2024屆安徽省滁州市定遠(yuǎn)某中學(xué)高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

2024屆安徽省滁州市定遠(yuǎn)育才學(xué)校高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不無(wú)碰的是（）

A.用浸泡過(guò)高缽酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來(lái)的血液的替代品

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車(chē)尾氣污染

2、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePOj

電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。

放電

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn三二LiFePCh+nC。下列說(shuō)法不正確的是（）

充電

A.放電時(shí),正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe'=xLiFePO4

B.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)、用電器、導(dǎo)線(xiàn)到正極

+

C.充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充電時(shí),Li?向左移動(dòng)

3、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn).以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源,觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

十

法潤(rùn)飽和食注水浸泗飽和食鹽

的KI?浣扮這紙水的pH試紙

A.pH試紙變藍(lán)

B.KI-淀粉試紙變藍(lán)

C.通電時(shí)，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D.電子通過(guò)pH試紙到達(dá)KI■淀粉試紙

4、下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.此1蠢配制一定濃度的NaCl溶液B.NaHCOt除去中的

飽桶溶液SO2HC1

NH4ClftCaO

『一NaQH溶液觀(guān)察Fe（OH）2的生成

：植加由

8FCSO,溶液

5、200℃時(shí)，ll.6gC02和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量的Na2（）2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應(yīng)后剩余固體

冷卻后加入含有Na+、HCO3\SOL、CO產(chǎn)等離子的水溶液中.若溶液體積保持不變，則下列說(shuō)法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol

B.混合氣體與Na?。?反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol

C.溶液中SCV一的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中HCOJ的物質(zhì)的量濃度減小，C（V-的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO3-和C（V-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

6、據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2c03和Cll2（OH）3Cl。考古學(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹（形成了保護(hù)

層）和有害銹（使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散），結(jié)構(gòu)如圖所示。

統(tǒng)松的潮濕空氣

致聲的潮濕空氣

CMOH）￡0,

下列說(shuō)法正確的是

A.Cll2（OH）3。屬于有害銹

B.CU2（OH）2c03屬于復(fù)鹽

C.青銅器表面刷一層食鹽水可以做保井層

D.用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”

7、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品.嗎啡分子含C7L58%,H6.67%,N4.91%,其余為O.已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300,

則嗎啡的分子式是

A.C17H19NO3B.Ci7H2i）N2OC.C18H19NO3D.C18H20N2O2

8、2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M（只含C、H、O）的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推

斷正確的是

A.M的分子式為Ci2Hl2O2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面

9、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和02,開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的

是

甲：在500*0時(shí),SOz和（）2各10mol反應(yīng)

乙：在5D0C時(shí)，用V2O5做催化劑，10molSCh和5moi。2反應(yīng)

丙：在450c時(shí)，8moi和5moi。2反應(yīng)

?。涸?00c時(shí)，8moiSO?和5moi02反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

10、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶

解）

11、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)

+

式為,xLiFePO「xG——>xLi+xFePO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

磷酸鐵鋰慢離子電池放電原理示意圖

A.放電時(shí)，Li卡通過(guò)隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線(xiàn)流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：xFePO4+xLi'+xe------>xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

12、（改編）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)

量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0?4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積（336mL）的氣

體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是

/8

叵

豉

/

姓

r

亶

晅

UB

妾

岑

A.飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣

B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2so。=1.0x10^

D.d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

13、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在

光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)

生常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)Eo下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y、Q對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)

C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)

D.工業(yè)用W與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時(shí)得到W的最高價(jià)氧化物

14、利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是

A.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護(hù)法

B.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法

C.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e->Zn2+

D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)

15、

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（夾持和凈化裝置省略）。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物

質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體

濃氨水堿石灰

ANH3H2O

B濃硝酸CuNO：H2O

C濃硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

16、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中，正確的是

A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)的粒子直徑均在l~100nm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

17、全鋼液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置［如圖）。

外加電滁或他極

己知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO?-；

②溶液中顏色：\會(huì)綠色，V2+紫色，V02+黃色，VO2+藍(lán)色；

③放電過(guò)程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)B極為負(fù)極

B.放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1023個(gè)，則左槽中H+增加0.5mol

2+++

C.充電過(guò)程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO+H2O-e=VO2+2H

D.充電過(guò)程中H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)

18、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5N、

B.等體積、濃度均為Imol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C,一定溫度下，1L0.50moi/LNHQ溶液與2L0.25mol/LNH4cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的Nz和CO所含的原子數(shù)均為2NA

19、下列說(shuō)法正確的是（）

A.用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小

C.用加熱分解的方法可將NH4C1固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

D.將25.0gCuSO4?5H2。溶于100mL蒸儲(chǔ)水中，配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液

20、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以坂璃瓶，緊塞其口，

勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服。”這里的“鼻

沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是（）

A.“鼻戶(hù)水”滴入酚酸溶液中，溶液不變色

B.“鼻沖水”中含有5種粒子

C."鼻滬水'’是弱電解質(zhì)

D.“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解

21、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向一定濃度的CuSO4溶液中通入

A出現(xiàn)黑色沉淀H2s的酸性比H2s04強(qiáng)

適量H2s氣體

向4mL0.01mol?L-iKMnO4Ktt

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率

溶液中分別加入2mLO.lmoH/1

B后者褪色所需時(shí)間短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2molL」H2c2O4溶液

將銅粉放入lOmol-L-1Fez（SO4）溶液變藍(lán)，有黑色固體說(shuō)明金屬鐵比銅活潑

C

3溶液中出現(xiàn)

變黑、放熱、體積膨脹，濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化

D向蔗糖中加入濃硫酸放出有刺激性氣味的氣性，反應(yīng)中生成C、SO2和

體CO2等

A.AB.BC.CD.D

22、對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2=N2+CO2+2Il2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加

入0.5UmolCH4和1.2molNO2,測(cè)得1UCH4）隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

組別溫度n/mol時(shí)間/min010204050

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.1()

②T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列說(shuō)法正確的是

A.組別①中,0?20mhi內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mokLfminT

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1VT2

C.40min時(shí)，表格中T?對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.0?lOmin內(nèi)，CH4的降解速率①〉②

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物X是一種燒燒，是液化石油氣的主要成分，可通過(guò)工藝I的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B

是一種重要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，D是常見(jiàn)有機(jī)物中含氫量最高的，H

能使NaHCC）3溶液產(chǎn)生氣泡，I是一種有濃郁香味的油狀液體。

請(qǐng)回答;

A

產(chǎn)一tH;

LB…瑞&廠(chǎng)E―~~-F---------

ry-|HI化利

X衛(wèi)Uc—"I（C,HloO,）

|途制「CG催化利H

■D

（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）GTH的反應(yīng)類(lèi)型是o

（3）寫(xiě)出F+H-l的化學(xué)方程式__________________________。

（4）下列說(shuō)法正確的是o

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH2cH3互為同分異構(gòu)體

E.等物質(zhì)的量的I和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：1

24、（12分）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

COOH

A（C3H6）是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線(xiàn)如圖所示（部分條件略去）。

CH,OH

CHQH,COCH,CH=CHCOOCH?體化M…,iNaOH*法/△||

Pd催化剜——

“IIIIH

-1-CH,COOCH,

A

CICOOH

GINIOHA

「N?OHX4CH,-CH=CH,N

打n△3△L_rNa^CL

iiHCI

E

CH,OH

已知：（+1[{^]R—C=N-^9^1R—COOH

（DA的名稱(chēng)是一；B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是—。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—；D?E的反應(yīng)類(lèi)型為一o

（3）E?F的化學(xué)方程式為—o

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為

6:1:1的是（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

COOH

(5)等物質(zhì)的量的(p分別與足量NaOH、NaHCCh反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO.i的物質(zhì)的量之比為；檢

CH2OH

COOH

驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是一(寫(xiě)出官能團(tuán)名稱(chēng)、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。

CHQH

25、(12分)銀的全球消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也

180ToO'C

用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g).Ni(s)+4CO(g),實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取Ni(CO)o

50WC4

濃磕酸

-----?尾氣處理

己知：CO+Pda2+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2Ha；Ni(CO)4熔點(diǎn)-25C,沸點(diǎn)43℃,60c以上與空氣混合易爆炸;

Fe(CO)5熔點(diǎn)?20C,沸點(diǎn)103co回答下列問(wèn)題：

⑴裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵裝置C用于合成Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為(填標(biāo)號(hào))。

⑶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為了防止_________,必須先觀(guān)察(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)再加熱C裝置。

(4)利用“封管實(shí)驗(yàn)”原理可獲得(高純銀。如圖所示的石英)玻璃封管中充有CO氣體，則高純銀粉在封管的________溫

度區(qū)域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

(5)實(shí)驗(yàn)中加入11.50gHCOOH,C裝置質(zhì)量減輕2.95g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，E裝置中盛有PdCh溶液100mL,則

PdCl2溶液的物質(zhì)的量濃度至少為moIL-'o

26、（10分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fc、FC2O3）為原料制備堿式碳酸銅

[CU2（OH）2CO3],具體流程如下：

,55-60r過(guò)找、洗滌、干快

咨為收取3O%H4）2洱節(jié)pH&

扁一二U’過(guò)濾mN

已知：CuXOH）2c03為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

⑴為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—（任寫(xiě)一種）。

（2）“操作n”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)o

（3）“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為—（填化學(xué)式）。

（4）洗滌Cii2（OH）2c0.3沉淀的操作為一。

（5）“操作HI”中溫度選擇55?60C的原因是—；該步驟生成Cii2（OH）2c（%的同時(shí)產(chǎn)生CO2,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：。

⑹某同學(xué)為測(cè)定制得的產(chǎn)品中CU2（OH）2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù).進(jìn)行了加下操作：稱(chēng)取mig產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí).

得到黑色固體（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），冷卻后，稱(chēng)得該黑色固體質(zhì)量為mzg,則樣品中CuMOH）2cO3的純度為一（用

含mi、m2的代數(shù)式表示）。

27、（12分）研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn)(20℃)現(xiàn)象

1.過(guò)枇銅粉、2mLOSluol/LHN€)3無(wú)色氣體（遇空氣變紅棕色），溶液變?yōu)樗{(lán)色

II.過(guò)戰(zhàn)鐵粉、2niL0.5moVLHNO361nL無(wú)色氣體（經(jīng)檢測(cè)為由），溶液幾乎無(wú)色

（1）I中的無(wú)色氣體是_________0

（2）II中生成H2的離子方程式是

（3）研究II中的氧化劑

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO；,所以NO；沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)I和H證明了甲的說(shuō)法不

正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是o

②乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出NO；也能被還原，依據(jù)是_____________,進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH；,其實(shí)

驗(yàn)操作是o

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有;試推測(cè)還可能有哪些因素影響

（列舉1條）。

28、（14分）二甲醛（CH.OCHO被稱(chēng)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲麟，反應(yīng)方程式如下:

2cH30H(g)CHjOCH3(g)+H2O(g)AHi

(1)二甲醛亦可通過(guò)合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)\Hi

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH3

3H2(g)+3CO(g)CH30cH3(g)+CO2(g)A%

則A"尸(用含有A〃2、A〃3、AM的關(guān)系式表示)。

(2)經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下Kp的計(jì)算式為：lnKp=-2.205+N竿至(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，

丁為熱力學(xué)溫度)。且催化劑吸附HzOQ)的量會(huì)受壓強(qiáng)影響，從而進(jìn)一步影響催化效率。)

①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高,CH30H(g)脫水轉(zhuǎn)化為二甲醛的傾向(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②某溫度下(此時(shí)Kp=100),在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的分壓如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

分壓/MPa0.500.500.50

此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。篤正一羽逆(填“>”、"V”或“=”)。

③200℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH30cH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

(填標(biāo)號(hào))。

111~111

X.V—R.—C.——D.—F.>一

333222

④300c時(shí)，使CH30H(g)以一定流速通過(guò)催化劑，V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所

示。請(qǐng)解釋甲醇轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)(壓力)變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因，規(guī)律,原因

?

一

3葉

?

蟒

生

&-

圖1

(3)直接二甲醛燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為；0

②某直接二甲醛燃料電池裝置的能量利用率為50%,現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗2.3g二甲醛，得到

銅的質(zhì)量為go

29、(10分)CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

(一)C02的化學(xué)捕獲：

(1)C02可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為一(寫(xiě)含碳粒子符號(hào))。(室溫下，H2CO3

H

的Kai=4.3X10r；Ka2=5.6X10)

(2)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO/H2,既可實(shí)現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣(COZHz),其

工作原理如圖。寫(xiě)出電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式一。

(二)CO2的綜合利用

(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣:

反應(yīng)I.CH4(g)H+COz(g)W2co(g)+2H2(g)AHi

已知?dú)錃?、一氧化碳和甲烷的?biāo)準(zhǔn)燃燒熱(25C)如表所示

物質(zhì)H2(g)CO(g)CH4(g)

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H/kJ?moL-285.8-283.0-890.3

則反應(yīng)I的△!!=___kJ*mol-'o

(2)用CO2催化加氫制取二甲醛的反應(yīng)為：反應(yīng)U.2CO2(g)+6H2(g)WCH30cH3(g)+3H2O(g),在10L恒容

密閉容器中，均充入2moicCh和6m0H2,分別以鉞(Ir)和鋅(Ce)作催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的COz

的轉(zhuǎn)化率a(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖lo

①根據(jù)匿1,下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)II的△HVO,AS<0

B.用Ir和Ce作催化劑時(shí)，反應(yīng)H的活化能更低的是Ce

C.狀態(tài)d時(shí)，v(正)Vv(逆)

D.從狀態(tài)b到d,a(CO2)先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e(900K)時(shí)，a(CO2)=50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=—。

③若Hz和CO2的物質(zhì)的量之比為n：1,900K時(shí)相應(yīng)平衡體系中二甲醛的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?jiān)趫D2中繪制x隨n

變化的示意圖。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，因此用浸泡過(guò)高銃酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水

果保鮮的目的，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚(yú)兒一樣在水中游動(dòng)，把狗身上的70%的血液，

換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學(xué)家預(yù)測(cè)多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B

正確；

C.煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過(guò)程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化

成液體燃料和化工原料的過(guò)程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故c錯(cuò)誤；

D.因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；

答案選C。

2、D

【解題分析】

放電

放電為原電池原理，從(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn==LiFePO4+nC可知，LixC中的C化合價(jià)升高了，所以L(fǎng)ixC?

充電

+

失電子，作負(fù)極，那么負(fù)極反應(yīng)為：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePO4作正極，正極反應(yīng)為：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過(guò)程，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，放電正極上FcPO,得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4,正極電極反應(yīng)式：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,A正確；

B.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線(xiàn)-用電器-導(dǎo)線(xiàn)-正極，放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)、用電器、導(dǎo)線(xiàn)到正極，B正

確；

+

C.充電時(shí)，陰極為放電時(shí)的逆過(guò)程，Li+變化為L(zhǎng)ixQ,電極反應(yīng)式：xLi4-xe-+nC=LixCn,C正確；

D.充電時(shí)，作為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，口+向右移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

帶x的新型電池寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，先用原子守恒會(huì)使問(wèn)題簡(jiǎn)單化，本題中，負(fù)極反應(yīng)在我們確定是Li'C”變?yōu)镃之后，

先用原子守恒得到Li、Cn-xLi++nC,再利用電荷守恒在左邊加上?xe即可，切不可從化合價(jià)出發(fā)去寫(xiě)電極反應(yīng)。

3、D

【解題分析】

A.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇

堿變藍(lán)色，故A正確；

B.連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以

淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；

C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；

D.電子不通過(guò)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

考查電解原理，明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛

筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯

離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯(cuò)點(diǎn)。

4、D

【解題分析】

A.圖中為俯視，正確操作眼睛應(yīng)與刻度線(xiàn)、凹液面的最低處相平，故A錯(cuò)誤；

B.HC1與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.契氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀(guān)察Fc(OH)z的生成，故D正確；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

除去SO?中混有的HC1可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氫鈉溶液。

5、A

【解題分析】

向足量的固體Na2O2中通入ll.6gCO2和H2O,固體質(zhì)量增加3.6g,是因?yàn)樯蒓2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知

8g

m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以11(02)=7^―/i=0.25mol,設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmoLymoL

32g/mol

則：

2Na2O2+2C(h=2Na2co3+02,

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=O.Ly=0.4o

0.1molx44g/mol+0.4molxl8g/mol

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量二----------七—~----------=23.2g/mol,故A正確；

B.反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.25molx2=0.5mol,故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉有剩余，可以氧化SO3%溶液中SO3?一的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D.由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO3??的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、A

【解題分析】

A.從圖中可知Cu2(OH)3。沒(méi)有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；

B.Cii2(OH)2c0.3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽(yáng)離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復(fù)鹽，B錯(cuò)誤；

C.食鹽水能夠?qū)щ?，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會(huì)在金屬表面形成原電池，會(huì)形成吸氧腐蝕，因此不可以作保

護(hù)層，C錯(cuò)誤；

D.有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生難溶性的Cu。，用NaOH溶液浸泡，會(huì)產(chǎn)生Cs(OH)3。，不能阻止空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一

步腐蝕銅，因此不能做到保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

7、A

【解題分析】

可通過(guò)假設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為100,然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個(gè)數(shù)，然后乘以3,得出的數(shù)

值即為分子式中原子個(gè)數(shù)的最大值，進(jìn)而求出分子式。

【題目詳解】

*71CQ

假設(shè)嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為100,則碳元素的質(zhì)量就為71.58,碳的原子個(gè)數(shù)為：——=5.965,則相對(duì)分子質(zhì)量如果

12

為300的話(huà)，就為5.965x3=17.895；

667491

同理，氫的原子個(gè)數(shù)為：—x3=20.01,氮的原子個(gè)數(shù)為：—x3=1.502,氧的原子個(gè)數(shù)

114

100-7158-667-491

為：----------——:-------x3=3.15,因?yàn)閱岱鹊南鄬?duì)分子質(zhì)量不超過(guò)301),故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個(gè)數(shù)不超

16

過(guò)17.895,氫的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)20.01,氮的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)1.502；

符合要求的為A,

答案選A。

8、C

【解題分析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析；

CH.COOH

【題目詳解】

A.根據(jù)球根模型推出M的化學(xué)式為故A錯(cuò)誤；

B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到,環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代

CH.COOH

物有10種，故B錯(cuò)誤;

c.M中有段基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個(gè)苯環(huán)，因此一個(gè)M分子最多有22個(gè)原子共面，故D錯(cuò)誤;

答案：Co

9、C

【解題分析】

根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對(duì)大小，然后排序，注意催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響更

大。

【題目詳解】

甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因?yàn)槎趸虻臐舛纫欢?氧氣濃

度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙〉甲；

甲與丁相比，甲中SO2、02的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、02的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率

越快，所以反應(yīng)速率：甲,??；

丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁,丙；所以由大到小的順序排

列乙、甲、丁、丙，

答案選C。

10>C

【解題分析】

6.72L

n(COi)=..A1,~；=0.3mol,向含有0.2mol氫氧化鈉和O.lmol氫氧化鈣的溶液中通入CO2,二氧化碳首先與氫氧化

鈣反應(yīng)2OH-+Ca2++CO2=CaCO31+H2。，離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應(yīng)，消耗O.lmolCCh,然后二氧化碳與

氫氧化鈉反應(yīng)2OH-+CO2=CO3%H2O,消耗O.lmolCO2,離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,離子濃度增大，恰好反應(yīng)時(shí)，0.3mol二氧化碳也完全反應(yīng)，所以圖像C符合，故選C。

【題目點(diǎn)撥】

正確掌握反應(yīng)的離子方程式的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意B和C的區(qū)別。

11、D

【解題分析】

A選項(xiàng)，放電時(shí)，“同性相吸”即Li+通過(guò)隔膜移向正極，故A正確；

B選項(xiàng)，放電時(shí)，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極即銅箔，故B正確；

C選項(xiàng)，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正確；

D選項(xiàng)，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)I#遷移實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

放電時(shí)，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電時(shí)，溶液中的離子是“異性

相吸”，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。

12、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利

于更快收集氫氣，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)圖像可知，a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)收集336ml氫氣用時(shí)150s,336ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015moL消耗硫酸0.015moL貝Ub點(diǎn)

對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2s04)=0.015moK450s=L0xl0-3mol?LLs」，C項(xiàng)正確；

D.d點(diǎn)鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來(lái)的銅附著在鋅表

面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

13、B

【解題分析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，己知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化

合物，環(huán)的氫化物應(yīng)該為髭，則W為C元素，Q為C1元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na,Y為Al

元素；氣體單質(zhì)E為Hz,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的陽(yáng)離子核外電子排布是2、8,具有2個(gè)電子層；Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Q>X>Y,A錯(cuò)誤；

B.CL在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2。誓Cbf+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y、Q形成的化合物AlCh是鹽，屬于共價(jià)化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生AF+、C1-,因此屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤;

D.C與SiCh在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時(shí)得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+SKh'混Si+2COT,CO

不是C元素的最高價(jià)氧化物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題

培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

14、C

【解題分析】

A.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，作正極的鐵被保護(hù)，這種方法

稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；

B.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽(yáng)極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護(hù)，這種方法稱(chēng)為外加

電流陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；

C.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí)，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,

故C正確；

D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

15、C

【解題分析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，N02密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NCh是大氣污染物，但NCh若

用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；

C濃硫酸與Na2sCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2s04、H2O>SO2,SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2

是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，

從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

16、D

【解題分析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯(cuò)誤；

C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于Inm,膠體粒子直徑在1?lOOnm之間，故C錯(cuò)誤；

D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來(lái)凈水，故D正確；

故選D。

17、B

【解題分析】

A.根據(jù)③放電過(guò)程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結(jié)合V3+綠色，V2+紫色，說(shuō)明放電時(shí)，右槽電極上失去V2+

電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+,則B電極為負(fù)極，A電極為正極，A正確；

++2+

B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：A電極為正極，B電極為負(fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：VO2+2H+e=VO+H2O,可知：每

反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)消耗2moiH+,放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.0卜1（戶(hù)3個(gè)即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則左槽中H+減

少0.5mol,B錯(cuò)誤；

2+++

C.充電時(shí)，左槽為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO+H2O-e=VO2+2H,C正確；