2024屆甘肅省甘南高考化學(xué)五模試卷含解析

2024屆甘肅省甘南高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

①②中所有碳原子均處于同一平面

C.①?的一氯代物均有2種D.可用酸性高鋅酸鉀溶液鑒別③和④

2、下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是

A.沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2SB.酸性：H2SO4>H2CO3>HCIO

C.硬度：l2>Br2>CLD.堿性：KOH>NaOH>AI(OH)3

3、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是（）

①鈉、鋁、氯：1個(gè)；②硅、硫：2個(gè)；③磷：3個(gè)；④鐵：4個(gè).

A.只有①③B.只有①②③C.只有②?④I）.有①??④

4、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（）

弟

A.能與氫氧化鈉反應(yīng)B.能與稀硫酸反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)I）.能使紫色石蕊試液變紅

5、室溫下，用O.lOOmolT'NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L”的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示［已

知下列說(shuō)法不正確的是（）

c（OH）

*AG

A.P點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20?00mL

B.Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為IO"

C.水的電離程度：N>M=P

D.M、P兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(A-)=c(B-)

6、下列說(shuō)法不正確的是

用、aCI溶液瀏

濕的活性發(fā)

及抑1CI播

液的泡雄UM

俯箔

圖3

A.圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.圖1中I、II兩點(diǎn)的速率v(I)>v(II)

C.圖2表示A(?)+2B(g)=2C(g)AHV0,達(dá)平衡后，在小t2、t3、1時(shí)都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖

可推知A不可能為氣體

D.圖3裝置的總反應(yīng)為4AI+3O2+6H2O=4A1(OH)3

7、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Ba2\Fe，Cl\SCN'

22

B.能使酚酸變紅的溶液：Ca\K\HCO3\CO3

2

C.80H)=io.i2的溶液中:NH4+、Cu\NO3\SO?

c(H)

3+

D.由水電離的c(H+)=10“2moi,L”的溶液中:Na+、Al>CWN03

8、下列說(shuō)法不思醺的是()

A.FC2O3可用作紅色顏料B.濃H2s04可用作干燥劑

C.可用SiOz作半導(dǎo)體材料D.NaHCCh可用作焙制糕點(diǎn)

9、已知HC1的沸點(diǎn)為-85C,則HI的沸點(diǎn)可能為()

A.一167cB.-87,CC.-35℃D.50*C

10、X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個(gè)電子，Y原子的L電子層有5個(gè)電

子，Z元素的最高化合價(jià)為其最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是()

A.簡(jiǎn)單離子半徑：VV>Z>Y

B.Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價(jià)鍵

D.含氧酸的酸性：W的一定強(qiáng)于Z的

11、實(shí)驗(yàn)室用Hz還原SiHCLK沸點(diǎn)：31.85C)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說(shuō)法正確

的是（）

A.裝置n、m中依次盛裝的是濃H2s0八冰水

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗

c.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氯化鉀溶液

D.實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室中用堿石灰與氯化鉉溶液反應(yīng)制備氨氣

12、元素周期表的第四周期為長(zhǎng)周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

13、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）

A.NazOzB.SO3C.NaHCO3D.CHzO

14、下列物質(zhì)中含氯離子的是（)

A.HC1B.CChC.KC1D.NaClO

15、根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，合理的是

事實(shí)推測(cè)

A.Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Be與水反應(yīng)會(huì)更快

B.HCI在1500℃時(shí)分解，HI在230C時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間

在空氣中也能自燃

C.SiH4,PH3在空氣中能自燃H2s

D.標(biāo)況下HCLHBr均為氣體HF也為氣體

A.AB.BC.CD.D

16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO?與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

C.I.OLl.OmolL-1的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反

應(yīng)流程：

完成下列填空：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①____反應(yīng)②________O

(2)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、o

(3)由,合成尼龍的化學(xué)方程式為。

(4)由A通過(guò)兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線(xiàn)路為：o

18、已知：環(huán)己烯可以通過(guò)1,3-丁二端與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

(—-0

二餌乙肝環(huán)己綠

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以1,3.丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-丁端一?匹|——?回~~?(C7H14O)—?凹一?Qj

甲外環(huán)己烷

(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A;B

⑵加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(3)1molA與1molHBr加成可以得到種產(chǎn)物。

,

19、已知25C時(shí)，&p(Ag2S)=6.3xlO-。、^P(AgCl)=1.5xl(r\某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCI、Ag2s沉淀轉(zhuǎn)化的原因。

步驟現(xiàn)象

I.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

11.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?/p>

DI.濾出黑色沉淀，加入NaCI溶液在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

(1)1中的白色沉淀是―。

(2)n中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式是一。

⑶濾出步驟m中乳白色沉淀，推測(cè)含有Aga。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過(guò)濾得到濾液x

和白色沉淀丫。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ii.向丫中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是

②由i、ii可確認(rèn)步驟III中乳白色沉淀含有AgCI和另一種沉淀

(4)該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟HI中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCI存在下，氧氣將HI中黑色沉淀氧化。

B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

現(xiàn)象

C：一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是_。

②C中盛放的物質(zhì)W是

③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整)：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④從溶解平衡移動(dòng)的角度，解釋B中NaCI的作用

20、草酸(二元弱酸，分子式為H2c2。4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaCzCh)。

(1)葡萄糖(C6Hl2O6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO,其化學(xué)方程式為o

⑵相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaCzCh。若某人每天排尿量為L(zhǎng)4L,含0.10gCa2+。當(dāng)尿液中

2

C(C2O4)>mol?L'時(shí)，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=2.3xl0f]

(3)測(cè)定某草酸晶體(H2c2O4?XH2O)組成的實(shí)驗(yàn)如下:

COOH

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0()于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解，以酚酬作指示

COOK

劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為22.50ml”

步驟2：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解，以酚猷作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定

至終點(diǎn)(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的體積為20.00mLo

①“步驟1”的目的是o

②計(jì)算x的值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)o

21、［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途，如：(CH3)3N、CSP、磷化硼等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為一；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為_(kāi)<?

⑵化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為該物質(zhì)能溶于水的原因是_,>

(3)P%分子的鍵角小于NH3分子的原因是亞磷酸(H3P03)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應(yīng)只生成NaH2P03

和NazHPCh兩種鹽，則H3P03分子的結(jié)構(gòu)式為。

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示：

①在一個(gè)晶胞中磷原子的配位數(shù)為一。

②已知磷化硼晶體的密度為Pg/cnP,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B?P鍵長(zhǎng)為—pm。

③磷化碉晶胞沿著體對(duì)角線(xiàn)方向的投影如圖2,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上將表示B原子的圓圈涂黑

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.①②③?的分子式都是CM,,故A正確；

B.①中含有多個(gè)飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤;

C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；

D.③分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高倍酸鉀溶

液鑒別③和④，D正確。選B。

2、D

【解析】

A.水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)，與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

鹵素單質(zhì)形成的晶體類(lèi)型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關(guān)系，與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>AI(OH)3,

與元素周期律有關(guān)系，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

3、D

【解析】

①鈉原子的電子排布式為：Is22522P63s)則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：Is22s22P63s23p)

則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1;氯原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P5,則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為L(zhǎng)故①正確；

②硅原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P2,則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：Is22s22P63s23p4,

則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2,故②正確；

③磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3,故③正確；

④Fe的電子排布式為1S22S22P63s23P63d64s2,則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4,故④正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,3P為半充滿(mǎn)狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3,Fe的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2,電子先排布在4s能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌

道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。

4、B

【解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A；

B.乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

5、D

【解析】

C”)

未加NaOH溶液時(shí)，HA的AG=12,則c(H+)?c(OH)=1014,—p一^=1012,則c(H+)=0.1mol/L=c(HA),

c(OH-)

HA是強(qiáng)酸;

皿)

未加NaOH溶液時(shí)，HB的AG=9,則c(H+)-c(OH)=10*14,=10'9,貝Uc(H+)=10-25mol/L<0.1mol/L,

c(0H-)

則HB是弱酸;

【詳解】

A.P點(diǎn)AG=0時(shí)，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是強(qiáng)酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相

等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20?00mL,故A正確；

+

B.HB的電離程度較小，則溶液中c(B-)x(H)=1。25moi/L,c(HB)sO.lmol/L,Ka(HB)

C(H+)-C(B)_IO"x]0-2,

=10-4,故B正確;

c(HB)0.100

C.酸或減抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，M、P點(diǎn)溶液都呈中性，則

M、P點(diǎn)不影響水的電離，N點(diǎn)NaB濃度較大，促進(jìn)水電離，所以水的電離程度：N>M=P,故C正確；

D.M、P點(diǎn)的AG都為0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在電荷守恒，則存在P點(diǎn)c(A")=c(Na+)>M點(diǎn)c(Na+)=c(BO,但是c(Na+)：MVP點(diǎn)，則c(A)>c(B),

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意B中微粒濃度的

近似處理方法。

6、B

【解析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確;

B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖1中I、n兩點(diǎn)的速率v(i)〈v(n),故B錯(cuò)誤；

C.由于縱坐標(biāo)表示v逆，t3時(shí)v速突然減小，且平衡不移動(dòng)，只能是減小壓強(qiáng)，說(shuō)明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，說(shuō)

明A一定不是氣體，故C正確；

D.負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e=A|3+,正極反應(yīng)式O2+2H2O+4c=4OFT,總反應(yīng)方程式為：4AI+3O2+6H2O=4A1(OH)3,

故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為C,要抓住平衡不發(fā)生移動(dòng)的點(diǎn)，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率增大，應(yīng)該是U時(shí)的改變條件,

口時(shí)突然減小，且平衡不移動(dòng)，只能是減小壓強(qiáng)。

7、C

【解析】

A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3\SCN?反應(yīng)生成Fe(SCN〃，不能大量共存，故不選A；

B.能使酚配變紅的溶液：Ca2\CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；

C.陰°=1012的溶液呈酸性，NH/、Cu2\NO"-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；

D.由水電離的c(H+)=10"2moi?L」的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，A伊不能存在，故不選D。

8、C

【解析】

A.FezCh的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；

B.濃H2s04具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；

C.單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，故c錯(cuò)誤；

D.NaHCCh加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點(diǎn)，故D正確；

答案選C。

9、C

【解析】

氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)，而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量

成正比，碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫，所以分子間作用力強(qiáng)于氯化氫，熔沸點(diǎn)高于氯化氫熔沸點(diǎn)，排除A、B,

常溫下破化氫為氣體，所以沸點(diǎn)低于0C,排除D,C項(xiàng)正確；

答案選C。

10>B

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個(gè)電子，則X為H元素；Y原子的L電子層

有5個(gè)電子，其核電荷數(shù)為7,為N元素；Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則Z為S元素；W為短

周期土族元素且原子序數(shù)大于Z,所以為Cl元素；

A.S2?和c「的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即S2->c「，故A錯(cuò)誤;

B.N的氣態(tài)氫化物NH3與C1的氣態(tài)氫化物HC1相遇生成NH4。，現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；

C.H、N、S三種元素組成的化合物NH4Hs或（NH02S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)

誤；

D.CI的最高價(jià)氧化物的水化物HClOa的酸性比S的最高價(jià)氧化物的水化物H2s。4的酸性強(qiáng),而H2sCh的酸性比HC1O

強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為樂(lè)

11、C

【解析】

A.裝置ni的作用是使siHCb揮發(fā)，in中應(yīng)盛裝熱水，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出,

冉加熟管式爐，故B錯(cuò)誤；

C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫料化鉀溶液后變紅，則說(shuō)明含有鐵單質(zhì)，

故C正確;

D.實(shí)驗(yàn)室中一般用加熱堿石灰與氯化鐵固體混合物制備氨氣，裝置圖為故D錯(cuò)誤；答案選C。

12、D

【解析】

第四周期過(guò)渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第皿族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

13、B

【解析】

A.NH2O2是過(guò)氧化物，不屬于酸性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3是酸性氧化物，選項(xiàng)B正確；

C.NaHCCh不屬于氧化物，是酸式鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D?CHzO由三種元素組成，不是氧化物，為有機(jī)物甲醛，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考食酸性氧化物概念的埋解，凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩

種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。

14、C

【解析】

A.HC1是共價(jià)化合物，不存在氯離子，故A錯(cuò)誤；

B.CCL是共價(jià)化合物，不存在氯離子，故B錯(cuò)誤；

C.KCI是離子化合物，由K+和C1?組成，含有氯離子，故C正確；

D.NaClO是離子化合物，由Na+和CIO組成，不存在氯離子，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

15、B

【解析】

A.金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則Be與水反應(yīng)很緩慢，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由事實(shí)可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故B正確；

C.自燃與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，硫化氫較穩(wěn)定，則HzS在空氣中不能自燃，故C錯(cuò)誤；

D.HF可形成氫鍵，標(biāo)況下HC1、HBr均為氣體，但HF為液體，故D錯(cuò)誤；

故選：B,

16、D

【解析】

A.氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0』NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3nwl,根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2（）=2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反應(yīng)

生成O.lmolNO,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故B錯(cuò)誤；

CNaAKh水溶液中，除了NaAKh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

14g

D.14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：——;-7=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子數(shù)目為NA,故D

28g/mol

正確。

故答案選Do

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、消去反應(yīng)加成（氧化）反應(yīng)O

n。察J+NHzRNHz嗎HO葭設(shè)-葭…/"n-DWO

所氫氧化鈉酷（o

o涅的四氯化碳溶液

【解析】

根據(jù)A的分子式可知，A中含1個(gè)不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:0,它是通過(guò)環(huán)己醇通過(guò)

66a：

消去反應(yīng)而得到，A經(jīng)過(guò)氧化得到與水在催化劑作用下生成根據(jù)已知信息，結(jié)合B在

水的催化作用下生成I采用逆合成分析法可知B應(yīng)為廠(chǎng)工其分子式正好為C6H8。3；最后畿:經(jīng)過(guò)

縮聚反應(yīng)合成尼龍，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為：消去反應(yīng)；反應(yīng)②為加氧氧化過(guò)程，其反應(yīng)類(lèi)型為加成（氧化）反應(yīng)，故答案為：消去反

應(yīng)；加成（氧化）反應(yīng)；

（2）根據(jù)上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:故答案為:

（3）篇；;與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，其化學(xué)方程式為:

Q-NHRNH^

n+22-NHRNHH+(2n-l)H2O；

(4)A為0,若想制備1,3-環(huán)己二烯，可先與溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溟環(huán)己烷，1,2—二

澳環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3■環(huán)己二烯，其具體合成路線(xiàn)如下:

o渥的四氯化碳溶液c［現(xiàn)氫氧%內(nèi)埼C）.

Br

4

【解析】

7CX

HCCH-CH=CH,

根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1,3.丁二烯與CH*CH?CH3發(fā)生信息I反應(yīng)生成A,則A為患A,結(jié)合

\/1

CE,

A發(fā)生信息n中反應(yīng)生成B,則B為工￡2°,結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為

\/'

CH,

CH戶(hù)

CH

RY%OH,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為11ff-\D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷。

2

tyH^CCH2

CH.X/

叫CH,

【詳解】

CH

/CHj、CH,Z>

由組L3八q"TFA英舞CH-€H=CH,H/'CH-CH。11fCH-CH,OH

根據(jù)上述分析可知：A為建&，B為此lHj，C為/&，

\z\/\/

CH,CH,CH,

CH,C

n/\/\

⑴通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是』B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是看廿1。

HLHLCH?

\Z\/

CH,CH,

產(chǎn)

(2)A是患HCC％H—,CH=CH?，AVH2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為[]CHiCH?,名稱(chēng)為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同

\H,/

系物，故合理物質(zhì)序號(hào)為A；

7C\

HCCH-CH=CH

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是5I;2其分子中含有的2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4

ULCn2

\/

CH,

個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能

力，注意(3)中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類(lèi)判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)。

2

19、AgCl2AgCl(s)+S-(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)SO?S02Ag2s的懸濁液2Ag2S+lO24-4NaCl4-

+2

2H2O=4AgCl+2S+4NaOH對(duì)于溶解平衡Ag2S(s)^=i2Ag(aq)+S(aq),O2將q-氧化生成S時(shí)有Ag*游離出來(lái)，

NaCI中大量的。?與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S

【解析】

(1)1中的白色沉淀由NaCI與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成。

⑵n中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S??反應(yīng)，生成Ag2s沉淀等。

⑶i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明此沉淀為BaSOj；

ii.向丫中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl；

①由i判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。

②另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SO4?、等。

(4)①A中，MnCh是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體的成分。

②因?yàn)镃是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W。

③B中，反應(yīng)物還有Na。、O2,由上面分析，生成物有S,由此可完善方程式。

④B中，Ag2s被氧化生成S,則Ag+會(huì)與NaCl作用，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

(1)1中的白色沉淀由NaQ與AgNCh反應(yīng)生成，則為AgCl。答案為：AgCl；

(2)11中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S??反應(yīng)，生成Ag2s沉淀等，反應(yīng)的離子方程式為

2?\gCl(s)+S2'(aq)=/\g2S(s)+2Cr(aq)o答案為：2AgCl(s)+S2*(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)；

⑶i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明此沉淀為BaSO4；

ii.向丫中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl；

①由i判斷，可確定濾液X中被檢出的離子為SO』、答案為：SO42-;

②另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SOF、N(h等，則其為S。答案為：S；

(4)①A中，MnCh是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體為02。答案為：02；

②因?yàn)镃是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W為AgiS的懸濁液。答案為：Ag2s的懸濁液；

③B中，反應(yīng)物還有NaCkOz,由上面分圻，生成物有S,由此可得出配平的方程式為2Ag2S+102+4NaCl+2H2O=4AgCl

+2S+4NaOHo答案為：2Ag2S+lO2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2s+4NaOH；

④B中，Ag2s被02氧化生成S,則Ag-游離出來(lái)，會(huì)與NaCl中的Cl?結(jié)合，生成AgCl沉淀，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng),

B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S。答案為：對(duì)于溶解平衡Ag2s(s)=：2Ag+(aq)+S2-(叫)，。2將??氧化生成S時(shí)有

Ag+游離出來(lái)，Na。中大量的。?與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl

和S。

【點(diǎn)睛】

因?yàn)镵、p(Ag2S)=6.3xlO-5。、&p(AgCl)=1.5xl(T6,所以將AgCl轉(zhuǎn)化為AgiS我們?nèi)菀桌斫?，如何?shí)現(xiàn)黑色沉淀向白色

沉淀的轉(zhuǎn)化，即Ag2s轉(zhuǎn)化為Ag。，則需要改變反應(yīng)條件，通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們可得出是02的幫助，結(jié)合前面推斷，可確定

還有S生成，然后利用守恒法便可將方程式配平。

20、C6Hl2OG+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT1.3x10"測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度x=2

【解析】

(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)其方程式；

(2)根據(jù)c二2二』-得出溶液中的鈣離子濃度，再依據(jù)溶度積公式求出草酸根離子濃度；

VMV

(3)利用鄰苯二甲酸氫鉀可以滴定氫氧化鈉，再利用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定草酸的濃度，依據(jù)物質(zhì)的量之間的關(guān)系，列

出關(guān)系式，求出草酸的物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量間接再求出水的質(zhì)量，進(jìn)一步得出結(jié)晶水的個(gè)數(shù)。

【詳解】

(1)HNO3將葡萄糖(C6Hl2。6)氧化為草酸，C元素從0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

數(shù)守恒、原子守恒可知，化學(xué)方程式為：C6Hl2O6+6HNO3===3H2Go4+6H2O+6NOT；

(2)c(Ca2+)=—=—=,°--=(HM)179mol/L,又Ksp(CaC2O4)=2.3xl0T=C(Ca")C(CQ;)，因此當(dāng)形

VMV1.4Lx40g/mol

93x10-9

成沉淀時(shí)溶液中C(CO42-)>—?Cxi。'；

20.00179mol/L

(3)①“步驟1”中用準(zhǔn)確稱(chēng)量的鄰苯二甲酸氫鉀測(cè)定氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，由于兩者按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，故在

滴定終點(diǎn)時(shí)，兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測(cè)定出氫氧化鈉

溶液的準(zhǔn)確濃度，故答案為測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度；

0.5508g

②。.5508g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量n(酸尸與冰嬴=。?。。27mM測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度c(NaOH)

().()()27mol

=------------------=0.1194mol/L，

22.50x10」

又草酸與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)H2c2()4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH)V(NaOH),

3

n(H2c2O4)=°U94mol/Lx20.00x10L勺mob所以n(H2czO/xFhO)：1.194xl0mob

2

3

則n(H2C2O4)M(H2C2O4)=1.194X10-molx(94+18x)g/mol=0.1512g,則晶體中水的個(gè)數(shù)

故x=2。

21、啞鈴形或紡錐形[Arl3d,0sp3雜化(CH3)3N為極性分子，且可與水分子間形成氫鍵電負(fù)性N>P,