2024屆福建省莆田市高考化學(xué)四模試卷含解析

2024屆福建省莆田市名校高考化學(xué)四模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為L1、C6

—^+LiCoCh(x<l\下列說法正確的是

+Lii.xCoOz

用電器

LiCoO2電解質(zhì)/隔膜石墨

A.充電時a極接外電源的負極

B.放電時1萬在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

C.充電時若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

D.該廢舊電池進行“放電處理”有利于埋在LiCoCh極回收

尹

2、已知：CH3a為CHU的一氯代物，CH)CH(H<小的一氯代物有

8H3

A.1種B.2種C.3種D.4種

3、工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下。下列說法正確的是

A.該合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一澳代物有5種D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色

4、25℃時，HCN溶液中CN?和HCN濃度所占分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是()

A.Ka(HCN)的數(shù)量級為10-9

B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質(zhì)的量都是O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN)

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

5、已知：AIO、+HCO；+H2O=A1(OH)31+CO：,向含O.OlmolNaAKh和0.02molNaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化

碳，隨”902)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()

選項〃(CC)2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

+

A0c(Na)>C(A1O2-)>c(OH)

2

B0.01C(CO3^+C(HCO3-)+C(H2CO3)=C(A1O2~)

C0.015c(Na+)>c(CO32_)>^OH)>c(HCO3-)

++2-

D0.03c(Na)+c(H)=c(CO3)+c(HCOa-)+c(OH)

A.AB.BC.CI).D

6、對于復(fù)分解反應(yīng)X+Y—>Z+、V,下列敘述正確的是

A.若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸

B.若X是強酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強酸或弱酸生成

C.若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿

7、將下列氣體通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是

A.HC1B.限C.Cl2D.N02

8、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐立

強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應(yīng)如下：

放電

4NaxFenFe,H(CN)6+xNhS2--4FeIIFeII,(CN)6+3xNi+2xNaS.下列說法正確的是

能電2

電源或負載

Na,FeFe(CN)6NijSz/Ni

A.充電時，Na+被還原為金屬鈉

+n,nn,n

B.充電時，陰極反應(yīng)式：xNa+FeFe(CN)6-xe-^=NaxFeFe(CN)6

C.放電時，Na、FMFeni(CN)6為正極

D.放電時，Na+移向Ni3sz/Ni電極

9、同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是

A.2W(l)+Y(l)->2Z(g)+QiB.2W(g)+Y(g)^2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)-2Z(g)+Q3D.2W(1)+Y(I)^2Z(I)+Q4

10、由下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入

A石灰水變渾濁炭被氧化成co2

澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：CI>Si

有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀先產(chǎn)生沉淀，后BaSO3溶

CS(h通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

11、下列關(guān)于pH=3的CH^COOH溶液的敘述正確的是()

A.溶液中H2O電離出的c(OH-)=LOxlO-3moI?Lr

B.加入少量CHQOONa固體后，溶液pH升高

C.與等體積O.OOlmol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液呈中性

D.與pH=3的硫酸溶液濃度相等

12、下列詩句、諺語或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的是

A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D.“看似風(fēng)平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

13、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)"瘦肉精''的說法正

確的是

克倫特號

A.它的分子式為G2H17N2CI2O

B.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團

C.Imol克倫特羅最多能和3mol%發(fā)生加成反應(yīng)

D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯叱反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等

14、某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是

A.該有機物易溶于苯及水

B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物共有4種

C.該有機物可以與溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色

D.Imol該有機物最多可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)

15、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是

A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)的粒子直徑均在l~10Qnm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

16、核黃素又稱為維生素B2,可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為:

0H

00

已知.IIk|||

口加?-C—N—+HZO——?—C-OH*—NH

△

有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為G7H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加減后有N%生成

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

NaOHH、O

0'-------?E

F

C-HJO3

NH7

已知d備9

回答下列問題：

（1）寫出化合物R的結(jié)構(gòu)簡式一。F的結(jié)構(gòu)簡式—。

（2）寫出D中的官能團名稱—o

（3）寫出B-C的化學(xué)方程式一。

（4）對于柳胺酚，下列說法不正確的是（）

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與溟發(fā)生取代反應(yīng)

（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式一（寫出2種）。

①遇FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

18、甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成分泌調(diào)節(jié)劑的藥物

中間體K,合成路線如下：

CHxCOOIICOOII______

BCNlh

KCQ

已知：i.RiNH2+Br-R2:；rRi-NH-R2+HBr

、少H,d

OWO

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）C中含氧官能團名稱為0

（3）C-D的化學(xué)方程式為o

（4）FTG的反應(yīng)條件為o

（5）H->I的化學(xué)方程式為

（6）.1的結(jié)構(gòu)簡式為。

利用題目所給信息，以《一小。.一；、”和

(7)為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)

CH；O

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為

19、輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含CuzS、

CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中Cii2S、CuS的含量，某同學(xué)進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000moI?L，酸性KMnCh溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SCV）濾去不溶雜質(zhì)；

②收集淀液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmobL-TcSOa溶液滴定，消耗20.00mL：

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和M/+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

z+

應(yīng)：2Cu+4r=2CuI+I2；

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol?L-Na2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2s2（V一+I2=S4（V一+2「）。

回答下列問題：

（1）寫出Cu2s溶于酸性KMnCh溶液的離子方程式：;

（2）配制0.1000m。卜L-】FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有;

⑶③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是___________;

（4）⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為;

⑸混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。

20、CuQ用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實驗室用CuSO4-NaCI混合液與Na2s03溶液反應(yīng)制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

r

35*100

31790

2780

一

23？

U

19

1

回答以下問題：

（1）甲圖中儀器1的名稱是;制備過程中Na2s03過量會發(fā)生副反應(yīng)生成［Cu（SO3）2產(chǎn)，為提高產(chǎn)率，儀器2

中所加試劑應(yīng)為（填“A”或"B”）。

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s。3溶液

（2）乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系

圖，實驗過程中往往用CuSOrNa2c混合溶液代替Na2s03溶液，其中Na2c（h的作用是

并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。

（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽漉、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點是_________________________（寫一條）；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是_____________________________。

n.工業(yè)上常用cuci作ch、co的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中co、co?、N2和

02的含量。

A

CuCl的11酸澹液Na1slO.和KOH

的混合溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

（4）裝置的連接順序應(yīng)為-D

（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意o

21、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）.，2NH3（g）AH=-92.4kJ-mol-1

（1）已知：2H2（g）+O2（g）；*2H2O（g）AW=-483.6kJ?moF,o貝！）4N%（g）+3（h（g）r-2N2（g）+6H2O（g）

AH=kJ?mol-,o

（2）如圖所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時，逆反應(yīng)的活化能E.（逆）=_kJ-mo「；使用催化劑之后，正反應(yīng)的

活化能為—kJ-mo「i（己知：加入催化劑后，反應(yīng)分兩步進行，反應(yīng)的活化能是兩個過程中需要吸收能量較大的反應(yīng)

的活化能）。

f能量/（kJ?m獷）

反應(yīng)歷程

（3）從平衡視角考慮，工業(yè)合成氨應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500C左右的高溫，試解釋其原因:

（4）如圖表示500?C、60MPa條件下，原料氣投料比與平衡時Ng的體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算Nz

的平衡體積分數(shù)為一。

%

/

&15

會12

送10

生

?5

斗

一

36

（5）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行實驗，所得結(jié)果如圖所示（其他條件相同），

則實際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是_（填“A”“B”或“C”），理由是________。

4

（6）如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按〃32）：〃（Ih）=l：3投料后，在200℃、400℃、600c反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3

的物質(zhì)的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。

0.110203060100

壓一/MPa

①曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是—（填"a”或）。

②列出b點平衡常數(shù)的計算式KP=—（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)；不要求計算結(jié)果）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

通過對電極反應(yīng)式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由Lii.xCoOz生成LiCoOz,b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過

程，因此，放電時Li+從b電極脫嵌，通過電解質(zhì)遷移到a電極，原電池放電時，陽離子向正極移動，則放電時，a電

極即為電池的正極，b電極即為電池的負極。

【題目詳解】

A.對二次電池充電時，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰離子電池放電時，a電極為正極，所以對其充電時,

應(yīng)當(dāng)接電源的正極，A錯誤；

B.通過分析可知，該鋰離子電池放電時，a為正極，b為負極，所以Li+的遷移方向是從b到a,R錯誤；

C.充電時，b極石墨電極發(fā)生1尸嵌入的過程，質(zhì)量不會減少；若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，b電極應(yīng)當(dāng)增加0.14g,

c錯誤;

D.電池放電時，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+,通過電解質(zhì)遷移到a極并使LirCoCh生成LiCoCh;

因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoCh極的回收，D正確。

答案選D。

【題目點撥】

二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應(yīng)該接二次電池的正極，簡單

記做“正接正，負接負”。

2、B

2ywj

【解題分析】CH-CH-CH-CH有2種等效氫，-CH-(H-CM的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2。、

CHjCHj

(CH3)2CHCC1(CH3)2,共2種，故B正確。

3、C

【解題分析】

A.乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，一個碳原子鏈接苯環(huán)，一個碳原子鏈接H原子，屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.根據(jù)日烷的空間結(jié)構(gòu)分析，乙基中的碳原子和氫原子不可能共面，所以乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子不可能共平面,

故B錯誤；

C.苯環(huán)有3種H,乙基有2種H,則乙苯的一溟代物有共有5種，故C正確；

D.乙烯和乙苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，苯不可以，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

記住常見微粒的空間結(jié)構(gòu)，如甲烷：正四面體，乙烯和苯：平面結(jié)構(gòu)，乙煥：直線結(jié)構(gòu)，運用類比遷移的方法分析原

子共面問題，注意題干中“一定”，“可能”的區(qū)別。

4、C

【解題分析】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，取b點，c(HCN)=c(CN—),則有HCN的電離平衡常數(shù)表達式為

^=c(H)c(CN)=c(H+)=10-9.2yXa(HCN)的數(shù)量級約為10-。，故A錯誤；

c(HCN)

B.HCN為弱酸，其電離方程式為HCNUH++CN,弱電解質(zhì)的電離程度微弱，可以認為c(H+)=c(CN-),

c(H+)c(CN)C2(H+)

c(HCN)=0.lmoI?L「，根據(jù)電離平衡常數(shù)，O.lmol?LrHCN溶液：-------:—=-------解得c(H+)=l()f

c(HCN)0.1

即pH=5.5,甲基橙；當(dāng)pH〈3.l時變紅，因此O.lmol?L，HCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故R偌誤；

C.CN-水解平衡常數(shù)21=生=或=10-4>心二10一|。，即CN一的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質(zhì)的量都是

KaIO-10

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：MCN-)vc(HCN),故C正確；

D.根據(jù)CV水解平衡常數(shù)，得出：，9H,c(HCN)=c(OH)=得-4,c(OH)=l(F2\pOH=2.5,貝I」pH=115故D

c(CN)0.1

錯誤；

答案：Co

5、C

【解題分析】

向含O.OlmolNaAKh和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成

碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗O.Olmol二氧化碳，生成O.OlmoI碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧

化鋁和碳酸鈉，O.Olmol偏鋁酸鈉消耗0.005moi二氧化碳，生成0.005nwl碳酸鈉；冉通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸

鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。

【題目詳解】

+

A.不通入CO2,0.0111101^人102和0.0211101m011的稀溶液中，c(Na)>c(OH-)>c(AlO2"),故A錯誤；

B.當(dāng)通入的二氧化碳為O.OlmoI時，則溶液為含有O.OlmoI碳酸鈉和O.OlmoI偏鋁酸鈉的混合液，沒有HCXh,故B

錯誤；

+2

C.當(dāng)通入的二氧化碳為0.015mol時溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na)>c(CO3)>c(OH)>

c(HCOy),故C正確；

D.當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)

+C(HCO3-)+C(OH),故D錯誤；

正確答案是Co

【題目點撥】

本題將元素化合物知識與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識，理清反應(yīng)

過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩

個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性,

進行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運用。

6、B

【解題分析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4O錯誤；

B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HClt；2HC1+FCS=FCC12+H2Sf,正確；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,錯誤；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu(OH)2：+(NH4)2SO4,錯誤。

7、A

【解題分析】

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCL所以亞硫酸和氯化領(lǐng)不反應(yīng)，則向BaCL溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反

應(yīng)生成沉淀。

【題目詳解】

A.HC1和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化鋼不反應(yīng)，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項A正確；B.氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成

亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀，所以不符合題意，選項B錯誤；C.氯氣和二氧化

硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，所以不符合題意，選項C錯誤；D.二氧化氮和水反應(yīng)

生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鎖反應(yīng)生成硫酸鉞白色沉淀，所以不符合題意，

選項D錯誤；答案選A。

8、D

【解題分析】

A.充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFenFe】u(CN)6而不是金屬Na,A錯誤；

B.充電時陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa++Fe"Fe叫CN)6+xe-=NaxFe"Fe叫CN*,B錯誤；

C.放電時為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價下降，應(yīng)為正極，故Na、FeUFeW(CN)6為負極，C錯誤；

D.放電時陽離子向正極移動，D正確；

故選D。

9、B

【解題分析】

試題分析：各反應(yīng)中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g>>s,所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)>VV(l),Y(g)

>Y(I),生成物的能量為：Z(g)>Z(l),同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低,

則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B。

【題目點撥】

本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡單，注意反應(yīng)熱比較時

數(shù)值與符號均進行比較。

10、D

【解題分析】

A.C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無氧酸；

C.SO2通入BaCL溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子。

【題目詳解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成CO2,故A錯誤；

B.鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.通入BaCb溶液中不反應(yīng)，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋼，故C錯誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe?+,故

D正確；

故選：Do

11、B

【解題分析】

A項、pH=3的CMCOOH溶液中c(H+)為1.0xl0%]ol?L」，氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的

電離,貝！溶液中HzO電離出的c(OH)=l.0xl0?)mol?L\故A錯誤；

B項、加入少量ClhCOONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，

溶液pH升高，故B正確；

C項、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L\與等體積0.001mol?L」NaOH溶液反應(yīng)后醋酸過量，所

得溶液呈酸性，故C錯誤；

D項、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=1.0xl0-3mol.L,,硫酸的濃度為5xlO-4mol?L」，而醋酸的濃度大于

0.001mobL1,故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進水電離。

12、C

【解題分析】

A.水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，選項A正確；

B.龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)?甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物

質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項B正確；

C.石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，包含反應(yīng)

CaCO34-CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCOj)2CaCO4+CO2f4-H2O,屬于化學(xué)變化，選項C不正確；

D.看似風(fēng)平浪靜，實則暗流涌動說的是表面看沒發(fā)生變化，實際上在不停的發(fā)生溶解平衡，選項D正確。

答案選C。

13、C

【解題分析】

A、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它的分子式為Ci2H18N2CI2O,錯誤；

B、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團，不含碳碳雙鍵，錯誤；

C、該有機物含有1個苯環(huán)，imol克倫特羅最多能和3m01出發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、該有機物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯誤；

故答案選Co

14、D

【解題分析】

A.該有機物燒基較大，不溶于水（親水基較少，憎水基較多），所以易溶于苯但不溶于水，故A錯誤；

B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對3種位置，共有3種，故B錯誤；

C.該有機物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Bn的CCL溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.該有機物只有一個普通酯基可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故答案為Do

15、D

【解題分析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯誤；

B、膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯誤；

C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于Inm,膠體粒子直徑在I?lOOnm之間，故C錯誤；

D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，肢體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確；

故選D。

16、A

【解題分析】

A、根據(jù)鍵線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是G7H2（34。6,故A錯誤；

B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正確；

C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確;

D、因為該化合物中含有醇羥基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

硝基、羥基

Hd2~~C)~0Na+NaCl+H2。

Cl+ZNaOH一^

-0-△

OOCH

HQH9

^VcHOx^-CHO、

人(任意兩種)

OHOH

YOH

【解題分析】

7x2+2-6

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為,F中不飽和度==5,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)

和碳氧雙鍵，所以F為E為NH2；D和鐵、HC1反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知,

A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式

，為

B8-0~,C為OtN一。一ONa,C和HCI反應(yīng)生成D,據(jù)此

知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成BC1

解答。

【題目詳解】

(1)、由分析可知B為6N-0-C：,F為

(2)、D結(jié)構(gòu)簡式為H0N02,官能團為羥基和硝基;

故答案為硝基、羥基;

(3)、B-C的化學(xué)方程式為0：N一。一Cl+2NaOH^>

ONa+NaCl+H2O；

H、0

故答案為

O?N—Cl+2NaOH—0：N-ONa+NaCI+H2O；

(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的瘦基能和NaOH反應(yīng)，所以Imol柳胺酚最多可以和3moiNaOH反應(yīng)，故A

不正確;

B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確;

C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確;

D、含有酚羥基，溟和苯環(huán).上酚羥基鄰對位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確;

故選AB；

(5)、①能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上

有二種類型的氫原子;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明該有機物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有:

H9

^-CHOx

OH

故答案為

OH

COOHOOOHcoocH^

濃HSO

羥基、竣基rS+CH3OH24+H2O濃H2sCh、濃硝酸，加熱

以3、OH

0H

80cHCOOCH5

0

+nd-OH+H2NH

ICH3°(CH3O2

H\HO

H%N—CH2cH2cH/H2cH2展

【解題分析】

ClhCOOIICOOHCOOH(XX"

0被氧化為A,A發(fā)生取代反應(yīng)生成d，故A是6；U與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D是

HI

COOCHi

KCO

根據(jù)B「R、一^>R|?NH-R、-HBr,由、加3可逆推I是

OLrVlIj

(0(X11)（OOCHjCOOCH.

根據(jù)oM＞第b"逆推6是6/0

，則H是a

丫、）CH

H/、u。NH：NO:

【題目詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為60

（OOH

（2）C是,含氧官能團名稱為技基、羥基。

COOH（XXlh3

（3）fS與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成濃H,S。44cH3

,化學(xué)方程式為

+CHQHI]+H,0°

m

COOCH.

為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。

ocilj

NO:

（00（11,

0L（X1I和水，化學(xué)方程式為

與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成

C00(11,

與J反應(yīng)生成根據(jù)RNL可知j的結(jié)構(gòu)簡式為

II,

o

<小J

QQ

(7)①根據(jù)R|Zlj?Br?R二二一URrNH-R,-HBr由(Ho逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)

構(gòu)簡式分別為CH3O

Br

NH、U可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

②合成L的過程中CH3O2

OCH3

H%N—CH2CH2CH￡H2cH2"Br

【題目點撥】

本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，重點把握

逆推法在有機推斷中的應(yīng)用。

+2+22+

19^Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化膠頭滴管(酸

式)滴定管(或移液管)溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9

【解題分析】

由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實驗原理判斷終點現(xiàn)象，運用關(guān)系式計算混合物的組成。

【題目詳解】

⑴據(jù)題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KM11O4溶液分別氧化成Cu2+、SO?,則Cu2s與酸性KMnO,溶液反應(yīng)的離

+2+22+

子方程式Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2Oo

⑵配制0.1000moI?L「FeS04溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止F*被氧化；配制過程中所需

玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

⑶步驟③中取25.00mL待測溶液(有未反應(yīng)的酸性KMnO4溶液)，所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL,故選酸式滴定管或

移液管。

(4)步驟⑤用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴定反應(yīng)生成的使用淀粉作指示劑，終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢

復(fù)原色。

⑸設(shè)2.6g樣品中，Cu2s和CuS的物質(zhì)的量分別為x、y,

2+2++3+2+

Jg5Fe-MnO4(5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),樣品反應(yīng)后

0人1,12503,

剩余n(Mn€>4)=0?1000molLx20.00xl()-3Lxx=4.000x10mol

525.00

樣品消耗n(Mn04)=0.2000moL",x200.0x10—4.000x1()-3mol=36.()0x103mol

8

+2+2+3

由Ci!2S~2Mli04和5CuS-8MnO4-(5CuS+8MnO4+24H=5Cu+5SO?+8Mn+12H2O),得2x+-y=36.00xl0-mol

250

又據(jù)2cli2+~b~2s2O32，得2x+y=0.1000mol?L-ix30.00xl0.3Lx=30.00x103mol

25.00

解方程組得x=y=0.01mol

0.01molxl60g/mol0.01molx96g/mol

故w(Cu￡)=-----------一-——x1in0A0%0/=61.5%,w(CuS)=-----------,-------x1in00n%o/=36.9%o

2.6g2.6g

【題目點撥】

混合物的計算常利用方程組解決，多步反應(yīng)用關(guān)系式使計算簡化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān)系，如本題中配制250mL溶

液,只取出25.00mL用于測定實驗。

2+2-+2

20、三頸燒瓶B2CU4-SO34-2CF+H2O=2CuCI14-2H4-SO4~及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+3.5

可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化C-BTA

溫度降到常溫，卜下調(diào)節(jié)量氣管至左右液而相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）

【解題分析】

I.（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；

儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2s03溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。

（2）乙圖隨反應(yīng)的進行，pH降低，酸性增強，CM+將so.5一氧化，制備CuCl的離子方程式2cli2++SO32-+2C廠+

+2"

H2O=2CUCI14-2H4-SO4;

丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時CuCl產(chǎn)率最高，實驗過程中往往用CuSO4-NazCCh混合溶液代替Na2SOj

溶液，控制pH。

（3）抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuQ被氧化。

II.（4）氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HC1會影響氧氣的