2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件：課時(shí)規(guī)范練27

課時(shí)規(guī)范練27

一、選擇題:每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列事實(shí)不是由于分子的極性導(dǎo)致的是（）

A.N2的沸點(diǎn)比CO低

B.常溫常壓下CO?為氣體,CS2為液體

C.HC1氣體易溶于水

D.用毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒靠近水流，水流方向發(fā)生變化

答案:|l3

解析:匣和CO的相對(duì)分子質(zhì)量相同，由于CO是極性分子，范患華力大，故CO的沸點(diǎn)高于N&A正

確;CO?、CS?都是非極性分子.組成和結(jié)構(gòu)相似,前者相對(duì)分子質(zhì)量小，范德華力小，則CO2的沸點(diǎn)低于

CS2,與分子的極性無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;HC1和小。都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)律”,HC1易溶于水,C正確;

用毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒帶電?荷,水是極性分子，因此橡膠棒靠近水流,水流方向發(fā)生變化,D正確。

2.鐵、氮?dú)?、丙酮和乙靜可參與制備鐵氮化合物（Fe、NJ,以下說(shuō)法不正確的是（）

A.Fe元素位于元素周期表的第VII1B族

B.丙麗中碳原子采用sp2和sp，雜化

C.乙醉易溶于水，氮?dú)怆y溶于水

D.乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷，是因?yàn)橐异o分子間存在氫鍵

解杭|Fe元素位于元素周期表的第VDI族。

3.?；颍–OS）的結(jié)構(gòu)與CO2類似，可作糧食熏蒸劑，防治蟲類、真菌對(duì)糧食的危害。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

A.COS屬于極性分子

B.COS沸點(diǎn)高于CO2的沸點(diǎn)

C.COS空間結(jié)構(gòu)為直線形

D.COS熱穩(wěn)定性大于CO?

■D

解困COS的空間結(jié)構(gòu)為直線形，正、負(fù)電荷中心不重合，故COS屬于極性分子,A、C正確;COS、

CO2的結(jié)構(gòu)相似COS的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，故COS的沸點(diǎn)高于C02的沸點(diǎn),B正確；cos的

結(jié)構(gòu)式為o—c-s,cc）2的結(jié)構(gòu)式為o—c-o,鍵長(zhǎng):c=s>cr）,鍵能:c=s〈c—。故cos的熱穩(wěn)

定性小于CO2,D錯(cuò)誤。

4.（2023山東荷澤模擬）三氟化氮（NF3）和六賦化硫（SF6）都是微電子工業(yè)中的優(yōu)良蝕刻劑，隨著納米技

術(shù)及電子工業(yè)的發(fā)展，對(duì)該材料的需求量日益增加。下列說(shuō)法正確的是（）

A.NF3和SF6都是含有極性鍵的非極性分子

B.六氟化硫分子的空間結(jié)構(gòu)為平面正六邊形

C.三氟化氮的沸點(diǎn)高于三氟化磷

D.三氨化氮和甲烷中的N、C雜化方式相同

答案:|D

解近]NF3為三角錐形結(jié)構(gòu),為含有極性鍵的極性分子;SF6是正八面體形結(jié)構(gòu)，為含有極性鍵的非極性

分子,A、B錯(cuò)誤。NF3、PF3的組成和結(jié)構(gòu)相似,NF3的相對(duì)分子質(zhì)量小，范德華力小，其沸點(diǎn)低,C錯(cuò)

誤。NF3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì),NF3和CH4中N、C原子均采取sp'雜化,D正確。

5.（2023遼寧本溪模擬）ZSM、[Zn（N2H4）2（N3）2]〃等鋅的配合物用途非常廣泛,ZSM是2-甲基咪睫

苦此CGH

（Q）H）和水楊酸（2）與鋅形成的配合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.N§空問(wèn)結(jié)構(gòu)為直線形

B.2-甲基咪哇分子中共平面的原子最多有8個(gè)

C.水中的溶解度:水楊酸小于對(duì)羥基苯甲酸

D.[Zn（N2H4）2網(wǎng)3）2]〃有兩種配體,ZP的配位數(shù)是6

答案:|B

解析：|根據(jù)甲烷是正四面體形、氮?dú)馐侨清F形，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則2-甲基味哇分子中共平面的原子

最多有9個(gè),B錯(cuò)誤。

6.（2023山東棗莊模擬改編）比0、H2O2.HOM超氧化氫）都屬于氫氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，與

H2O2化學(xué)性質(zhì)相似，又與HX（X=C1、Br、I等）的某些性質(zhì)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.HCh為極性分子

B.H2O的沸點(diǎn)低于H2O2的沸點(diǎn)

:

C.HO2可與AgNO3反應(yīng):HCh+AgNCh^~AgO2l+HNO3

D.H2O、H2O2中0的雜化方式相同,H2O2為直線形分子

解析帕02與HX（X=。、Br、I等）的某些性質(zhì)相似,HX為極性分子，則HO2為極性分子,A正精;H2O

和H2O2都形成氫鍵,但后者的氯鍵強(qiáng)度大，故H2O的沸點(diǎn)低于H2O2的沸點(diǎn),B正確;HO?與

HX（X=CKBr、I等）某些性質(zhì)相似，故HO2可與AgNCh反應(yīng):HCh+AgNCh-^gChl+HNChC正

確;H2O、H2O2中O均采取sp?雜化，故H2O2不是直線形分子.D錯(cuò)誤。

7.下列有關(guān)N%、NH>NO.NO'的說(shuō)法正確的是（）

A.NH3和NH'中的鍵角H—N—H前者大

B.NH.3和N0&的空間結(jié)構(gòu)相同

C.NH3是由極性鍵形成的非極性分子

D.NK與Cd-形成的[Cu（NH3）4產(chǎn)中，提供孤電子對(duì)形成配位鍵的是Cu2+

IgA

解析：|NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì),N出中N原子有2個(gè)孤也子對(duì)，孤電子對(duì)越多，排斥力越大，鍵角

越小，則健角:前者大于后者,A正確;NH3中N原子價(jià)層包子對(duì)數(shù)=3^^=4,且含有1個(gè)孤電子

對(duì),NOg中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+歸產(chǎn)=3,且不含孤電子對(duì)，故前者為三角錐形，后者為平面三角

形,B錯(cuò)誤;N%是三角錐形結(jié)構(gòu),為極性分子,C錯(cuò)誤;C/+提供空就道,N%中N原子提供孤電子對(duì).D

錯(cuò)誤。

8.如圖所示,a為乙二胺四乙酸（EDTA）,易與金屬離子形成螯合物;b為EDTA與Ca?+形成的螯合物。

下列敘述正確的是（）

HOOCCH：rwrnN,CHZCOOH

HOOCCHj/N一黑一黑一N、CH,80H

b

A.a和b中N原子均采取sp3雜化

B.b中Ca2+的配位數(shù)為4

C.a中配位原子是C原子

D.b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵

宣A

解析:|a中N原子有3個(gè)o鍵電子對(duì).含有1個(gè)孤包子對(duì),b中N原子有4個(gè)。鍵電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì),

則a、b中N原子均采取sp3雜化,A正確;b中Ca?+的配位數(shù)為6.B錯(cuò)誤;a不是配合物,C錯(cuò)誤;Ca?+與

N、0之間形成配位鍵，其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵,D錯(cuò)誤。

9.（2023河北邢臺(tái)模擬）已知HCHO、NaBH4均能將苯甲醛轉(zhuǎn)化為苯甲醇，下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲醛的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

B.甲醛易溶于水的原因是甲醛與水、甲醛分子之間均形成氫健

C.NaBH,中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵

D.苯甲醛轉(zhuǎn)化為苯甲醇屬于有機(jī)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)

^|c

甌|甲醪中的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+出產(chǎn)=3,碳原子采取sp?雜化，甲醛的空間結(jié)構(gòu)為平面三

角形,A錯(cuò)誤;甲醛與水分子之間形成氫鍵，甲醛分子之間不形成氮鍵,B錯(cuò)誤;NaBH」中存在Na*與BH.

間的離千鍵,D—H共價(jià)鍵中有1個(gè)是配位鍵,C正確;采甲醛轉(zhuǎn)化為某甲醇?xì)湓釉黾?，屬于有機(jī)反應(yīng)

中的還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。

二、非選擇題

10.⑴[2020全國(guó)HI卷,35⑵]NH3BH3分子中,N—B化學(xué)鍵稱為鍵淇電子對(duì)由提

供。

⑵[2020江蘇卷,21A（l）][Fe（H2O）6產(chǎn)中與Fe?+配位的原子是（填元素符號(hào)）。

⑶[2020山東卷,17⑶]含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成

的配合物為螯合物。一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,1mol該配合物中通過(guò)整合作用形成的配位鍵

有molo

(4)[2019全國(guó)I卷,35(2)]乙二胺能與Mg2+、C/+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是

其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

(5)[2019全國(guó)III卷，35⑵]FeCb中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性.蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCh的

結(jié)構(gòu)式為，其中Fe的配位數(shù)為。

(6)[2019江蘇卷,21A(2)]Cu2+與反應(yīng)能生成[Cu(OH)4A，[Cu(OH)4產(chǎn)中的配位原子為

(填元素符號(hào))。

答案：|(1)配位N(或氮)(2)0(3)6(4)乙二胺的兩個(gè)N提供孤電子對(duì)給金屬離子形成配位鍵

Cu2+

ClClCl

\/\/

FeFe

/\/\

⑸ClClCl4(6)0

艇桐⑴NH3BH3分子中,N原子提供孤電子對(duì),B原子提供空軌道，形成配位鍵(N—B)。

(2)[Fe(H2O)6產(chǎn)中,H2O是配位體,O原子提供孤電子對(duì)與Fe?+配位。

(3)由題圖可知,1mol該配合物通過(guò)螯合作用形成6mol配位鍵。

(4)乙二胺的兩個(gè)N可提供孤電子對(duì)與金屬離子形成配位鍵.故乙二胺能與Mg2\C/+等金屬離子形

成穩(wěn)定環(huán)狀離子;由于銅離子的半徑較大且含有的空凱道多于鎂離子，因此C『+與乙二胺形成的化合

物穩(wěn)定性相對(duì)Mg2+較高。

ClClC1

\/\/