應(yīng)2Na2Ch+2CO2-12Na2co計(jì)Ch、2Na2Ch+2H2O-4NaOH+ChT，淡黃色的NazCh逐漸變?yōu)榘咨?/p>

Na2cCh和NaOH,B正確;飽和碳酸氫鈉溶液可除去氯化氮?dú)怏w,C正確;實(shí)臉結(jié)束后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀

況下1.12L氣體，氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,若氣體全部為氧工則消耗的過(guò)氧化納的物質(zhì)的量為

0.1mol,即過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為0.1molx78g?1110|/=7.8多則樣品中NazCh的純度為年xl00%=97.5%,若

?8.0g

氣體中含有CO2,則無(wú)法計(jì)算,D錯(cuò)誤。

6.如圖所示,在林坍中放一小塊鈉，加熱至熔化，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水C11SO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬

間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是（）

-無(wú)水CuSO.

A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了吸水性

D.加熱且無(wú)水條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu

解困熔化的鈉與無(wú)水C11SO4粉末接觸，瞬間產(chǎn)生崔眼的火花,同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，該物質(zhì)是銅，推測(cè)

在加熱且無(wú)水時(shí),Na與CuSCh發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,同時(shí)放出熱量,A、B、D均正確。該反應(yīng)

中,C11SO4作氧化劑,表現(xiàn)出.氧化性,C錯(cuò)誤。

7.侯氏制堿法的反應(yīng)原理為NH3+CO2+H2O+NaCr_NaHCChl+NHKl,需經(jīng)過(guò)制取氨,工、制取

NaHCCh、分離及干燥NaHC03四個(gè)步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)M的的是（）

COj

NH,和NaCl

的飽和溶液餐三拒

A.制取宏氣B.制取NaHC03

C.分離NaHCO,D.干燥NaHCCh

ggc

解析］氯化錠不穩(wěn)定,加熱易分解生成氨氣和HQ.溫度稍低時(shí)二者又可化合生成氯化餒，不能制取

NH3,A錯(cuò)誤;通入CO2氣體時(shí)應(yīng)“長(zhǎng)管進(jìn)、短管出”,B錯(cuò)誤;從溶液中分離固體，可用過(guò)濾的方法,C正

確;NaHCCh不穩(wěn)定漫熱易分解，不能直接加熱干燥，且不能在燒杯中加熱干燥固體,D錯(cuò)誤。

8.（2023河北名校聯(lián)盟聯(lián)考）鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。下列說(shuō)法不正確

的是（）

A.鋰的活潑性比鈉弱，將鈉投入LiCl溶液中可得到鋰

B.工業(yè)上通過(guò)電解熔融LiCl-KCl混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e------Li

C.硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分,鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鉀可采用焰色試驗(yàn)

D.UPF6常用作鋰離子電池的電解質(zhì)，受熱分解產(chǎn)物除PF$外，丕有LiF

■A

解析:Li和Na都能與水劇烈反應(yīng)生成堿和Hz,故不能用鈉從LiCl溶液中置換出金屬鋰,A錯(cuò)誤;電解

熔融LiCl-KCl混合物，由于氧化性:Li+>K+,則陰極上Li+得電子生成Li,B正確;硬脂酸鋰與硬脂酸鉀

的陽(yáng)離子不同，進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)火焰呈現(xiàn)焰色不同，可以鑒別,C正確;在LiPF6和PF5中磷的化合價(jià)都

顯+5價(jià)，該分解反應(yīng)為非一氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒,可確定另一種產(chǎn)物為L(zhǎng)iF,D正確。

析，氯化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系不確定,A錯(cuò)誤;碳酸氫納受熱分解,減少的質(zhì)量為水和二氧化碳

的質(zhì)量,B錯(cuò)誤;兩個(gè)過(guò)程最后都得到氯化鈉，根據(jù)原子守恒分析,X、Y消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為

1:1,C正確。

11.A是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B是淡黃色固體，請(qǐng)結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷下列說(shuō)法正確的是()

A.A與氧氣還可以生成另一種常見(jiàn)化合物F.B和F中陰離子與陽(yáng)離子的數(shù)目比分別是I：1和1：2

B.完全燃燒WgCO和H2的混合氣體,然后將產(chǎn)物與過(guò)量的B反應(yīng)，則固體增重Wg

C.相同溫度卜.，分別向盛有適量0.1molL1D和E溶液的兩支試管中滴入2滴酚獻(xiàn)溶液,則盛有D溶

液的試管中紅色較淺

D.用潔凈的伯絲蘸取某待測(cè)液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃能觀察到火焰呈紫色,則該溶液中一

定含有K+和Na+

薛B

解稠A是一種常見(jiàn)的金屬單師,A與Ch點(diǎn)燃生成B.B是淡黃色固體，則A是Na,B是Na2O2o結(jié)合題

圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)及條件推知,C為NaOH,D為Na2c()3,E為NaHCO3o鈉還能與氧氣反應(yīng)得

到NazO.NazO和Na2O2中陰離子與陽(yáng)離子的數(shù)目比均為1：2,A錯(cuò)誤;完全燃燒WgCO和H2的混合

氣體,然后將產(chǎn)物與過(guò)量的B反應(yīng)，則固體增重Wg,B正確;濃度相同的Na2cCh和NaHCCh溶

液,Na2c。3溶液堿性強(qiáng)，紅色較深,C錯(cuò)誤;透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色時(shí)，看到火焰呈紫色，證明含有K+,

但不能確定是否含Na+,D錯(cuò)誤。

二、非選擇題

12.現(xiàn)有含NaCKNa2cO3JOH2O和NaHCCh的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量反

應(yīng)產(chǎn)生的CO?和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(I)實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是:.

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的

質(zhì)量。

③打開(kāi)Ki、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是—。

④關(guān)閉Ki、K2,打開(kāi)K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為、。

⑤打開(kāi)跖,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是。

②E處干燥管中盛放的藥品是，其作用是;

如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaHCCh的質(zhì)量(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響

③若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為nixg.mig,則混合物中Na2cO3JOH2O的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含卬、如、加2的代數(shù)式表示)。

咨圜⑴①檢查裝置的氣密性③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳④2NaHCO39=

△

Na2cO3+H2OT+CO2TNa2COrl0H2O-Na2CO3+lOH20T

⑵①Na2cO3JOH2O和NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏小,NaQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大②堿石

18嗎

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