2024屆安徽省白澤湖中學(xué)高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

2024屆安徽省白澤湖中學(xué)高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、沒有涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe3+和淀粉檢驗I-B.氯水和CCL檢驗Br

C.新制Cu（OH）z、加熱檢驗醛基D.硝酸和AgNQa溶液檢驗

2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族*Z、W可

形成常見的離子化合物Z2W。下列有關(guān)說法正確的是

A.Y元素至少能形成三種單質(zhì)

B.簡單離子半徑：z>w>x

C.元素的非金屬性：W>X>Y

D.化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

3、己知NaCKh在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時，有1mol/L的HCKh溶液和1mol/L的HBFM嬴硼酸）溶液起始時的

體積均為V。，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.HCKh為弱酸，HBF4為強酸

B.常溫下HCKh的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-4

C.在0，pHW5時，HBF4溶液滿足pH=lg（V/Vo）

D.250c時lLpH=2的HBF4溶液與100℃時ILpH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同

4、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子

數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）

XY

ZW

A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9

C.X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強

5、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項項目氨堿法聯(lián)合制堿法

A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳

B.可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化錢

C.循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉

D.評價原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡單、能耗低

A.AB.BC.C1).I)

6、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是

A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)的粒子直徑均在l~100nm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

7、用下列方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，

A除去KNO3固體中少量NaCl酒精燈、燒杯、玻璃棒

過濾

試管、膠頭滴管、燒杯、

將海帶剪碎，加蒸儲水浸泡，取濾液加入

B測定海帶中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待測液，用O.lmobL-1

C測定待測溶液中I?的濃度錐形瓶、堿式滴定管、量筒

的FeCh溶液滴定

配制500mLImol/LNaOH溶將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷燒杯、玻璃棒、量筒、

D

液卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻500ml.容量瓶、膠頭滴管

A.AB.BC.CD.D

8、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。

OCH3

CHO

in香草醛)

下列說法正確的是()

A.物質(zhì)I的分子式為C7H7O2

B.CHCb分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

C.物質(zhì)I、111(香草醛)互為同系物

D.香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

9、碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：

①Hz(g)+h(?)12HI(g)+1.48kJ

@Hi(g)+I2(?)12HI(g)-2.48kJ

下列判斷正確的是

A.①中的I2為固態(tài)，②中的12為氣態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.Imol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

10、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見

物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之

間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標出)。下列說法不正確的是

E產(chǎn)一回3T1二1一|催化劑,舊

A.簡單離子半徑大小關(guān)系：c>d>e

B.簡單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點：c>d

D.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

11、化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是()

A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應(yīng)生產(chǎn)的

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水

C.FeCh溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板

D.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

12、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族，它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素,

W處在第一周期。下列說法錯誤的是

A.X為金屬元素B.原子半徑:X>Y>Z>W

C.Y與Z可形成2種化合物D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

13、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)該化合物的說法

錯誤的是

A.分子式為CizHixOz

B.分子中至少有6個碳原子共平面

C.該化合物能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.一定條件下，1mol該化合物最多可與3moiH?加成

14、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[c-（―Wn-b室溫下，實驗室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定

《0月-）

10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.MOH電離方程式是MOH=M++OH-

B.C點加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH）

D.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

15、為了除去括號中的雜質(zhì)，不合理的是（）

選項物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法

A氯化鐵溶液（FeCL）氫氧化鈉溶液過濾

BKNO3(s)(少量NaCl)水結(jié)晶

C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸館

A.AB.BC.CD.D

16、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X?的電子層結(jié)構(gòu)與氣相同，R和Y同

族，Y兀素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；+和丫2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種兀素組成鹽T2WY3的

溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈堿性

C.化合物TX具有很強的還原性，可與水反應(yīng)

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)

17、下列實驗可以達到目的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程

A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽磯，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象

B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管

C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分攪拌后過漉

下列說法不當(dāng)確的是

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B.裝置③的作用是干燥02

C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置a

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

19、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標準狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5N

B.1L濃度為O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個數(shù)為0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCb溶液和過量K1溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolh

20、我國科學(xué)家設(shè)計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%

B.陰極電極反應(yīng)式為COziZcTZH'CCHH?。

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成11.2L(標況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

21、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確

的是

XW

YR

Z

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R>X>Y

B.84號元素與Z元素同主族

C.R、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑

D.Z2W3具有氧化性和還原性

-5

22、某二元弱堿B(OH)2(KI=5.9X10\K2=6.4X10)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸,B(OH)2>B(OH)\

B??的濃度分數(shù)b隨溶液pOH[pOH=Tgc(O!T)]變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是

A.交點a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mLE寸存在C(C「)>C(B(OH)')>CGT)>C(OH-)>C(B2.)

C.交點b處c(Oir)=6.4X10-5

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：C(C「)+C(OET)>C(H')>C(OH-)>C(B2+)+C(B(OH)+)+C0T)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)2010年美、日三位科學(xué)家因鈕(Pd)催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎。一種鈿催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)

如下：

R_X.R_CH=CH：黑I”*CH=CH_RHX(R、為煌基或其他基團)，應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防

NaXXJjNMP

曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):

己知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molB最多與2molHz反應(yīng)。

②C8H170H分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中

只有一個碳原子上沒有氫。

③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。

④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。

請回答：

(1)B中含有的官能團的名稱是_______________________________

(2)B-D的反應(yīng)類型是___________

(3)D-E的化學(xué)方程式是___________________________________________

(4)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：G；K

(5)符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有(包括順反異構(gòu))種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

a.相對分子質(zhì)量是86b.與D互為同系物

(6)分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2s04,再用水洗滌，棄去水層，最終通過_______操作除去

C8H17OH,精制得E。

24、（12分）用煤化工產(chǎn)品CxHo合成高分子材料I的路線如下:

已知：（1）B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)RCHO+R'CMCHO^^RCHICH。4HQ

根據(jù)題意完成下列填空:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）實驗空由A制得B可以經(jīng)過三步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為C%/光照，第二步是水解反應(yīng)，則第三步的

化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（3）①的反應(yīng)類型為_______________反應(yīng)。

（4）③的試劑與條件為。

（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為；請寫出一個符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連

（6）由乙醇為原料可以合成有機化工原料1-丁醇（CH3cH2cH2cHQH）,寫出其合成路線。（合

成路線需用的表示方式為：A黑部＞B……器哪［目標產(chǎn)物）

25、（12分）無水四氯化錫（SnCL）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與CL反應(yīng)制備SnCl4。擬利用

圖中的儀器，設(shè)計組裝一套實驗裝置制備SnCk（每個裝置最多使用一次）。

已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/C沸點

Sn銀白色固體231.92260

SnCC易水解,SnCC易水解生

SnCh無色液體—33114成固態(tài)二氧化錫，錫與。2反

應(yīng)過程放出大量的熱

SnCh無色晶體246652

2+2+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+CnO7+H—Fe^+C^+HzO（未配平）

回答下列問題：

（1）“冷凝管”的名稱是________,裝置II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑵用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）0

⑶如何檢驗裝置的氣密性_____,實驗開始時的操作為。

（4）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為

（5）可用重銘酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCL的含量.準確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol?L"重鋁酸鉀標準溶液滴定

至終點，消耗標準液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCb的含量為一％（用含m的代數(shù)式表示），在測定過程中，測定結(jié)果隨

時間延長逐漸變小的原因是—（用離子方程式表示）。

26、（10分）（CH3coO）2Mn?4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖。回答下列問題:

步驟一：以MnOz為原料制各MnSO4

⑴儀器a的名稱是一,C裝置中NaOH溶液的作用是___________。

(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________o

步驟二：制備MnCCh沉淀

充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過漉，向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCXh沉淀。過濾，洗滌，干

燥。

⑶①生成MnCCh的離子方程式。

②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是___________o

步驟三：制備(CH3COO)2Mli?4H2。固體

向11.5gMnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55c干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固體。探究生成(CWCOOkMnT%。最佳實驗條件的數(shù)據(jù)如下：

實驗更別醋酸質(zhì)量分數(shù)溫度/C產(chǎn)品質(zhì)fit/g

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55C的原因可能是___________。

⑸上述實驗探究了和對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實驗1中(CFhCOObMnTFhO產(chǎn)率為。

27、(12分)口。2是一種高效安全消毒劑，常溫下口。2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5C,沸點為11.0℃,

能溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備口。2水溶液并檢驗其性質(zhì)。

I.二氧化氯水溶液制備。

在圓底燒瓶中先放入10gKCI03固體和9gHzc2。4-2112。，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌（如圖），將燒瓶

放在熱水浴中，保持6（rC~80C,至B中廣口瓶內(nèi)呈深紅黃色時停止加熱?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是;裝置A中水浴溫度不低于6（TC,其原因是_______________o

⑵裝置A中反應(yīng)生成口。2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為；

（3）裝置B的水中需放入冰塊的目的是;已知口。2緩慢水解生成的含氯化合物只有HC1O和且

物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的口。2,生成物質(zhì)的

量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaClOz,另一種為。

II.0。2的含量測定

步驟1：量取口。2溶液10mL,稀釋成100mL試樣；量?。L試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol?L?iNa2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2。3溶液V?mL。

+

⑷已知：2C1O2+8H+101-=5I2+2C1-+4H2O,2Na2S2O3+12=Na2S4O6+2Nal,原CQ溶液的濃度為

g-L-1（用含字母的代數(shù)式表示），如果滴定速度過慢，會使計算出的數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”或"不

變"）<>

DI.設(shè)計實驗驗證口。2的氧化性

⑸取適量口。2水溶液加入H2s溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H2s的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是o

（6）證明口。2的氧化性比Fe3+強的方案是___________________________________。

28、（14分）（14分）氟化鈣為無色結(jié)晶體或白色粉末，難溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行業(yè)，目前我國利

用氟硅酸（FhSiF6）生產(chǎn)氟化鈣有多種方案，氨法碳酸鈣法是制備氟化鈣的常見方案，其工藝流程如圖所示。請回答

下列問題：

（1）螢石含有較多的氟化鈣，在煉鋼過程中，要加入少量的螢石，推測螢石的主要作用是（填字母）。

A.還原劑B.助熔劑C.升溫劑D.增碳劑

（2）請寫出氨化釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)反應(yīng)釜中產(chǎn)生兩種氣體，溶于水后一種顯酸性，一種顯堿性，請寫出反應(yīng)釜中反應(yīng)的離子方程式:

(4)從經(jīng)濟效益和環(huán)境效益上分析，本工藝為了節(jié)約資源，經(jīng)過必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是o

(5)本工藝用CaCXh作原料的優(yōu)點為(任寫兩條)；查文獻可知

3Ca(OH)2+H2SiF6^=3CaF2+SiO2+4H2O,請敘述此方法制備CaFz的最大難點是______________。

(6)以1118%氟硅酸為原料，利用上述氨法碳酸鈣法制備CaF%最后洗滌、干燥、稱量得到0.25t純凈的CaFz,

請計算CaF2的產(chǎn)率為%(保留整數(shù)

29、(10分)2018年H月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和碑以及少量銀的CaK(Fei.xNh)4As4

新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)銀原子的價電子排布式為;上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是_______(填

元素符號)。

4

(2)鐵及其離子易形成配離子，如［Fe(CN)6］，［Fe(CN)x］\Fe(CO)s等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是

(填元素符號)；［Fe(CN)6廣中含有。鍵與q鍵的數(shù)目比為。

(3)K3ASO3可用于碘的微量分析。

①AsO33?的立體構(gòu)型為,寫出一種與其互為等電子體的分子(填化學(xué)式)。

②K+的焰色反應(yīng)呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為o

(4)Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為。

(5)①金屬銀的原子堆積方式如圖所示，則金屬銀晶胞俯視圖為o

②某碑銀合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度p=g-cm-\

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.Fe"具有氧化性，可以將碘離子「氧化成碘12,碘遇淀粉變藍，離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++h,故A項涉及；

B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把Br?氧化成Bn,CCL層顯橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成破紅色沉淀，故C涉及；

D.C1?和硝酸酸化過的AgNCh溶液中銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D不涉及；

題目要求選擇不涉及氧化還原反應(yīng)的，故選D。

2、A

【解題分析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化學(xué)信息的能力。

根據(jù)X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族%可以確定X為H、Y為C；根據(jù)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次

增大的短周期主族元素，Z、W可形成常見的離子化合物ZzW,可以確定Z為Na、W為S；據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì)，故A正確；

B.①微粒半徑電子層數(shù)越多，半徑越大；②當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強，半徑越小，故離子

半徑：S2>Na+>H+,故B錯誤；

C.元素的非金屬性：S>C>H,故C錯誤；

D.NaH中，Na+核外有10個電子與H-核外有2個電子，電子層結(jié)構(gòu)顯然不同，故D錯誤；

答案：A

3、B

【解題分析】

A.1"+1=1時pH=0,JI!)V=Vo,即lmol/LHBF4溶液pH=0,說明HBFj是強酸；而NaClOz在水溶液中能發(fā)生水解,

說明HCIO2是弱酸，故A正確；B.對于HQO2溶液，當(dāng)時pH=L貝lJV=Vo,即Imol/LHCKh溶液中

c(H+)=0.1mol,常溫下HCIO2的電離平衡常數(shù)Ka=c("+)xc(G。力1x102,即HCKh的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為107,

故B錯誤；C.1g十1=1時pH=O,貝!!V=Vo,即Imol/LHBFa溶液pH=O,說明HBF,是強酸，pH=-lgc(H+),溶液稀

釋多少倍，溶液中c(H+)為原來的多少分之一，所以在0WpHW5時，HMnCh溶液滿足：pH=lg),故C正確；D.25℃

時pH=2的HBF4溶液與100C時pH=2的HBF,溶液中c(H+)均為O.Olmol/L,則體積均為1L的兩溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正確；故答案為B。

4、D

【解題分析】

若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z是S元素；根據(jù)其再周期表中的相對位置，X、Y、W分別是N、

O、CL

【題目詳解】

A.O的非金屬性大于S,氧氣與氫氣反應(yīng)比硫蒸氣與氫氣反應(yīng)劇烈，故A錯誤；

B.N與C1的原子核外電子數(shù)相差17?7=10,故B錯誤；

C.同周期元素從左到右非金屬性增強,非金屬性越強,單質(zhì)氧化性越強.氧氣氧化性強干氮氣，故C錯誤：

D.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，酸性HC1OAH2s04,故

D正確。

5、B

【解題分析】

氨堿法制純堿，以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水

中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化錢溶液.其化學(xué)反應(yīng)原理是：

NaCl4-NH3+H2O+CO2=NaHCO.+NH4CI,將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO,微小晶體，再加熱燃燒制得純

力口

堿產(chǎn)品ZNaHCOjyNa2coa+HzO+CO?1，放出的二氧化碳與體可回收循環(huán)使用。含有氯化核的濾液與石灰乳

[Ca(0H)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。CaO+H2O=Ca(OH)2,

力口執(zhí)

2NH4CI+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3T+2H2O,氯化鈉的利用率低。

聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二輒化碳反應(yīng)生成碳酸氫錢，這是第一步。第二步

是：碳酸氫核與氯化鈉反應(yīng)生成氯化鏤和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為在該溫度下它的溶解度較小。最

后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理(方程式)為：

⑴NH3+H2O+CO2uNHJICO'GjNHJiCOi+NaCJNHQ+NaHCOi)

力口執(zhí)

（3）2NaHCO3-Na2CO3+H20+C02T,保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；NH4C1

可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO?,革除了CaCC）3制CO?這一工序。

【題目詳解】

A.氨堿法原料有：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨

氣、二氧化碳，A錯誤；

B.氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化鐵，B正確；

C.氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，C錯誤；

D.氨堿法原料（食鹽和石灰石）便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡單,

適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復(fù)雜；能耗高，氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72%?74%；聯(lián)合制堿

法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，D錯誤。

答案選

6、D

【解題分析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯誤；

B、膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯誤；

C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于Inm,膠體粒子直徑在1?lOOnm之間，故C錯誤；

D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確；

故選Do

7、D

【解題分析】

A.過濾需要漏斗，故A錯誤；

B.取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時還需要玻璃棒，故B錯誤；

C.FeCL溶液顯酸性，滴定時應(yīng)該用酸式滴定管，故C錯誤；

D.配制5UOmLlmol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀

器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

檢驗海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向濾液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗。

8、D

【解題分析】

OH

A.物質(zhì)I(A/OCH')的分子式為C7H8。2,故A錯誤；

B.C?H、C?CI的鍵長不同，CHCh分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C.物質(zhì)I、m結(jié)構(gòu)不相似，m含有醛基，二者不是同系物，故C錯誤；

D.香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；

答案選D。

9、B

【解題分析】

A、反應(yīng)①放熱，②吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，故①中的12為氣態(tài)，②中的12為固態(tài),

錯誤；

R、生成物的能量相等，①放熱.故②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低.正確：

C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同，錯誤；

D、Imol固態(tài)碘升華時將吸熱為2.48+1.48=3.16kJ,錯誤。

答案選B。

10、C

【解題分析】

短周期主族元素%b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，

C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為N/。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,則A為弱酸形成的鐵鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E,貝IJB為CXh、D為NazCh、E為O2,而

A是四元化合物，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、

c為N、d為O、e為Na。

【題目詳解】

A.c、<1、e簡單離子分別為NL、。好、NJ,三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：

-)>d(O2-)>e(Na+),正確，A不選；

B.a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)Vc(N)Vd(O),

則簡單陰離子的還原性：a(H-)>c(N3-|>d(O2-),正確，B不選；

C.c為N、d為O,c、d的氫化物分別是NH3、H2O,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)<d(H2O),

錯誤，C選；

D.C為NH”E是02,C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。

答案選Co

IKC

【解題分析】

A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應(yīng)生產(chǎn)的，A錯誤；

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯誤；

C.FeCh溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；

D.福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標本、尸體防腐，會強烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮，D錯誤；

答案選C。

12、D

【解題分析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第IDA族，且只能是金屬元素，則為A1；

Y為第VA族，且為短周期，則為P；Z為第V11A族，則為C1。

A.W的H,4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是AL故A正確；

B.原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷

數(shù)越大，半徑越小，得X>Y>Z>W,故B正確；

CP和Q可以形成2種化合物，PCb和PCk,故C正確；

D.Y為P,最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3P。4,不是強酸，故D錯誤；

故選D。

13、B

【解題分析】

分子式為G3H200,故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個碳原子共平面，故B錯誤；含有碳碳雙鍵，能

使酸性高鎰酸鉀褪色，故C正確；含有2個碳碳雙鍵、1個埃基，一定條件下，Imol該化合物最多可與3mol比加成，

故D正確。

14、C

【解題分析】

A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8,10,根據(jù)水的離子積Kw=c(H+)xc(OH)=10",4,解出c(OH)=10

c(?O

-3mol-L',,因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M++OFT,故A錯誤；B、C點時AG=O,即C(H+)=C(OFT),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質(zhì)為MOH和MCI,因此消耗HC1的體積小于10mL,故B錯誤;

C、B點加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時溶液中溶質(zhì)為MOH和MCL且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(Cr)+c(OFT),根據(jù)物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(C「)，兩式合并得到c(M+)+2c(H+尸C(MOH)+2C(OH

■),故C正確；D、隨著H。的滴加，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當(dāng)鹽酸過量，對水的電

離程度起到抑制，故D錯誤。

15、A

【解題分析】

A.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水、過濾，選項A錯誤；

B.二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項C正確；

D.CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異，可蒸儲分離，選項D正確；

答案選Ao

16、A

【解題分析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氫相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫??具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSKh,生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析。

【題目詳解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X?的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z”和Y??具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSKh,生成的白色沉淀為硅酸。

A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),選項A不正確；

B?T和R形成化合物K2s為強堿弱酸卷，水解呈堿性，選項B正確；

C化合物TX為KH,具有很強的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項D正確。

答案選A。

【題目點撥】

本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑,

結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為03,從而進一步求解。

17、D

【解題分析】

A、該實驗體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項A錯誤；

B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項B錯誤；

C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項C錯誤；

D、Mg。粉末可促進鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCL溶液，選項D正確；

答案選D。

18、C

【解題分析】

實驗原理分析：二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥輒氣，最后收集；

【題目詳解】

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳氣體，故不選A；

B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥02,故不選B;

C,由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b,故選C；

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選D；

答案：C

19、C

【解題分析】

A.標準狀況下，SO.,呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進行計算，A錯誤；

B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯誤；

C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以O(shè).lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,C正確；

D.理論上，1LO.2moi/L的FeCh溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolh,但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成b小于

Imol,D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

當(dāng)看到試題中提供2?24、4?48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計算物質(zhì)的量時，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗

再使用的原則。只有標準狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O.NO2、HF、SO3、乙醇等，在標

準狀況下都不是氣體。

20、C

【解題分析】

A.總反應(yīng)為CO2+C「=CO+C1O-,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確;

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為CC）2+2e+2H=e。+凡0,故B正確；

C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個數(shù)比為1:1,Na+不能通過交換膜，故C錯誤;

D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價由+4降低為+2,每生成11.2L（標況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N”故D

正確；

選C。

21、B

【解題分析】

假設(shè)X的最外層電子數(shù)為x?l,則Y的最外層電子數(shù)為x?LZ的最外層電子數(shù)為x,W的最外層電子數(shù)為x+LR的

最外層電子數(shù)為x+2,有關(guān)系式x-l+x/+x+l+x+2=21,解x=5,則X為碳元素，Y為硅元素，Z為碑元素，W為氧

元素，R為氯元素。

A.因為元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以酸性強弱順序為高氯酸〉碳酸〉硅酸，故正確；

B.84號元素都在第VIA主族，Z元素在第VA主族，故錯誤；

C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑，故正確；

D.AS2O3中神為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，故正確。

故選B。

22、C

【解題分析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由B（OH）2+HC1=B（OH）CI+H2O可知此時溶液含等量的B（OH）2、B（OH）\由于

水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B（OH）2、B（OH）\A錯誤；

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時，反應(yīng)生成B（OH）C1,溶液顯堿性，則c（OlT）>c（lT）,B錯誤；

c（B2e）?c（0H）

C.交點b處B（OH）.、B2?的分布分數(shù)相等，二者平衡濃度相等，由&=―廠~==6.4X10-5,可知b處

c（Oir）=6.4X10-5,C正確；

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等物質(zhì)的量的B（OH）Q和BCb的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存

在C（C「）+C（OH-）=C（H+）+2C（B2+）+C[B（OH）*）],D錯誤；

故合理選項是Co

二、非選擇題（共84分）

23、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)

CH=CHCOOH?皿警?除騏?

2+A

CH5CH2CH:CH2tHCH:OHCH:=CH-COOCH2dHCH2CH2CH2CH3CH30

CH;CH3

^,CH=CH-COOCH&CHiCH2cHlcH,

4CH2=CH-CH2-COOH(或CH2=C(CH3)?COOH、

CH3(Y^J

/H

飆、C=C，H)蒸儲

、COOH、